2025年高中三年级化学上学期冲刺押题试卷（含答案）

2025年高中三年级化学上学期冲刺押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活关系的叙述中，正确的是A.塑料制品的使用是造成白色污染的主要原因，应禁止使用所有塑料制品B.氢能源是未来理想能源，但目前大规模应用的主要障碍是其制取成本高、储存困难C.富集海水中的镁元素，目前工业上主要采用电解熔融氯化镁的方法D.活性炭具有吸附性，可用于吸附自来水中的所有杂质，使硬水软化2.下列物质中，不属于电解质的是A.氢氧化钠固体B.熔融状态的氯化钠C.碳酸钙D.蔗糖3.下列有关化学用语表示正确的是A.氧化铁的化学式：FeOB.氢氧根离子：H+C.硅酸钠溶液的化学式：Na2CO3D.氯原子获得一个电子形成的离子：Cl-4.将amol/L的NaOH溶液与bmol/L的盐酸混合（假设混合后体积不变），可能得到pH=7的溶液。下列关系正确的是A.a=bB.a>bC.a<bD.无法确定a与b的关系5.下列关于反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变化学平衡，从而提高目标产物的产率C.反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，导致平衡向正反应方向移动D.对于有气体参与的反应，增大压强，正逆反应速率都减小，平衡不发生移动6.下列实验操作中，正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取的浓硫酸直接加入容量瓶中稀释B.进行滴定实验时，锥形瓶可以用水润洗C.分离提纯溴苯和溴的混合物，可用分液漏斗D.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅并加快蒸发速率7.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子核外电子层数比Y多1层，且最外层电子数与Y相同。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.简单氢化物稳定性：Y>ZC.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.X与Z可以形成化合物ZX2，该化合物中X为+4价，Z为-2价8.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明二者都含有羧基B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且结构中都含有碳碳双键C.互为同分异构体的有机物，其物理性质一定不同，化学性质可能相同D.油脂在酸性条件下发生水解，称为皂化反应9.下列说法正确的是A.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=5C.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性强D.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑10.向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后来产生沉淀。下列离子组中，可能符合该现象的是A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.Cu2+、Ba2+、Fe2+C.Ca2+、Al3+、NH4+D.Fe2+、Mg2+、H+二、填空题（本题共4小题，共20分。）11.（5分）用化学方程式或离子方程式回答：（1）用氨气还原氧化铜制备铜的单质：_______________________。（2）将少量CO2通入澄清的石灰水中：_______________________。（3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_______________________。（4）用Na2CO3溶液处理含有少量氢氧化镁的废水：_______________________。12.（5分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族，Z和W也位于同一主族。X的单质是最轻的气体，Y的最常见单质是空气中含量最多的气体，Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，W的单质是生活中常用的金属。（1）元素X、Y、Z、W的符号依次为：________、________、________、________。（2）Y和Z形成的化合物中，含有极性键和非极性键的是________（填化学式）。（3）Z的简单氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：________。13.（5分）按要求回答：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生反应的化学方程式为：________。该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）工业上利用氨的催化氧化制备硝酸，反应的化学方程式为：________。（3）写出Fe3+离子和SCN-离子发生络合反应的化学方程式：________。14.（5分）有机化学是研究碳化合物的化学。请回答：（1）写出结构简式为CH3CH2CH2CH2OH的有机物的名称：________。（2）CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为：________（写出生成乙酸乙酯和水）。（3）写出苯酚与浓溴水反应生成2,4-二溴苯酚的化学方程式：________。三、简答题（本题共3小题，共30分。）15.（10分）一定条件下，将2molX气体和3molY气体放入密闭容器中发生反应：2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+nW(g)。达到平衡后，测得X的转化率为50%，容器内压强比起始时减小了10%。（1）该反应中化学计量数n的值是________。（2）计算平衡时Z气体的浓度（以mol/L为单位，假设容器体积为2L）。（3）在其他条件不变的情况下，下列措施中能增大Z的平衡浓度的是________（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.分离出部分W气体d.使用催化剂16.（10分）化学实验是化学学习和研究的重要手段。（1）某同学用图示（此处无图）的装置（固定装置已略去）进行铁与硫酸铜溶液反应制备氢气的实验。请写出图中仪器a的名称：________。该反应的化学方程式为：________。为加快反应速率，可以采取的措施有________（写两点）。（2）用右图（此处无图）所示装置进行海带中碘的提取实验，操作步骤包括：①将海带烧成灰；②向灰中加水搅拌，过滤；③向滤液中加入氧化剂（如氯水或双氧水）；④向所得溶液中加入CCl4萃取；⑤分离有机层。正确的操作顺序是________（填数字序号）。步骤③中发生反应的离子方程式为：________。（3）进行化学实验必须注意安全。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是：________。17.（10分）能源和环境是关系到人类生存和社会发展的重要问题。（1）化石燃料（煤、石油、天然气）是目前人类使用的主要能源，其主要缺点是________（写两点）。（2）氢能是一种理想的清洁能源，但目前其大规模应用面临挑战。请列举一个氢能应用面临的主要挑战：________。请列举一种可再生能源的名称：________。（3）CO2的排放是导致温室效应的主要因素。为减少CO2排放，可以采取的措施有________（写两点）。写出甲烷高温碳化的化学方程式：________。---试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.D3.D4.A5.A6.D7.C8.C9.C10.A二、填空题（本题共4小题，共20分。）11.（5分）（1）2NH3+3CuO$$\frac{\text{加热}}{}$$3Cu+N2↑+3H2O（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（4）Na2CO3+Mg(OH)2=MgCO3↓+2NaOH12.（5分）（1）H、N、Na、Al（2）N2H4（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；或2NH3+2NaOH=Na2O+3H2↑（合理即可）13.（5分）（1）2KClO3$$\frac{\text{MnO2}}{\text{加热}}$$2KCl+3O2↑；放热（2）4NH3+5O2$$\frac{\text{催化剂}}{\text{高温}}$$4NO+6H2O（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)314.（5分）（1）正丁醇（2）CH3COOH+CH3CH2OH$$\xrightarrow[\text{浓硫酸}]{\text{加热}}$$CH3COOCH2CH3+H2O（3）C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBr三、简答题（本题共3小题，共30分。）15.（10分）（1）2（2）0.5mol/L（3）b、c16.（10分）（1）长颈漏斗；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；升高温度；增大硫酸浓度（或改用浓硫酸）；增大接触面积（或搅拌）（2）②