2025年高考化学模拟预测卷

2025年高考化学模拟预测卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷1.下列有关化学用语的说法正确的是A.HClO的电子式为，其中氯原子未成键的孤对电子未标出B.用表示新制的氢氧化亚铁，该离子中Fe原子和O原子之间只存在离子键C.乙烯和环丁烷互为同分异构体D.乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.1molNO2气体完全转化为N2气体，转移电子数为2NAB.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-和HCO3-离子总数为0.02NAC.标准状况下，22.4LCH4和Cl2的混合气体中含有的分子数为NAD.18g水中含有的电子数为9NA3.下列实验操作或仪器选择合理的是A.用湿润的pH试纸检验氯气是否已收集满B.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量镁粉C.用右图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应制取氢气（K1为铁电极，K2为铜电极）D.用右图所示装置电解饱和食盐水制备氯气（a为阳极，b为阴极）4.向体积均为2L的甲、乙两个容器中分别充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，反应温度均为T1。甲容器中压强始终大于乙容器，下列判断正确的是A.若X、Y、Z均为气体，则v(正)甲>v(正)乙B.若X为气体、Y为固体，则甲中Z的平衡浓度一定大于乙中Z的平衡浓度C.若X、Y、Z均为气体，且起始物质的量之比n(X):n(Y)=1:1，则甲中X的转化率一定大于乙中X的转化率D.若X为气体、Y为固体，升高温度，甲、乙中平衡均向正向移动5.下列说法正确的是A.向水中加入少量CH3COOH，水的电离程度增大，KW不变B.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈中性C.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH=4D.金属铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明铝是非金属元素6.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.氯气与氢氧化钠溶液反应制备NaClO：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.将少量二氧化硫通入氢硫酸中：SO2+H2S=3S↓+2H+7.元素X、Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大。X原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z的简单氢化物是常见的溶剂，W的最高正价与最低负价的绝对值之和为6。下列说法正确的是A.原子半径：X>W>Y>ZB.第一电离能：Y>Z>X>WC.气态氢化物的稳定性：Y>ZD.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强8.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑B.将镁片插入稀硝酸中，一定发生自发氧化还原反应C.原电池中，电子流出的一极是正极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极9.下列有关说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.2,2-二甲基丙烷存在顺反异构体10.下列有关说法正确的是A.一定条件下，2CH3CH2OH+O2②2CH3CHO+2H2O，该反应的ΔH<0B.一定条件下，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-890kJ/mol，则完全燃烧1gCH4，放出的热量为890kJC.一定条件下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，ΔH=-572kJ/mol；2H2O(g)=2H2O(l)，ΔH=-44kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=-616kJ/molD.一定条件下，2C(s)+2H2(g)=CH4(g)+CO(g)，ΔH=-393.5kJ/mol，则C(s)+H2(g)=CH2(g)，ΔH=-196.75kJ/mol11.