2026届黑龙江省佳木斯市建三江第一中学高三上化学期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届黑龙江省佳木斯市建三江第一中学高三上化学期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于氧化还原反应的是A．B．C．D．2、在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有关该反应的说法正确的是A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B．该反应为吸热反应C．Fe2+是该反应的催化剂D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大3、硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是()A．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X与Y形成的化合物只有一种B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．原子半径：r(Z)<r(R)D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强5、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（）A．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目小于0.15NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是X

Y

Z

W

Q

A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7、化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．生石灰可用作食品抗氧化剂8、下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A．B．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．Y元素存在同素异形体C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性10、下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、MnO4-B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32-、CO32-C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-11、在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：时间/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列说法正确的是A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1B．该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小12、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol13、下列说法中，正确的是A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大14、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–15、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅16、物质的性质决定其用途。下列说法错误的是A．利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B．利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸17、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应A．A B．B C．C D．D18、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响19、下列化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式： B．S2—的结构示意图：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核内有8个中子的碳原子：20、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)21、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（）A．电极a为阴极 B．电极b上发生还原反应C．电极b为负极 D．阴极产生黄绿色气体22、某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B．过程②的反应为C．理论上每产生需要D．流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名称是__。（2）反应③的反应类型是__。（3）写出D到E的反应方程式___。（4）E、F、G中相同官能团的名称是__。（5）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。X的结构简式为__（任写其一，不考虑立体异构）。24、（12分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。（1）A中含有的官能团是___（写名称）。（2）写出反应类型：D→E___；写出反应条件：G→H___。（3）写出B→C化学反应方程式：___；（4）写出E+F→N化学反应方程式：___。（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有___种。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。25、（12分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．硝酸银溶液(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。I.提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。26、（10分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。[岩脑砂的制备](1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：________。(2)装置C的仪器名称是_________；(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→ef←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要___________。[岩脑砂中元素的测定]准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(5)装置H中盛装的试剂是________(填试剂名称)。(6)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。27、（12分）POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I．制备PCl3（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。II．实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3﹣112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a、准确称取15.0gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol•L﹣1AgNO3标准溶液。c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d、以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.2mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。28、（14分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许__（填离子符号）通过．（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是__（填选项字母）A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．①图中X是__（填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为__．②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式__．③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）__．29、（10分）碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1反应Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq)ΔH2反应Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。②分析上述反应，下列判断正确的是___a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是___。（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___。（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I－。（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】氧化还原反应是指反应前后，存在元素化合价发生变化的化学反应。A.该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A项；B.该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B项；C.该反应中，碘元素由-1价升高至0价，I-被氧化为I2，溴元素由0价降低至-1价，Br2被还原成Br-属于氧化还原反应，故选C项；D项，该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为C。2、A【详解】A.铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故B不正确；C.Fe3+是该反应的催化剂，故C不正确；D.此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D错误；正确答案：A。3、C【详解】A项，Fe化合价变化：+2→+3，所以每生成1molFe2O3，转移2mole-，转移电子数约为2×6.02×1023，故A项错误；B项，SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故B项错误；C项，Fe化合价变化：+2→+3，S化合价变化：+6→+4，所以该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故C项正确；D项，通入足量BaCl2溶液，根据强酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于盐酸，所以不会生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。4、B【分析】X是原子半径最小的元素，因此X是H，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，因此Z是Mg，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，且Y的原子序数在X和Z之间，因此Y是C，W原子最外层电子数是最内层电子数的三倍，可知W原子最外层电子数为6，W为S。R的原子序数大于W且为短周期主族元素，R只能为Cl。综上所述，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。【详解】A．C和H可形成多种化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A项锆误；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大，所以Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，故原子半径大小关系应为r(Z)>r(R)，C项错误；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误；故选B。5、C【详解】A．50mL12mol•L-1浓盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢生成0.15mol氯气，但由于随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得Cl2的分子数目小于0.15NA，故A选项正确。B．10g质量分数为46%的乙醇中含有乙醇的质量为4.6g，乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氧原子；该乙醇溶液中水分子的质量分数为54%，则水的物质的量为：，含有0.3mol氧原子，则该乙醇溶液中总共含有氧原子的物质的量为0.4mol，含有的氧原子的总数为0.4NA，故B选项正确。