高中一年级化学上学期2025年竞赛选拔试卷（含答案）

高中一年级化学上学期2025年竞赛选拔试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液B.燃着的酒精灯可以用另一只酒精灯去点燃，以节省酒精C.进行钠与水反应的实验时，应将钠块直接投入水中D.闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口去闻2.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.空气C.汽油D.石灰水3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.铝D.硅4.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数一定等于电子数C.原子中，中子数一定等于电子数D.原子核所带的电荷数一定等于质子数5.下列化学用语中，正确表示氮原子的是A.H2B.N2C.¹⁴ND.N6.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.硝酸7.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有化合物生成的反应一定是氧化还原反应C.反应前后元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应D.失去电子的物质一定是还原剂8.下列关于离子方程式的书写中，正确的是A.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9.将质量相同的下列物质分别溶于100g水中，所得溶液的物质的量浓度最大的是A.NaClB.KClC.CaCl2D.AlCl310.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键是原子间作用力的统称B.化学键只存在于分子中C.化学键的形成一定伴随着能量的释放D.离子化合物中只存在离子键二、填空题（将正确答案填在横线上。每空1分，共20分）11.氢原子核内有个质子，个中子（填“1”或“0”）。12.写出下列元素的名称或符号：氢；Na；氯；S；Al。13.用化学式填空：氧化铁；氢氧化钾；硫酸铜；氯化铵。14.氧化还原反应中，化合价升高的元素发生反应，作剂；化合价降低的元素发生反应，作剂。15.用离子符号填空：钠离子；氢氧根离子；铵根离子；镁离子。16.将下列物质按要求分类（填“酸”、“碱”或“盐”）：硫酸；氢氧化钠；碳酸钠；氯化铁。17.20℃时，某物质的溶解度为36g，该物质在20℃时的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为。18.在反应2H2+O2$$\frac{\text{点燃}}{}$$2H2O中，反应物是，生成物是，该反应属于反应（填“化合”或“分解”）。19.用化学方程式表示下列反应：镁在空气中燃烧；碳与氧化铜反应。20.将含有CO和CO2的混合气体通过足量的澄清石灰水，化学方程式为，剩余气体是。三、简答题（共30分）21.（8分）简述实验室制备氢气的原理、所需药品、主要仪器以及收集氢气的方法。22.（10分）比较NaOH和HCl两种物质的性质，从物理性质、化学性质（至少写出两个反应的化学方程式）以及保存方法三个方面进行说明。23.（12分）已知A是常见金属单质，B是常见非金属单质，C是淡黄色固体，D是常见液体，E是常见盐。它们之间有如下的转化关系：A+B$$\xrightarrow{点燃}$$CC+D$$\xrightarrow{\text{高温}}$$E+[填写一种常见气体]E+水$$\rightarrow$$溶液呈酸性请推断A、B、C、D、E各是什么物质，并写出相应的化学方程式。四、计算题（共30分）24.（15分）将10.6g碳酸钠固体溶于100g水中，完全溶解后得到碳酸钠溶液。计算该溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。25.（15分）将一定质量的镁粉与20g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2mol氢气。计算：（1）参加反应的镁的质量是多少？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（请写出计算步骤）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.C2.A3.D4.B5.D6.C7.C8.B9.D10.A二、填空题（将正确答案填在横线上。每空1分，共20分）11.1；012.氢；Na；氯；S；铝13.Fe2O3；KOH；CuSO4；NH4Cl14.氧化；还原；氧化；还原15.Na+；OH-；NH4+；Mg2+16.硫酸（酸）；氢氧化钠（碱）；碳酸钠（盐）；氯化铁（盐）17.1:318.H2、O2；H2O；化合19.2Mg+O2$$\frac{\text{点燃}}{}$$2MgO；C+2CuO$$\frac{\text{高温}}{}$$2Cu+CO2↑20.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CO三、简答题（共30分）21.（8分）原理：活泼金属与酸反应生成氢气。药品：镁条、稀硫酸（或镁条、稀盐酸）。主要仪器：试管、铁架台（带铁夹）、导气管、集气瓶（排水集气法或向下排空气集气法）、酒精灯（用于加热时）。收集方法：排水集气法或向下排空气集气法（因氢气密度比空气小）。22.（10分）物理性质：NaOH为白色固体，易吸潮；HCl为无色气体，有刺激性气味。化学性质：（1）NaOH能与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH能与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）HCl能与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl能与金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑保存方法：NaOH固体密封保存于干燥处；HCl气体或浓盐酸密封保存在玻璃瓶中，瓶口放倒置于阴凉处。23.（12分）A是铁（Fe）；B是氧气（O2）；C是四氧化三铁（Fe3O4）；D是二氧化碳（CO2）；E是四氧化三铁（Fe2O3）。化学方程式：A+B$$\xrightarrow{点燃}$$C：3Fe+2O2$$\xrightarrow{点燃}$$Fe3O4C+D$$\xrightarrow{\text{高温}}$$E+[一氧化碳]：Fe3O4+4CO$$\xrightarrow{高温}$$Fe2O3+4CO2E+水$$\rightarrow$$溶液呈酸性：Fe2O3+6H2O=2Fe(OH)3（或与酸反应生成铁盐）四、计算题（共30分）24.（15分）解：碳酸钠的摩尔质量为106g/mol。10.6g碳酸钠的物质的量为：10.6g/106g/mol=0.1mol。溶液的体积为100mL=0.1L。溶液的物质的量浓度为：0.1mol/0.1L=1mol/L。答：该溶液的物质的量浓度为1mol/L。25.（15分）解：（1）设参加反应的镁的质量为x。根据反应方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁的摩尔质量为24g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。根据化学计量数关系：24gMg:2gH2=x:0.2molH2x=(24g/mol*0.2mol)/2g/mol=2.4g。答：参加反应的镁的质量是2.4g。（2）反应后溶液的总质量为镁粉质量+稀硫酸质