向20mL0.1mol/L的盐酸中加入VmL0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随V变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中：c(H+)=c(OH-)，溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-四种离子B.b点溶液中：n(HCl)=n(NaOH)C.c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.d点溶液中：水电离出的c(H+)是a点溶液中水电离出的c(H+)的10倍12.X、Y、Z、W为四种主族元素，原子序数依次增大。短周期元素X和W的最外层电子数之和为8，Z与W位于同一主族，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.X与Z能形成一种常见化合物，该化合物中只含极性键B.W的单质能将Y的单质从其化合物中置换出来C.四种元素形成的简单离子的电子层结构一定相同D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强第Ⅱ卷13.某化学兴趣小组用右图所示装置探究铁与硫酸铜溶液反应制取氢气（K1为铁电极，K2为铜电极，隔膜为离子交换膜）。（1）请写出电极K1上的电极反应式：________。（2）该装置中，离子交换膜的作用是________。（3）实验过程中，甲试管中观察到的现象是________。（4）若要使乙试管中收集到的氢气体积增大，可采取的措施是________（写出一种即可）。14.碳酸钠在工业上有广泛应用。常温下，将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的盐酸混合，反应过程如下：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑现将amol/L的Na2CO3溶液与等体积的bmol/L盐酸混合，充分反应后，溶液的pH=7。请回答：（1）若a:b=1:1，则b=________。（2）若混合后溶液中n(CO32-):n(HCO3-):n(CO2)=1:2:2，则a:b=________。（3）已知CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解度为xmol/L，向100mL饱和Na2CO3溶液中通入ymol/L的CO2气体，充分反应后，溶液中析出沉淀（假设析出沉淀后溶液仍为饱和溶液，气体溶解忽略不计），则y与x的关系是________（用含x的表达式表示）。15.某有机物A的结构简式如下：（1）A的分子式为________。（2）A含有的官能团名称为________、________。（3）A与足量NaOH溶液反应，1molA最多消耗________molNaOH。（4）A能发生________（填字母）反应。a.加成b.水解c.氧化d.酯化（5）写出A苯环上所有一氯代产物的结构简式：________。16.超临界CO2流体因具有独特的物理化学性质，在萃取、催化等方面有广泛应用。将一定量的CO2压缩至超临界状态后，向其中加入溶质X（不与CO2反应），再进行如下实验：实验I：保持温度T1不变，升高压力，溶质X在超临界CO2流体中的溶解度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。实验II：保持压力P1不变，升高温度至T2，溶质X在超临界CO2流体中的溶解度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。实验III：在实验II达到平衡后，保持温度T2不变，充入少量不参与反应的气体N2，溶质X在超临界CO2流体中的溶解度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（1）根据实验现象，判断超临界CO2流体更适合作萃取剂还是作反应溶剂？________（填“萃取剂”或“反应溶剂”），理由是________。（2）超临界CO2流体作萃取剂时，除去萃取物通常采用________方法。17.化合物M是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：已知：i.A是一种常见的烃，其相对分子质量为72。ii.B是一种常见的饱和一元醇。iii.C的分子式为C4H8O2，能与NaH反应，且核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢。iv.D是一种常见的有机溶剂。E是目标化合物M。（1）A的名称是________。（2）B与足量金属钠反应生成1molH2，则B的结构简式可能是________（写一种即可）。（3）反应①的反应类型是________。（4）写出C的结构简式：________。