2026届山西省晋中市祁县二中高二化学第一学期期末复习检测试题含答案

2026届山西省晋中市祁县二中高二化学第一学期期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、香豆素﹣4是一种激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是()①分子式为C10H9O3②能与浓Br2水发生取代反应③能与Br2水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能与含2molNaOH的溶液反应A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤2、反应A+B→C+Q分两步进行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCDA．A B．B C．C D．D3、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A．腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H++2e-=H2↑B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀4、氰气化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能与氢氧化钠溶液发生反应5、用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水6、下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH<0D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol7、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e−4OH−D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)38、某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH9、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A． B． C． D．10、某个体小煤矿曾发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡。在煤矿矿井里,必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,而且要随时检查瓦斯的体积分数,如果空气中含甲烷的体积分数为5%~15.4%,遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数约是A．5% B．9.1% C．10.5% D．15%11、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电过程中镉元素被氧化B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH—=NiOOH+H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动12、下列盐类水解的应用，不正确的是A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降13、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作现象及结论A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯溶液紫红色褪去，说明乙烯具有还原性B向FeI2溶液中滴入少量氯水溶液变黄，说明还原性：I−>Fe2+C将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3D将少量Na2SO3样品溶于水，滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3已变质A．AB．BC．CD．D14、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A．对二甲苯B．丙炔C．乙烷D．溴苯15、下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2B．C612与C61416、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．18、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。19、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7________g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。20、某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98%密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)21、反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；向体系中加入催化剂，△H_____________；向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1______E2_____；将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、A4、A5、B6、C7、A8、C9、A10、B11、B12、A13、A14、D15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、正极CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O阴极2Cl--2e-═Cl2↑铁极Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+减小4.48L12.8g．18、酯基氧化19、＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O0.7350③⑦偏小偏大0.0300mol·L－120、浓硫酸主要以分子形式存在静置，取少量上层清液，滴