C.因为CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可见一个阴离子水解生成两个阴离子，所以1L1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于NA，故C选项错误。D．23gNO2与N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，故D选项正确。故答案选C。【点睛】本题需要注意B选项中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘记计算。6、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。【详解】A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，正确；B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。7、B【分析】重金属盐能使蛋白质变性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂；【详解】误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒，故A错误；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都能减少酸雨产生，故B正确；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸，造成钡盐中毒，故C错误；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂，生石灰可以吸水，作干燥剂，故D错误。8、C【解析】A、MnO2是氧化剂，为1mol，HCl为还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；B、Fe2O3是氧化剂，为1mol，Al是还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；C、CaH2是还原剂，为1mol，H2O是氧化剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1；D、NO2既是氧化剂，又是还原剂，且n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；答案选C。9、B【解析】同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，所以原子序数X>Y>Z>W,X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010mol·L－1的这四种溶液pH为12，确定为一元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体。【详解】A、四种元素简单离子的半径Y>Z>W>X，错误；B、P存在红磷和白磷等多种同素异形体，正确；C、YZW的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D、NaOH与磷酸恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解为碱性，错误；答案选B。10、B【详解】A.含MnO4-的溶液呈紫红色，无色溶液不能存在MnO4-，A不符合题意；B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性、也可能显碱性，酸性溶液中SO32-、CO32-不能大量存在，碱性条件下离子相互间不反应能大量共存，B符合题意；C.c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液显碱性，NH4＋、Al3＋在碱性条件下不能大量存在，C不符合题意；D.pH=1的溶液显酸性，酸性条件下NO3-能氧化Fe2＋，不能大量共存，D不符合题意；答案选B。11、C【分析】根据表格数据可知，60s时反应已经达到平衡，则b=0.12mol，根据反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，10s时，N2O4物质的量的变化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，则a=0.3mol，据此分析解答。【详解】A．10s内，以NO2表示的该反应平均速率为v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s时为瞬时速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A错误；B．根据分析，60s时反应达到平衡，平衡时，N2O4为0.12mol，NO2为0.36mol，容积为5L，该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K==4.63，故B错误；C.前10s内，以NO2表示的该反应平均速率为v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反应速率计算，2s时NO2的物质的量为0.06mol，N2O4的物质的量为0.27mol，气体总物质的量为0.33mol，同温同体积时，气体的压强比等于气体物质的量之比，则2s时容器内压强为反应前的=1.1倍，但随着反应的进行反应速率逐渐减小，前2s内的化学反应速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s时生成的NO2的物质的量大于0.06mol，气体总物质的量大于0.33mol，所以2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上，故C正确；D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡相比较，气体平均相对分子质量增大，故D错误；答案选C。12、B【详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol；答案选B。13、D【详解】A、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸和盐酸分别与镁反应，消耗镁的质量与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的镁质量大，故A错误；B、硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入含有钡离子或硫酸根离子的物质抑制硫酸钡溶解，所以向硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡溶解，溶液中钡离子浓度减小，故B错误；C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于HA中氢离子浓度，如果HA为强酸，溶液呈中性，则二者体积相等，如果HA为弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，混合溶液呈中性，则酸体积应该少些，故C错误；D、碳酸氢根离子存在电离平衡，加入和氢离子反应的物质促进碳酸氢根离子电离，所以加入氢氧化钠后，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进碳酸氢根离子电离，则溶液中碳酸根离子和钠离子浓度都增大，故D正确；故选D。14、D【分析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根据离子共存原则分析加入指定物质后溶液的离子存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。【详解】A．通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B．加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C．加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；答案选D。15、B【详解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；B．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；C．硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；D．二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误；答案选B。16、B【解析】A.钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强，故用在电光源上，A正确；B.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B错误；C.液氨沸点高，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C正确；D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D正确；故合理选项是B。17、A【解析】A、向饱和Na2CO3中通入足量CO2时，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶体析出，故A正确；B、向含有酚酞的烧碱（氢氧化钠）溶液中通入SO2，氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸氢钠，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，故溶液红色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B错误；C、进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na＋，还可能含有K＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明有K＋，故C错误；D、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故D错误；综上所述，本题应选A。18、C【详解】A.使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确；B.使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C.升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D.该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。故选C。19、D【解析】A、NH4Cl电子式为，故A错误；B、S2—的结构示意图：，B错误；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，C错误；D、正确。选D。20、C【详解】A．CaCO3(s)与盐酸反应，使盐酸的浓度减小，反应速率减慢，产生的氢气量减少，故A不选；B．KNO3溶液与盐酸混合后，硝酸根离子在酸性条件下氧化性强于盐酸，硝酸与铁反应不产生氢气，故B不选；C．Na2SO4溶液与盐酸不反应，且将盐酸浓度冲稀，浓度减小，速率变慢，故C选；D．CuSO4(s)中铜离子的氧化性比氢离子强，铁先置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故D不选；故选C。21、B【详解】A．电极a与电源正极相连，故电极a为阳极，A错误；B．电极b与电源负极相连，电极b为阴极，电极上发生还原反应，B正确；C．该装置为电解池，电极b与电源负极相连，电极b为阴极，C错误；D．阴极上氢离子得电子生成氢气，D错误；答案选B。【点睛】电解池中与电源负极相连的为阴极，阳离子在阴极得电子，发生还原发应。22、C【分析】根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA∙HCl，过程②为TBA的再生过程为，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净的碳酸钠，由图可知，过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A不符合题意；B．根据分析，过程②的反应为，故B不符合题意；C．根据分析，过程③为乙烯的氯化过程，反应方程式为：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，根据2CuCl2~C2H4Cl2，理论上每产生需要，故C符合题意；D．根据分析，过程①中产生的TBA∙HCl和氧气反应生成了TBA，加入到饱和食盐水中继续反应；过程③为C2H4和CuCl2反应生成的CuCl，CuCl继续参加过程②的反应，故流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl，故D不符合题意；答案选C。【点睛】将题目中的信息转化为化学方程式比较容易分析。二、非选择题(共84分)23、环己烯取代反应（或酯化反应）+C2H5OH羰基、、、【分析】A与乙烯发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C．对比C、E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为。E发生取代反应生成F，F发生酯的水解反应生成G，以此解答该题。【详解】(1)由化合物B的结构简式可知B的名称是：环己烯，故答案为：环己烯；(2)D的结构简式为，C的结构简为，则反应③是C和乙醇发生酯化反应，生成D，酯化反应为取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；(3)对比C.

