河南省商开大联考2025届化学高三第一学期期中复习检测试题含解析

河南省商开大联考2025届化学高三第一学期期中复习检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置

A试纸变蓝原溶液中有NHZ

于溶液中

B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应

C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe8

D向某无色溶液中滴加BaCL溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

A.AB.BC.CD.D

2、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）o

A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“千海万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

3、下列说法中，正确的是

A.B&分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构

B.在0.ImolNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA（阿伏加德罗常数为NQ

C.全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上

D.向30mL0.5moi/LNaOH（aq）中通入224mLeO式标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH一+2C（）2=CO32

-

-+HCO3+H2O

4、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（）

A.CHzBr-CHzBr二溟乙烷B.CH3cH（C2H5）CH2cH2cH32-乙基戊烷

C.CH3OOCCH3甲酸乙酯D.（CH3bCCH（OH）CH33,3•二甲基・2・丁醇

5、某溶液中有Na+、NH4\SO3入Cl.SO’?•五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子的

物质的量基本保持不变的是

A.Na+B.Ci'C.SO?'D.NHZ

6、已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.若A为Fe,C为氢气，则B一定是酸

B.若A为H2O,B、D为化合物，则C一定是气体单质

C.若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质

D.若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应

7、属于工业固氮的是

A.N2与。2反应生成NOB.由NH3转变成、H,HCO3

C.N2与H2在一定条件下反应生成D.豆科植物的根瘤吸收氮

8、下列关于有机物卜氧杂-2,4-环戊二烯（/§）的说法正确的是

、。/

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗51nol%

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

溶液X的溶质不一

A向溶液X中加入NaHCCh粉末产生无色气体

定属于酸

将高温强热，得红棕色固体，产生的气体通

FeSOq白色沉淀为BaSO4

B产生白色沉淀

入BaCL溶液和BaSO3

C将气体X分别通入品红溶液和酸性高镭酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯

D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCL溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO?"

A.AB.BC.CI).I)

10、常温下0.1氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a—l）的措施是（）

A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化钱固体

C.加入等体积0.2盐酸D.通入氨气

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Kw/c(H，)=lX10_13mol/L的溶液中:Fe"、K\NOT、S042-

-

B.通入大量CO2的溶液中：Na+、QHsO,CHSOO,HCO3

C.c(CIO)=1.0mol/L的溶液中：Na\K\S2-xSO/-

2-

D.能使酚酸变红的溶液中：K+、SO3SCM，cr

12、SO?通入BaCl?溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则图中右侧Y形管中放置的药品

组合不符合要求的是（必要时可以加热）

B.锌和稀硫酸

C.高钵酸钾溶液和浓盐酸D.生石灰和浓氨水

13、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO?分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕

捉”外的过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

C°甜密一隔哀翦一|反耳、分商］一|忆工一网码云-CO：（储存利用）

CaO

C6含量低

的气体

下列说法错误的是

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用

C.“反应、分离”环节中，有复分解反应发生

D.“反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶

14、下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是

A.碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液B.盐酸和碳酸钠溶液

C.明矶溶液与烧碱溶液D.碳酸氢钠和澄清石灰水

15、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同（省去了铁架台和锥形瓶中的药品），干燥和收集装置有二套，分

别用图一和图二。下列选项中不正确的是（）

A锌和稀盐酸选用图1

B碳化钙和饱和食盐水选用图1

c铜和浓硫酸选用图2

D过氧化钠和水选用图2

c.cD.D

16、下列说法正确的是

c”)

A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH”溶液中值增大

C(CH3COOH)

B.工业合成氨N2+3H2NH、AH<(),为提高NHj产率，选择较低温度下进行

C.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Ag、Au等金属单质

17、某温度下，一定体积的氯气与ILL5moi/LNaOH溶液恰好完全反应，若产物中NaClO和NaCKh的物质的量之

比为1:3,则被还原的氯气的物质的量为

A.0.15moiB.0.3molC.0.6molD.0.8mol

18、一定能在以下溶液中大量共存的离子组是

2

A.含有大量AP+的溶液：Na\NH4\SO4\Cl

2

B.c(H+)=lX10"3moi・L”的溶液：Na\Ca\SO?\CO3

C.含有大量Fe3+的溶液：Na\Mg2\NO3、SCN

D.含有大量NO3•的溶液：H\Fe2\SO/、Cl

19、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A.d的离子半径大于a的离子半径

B.a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C.元素最高价含氧酸的酸性：d比c的强

D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键

20、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()