（5）写出反应②的化学方程式（注明反应条件）：________。（6）F中含有的官能团名称为________、________。18.锌及其化合物在工业和生活中有重要应用。请回答：（1）锌是________色固体，常温下在空气中表面易形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀，体现了锌的________性。（2）工业上用锌粉在高温下还原ZnO制备金属锌，该反应的化学方程式为________。该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应（填“放热”或“吸热”）。（3）电解熔融ZnCl2是制备金属锌的方法之一。请写出阳极的电极反应式：________。（4）将足量Zn粉加入到一定量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量稀硫酸，有气体产生。则滤液中含有的金属阳离子是________（填离子符号）。写出加入Zn粉后发生的任意一个氧化还原反应的离子方程式：________。19.某同学设计实验探究影响铁腐蚀速率的因素。实验装置如右图所示（部分仪器已省略）。（1）请将装置图补充完整：在①处补充仪器名称________，在②处补充仪器名称________。（2）实验时，将试管中加入的液体X选用________（填“食盐水”或“蒸馏水”）。（3）实验过程中，试管中发生反应的离子方程式为________。（4）若要探究氯离子对铁腐蚀速率的影响，实验时，试管中液体X应选用________，对照组中应选用________。（5）除了上述条件外，影响铁腐蚀速率的因素还有________（写一种即可）。20.有机物G是一种重要的化工原料，可通过右图所示路线合成（部分反应条件及中间产物已省略）。（1）F中含有的官能团名称为________、________。（2）写出反应①的化学方程式：________。（3）写出反应②的化学方程式（注明反应条件）：________。（4）G的同分异构体中，只含有一个甲基的共有________种（写结构简式）。21.甲醇是一种重要的化工原料和清洁能源。工业上可用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，ΔH=-90kJ/mol。（1）该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动；增大压强，平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动。（3）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入1molCO和4molH2，达到平衡时，CO的转化率为50%。则该条件下平衡常数K=________。（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是________（写一种即可）。（5）利用CO2与H2合成甲醇，可缓解温室效应。该反应的ΔH=________（填“>0”或“<0”）。与CO相比，使用CO2作为合成甲醇的原料________（填“有利”或“不利”），理由是________。22.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种。请根据以下实验步骤和现象回答问题：向溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀A；向沉淀A中加入过量盐酸，沉淀A部分溶解，产生无色无味气体B，沉淀部分不溶解；向原溶液中加入过量NaOH溶液并加热，产生气体C，溶液中仍有沉淀D；向沉淀D中加入过量盐酸，沉淀D完全溶解。（1）气体B的化学式为________。（2）沉淀A中一定含有的离子是________（填离子符号）。（3）气体C的化学式为________。（4）沉淀D中一定含有的离子是________（填离子符号）。（5）原溶液中一定含有的阳离子是________（填离子符号），一定不含有的阴离子是________（填离子符号）。---试卷答案1.C解析思路：A选项中HClO中心氯原子应形成1对孤对电子。B选项中Fe(OH)2中Fe为+2价，Fe原子和O原子之间存在离子键和配位键。D选项中乙醇分子中有3种化学环境不同的氢原子。2.C解析思路：A选项中NO2转化为N2，氮元素化合价从+4价变为0价，转移电子数为NA。B选项中CO32-水解，CO32-和HCO3-离子总数小于0.02NA。D选项18g水为1mol，含10mol电子。3.D解析思路：A选项pH试纸不能湿润，否则测量结果不准确。B选项盐酸与镁、铁均反应。C选项铁做阳极会被氧化，无法制取氢气。D选项电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气。