高三月考化学练习同步

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高三月考化学练习本卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局

部，总分值100分，考试时间90分钟。

第一卷（选择题，共40分）

考前须知：

L答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A

或B）涂写在答题卡上。考试结束，将试题和答题卡一并收回。

2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14016Na23Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题包括15个小题，15题每题2分，615题每题3分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

L节能减排，保护环境已经深入人心，以二举措与这一主题不吻合的是

（）

A.用绿色化学工艺，使原料完全转化为产物

B.推广燃煤脱硫技术，防治S02污染

C.推广垃圾的分类存放、回收、处理

D.大量使用农药化肥提高粮食产量

2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如1311（碘）、

137cs（艳）等。以下说法正确的选项是（）

A.1271与1311为不同的核素，但具有相同的化学性质

B.1271是碘元素稳定的同位素，与1311为互为同分异构体

C.1271与1311的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D.钝为IA元素，常温时，0.ImolL-1的137CsOH溶液,pH13

3.以下有关化学用语使用正确的选项是（）

A.质量数为35的氯原子：C1

B.BaS04的电离方程式:BaS04Ba2++S042-

C.乙烯的结构简式：C2H4

D.氯原子结构示意图：

4.以下有关物质性质的运用正确的选项是（）

A.Na202与C02反响放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用

R.纳碱：洗涤餐具上的油污

C.三聚氟胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质

D.二氧化硫：用于制作馒头的增白剂

5.物质发生化学变化时，反响前后肯定不变的是（）

①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物

质的种类

A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥

6.以下各组元素性质递变错误的选项是（）

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

13.Li.Na、K的金属性依次增强

CP、S、C1最高正价依次升高

D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱

7.进行化学实验，观察实验现象.通过分析推理得出正确的结论是化学学

习的方法之一。对以下实验操作和事实的解释正确的选项是（）

A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为C12有强

氧化性

B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定

C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用

的容量瓶事先未枯燥

D.将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生

钝化

8.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的选项是（）

A.，呆存硫酸亚铁溶液时，要向其中参加少量硫酸和铁粉

B.少量金属钠保存在煤油中

C.少量液澳可用水封存，防止澳挥发

D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

9.以下说法正确的选项是（）

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.VIA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强

C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性

D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小

10.关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（）

A.装置①可用于别离C2II5OII和1120的混合物

B.装置②可用于收集H2、NH3、C02、C12、HC1、N02等气体

C.装置③中X假设为CC14，可用于吸收NH3或HC1,并防止倒吸

D.装置④可用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

11.假设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）

第二卷（非选择题，共60分）

考前须知：

1.第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定

外），

2.答卷前将密封线内的工程填写清楚。

16.（19分）下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从反响中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体

的是，写出实验室制取该气体的化学方程式。

（2）根据表中所列实验原理，从以下装置中选择适宜的发生装置，将其编

号填入上表的空格中°

（3）假设用上述制备02的装置制备NH3，应选择的试剂为。

（4）在浓CaC12溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应

先通入的气体是，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为。试设计简单的实

验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

⑷制备C12需用8molL-l的盐酸100mL,现用12molL-l的盐酸来配制。

①需要用量筒量取12molL-l的盐酸的体积为

②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶

E.10mL量筒F.胶头滴管G.100mL烧杯II.100mL容量瓶

③以下实验操作中。不正确的选项是（填写标号）。

A.使用容量瓶前，检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸俺水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人

蒸储水到距离刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水直到凹液面的

最低点和刻度线相平

D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶

倒转和摇动屡次

17.（8分）水是生命之源，也是化学反响中的主角。试答复以下问题：

（1）写出水分子的结构式。

（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色

物质，它们均能与水发生氧化复原反响，但反响中水既不作氧化剂也不

作复原剂。请写出A、B、C与水反响的化学方程式：

①A+H20

②B+H20

③C+H20o

18.（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反响，分类法的

作用几乎是无可替代的。

⑴现有以下5种物质:S02、Si02、CaO、Fe2O3、Na2O2、A1203o按照不

同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这

种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：o

（2）从上述物质中分别找出两种能相互反响的物质，试写出符合以下条件

的方程式各一个：

①属于氧化复原反响，

②属于非氧化复原反响。

19.（7分）有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、

Fe3+、Cl-、1-、N03-、C032-、S042-中的一种或几种。取该溶液进行以

下实验：

①用pH试纸检验，说明溶液呈强酸性；

②取出局部溶液，参加少量CC14及数滴新制氯水，经振荡CC14层呈紫红

色；

③另取局部溶液，向其中逐滴参加NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，

在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取局部碱性溶液加热，有气体

放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取局部③中的碱性溶液，向其中参加Na2c03溶液，有白色沉淀生

成jO

根据以匕实验事实答复以下问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是

(2)步骤③参加NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程

式为

20.(10分)置换反响的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见

物质)：

请答复以下问题：

(1)假设单质甲与化合物A发生的反响常用于野外焊接钢轨，那么该反响

的化学方程式为

(2)假设甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，那么化合物A的一

种主要用途是

(3)假设甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强

碱，那么反响的离子方程式为

(4)假设组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属

单质甲能在化合物A中燃烧，那么该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之

比为假设反响中生成2.4g单质乙，那么消耗的化合物A在标准状况下的

体积为。

21.(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周

期元素。X原子核外电子数等于其电子层数;常温常压下，Y单质固体难溶

于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子;W原子的电子层

数是其价电子数的3倍;V的单质是一种应用最为广泛的金属。

请答复以下问题：

(1)写出实验室通过加热制备z单质的离子方程