鲁科版高二上学期化学（选择性必修1）《1.3电能转化为化学能-电解》同步练习题及答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页鲁科版高二上学期化学（选择性必修1）《1.3电能转化为化学能—电解》同步练习题及答案一、单选题1．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是A．能通过离子交换膜B．产品溶液从口导出C．从口补充饱和溶液D．用盐酸控制阳极区溶液的在2～3，有利于氯气的逸出2．用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米，反应为，装置如图，下列说法中正确的是（

）A．电解时通过交换膜向极移动B．阳极反应式：C．阴极放电，有生成D．电极和电极上生成物的物质的量之比为3．电解饱和食盐水(石墨作电极)时，阴极附近溶液的pH变化是A．不变 B．减小 C．增大 D．先减小后增大4．在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是①将铁片接在电池的正极上

②将锌片接在电池的正极上

③在铁片上发生的反应是Zn2++2e-=Zn

④在锌片上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤需用溶液

⑥需用溶液A．②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑥5．用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数值）（

）A．电解过程中流经外电路的电子数目0.1NAB．在标准状况下，两极共产生3.92L气体C．电解后溶液中H+浓度为0.01mol.L-1(假设溶液体积不变)D．加入13.8gAg2CO3可将溶液恢复到与电解前完全相同6．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为Cl-＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能7．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动8．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（

）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体9．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Ag＋)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③ B．③④C．①②④ D．①②⑤10．电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，a电极上产生气泡B．装置①电解一段时间后，要使电解质溶液恢复，可加入适量的CuCl2(s)C．装置②研究的是电解饱和食盐水，A电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑D．装置②中，阳离子的移动方向是由电极B→A11．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO降解成N2的电解装置如下图所示。下列说法正确的是A．电源的正极为bB．电解时H+从膜右侧迁移到膜左侧C．Ag–Pt电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N25.6g12．氯碱工业、电镀、电解精炼等工艺都利用了电解原理。如图为电解精炼铜(粗铜含有Fe、Ag、Au)的装置示意图，下列叙述正确的是A．X电极为阳极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．Y电极为阴极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+C．电解精炼铜时，粗铜做阴极，精铜做阳极D．电解槽底部的阳极泥可以作为提炼金、银等金属的原料二、非选择题13．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其反应原理如图甲所示：甲乙（1）根据表中数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在（填序号）范围内。物质S熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980A．100℃以下

B．100~300℃

C．300~350℃

D．350~2050℃（2）放电时，电极A为极，电极B发生（填“氧化”或“还原”）反应。（3）充电时，总反应为，则阳极的电极反应式为。（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有及淀粉的混合溶液，如图乙所示，槽内中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是。14．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答下列问题：(1)工业冶炼铝的化学方程式是，若电极均由石墨材料组成，电解时不断被消耗的电极是(填“阴”或“阳”)极，原因是(用化学方程式表示)。(2)工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应是。②通电后，阴极附近溶液会增大，原因为。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填“A”或“B”)导出。15．电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。回答下列问题：Ⅰ.利用三室式电渗析法制备高氯酸。M为溶液。(1)出口A处得到的产品是(写化学式)。(2)电解过程中，阴极区附近溶液的(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若极收集到(标准状况)气体，则获得高氯酸。Ⅱ.利用三室式电渗析法制备亚氯酸。M为溶液。(4)迁移方向是。(5)极的电极反应式为。(6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是(用离子方程式表示)。(提示：是弱酸，是强酸)参考答案题号12345678910答案CBCABCCDDD题号1112答案DD13．C