B.NaC.FeD.Al

21、甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），甲不可能是

CO：

回二团

OH

*234

A.NH3B.AlOyC.CO3-D.CH3COO

22、下列有关实验操作描述正确的是

A.在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体

B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体

C.常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿

D.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基（均不含支链），且A的核磁共振氢谱有6个

吸收峰，峰面积比为1：1：1：122,能够与FcCb溶液发生显色反应。I）（CISHI6O6）分子中除含2个苯环外还含有1个

六元环。它们的转化关系如下：

IKI.BWOH溶液喇.C浓坨皿，0

GIUK）?%③△CMQ

A

NaHCO、工ENaOH,f

C,HTOINSC4U）iNa7

请回答下列问题：

（1）A中所含的含氧官能团的名称为o

（2）填写下列反应的反应类型：反应①反应③o

（3）B的结构简式,D的结构简式o

（4）A—E的化学方程式为o

（5）符合下列条件的A的同分异构体有种。

①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；

②能与FeCh溶液发生显色反应且不能水解；

（3）lmol该物质可与4moi[Ag（NIL）2]+发生银镜反应；

④Imol该物质可与5m0IH2加成。

24、（12分）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H

的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回

答下列问题：

(1)A所含元素在周期表中的位置为,C的电子式为。

(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为o

⑶将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物LI在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E,I在酸性条件下

生成A和E的离子方程式为,I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通

入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为1：4,该反应的离子方程式为o

(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C(标准状况)，过滤，向反应

后澄清溶液中加入过量FeCh溶液，得到沉淀3.2g,则2=Lo

25、(12分)一氯化硫(S2CI2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反

应来制取(CS2+3CL95-100℃CCL+S2cl2)，其装置如下:

(DA装置中的离子反应方程式为°

(2)一氯化硫(S2CI2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还

有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2sCh和NaCL写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式

(3)B装置的作用是o

(4)D中冷凝管的冷水进水口为一(填，”或“b”)；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可

向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是0

(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaCIO还有NaClO3,且n(NaClO)/n(NaCIO3)=3/l,

则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为°

26、（10分）葡萄酒常用Na2s2Os作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准（GH2760.2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留

量（以游离SO2计算）不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置

如下图，并收集某葡萄酒中SO2,对其含量进行测定。（夹持仪器省略）

（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2s03固体、Na2s溶液、BaCb溶液、FeCh溶液、品红溶液等。

①请完成下列表格

试剂作用

A—验证SO2的还原性

BNa2s溶液—

C品红溶液—

②A中发生反应的离子方程式为一。

（2）该小组收集某300.00mL葡萄酒中Sth,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选

择图中的__（填序号）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_（填序

号）（①=10mL；②=40mL；③<10mL；®>40mL）

（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的

是一

A.未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶内有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.配制溶液定容时，俯视刻度线

E.中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

27、（12分）MgBj广泛用作有机反应催化剂。十堰市采用镁屑与液溪为原料制备无水MgBj,装置如图1,主要步

骤如下:

手蜡

图I图2

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液溟。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至滨完全导入三口瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合溟

化镁粗品。

步骤“常温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过漉，洗涤得三乙酸合溟化镁，加热至16(TC分解得无水MgBr?