4.A解析思路：甲容器压强始终大于乙容器，说明甲容器总物质的量大于乙容器。若X、Y、Z均为气体，根据理想气体状态方程PV=nRT，相同温度、体积下，压强与物质的量成正比，故v(正)甲>v(正)乙。5.A解析思路：醋酸为弱酸，加入少量醋酸，醋酸电离促进水电离，但醋酸电离出的H+抑制水电离，总体上水电离程度增大。稀释促进弱酸电离，但pH变化小于10倍稀释倍数，故pH<4。6.C解析思路：A选项铁与稀硫酸反应生成Fe2+。B选项向Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成HCO3-。D选项SO2与H2S反应生成S单质。7.D解析思路：X为Si，Y为Mg，Z为H，W为Cl。原子半径同周期从左到右减小，故半径Si>Cl>Mg>H。第一电离能同周期从左到右增大，Mg的3s能级全满，第一电离能反常增大，故电离能Mg>Cl>Si>H。氢化物稳定性非金属性越强越稳定，故稳定性MgH2>H2。8.A解析思路：电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气。将镁片插入稀硝酸，若浓度较低，可能发生Mg与硝酸发生非氧化还原反应生成Mg(NO3)2、NH4NO3和H2；若浓度较高，硝酸具有强氧化性，镁与硝酸发生氧化还原反应生成Mg(NO3)2和NO。故一定发生自发氧化还原反应。原电池中电子流出的一极是负极。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液中铜离子移向阴极。9.B解析思路：乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇和乙酸都含有羟基，都可与羧酸发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯是高分子化合物。2,2-二甲基丙烷结构对称，不存在顺反异构体。10.A解析思路：燃烧反应为放热反应，CH3CHO氧化为CO2放热更多，故ΔH<0。燃烧热量计算需考虑生成物状态，题中未说明生成物为液态水，不能直接用ΔH计算热量。盖斯定律的应用需注意方程式对应关系，该过程不能直接得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。碳是元素，铝是金属元素。11.D解析思路：a点pH=7，为中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-四种离子。b点pH=7，溶液呈中性，说明酸碱恰好反应，n(HCl)=n(NaOH)。c点pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(Na+)<c(Cl-)，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。d点pH=9，溶液呈碱性，由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，a点溶液中c(H+)=10^-7mol/L，d点溶液中c(OH-)=10^-5mol/L，故d点溶液中水电离出的c(H+)是a点溶液中水电离出的c(H+)的10倍。12.B解析思路：X为N，W为S，Z为O，Y为Al。X与Z形成的化合物为NO，只含极性键。W单质为S，Y单质为Al，铝与硫反应生成Al2S3。四种元素形成的简单离子电子层结构不一定相同，如N形成N3-，核外电子数为10，而S形成S2-，核外电子数为18。Y的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，非金属性S>Al，故酸性H2SO4>Al(OH)3。13.（1）Fe-2e-=Fe2+（2）阻止Cl-和OH-向K2电极移动，阻止Cu2+和H+向K1电极移动（3）溶液由蓝色变为浅绿色，有气泡产生（4）升高温度、适当增大K1电极与K2电极之间的距离（或增大CO2的浓度等）解析思路：（1）K1为铁电极，作负极，铁失去电子生成亚铁离子。（2）离子交换膜为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，其作用是阻止阴离子Cl-和OH-向K2电极移动，阻止阳离子Cu2+和H+向K1电极移动，从而实现电解质溶液的分离，保证原电池正常工作。（3）K1电极发生Fe-2e-=Fe2+，溶液蓝色褪去；K2电极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，产生无色气泡；总反应为Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑，亚铁离子被空气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色。（4）为增大氢气体积，可升高温度促进水的电离和电解反应速率，增大K1电极与K2电极之间的距离增大氢气收集体积，或增大CO2的浓度提高H+浓度促进反应。