2025年上学期高一化学化学发展趋势试题

2025年上学期高一化学化学发展趋势试题一、选择题（每题3分，共45分）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能自发进行B.化学反应的焓变与反应途径有关C.原电池工作时，化学能全部转化为电能D.电解池中，阳极发生氧化反应钠与水反应的实验现象及解释合理的是（）A.钠浮在水面——钠的密度比水大B.溶液呈红色——生成的NaOH为强电解质C.钠熔化成小球——反应吸热使钠熔化D.发出“嘶嘶”声——产生的H₂与O₂混合爆炸下列关于卤素性质递变规律的说法错误的是（）A.氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂B.氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.沸点：HF＜HCl＜HBr＜HID.还原性：I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻某元素原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素位于周期表的（）A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第二周期第ⅤA族下列化学用语表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.HClO的电子式：H:Cl:O:C.钠原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹D.乙烯的结构式：CH₂=CH₂已知反应A+B=C+D的焓变ΔH=+100kJ/mol，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.断裂A、B中的化学键吸收的能量大于形成C、D中化学键释放的能量D.若加入催化剂，ΔH将减小下列关于碱金属元素的说法正确的是（）A.碱金属单质均为银白色金属，质软，密度均小于水B.碱金属单质在空气中燃烧均生成过氧化物C.随着核电荷数的增加，碱金属单质的还原性逐渐增强D.碱金属单质与水反应均生成碱和氢气，且反应剧烈程度相同下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用排水法收集Cl₂B.用焰色反应鉴别KCl和NaClC.用浓硫酸干燥NH₃D.用pH试纸测定氯水的pH下列关于原子结构与元素性质关系的说法错误的是（）A.最外层电子数相同的元素化学性质一定相似B.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小C.同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强D.元素的电负性越大，非金属性越强某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）（假设装置为Cu-Zn原电池，电解质溶液为稀硫酸）A.Zn为正极，Cu为负极B.电子从Cu极经导线流向Zn极C.正极反应式为：2H⁺+2e⁻=H₂↑D.电池总反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加B.升高温度，化学反应速率一定加快C.催化剂只能加快正反应速率D.对于可逆反应，达到平衡时正、逆反应速率均为零下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键没有方向性和饱和性D.氢键是一种特殊的化学键下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.碱性：NaOH＞KOH＞RbOHB.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄C.原子半径：Na＜Mg＜AlD.稳定性：H₂O＜H₂S＜H₂Se下列关于化学实验安全的说法错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C.实验室中金属钠应保存在煤油中D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.明矾可用于净水B.二氧化硫可用于漂白食品C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多二、填空题（共30分）（8分）根据元素周期表回答下列问题：（1）第三周期第ⅡA族元素的元素符号为______，其原子结构示意图为______，最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______。（2）第ⅦA族元素中，非金属性最强的元素是______，其氢化物的电子式为______，该氢化物的稳定性比HCl______（填“强”或“弱”）。（10分）化学反应与能量是化学研究的重要内容。（1）已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为______kJ/mol。（2）原电池是将______能转化为______能的装置。如图所示为铜锌原电池，其中锌为______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为______；铜为______极，发生______反应，电极反应式为______。电池总反应式为______。（12分）碱金属和卤素是元素周期表中的重要族元素。（1）钠与水反应的化学方程式为______，该反应的现象有______（至少答出两点）。（2）氯气是一种重要的化工原料，工业上制取氯气的化学方程式为______。氯气与水反应的化学方程式为______，该反应的产物中具有漂白性的物质是______（填化学式）。（3）溴单质的提取通常采用“空气吹出法”，其原理是利用溴的______性，将溴从海水中吹出，然后用SO₂水溶液吸收，发生反应的化学方程式为______。三、实验题（共25分）（13分）某化学兴趣小组设计实验探究卤素单质的氧化性强弱。实验步骤：①将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置。②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置。实验现象：①中盛有NaBr溶液的试管中，CCl₄层呈______色；盛有KI溶液的试管中，CCl₄层呈______色。②中CCl₄层呈______色。实验结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为______。问题讨论：（1）写出①中氯水与NaBr溶液反应的离子方程式：。（2）若将少量溴水加入盛有NaCl溶液的试管中，是否会发生反应？（填“是”或“否”），理由是______。（3）实验中使用CCl₄的作用是______。（12分）某同学设计实验探究钠与水反应的产物及反应热效应。实验装置：如图所示（略）实验步骤：①向烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液。②用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中。实验现象：钠在水中______（填“上下跳动”或“静止不动”），逐渐变小，最后消失，溶液变成______色。实验结论：钠与水反应生成了______和______（填化学式），该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。问题讨论：（1）写出钠与水反应的化学方程式：。（2）若在反应后的溶液中滴入稀盐酸，会观察到______现象，反应的离子方程式为。（3）实验中钠块不能过大的原因是______。四、计算题（共10分）（10分）将2.3g钠投入到97.7g水中，充分反应后（假设溶液体积不变），求：（1）生成氢气的质量；（2）所得溶液中溶质的质量分数。参考答案及评分标准（部分）一、选择题D2.B3.C4.A5.C6.C7.C8.B9.A10.C11.B12.C13.B14.D15.B二、填空题（1）Mg；；Mg(OH)₂；Mg(OH)₂+2OH⁻=MgO₂²⁻+2H₂O（2）F；；强（1）285.8（2）化学；电；负；氧化；Zn-2e⁻=Zn²⁺；正；还原；2H⁺+2e⁻=H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；钠浮在水面、熔化成小球、发出“嘶嘶”声、溶液变红（任答两点）（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；HClO（3）挥发；Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