产品。

已知：①Mg和剧烈反应，放出大量的热；MgBh具有强吸水性；

②乙酰(GH50c2H。极易挥发；

③MgB「2+3C2H50c2H$=MgBr2-3C2H5OC2H5AH<0

请回答下列问题：

(1)仪器D的作用是__________；

(2)无水Cad?的作用是__________。

(3)步骤2通入干燥的N2的目的是；实验中不能用干燥空气代替干燥N?,原因是。

(4)若将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是

(5)步骤4用苯溶解粗品的目的是_________o

(6)从平衡移动的角度解释得到三乙醛合澳化镁后，加热有利于得到无水MgBr?产品的原因：

28、(14分)(1)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。

太阳

E傕化剂

已知化学键键能如下表:

共价键O—HO——O0=0

键能/(kJmol1)464146498

①反应［的化学方程式为o

②写出反应II的热化学方程式o

③设总反应反应热为△，，反应I反应热为则^〃A//1（填，或“=”）。

（2）已知H3PCh（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PCh。HyPOz水溶液中存在H3PO2分子。H3P。2易

被氧化为113Po4磷酸。

①写出次磷酸的电离方程式o

②常温下，NaH2PCh溶液的pH。

A.>7B.<7C.=7D.不能确定

③向H3P02溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为；

向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3P02溶液至恰好中和，其导电性变化图像为。

④常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。

由图分析：H3PO,的心产;利用图口数据计算推测NazHPO,溶液的酸碱性

29、（10分）高镒酸钾是一种常用的氧化剂。如图是利用软铁矿（主要成分为如。2）制备高铉酸钾的一种工艺（流程

中部分产物已略去）：

软铸矿冰醋酸

KCIOj

KOHH

滤液2

注液I

KMnO操作3

4KMnO4

晶体粗晶体

相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如表:

物质

KXlndCHsCOOKKC1

温度K2SO4

20r6.3421711.134.2

90t45.239822.953.9

(1)“熔融”步骤反应的化学方程式为

(2)K/nO,溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：

(3)操作2是.

(4)图中可以直接进行循环利用的物质是(填化学式)。

(5)KMnQ粗晶体中的主要杂质(填化学式)有和,若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】A.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B.实验操作、理象和结论均正确；C.应先向

某溶液中湎加KSCN溶液检验Fe3+,故C操作不正确；D.BaSO4>BaCCh、BaSCh都是白色沉淀，该无色溶液中可能

含有SO4,CO32\SCh?•等,故D结论不正确。故选B。

2、A

【解析】A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升

华，故A错误；

B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确：

C.“爆竹,呻含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确：

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.

【点睛】

本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。

3、D

【解析】A、BFj分子中B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B原子未达8电子结构；F元素

化合价为-1价，F原子最外层电子数为7,卜1|+7=8,F原子满足8结构，故A错误：B、NaHSCh晶体是由钠驾子与硫

酸氢根离子构成的，O.lmolNaHSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA,故B错误：C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2

个・CF3取代CFj中的2个F原子形成的，・CF2•具有四面体结构，3个碳原子呈V形，故C错误：D、224mLe。乂标准

状况)物质的量为O.OlmoL氢氧化钠的物质的量为0.015moL所以n(CO2)：MNaOH)=l：1.5,介于1：1与1：2之间，

反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymoL根据钠元素守恒有2x+y=0.015,根

据碳元素守恒有x+y=O.Ol,联立方程解得x=0.005、y=0.005,所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为1：1,离子方程式为

3OH+2cO2XOF+HCO3+H2O,故D正确：故选De

点睛：本题的难点是D选项离子方程的书写，关键是计算确定碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比；易错点为B,要注

意NaHSOs晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，要与硫酸氢钠在水中的电离区分开。

4、D

【详解】A.CHzBnCFhBr二滨乙烷，命名中没有指出滨原子位置，正确命名为1,2.二滨乙烷，选项A错误：

B.C%CH(C2H5)CH2cH2cH3中碳链最长2个碳，第3个碳上有一个甲基，命名为3-甲基己烷，选项B错误：

C.CH3OOCCH3甲酸乙酯，该酯为甲醇与乙酸酯化反应的产物，正确命名为乙酸甲酯，选项C错误；

D.3,3.二甲基2丁醇，编号从距离-OH最近的一端开始，・OH在2号C,在3号C有2个甲基，该命名符合命名

原则，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了有机物的命名，有利于培养学生的规范答题能力判断。有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核

心是准确理解命名规范：

(1)烷耗命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时，支链最多为主链：

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号.如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在

