2025-2026区高二化学上学期期中测试（ 定稿）

2025-2026学年度第一学期期中调研试题高二化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.飞船的电力系统有多种。下列过程中将化学能转化为电能的是A.飞船中使用燃料电池 B.飞船发射时点燃燃料C.通过电解水获得氧气 D.用太阳能电池板供电2．Al2S3固体遇水会迅速、剧烈水解，在实验室可作为少量、高纯H2S气体的来源。使用时发生反应6H2O+2Al3＋＋3S2-＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子可表示为OB．Al3＋的结构示意图为C．S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2OH2S＋2OH—D．H2S的电离方程式：H2SHS—+H+3.下列有关金属的锈蚀与防腐措施的说法不正确的是A.用右图装置可探究生铁的吸氧腐蚀B.海轮外壳上装若干锌块防止生锈C.铁闸门与外界电源正极相连而被保护D.NH4Cl溶液显酸性，可用于铁表面除锈4．反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)；∆H＝－225kJ·mol－1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是A.将1molSi与3molHCl(g)充分反应，放出225kJ热量B.若E表示活化能，则E(正)－E(逆)大于零C.增大压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K值不变D.升高温度可以提高HCl(g)的平衡转化率5.下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝eq\r(Kw)的溶液C．能使石蕊试液呈紫色的溶液D．醋酸和氢氧化钠恰好完全反应后的溶液6.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42－、NO3－B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、SOC.c(NaHCO3)＝1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe3＋、S2－、AlO2－D.水电离出的c(H＋)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－7．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO28.下列实验操作或装置能达到实验目的的是INCLUDEPICTURE"C:\\Users\\DELL\\AppData\\Roaming\\Microsoft\\Word\\24XBYHX106.TIF"INCLUDEPICTURE"C:\\Users\\DELL\\AppData\\Roaming\\Microsoft\\Word\\24XBYHX107.TIF"INCLUDEPICTURE"C:\\Users\\DELL\\AppData\\Roaming\\Microsoft\\Word\\24XBYHX108.TIF"A.构建铜锌原电池B.测定溶液pHC.制无水AlCl3D.中和滴定9．下列说法正确的是A．常温下，向0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加水稀释，c(OH－)减小B．将0.1mol·L－1CH3COONa溶液加热，的值增大C．常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少D．c(Ba2＋)减小10.一定条件下，2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应的反应过程如图所示。下列描述正确的是A．该反应过程中共有两个基元反应B．总反应速率快慢由第二步决定C．第二步基元反应为O-NN-O＋COCO2＋N2OD．该反应所有基元反应均为吸热反应11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2酸性强于CH3COOHB向1mol·L-1CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色CH3COONH4不水解C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)D室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LCuCl2溶液，有蓝色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]12.己知：常温下，碳酸的电离平衡常数：，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为8.32向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加适量的0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH约为10.03向10.00mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入10.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH约为11.64将浓度均为0.1mol·L－1NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液按等体积混合，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A.实验1所得溶液中存在cB.实验2所得溶液中存在C.实验3所得的溶液中存在：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H+)D.由实验4可知Ksp(BaCO3)＞2.5×10-313．恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＜0B．曲线a说明温度升高，反应速率加快C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降D.延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点二、非选择题，共4题，共61分14.(14分)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元酸HA溶液，所得滴定曲线如图所示。（1）点①所示的溶液pH=3，则HA为▲酸（填“强”或“弱”），c(A－)▲c(HA)(填“>”“<”或“=”)（2）点②所示的溶液中，主要溶质有▲（填化学式），溶液中c(A－)▲c(HA)(填“>”“<”或“=”)（3）点③所示的溶液中pH=7，c(Na+)、c(A－)、c(H+)、c(OH－)大小顺序为▲（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为▲（5）加入30.00mLNaOH溶液后，溶液中cNa15.(17分)草酸（H2Ⅰ．草酸性质的探究。（1）25℃时，H2C2O4、HC2O4-①图中2线代表粒子的化学式是▲，Ka1(H2C2O4)=▲②已知：H2CO3电离平衡常数分别是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，H2C2O4、H2CO3、HC2O、HCO四种物质的酸性由强到弱的顺序为▲。（2）草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式▲。Ⅱ．草酸含量的测定。（3）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量9.0g草酸样品，配成250mL溶液。②−1③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表:序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10已知：6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O此样品的纯度为▲（写出计算过程）。④误差分析：下列操作会导致测定结果偏低的是▲。A.滴定前锥形瓶内有少量水B.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管C.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失16.（16分）以废镁镍催化剂（主要成分为MgO、NiO、FeO、SiO2）为原料制备NiS和碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如图所示：已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀6.31.58.96.8完全沉淀8.32.720.98.9（1）“酸浸”时，不宜使用HNO3溶液作为浸取液，其原因是▲；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有▲（填字母）。A．将废催化剂粉碎 B．适当提高搅拌速率C．适当缩短酸浸时间（2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为▲；（3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为▲；（4）“沉镍”时，有人提出也可以通入H2S气体，反应的方程式为Ni2++H2SNiS+2H+，尝试计算该可逆反应的平衡常数K=▲；（已知：H2S的Ka1=1.0×10－7，Ka2=5.0×10－15；Ksp(NiS)=2×10－25。）（5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为▲。（6）碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量Fe3+的碱式碳酸镁粉末制备高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。已知：Mg(NO3)2·6H2O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4~6时结晶可获得高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。请补充完整实验方案：将一定量的碱式碳酸镁固体（含少量Fe3+）少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，▲，过滤，▲，过滤，无水乙醇洗涤晶体，▲，获得Mg(NO3)2·6H2O晶体。（选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液）17.（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。（1）一种基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下：吸氮反应：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=＋708kJ·mol-1释氮反应：2AlN(s)+3H2O(l)=Al2O3(s)+2NH3(g)△H=－274kJ·mol-1反应3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g)△H=▲kJ·mol-1（2）催化合成氨恒温下，向2L固定体积的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min510152025300.160.280.360.400.400.40①从反应开始到5min，NH3的平均反应速率为▲ ②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是▲a．容器内压强保持不变 b．单位时间内消耗3molH2同时生成2molNH3c．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1∶3∶2 d．NH3的百分含量保持不变e．混合气体密度保持不变③相同温度、相同容器容积下，投入H2、N2和NH3各2mol，达到平衡前ν（正）▲ν（逆）(填“>”、“<”或“=”)。（3）电解法合成氨，反应装置如题17图-1所示：题17图-1①写出a极电极反应式▲。②若b极产生33.6LO2（标准状况），通过