E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为，则D到E的反应方程式为：+C2H5OH，故答案为：+C2H5OH；(4)E结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；F的结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；G的结构简式为，含有官能团为羰基和羧基；则E、F、G中相同官能团的名称是羰基，故答案为：羰基；(5)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，X存在对称结构，符合要求的X的结构简式有：，故答案为：。七、元素或物质推断题24、醛基、碳碳双键消除反应氢氧化钠溶液，加热+HOCH2CH2OH+H2O5种【分析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过①银镜反应、②与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。【详解】（1）根据分析可知A为，故答案为：醛基、碳碳双键；（2）D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为故答案为氢氧化钠溶液，加热，消去反应；加聚反应；氢氧化钠溶液，加热；（3）B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；（4）E与F反应的化学方程式为：；（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种，故答案为：5；（6）以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。【点睛】本题考查了有机物的推断、结构和性质，明确有机物的官能团及其性质是解题关键，同时对一些特殊反应的反应条件要敏感；第（6）题是本题难点，对学生的逻辑推理有一定的要求。25、CBBACDE吸收尾气，防止污染空气【解析】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出；I中所盛试剂为浓硫酸，答案选C；II中所盛试剂为饱和食盐水，答案选B；（2）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E；（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，变质生成CaCO3，则漂白粉未变质，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液浓硫酸：偏低【分析】A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的；检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸；以此解答。【详解】(1)装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合回执制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)装置C的仪器名称是（球形）干燥管，故答案为：（球形）干燥管；(3)A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案为：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案为：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差，故答案为：浓硫酸；(6)装置I增重bg，即生成HCl的质量为bg，其物质的量为=mol；装置K测得气体体积为VL，则N2的物质的量为=mol，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝(×2)：=：；若取消J装置(其它装置均正确)，装置I会吸收部分水，导致测定HCl的物质的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案为：：；偏低。27、A吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低溶液由无色变为红色且30s内不再变色71.0%【分析】I．（1）高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，属于固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置；（2）根据氯气有毒，产品PCl3遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢进行分析；II．实验室制备POCl3。A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析回答问题。【详解】I．（1）固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置A；答案：A；（2）根据氯气有毒，因此尾气不可排放到空气中，产品PCl3遇水剧烈反应，要防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；答案：吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；II．（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，确定有HCl生成，根据磷元素的化合价还可以确定有磷酸生成，方程式为POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；（4）根据上面的分析可知，反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低；答案：温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低；（5）因为Fe3+与SCN-结合，溶液会变红，因此以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.2mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色且30s内不再变色；答案：溶液由无色变为红色且30s内不再变色；（6）测定POCl3产品含量，用POCl3与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据NH4SCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3，结合AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，进而确定氯元素的质量分数；NH4SCN的物质的量为0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为（3.2×0.01mol-0.002mol）×10=0.3mol，氯元素的质量分数为×100%=71.0%；答案：71.0%。28、H+和Na+B氯气c＞a＞b2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度【解析】（1）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过，电解食盐水时，溶液中阳离子有两种：H+和Na+。故答案为H+和Na+；（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42