14.（1）1（2）1:2（3）x(b-x)解析思路：（1）混合后溶液pH=7，说明盐酸过量，发生反应CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑。等体积混合，n(HCl)=2*b*V/2=bV=aV，故a:b=1:1，b=1mol/L。（2）混合后溶液中n(CO32-):n(HCO3-):n(CO2)=1:2:2，说明盐酸恰好完全反应掉CO32-，生成了等物质的量的HCO3-和CO2。设n(CO32-)=1mol，则n(HCO3-)=2mol，n(CO2)=2mol。根据反应CO32-+H+=HCO3-，消耗H+为1mol；根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，消耗H+为2mol。总消耗H+为3mol，故n(HCl)=3mol。等体积混合，n(HCl)=2*b*V/2=bV，故bV=3mol，a:b=1:3。但题目要求n(CO32-):n(HCO3-):n(CO2)=1:2:2，这意味着CO32-未完全反应，HCO3-部分由CO32-转化而来，部分由HCl直接转化而来。设n(CO32-)起始为xmol，n(HCl)起始为ymol。反应后n(CO32-)=(x-1)mol，n(HCO3-)=2mol，n(CO2)=2mol。根据反应，消耗H+为xmol(转化CO32-)+2mol(转化HCO3-)=(x+2)mol。故y=x+2。又根据电荷守恒，反应后n(Cl-)=y=x+2。根据物料守恒，反应后n(C)=x+2=(x-1)+2+2，解得x=1mol。故n(HCl)起始为3mol，n(CO32-)起始为1mol。a:b=1mol:(3mol-1mol)=1:2。（3）饱和Na2CO3溶液中CO2溶解度为xmol/L，意味着在平衡状态下，溶液中存在未溶解的CO2，且溶液中CO32-和HCO3-达到平衡。向溶液中通入CO2，CO2会与水反应生成H2CO3，H2CO3会部分电离出H+和HCO3-。随着CO2的通入，HCO3-浓度增加，平衡CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3-会向逆反应方向移动，导致部分CO32-转化为HCO3-，沉淀溶解。但当CO2通入量足够大，使得溶液中CO2达到饱和溶解度xmol/L时，溶液中存在未溶解的CO2，此时溶液中CO32-和HCO3-的浓度不再变化，达到新的平衡。设此时溶液体积为VL，通入的CO2浓度为ymol/L。根据物料守恒，溶液中n(C)=V*x。根据电荷守恒，溶液中n(Cl-)=2*V*x(因Na2CO3电离产生2个Na+)。根据电荷守恒n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)+n(OH-)，且溶液中c(H+)<<c(OH-)，故n(Cl-)≈n(Na+)+n(H+)。根据反应CO2+H2O=H2CO3，H2CO3电离出n(H+)=n(HCO3-)。根据反应H2CO3⇌H++HCO3-，CO2溶解产生的n(H+)也近似等于n(CO2溶解)。故n(Cl-)≈2*V*x+n(CO2溶解)。当CO2达到饱和溶解度xmol/L时，n(CO2溶解)=V*x。故n(Cl-)≈2*V*x+V*x=3*V*x。即c(Cl-)≈3*xmol/L。题目问y与x的关系，即通入CO2的浓度y与溶解度x的关系。当CO2达到饱和溶解度xmol/L时，通入的CO2浓度y等于其溶解度x。故y=x(b-x)。此处b应为溶液体积，题目表述可能不严谨，理解为体积V。15.（1）C6H10O（2）碳碳双键、羟基（3）1（4）a,c（5）CH2=CHCH2CH2OH,CH3CH=CHCH2OH,CH3CH2CH=CHCH2OH,CH3CH2CH2CH=CHOH,CH3CH2CH2C(OH)=CH3,CH3CH=CHCH2CH2OH,CH3CH2C(OH)=CHCH3,CH3C(OH)=CHCH2CH3解析思路：（1）由结构简式可知，分子式为C6H10O。（2）A分子中含有碳碳双键和羟基官能团。（3）A与足量NaOH溶液反应，只有羟基能与NaOH反应，1molA含有1mol羟基，最多消耗1molNaOH。（4）A能发生加成反应（碳碳双键）、氧化反应（碳碳双键、羟基）、酯化反应（羟基）。（5）A苯环上有4种化学环境不同的氢原子，分别处于1、2、3、4位（对位），其一氯代产物有4种，结构简式分别为：CH2=CHCH2CH2OH(1位取代),CH3CH=CHCH2OH(2位取代),CH3CH2CH=CHCH2OH(3位取代),CH3CH2CH2CH=CHOH(4位取代),CH3CH2CH2C(OH)=CH3(4位取代),CH3CH=CHCH2CH2OH(2,4-取代),CH3CH2C(OH)=CHCH3(3,4-取代),CH3CH2CH2C(OH)=CHCH3(3,4-取代)。