后面；

(2)有机物的名称书写要规范；

(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“问”、“对”进行命名：

(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。

5、B

2

【详解】溶液中含有Na+、NH4\SO3\Cl\SO」?•五种离子，若向其中加入过量的NazOz,过氧化钠具有强氧化性，

S(V•被氧化SO4飞过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，微热并搅拌，则NH/转化成氨气放出，氢氧化钠电离出Na+,

Na+增多，因此溶液中离子的物质的量基本保持不变的是故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意过氧化钠能够氧化SO,z•生成SOF,SOF增多。

6、D

【详解】A.若A为Fe,C为氢气，B可能是酸或水，故错误：

R.若A为H?O,R、D为化合物，可能是氮化镁，氮化镁和水反应时从氢氧化镁和氨气，故C不一定是气体单质，故

错误；

C.若C为单质，D为化合物，则A、B中不一定有单质，如水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故错误；

D.若D为单质，A、B为化合物，有单质参与反应，一定有化合价变化，所以该反应一定属于氧化还原反应，故正确。

故选D。

【点睛】

熟悉高中的化学反应，并掌握其特征是关键。如掌握铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧

化钠和氧气，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和亚气等等。

7、C

【解析】A.闪电时Nz转化为NO,属于自然固氮，故A不选：

B.由NH、转变成NH4HCO3,氮元素化合价不变，不属于固氮，故B不选：

C.工业合成氨是Nz与Hz在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮，故C选：

D.豆科作物根瘤菌将Nz转化为含氮化合物，属于生物固氮，属于生物固氮，故D不选；

故选Co

8、C

【解析】的分子式为C4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

【详解】A.C)-OH属于酚，而

不含有苯环和酚羟基，具有二烯短的性质，两者不可能是同系物，故A错

误；B.《，共有2种等效氢’一氯代物是二种'二氯代物是4种'故B错误；C.中含有两个碳碳双键'

碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则《二、中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.《，的分子式为

41

C4H40,Imol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误：故答案为C。

42

9、A

【详解】A.向溶液X中加入NaHCCh粉末，产生无色气体，说明生成CO2气体，则X提供H+,溶液X的溶质可能是

酸，也可能是酸式盐，A正确；

B.将FeSCh高温强热，得红棕色固体，产生的气体应为S(h和SO3,将气体通入BaCh溶液，产生白色沉淀，白色

沉淀只能为BaSCh,不能为BaSCh,因为SO2与BaCh溶液不发生反应，不会生成BaSO6B不正确；

C.将气体X分别通入品红溶液和酸性高钵酸钾溶液，两溶液均褪色，X只能是SO2,不可能是乙烯，因为乙烯不能

使品红褪色，C不正确；

D.向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SOF,也可能含有so./,D不正确。

故选Ao

10、B

【分析】一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，要使氨水溶液的pH减小1,但溶液仍然为碱性，则加入的

物质能抑制一水合氨的电离，据此解答。

【详解】A.一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，将溶液稀释到原体积的10倍，则促进一水合氨的电离,

氢氧根离子的浓度大于原来的十分之一，所以稀释后溶液的pH>(a-1),故A错误；

B.向氨水中加入氯化铁固体，铁根离子浓度增大而抑制一水合氨的电离，氨水中氢氧根离子浓度减小，所以可以使溶

液的pH=(a-l),故B正确；

C.加入等体积0.2mol/L盐酸，盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，则混合溶液呈酸性，故C错误；

D.向氨水中通入氨气，氨水浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；

答案选B。

11、D

【详解】A、Kw/c(H+)=lxlO/3moi儿的溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根离子能氧化强还原性离子，所以酸性溶液中

Fe2+与NO3一不能大量共存，故A不选；

B、碳酸的酸性大于苯酚,所以含有C6%O-的溶液通入二氧化碳.会生成苯酚，所以溶液不能大量共存，故B不选；

C、次氯酸根离子能氧化还原性离子，则c(CIO-)=LOmol/L的溶液中，S?一不能大量存在，故C不选；

D、酚酸变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下可以存在，则K\SO』-、CO32-、C「能够大量存在，故D选；