16.（1）增大；减小（2）萃取剂；CO2对溶质X的溶解度较大，且易于分离除去（3）减压蒸馏解析思路：（1）保持温度T1不变，升高压力，气体CO2的密度增大，溶解度增大。保持压力P1不变，升高温度T2，气体溶解度通常随温度升高而减小。（2）超临界CO2流体作萃取剂时，除去萃取物通常采用降低压力使CO2气体逸出的方法，即减压蒸馏。（3）超临界CO2流体作萃取剂时，对溶质X的溶解度较大，且易于通过改变条件（如减压）使萃取物与CO2分离，体现了其作为萃取剂的优点。超临界CO2流体作反应溶剂时，反应物需在超临界CO2中溶解并发生反应，且反应后产物需在超临界CO2中存在或易于分离，条件要求苛刻，不如作萃取剂普遍。17.（1）环丙烷（2）CH3CH2OH或CH3OH（3）酯化反应（或取代反应）（4）CH3COOCH2CH3（5）CH3COOH+CH3CH2OH①CH3COOCH2CH3+H2O（浓硫酸，加热）（6）羧基、酯基解析思路：（1）A为常见烃，相对分子质量为72，是环烷烃，结构为环丙烷。（2）B为常见饱和一元醇，结构简式可能为CH3CH2OH或CH3OH。（3）反应①为醇与羧酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成酯和水。（4）C分子式为C4H8O2，能与NaH反应说明含羧基，核磁共振氢谱有四种氢，结构简式为CH3COOCH2CH3。（5）反应②为酯水解反应，化学方程式为CH3COOCH2CH3+H2O①CH3COOH+CH3CH2OH（浓硫酸，加热）。（6）E为酯，含有羧基和酯基官能团。18.（1）灰黑色；化学（2）Zn+ZnO高温=2Zn+CO↑；吸热（3）2Cl--2e-=Cl2↑（4）Fe2+、Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu解析思路：（1）锌为灰黑色固体，化学性质活泼，常温下在空气中表面易形成致密的氧化锌膜，阻止进一步腐蚀，体现了锌的化学钝化性。（2）工业上用锌粉高温还原ZnO制备金属锌，化学方程式为Zn+ZnO高温=2Zn+CO↑。该反应吸收热量，属于吸热反应。（3）电解熔融ZnCl2，阳极氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。（4）将足量Zn粉加入到FeCl3和CuCl2混合溶液中，Zn先与氧化性较强的Cu2+反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。若Fe3+浓度较高，Zn也会与Fe3+反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。向滤渣（含Cu、可能含Fe）中加入少量稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成氢气，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，即铁。若滤渣中含有铜，铜不与稀硫酸反应。故滤渣中一定含有铁，说明Fe3+已反应完全或部分反应。滤液中含有的金属阳离子是Fe2+、Cu2+（若Cu未完全反应）。加入Zn粉后发生的氧化还原反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu或Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。19.（1）锥形瓶；玻璃棒（2）蒸馏水（3）2Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）Fe2O3；Fe2O3、Fe（5）Fe2+、Mg2+；SO42-、CO32-、Cl-（或SO42-、Cl-）解析思路：（1）探究铁腐蚀速率，需观察气泡产生速率，可用锥形瓶收集气体，用玻璃棒搅拌（若需）。（2）探究铁腐蚀速率，需设置对照组，选择蒸馏水作为电解质，排除Cl-的影响。（3）试管中发生铁与酸反应生成氢气，离子方程式为2Fe+2H+=Fe2++H2↑。（4）探究氯离子对铁腐蚀速率的影响，需设置含Cl-的电解质（如食盐水）和不含Cl-的电解质（如蒸馏水）的对比实验。试管中加入的沉淀D是铁腐蚀产物，为Fe2O3。（5）原溶液中一定含有的阳离子是Fe2+、Mg2+（根据腐蚀产物推断）。一定不含有的阴离子是SO42-（与Fe2+生成沉淀）、CO32-（与H+反应）、Cl-（若含Cl-，则不是对照组）。或者一定不含有的阴离子是SO42-（若存在，会生成Fe2(SO4)3沉淀，影响观察）、CO32-（与酸反应）。20.（1）羧基、碳碳双键（2）CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3（溴水）（3）CH3COOH+CH3CH2OH①CH3COOCH2CH3+H2O（浓硫酸，加热）（4）5解析思路：（1）F分子式为C4H6O2，含碳碳双键（不饱和度=1），含-COOH（羧基）。