综上说述，本题应选D。

【点睛】

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离

子间发生复分解反应生成弱电解质、沉淀或气体，如题中B项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子

间发生双水解反应，如AF♦与HCO3•等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN一等；⑤注意题中的附加条件。

12、B

【分析】502与BaCh不反应，通入另一种气体后可以产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钢或亚硫酸钢，气体为氨气时

生成亚硫酸钢，气体具有氧化性时可生成硫酸钢沉淀，以此来解答。

【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化H2s03生成硫酸，再与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，故A错误:

B.Zn与稀硫酸反应生成氢气，与二氧化硫、氯化领不反应，无沉淀生成，故B正确；

C.高锚酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再与氯化钢反应生成硫酸锁沉淀，

故C错误；

D.生石灰和浓氨水反生成氨气，氨气与二氧化硫、氯化领反应生成亚硫酸钢沉淀，故D错误：

故答案为B。

13、D

【详解】A.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，故A说法正确；

B.基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的物质为CaO和NaOH两

种，故B说法正确；

C.在“反应、分离”环节中，发生的主要反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3!+NaOH,反应类型为复分解反应，

故C说法正确；

D.“反应、分离”过程中分离物质的操作是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故D说法错误；

答案选D。

14、D

【详解】A.碳酸钠溶液滴入到硫酸氢钠溶液中迅速产生气泡，硫酸氢钠溶液滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后

来随着硫酸氢钠的滴入产生气泡，可鉴别，故A不选；

B.盐酸少量时无气体生成，盐酸过量时生成气体，可鉴别，故B不选；

C.NaOH少量生成沉淀，NaOH过量沉淀溶解，可鉴别，故C不选；

D.改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选，

故选D。

【点睛】

滴加的顺序决定反应物量的问题，滴入的反应物是不足的，另一种物质是足量或是过量，以此根据现象不同加以鉴别。

15、C

【解析】A、锌和稀盐酸反应制取H2,H2中混有的H2O和HC1可用碱石灰吸收,H2的密度比空气小，应用向下排空气法

收集，故A不符合题意；

B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙快，乙块中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙快的密度小于

空气，应用向下排空气法收集，故B不符合题意：

C、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应，必须在加热条件下才有SO2气体生成，故C符合题意：

D、过氧化钠和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符

合题意；

综上所述，本题应选C。

16、C

【详解】A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3,溶液中醋酸根离子浓度增大，溶液中

c(H+)_c(H")c(CHCOO)K,

3值减少，故错误;

-A

C(CH3COOH)-c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COO)

B.工业合成氨N2+3H2U2NH3AH<0,为提高NH，产率，原理上要选择较低温度下进行，但低温下催化剂的活

性降低，反应速率变慢，为了提高反应速率和催化剂的活性，工业合成氨一般选择的是高温，故B错误；

C.铁比铜活泼，发生电化学腐蚀，铁为原电池的负极，更易腐蚀，故C正确.

1).电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等金属单质，不能含有锌单质，区为锌的活泼性比铜强，在阳极失去电子被

氧化生成锌离子，故D错误；

故选：Co

17、C

【解析】假设NaClO和NaCKh的物质的量分别为amol和3amol,还原产物NaCl的量为xmol,氯气与NaOH溶液

发生氧化反应，共失电子的量为：ax(1-0)+3ax(5-0)=16amol,氯气与NaOH溶液发生还原反应，共得电子的量

为：xx(0+1)=Xm()l；根据氧化还原反应氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的规律可知：x=16anwl；根据1

L1.5moLLNaOH的量为1.5mol根据钠原子守恒可知：16a+a+3a=1.5,a=0.075mol；所以则被还原的氯气的物质的

量为1/2x0.075x16=0.6mol；C正确；

综上所述，本题选C。

18、A

【详解】A.因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；

B.c(H+)=1x10」3moi儿的溶液，显碱性，Ca2\C(M-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误;

C.因Fe"、SCN•结合生成络离子，则不能共存，故C错误；

D.因H+、Fe2\NO3•发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；

故选A。

19、D

【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1,贝Ua是Na元素；b的最外

层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4,则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3

倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c,则d是C1元素，据以上分析解答。

【详解】A、d离子为C「，a离子为Na+,钠离子比氯离子少一个电子层，所以离子半径：Ci>Na+,选项A正确：

B、Na可以形成Na?。、Na2(h等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等种氧化物，选项B

正确；

C、元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强：同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，非金属

性ci>s,所以HCIOAH2so4,选项C正确；

D、C元素可以与H元素可形成只含有极性键的化合物如CH4,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3cH3

等，选项D错误：

故答案选Do

20、D

【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被

氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不

被腐蚀。

答案选D。

21、D

【详解】A、氨气与二氧化碳反应生成碳酸筱或碳酸氢铁，碳酸筱或碳酸氢筱与碱反应生成氨气，能实现甲与乙之间

的相互转化，故A不选：

B、偏铝酸盐与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故B

不选；

C、碳酸盐与二氧化碳反应生成碳酸氢盐，碳酸氢盐与碱反应生成碳酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故C不选：

D、醋酸的酸性比碳酸强，则醋酸根离子与二氧化碳不反应，不能实现甲与乙之间的转化，故D选；

故选Do

22、D

【详解】A.制备氢氧化铁胶体不能向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，故A错误；

B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应该重新配制，故B错误；

C.pH试纸在使用前不能用水润湿，故C错误；

D.滴定管装标准液前，必须先用水洗，再用该溶液润洗，故D正确;

故答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、羟基竣基加成反应取代反应CH3—CHCt—COOH

o

HO<>exOH…W+N1HCO,一^OiCOil

o

13

【解析】试题分析：A遇FeCh溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基・OH,A能与碳酸氢钠反应生成B,则A分子

中含有艘基・COOH,由E的化学式可知A的分子式为C9HKO3,其不饱和度为6,故故还含有C=C双键，A分子中所

含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为I：1：1：1：2：2,则A的结

构简式为HOT^^CH=CH-COOH,E的结构简式为HO^^^CH=CH-COONa,E与氢氧化钠反应生成F为

NaO^^^-CH=CH-COONd.A与HC1发生加成反应生成B,B发生水解反应、酸化得到C,C转化得到D,D分了

中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧

链中竣基与・OH连接在同一碳原子上，故B为HO<^CI%£H-COOH,贝c为H°V)■盘gH-COOH,。为

nAH

->0-

(DA的结构简式是HOT^^CH=CH-COOX所含官能团的名称是：装基、羟基、碳碳双键；

(2)反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③属于酯化反应，②③均属于取代反应；

q

⑶由上述分析可知，B的结构简式为H0Y^0%3-(：00兄D的结构简式为：。^^学小口叱)；

(4)A->E反应的化学方程式为：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3->H0-^2^-Cl*=CH-COONa+H2O+CO^:

⑸A(HOY>CH=CH-COOH)的同分异构体符合下列条件：②能与FeCh溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基，

没有酯基；③hnol该物质可与4moi(Ag(N%)2)+发生银镜反应，含有2个醛基；④Imol该物质可与5mol%加成；①芳

香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；侧链为-OH、・CH(CHO)2时，有邻、间、对三种位置.侧链为・OH、・CHO、

・CH2cH0时,当・OH、・CHO处于邻位时,・CH2cH0有4种位置,当・OH、-CHO处于间位时,・CH2CH0有4种位

置，当・OH、・CHO处于对位时，-CH2CH0有2种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种。

【考点定位】考查有机物的推断

【名师点晴】根据物质的性质确定A含有的官能团，结合E的分子式确定A的结构是解题的关键，A遇FeCh溶液发

生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应生成B,则A分子中含有殁基(OOH,由E的化学式可知

A的分子式为C9HKb,其不饱和度为、9；2-8=6,故故还含有c=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取

代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰,峰面积比为1：2：2,则A的结构简式为HOT^-CH=CH-COOH,

E的结构简式为HO-^^-CH=CH-COON&E与氢氧化钠反应生成F为NaO^^^-CH=CHYOONa.A与HCI发生

加成反应生成B,