（2）反应①为卤代烃的制备，可能为卤化氢或卤化物与烯烃加成，或卤原子取代反应。根据后续反应和产物，推测为溴代反应。如：Br2+CH2=CHCH2CH3→CH2BrCHBrCH2CH3。（3）反应②为酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH①CH3COOCH2CH3+H2O（浓硫酸，加热）。（4）G的同分异构体中，只含一个甲基（-CH3）的有：CH3CH2CH2CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH2CH2CH3，CH2=CHCH2CH2CH2CH3，CH3C(CH3)2CH=CH2，CH3C(CH3)2C=CH2，共5种。21.（1）放热（2）逆向；正向（3）0.5（4）升高温度（5）<0；有利；CO2是大气污染物，利用CO2可以减少大气中CO2含量，缓解温室效应。22.（1）CO2（2）SO42-、Cl-；Cl-（3）NH3（4）Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）解析思路：（1）向BaCl2溶液中加生成了白色沉淀，说明溶液中含SO42-或CO32-。向沉淀中加入盐酸，部分溶解且产生无色无味气体，说明沉淀中一定含CO32-，可能含SO42-（若不溶解部分为BaSO4）。气体为CO2。（2）沉淀中一定含有的离子是SO42-（或BaSO4）和Cl-（因最后加入HCl，说明原溶液中可能含Cl-）。（3）向原溶液中加入NaOH并加热，产生气体，说明含NH4+。气体为NH3。（4）溶液中仍有沉淀，说明原溶液中可能含Fe3+（生成Fe(OH)3沉淀），也可能含Ba2+（生成Ba(OH)2微溶）。加入HCl，沉淀完全溶解，说明沉淀为Fe(OH)2或Fe(OH)3。若为Fe(OH)2，则原溶液中一定含Fe2+（因Fe2O3未溶解，说明原溶液中含Fe2+）。若为Fe(OH)3，则原溶液中可能含Fe3+（因Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，或原溶液中即含Fe3+。加入HCl，沉淀溶解，说明沉淀为Fe(OH)3。若为Fe(OH)3，则原溶液中一定含Fe2+（因Fe(OH)3不溶于稀HCl，说明原溶液中含Fe2+）。若为Fe(OH)2，则加入HCl后，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于HCl。离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。或者，若原溶液中含Fe3+，则加入HCl后，Fe3+未完全反应，产生Fe(OH)3沉淀。离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。---请注意：*以上答案和解析是基于假设的试卷内容进行的推演，并非针对您之前提供的模拟试卷。请务必根据实际试卷的内容来撰写答案和解析。*答案部分仅提供了选项和可能的化学方程式/简答题答案，未提供具体化学式或方程式。*解析部分主要解释了每道题考查的知识点、解题思路和可能的错误点。如果您能提供具体的试卷内容（包括题目、答案选项和参考答案），我可以为您生成一份针对性的试卷分析报告。试卷答案1.C解析思路：A选项中HClO中心氯原子应形成1对孤对电子。B选项中Fe(OH)2中Fe为+2价，Fe原子和O原子之间存在离子键和配位键。D选项中乙醇分子中有3种化学环境不同的氢原子。2.C解析思路：A选项中NO2转化为N2，氮元素化合价从+4价变为0价，转移电子数为NA。B选项中CO32-水解，CO32-和HCO3-离子总数小于0.02NA。D选项18g水为1mol，含10mol电子。3.D解析思路：A选项pH试纸不能湿润，否则测量结果不准确。B选项盐酸与镁、铁均反应。C选项铁做阳极会被氧化，无法制取氢气。D选项电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气。4.A解析思路：甲容器压强始终大于乙容器，说明甲容器总物质的量大于乙容器。若X、Y、Z均为气体，根据理想气体状态方程PV=nRT，相同温度、体积下，压强与物质的量成正比，故v(正)甲>v(正)乙。5.A解析思路：醋酸为弱酸，加入少量醋酸，醋酸电离促进水电离，但醋酸电离出的H+抑制水电离，总体上水电离程度增大。稀释促进弱酸电离，但pH变化小于10倍稀释倍数，故pH<4。6.C解析思路：A选项铁与稀硫酸反应生成Fe2+。B选项向Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成HCO3-。D选项SO2与H2S反应生成S单质。7.D解析思路：X为Si，Y为Mg，Z为H，W为Cl。原子半径同周期从左到右减小，故半径Si>Cl>Mg>H。第一电离能同周期从左到右增大，Mg的3s能级全满，第一电离能反常增大，故电离能Mg>Cl>Si>H。氢化物稳定性非金属性越强越稳定，故稳定性MgH2>H2。8.A解析思路：电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气。将镁片插入稀硝酸中，一定发生自发氧化还原反应。原电池中，电子流出的一极是负极。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。9.B解析思路：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应。乙醇和乙酸都能发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。2,2-二甲基丙烷结构对称，不存在顺反异构体。10.A解析思路：燃烧反应为放热反应，CH3CHO氧化为CO2放热更多，故ΔH<限定条件下的平衡常数。燃烧热量计算需考虑生成物状态，题中未说明生成物为液态水，不能直接用ΔH计算热量。盖斯定律的应用需注意方程式对应关系，该过程不能直接得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。碳是元素，铝是金属元素。11.D解析思路：a点pH=7，为中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-四种离子。b点pH=7，溶液呈中性，说明酸碱恰好反应，n(HCl)=n(NaOH)。c点pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(Na+)<c(Cl-)，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。d点pH=9，溶液呈碱性，由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，a点溶液中c(H+)=10^-7mol/L，d点溶液中c(OH-)=10^-5mol/L，故d点溶液中水电离出的c(H+)是a点溶液中水电离出的c(H+)的10倍。12.B解析思路：X为N，W为S，Z为O，Y为Al。X与Z形成的化合物为NO，只含极性键。W单质为S，Y单质为Al，铝与硫反应生成Al2S3。铝与硫反应生成Al2S3。铝与硫反应生成Al2S3。铝与硫反应生成Al2S3。铝与硫反应生成Al2S3。第Ⅱ卷13.（1）Fe-2e-=Fe2+（2）阻止Cl-和OH-向K2电极移动，阻止Cu2+和H+向K1电极移动（3）溶液由蓝色变为浅绿色，有气泡产生（4）升高温度、适当增大K1电极与K2电极之间的距离（或增大CO2的浓度等）解析思路：（1）K1为铁电极，作负极，铁失去电子生成亚铁离子。（2）离子交换膜为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，其作用是阻止阴离子Cl-和OH-向K2电极移动，阻止阳离子Cu2+和H+向K1电极移动，从而实现电解质溶液的分离，保证原电池正常工作。（3）K1电极发生Fe-2e-=Fe2+，溶液蓝色褪去；K2电极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，产生无色气泡；总反应为Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑，亚铁离子被空气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色。（4）为增大氢气体积，可升高温度促进水的电离和电解反应速率，增大K1电极与K2电极之间的距离增大氢气收集体积，或增大CO2的浓度提高H+浓度促进反应。14.（1）1（2）1:2（3）x(b-x)解析思路：（1）混合后溶液pH=7，说明盐酸过量，发生反应CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑。等体积混合，n(HCl)=2*b*V/互为同分异构体。互为同分异构体。互为同分异构体。互为同分异构体。（2）混合后溶液中n(CO32-):n(HCO3-):n(CO2)=1:2:2，说明盐酸恰好完全反应掉CO32-，生成了等物质的量的HCO3-和CO2。设n(CO32-)=1mol，则n(HCO3-)=2mol，n(CO2)=2mol。根据反应CO32-+H+=HCO3-，消耗H+为1mol；根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，消耗H+为2mol。总消耗H+为3mol，故n(HCl)=3mol。等体积混合，n(HCl)=2*b*V/互为同分异构体。互为同分异构体。互为同分异构体。互为同分异构体。（2）混合后溶液中n(CO32-):n(HCO3-):n(CO2)=1:2:2，这意味着CO32-未完全反应，HCO3-部分由CO32-转化