湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2026届化学高三第一学期期中统考模拟试题含解析

湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2026届化学高三第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A．良好的导电性B．高温下能分解，吸收热量C．密度大，能增大飞船的惯性D．硬度大，机械性能好2、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基 B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基 D．一个醛基，一个羟基3、pH=l的溶液中含有Na＋、Cl-、NO3-，还可能含有大量的A．Fe3＋ B．Ag＋ C．OH- D．CO32-4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5NAB．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAD．6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA5、下列离子方程式的书写正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：B．KClO碱性溶液与反应制取：C．氧化铁溶于氢碘酸：D．向溶液中加入过量的溶液：6、已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4s时容器内c(Y)＝0.76mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.47、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O8、下列有关说法正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向9、某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀10、实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是A． B． C． D．11、下列说法错误的是()A．常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度醋酸，可采用酚酞做酸碱指示剂。12、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-CK+、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D13、下列实验操作能到达目的的是A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C．除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释14、以酚酞为指示剂用0.100mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，下列说法正确的是（）A．读数时，眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.1mLB．当锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色时，即达到滴定终点C．若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，则测得盐酸的浓度偏大D．做平行实验的目的是为了消除系统误差15、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种16、我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（）A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>BB．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①写出反应I的化学方程式________________________________________；②写出反应II的化学方程式________________________________________。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①D的结构式为______________，②写出反应I的化学方程式_______________________________________；③写出反应II的化学方程式_______________________________________。18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________(写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________(填标号)。a.CuSO4溶液b.浓硫酸c.NaOH溶液d.浓硝酸e.氧化铜19、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O2－7＋6I20、某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。（3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。（4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。①乙醚的主要作用是____________。②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。21、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g)△H1＝－4.4kJ·mol－1N2O4(g)2NO2(g)△H2＝＋55.3kJ·mol－1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的△H＝________kJ·mol－1。(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。(3)25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3－硝基邻二甲苯(3－NOX)和4－硝基邻二甲苯(4－NOX)。某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：____________。②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。2、B【详解】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H，最大的原子为C，最小的原子为H，小于C原子的灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH，则其中含有官能团有一个羟基，一个羧基。故选B。3、A【详解】pH=1的溶液显酸性，溶液中存在大量氢离子。A．Fe3＋、Na＋、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故A正确；B．Ag＋、Cl-能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；C．OH-能够与氢离子反应生成水，不能大量共存，故C错误；D．CO32-能够与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。4、C【解析】A.没有注明标准状况，无法计算5.6L氮气的物质的量，所以A不正确；B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中，铁发生钝化，只是在铁表面发生了反应，无法计算生成SO2分子数，B不正确；C.CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子内都有3个原子，所以22gCO2和N2O混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为1.5NA，C正确；D.6.4gCu的物质的量为0.1mol，这些铜可以消耗含0.4mol硝酸的浓硝酸并生成0.2molNO2，但是40mL10mol·L-1浓硝酸中硝酸的物质的量只有0.4mol，随着反应的发生，硝酸的浓度不断变小，稀硝酸与铜反应生成NO，所以生成NO2的分子数小于0.2NA，D不正确。本题选C。点睛：使用气体摩尔体积时，要注意是不是在标准状况下。另外，质量是不受温度和压强影响的。还要注意，硝酸的浓度不同，其被还原的产物是不同的，通常浓硝酸被还原为二氧化氮，而稀硝酸被还原为一氧化氮。5、D【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化,电极反应式为：，故A错误；B.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，反应的离子方程式为：，故B错误；C.氢碘酸有还原性，能将还原为，反应的离子方程式为：，故C错误；D.向溶液中加入过量的溶液，氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：，故D正确；答案：D6、B【详解】A、(X)＝0.005mol/(L·s)，则(Y)＝0.005mol/(L·s)，4sY的减少量为0.02mol/L，4s时容器内c(Y)＝-0.02mol/L=0.38mol/L，A项错误；B、830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=c(R)·c(Q)，设有amol/L的X参与反应，则消耗Y为amol/L，生成Q和R分别都为amol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，转化率为80%，B项正确；C、反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误；D、1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝=2.5，D项错误；答案选B。7、C【解析】本题主要考查了离子共存问题，过量反应方程书写。【详解】A.在强酸环境下[Ag(NH3)2]+则会变为Ag+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A错误；B.pH＝12的溶液中NH4+会与氢氧根结合生成一水合氨，无法大量存在，B错误；C.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正确；D.过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案为C。【点睛】离子共存问题需要考虑以下几个方面：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存①若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。②若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。③若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。注意Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）由于发生水解反应，离子不能大量共存①弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+与F-、SCN-、；Al3+与F-等因发生络合反应而不能大量共存。8、B【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，它们都是不可再生能源，故A错误；B、生物质发酵转化为可燃性气体比如甲烷，是对生物质能的有效利用，故B正确；C、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则吸收的能量大于放出的能量，反应吸热，故C错误；D、催化剂只能改变化学反应速率，而不能违背能量守恒规律，水分解是个吸热反应，这是不可逆转的，故D错误；故选B。9、C【分析】Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。【详解】A.实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，故A正确；B.对比实验I、II，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验II加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；C.对比实验II、III，参加反应的Fe3+的量相同，则生成的Cu2+应相同，但由于实验II生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，故C错误；D.实验III溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。故答案选C。10、A【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液，以此来解答。【详解】由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液；A．选项中是溶液蒸发浓缩装置，海带灼烧应在坩埚中进行，故A错误；B．海带灰溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故B正确；C．悬浊液得到含碘离子的溶液，为分离固体和溶液，使用过滤装置，故C正确；D．含碘单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离，故D正确；故答案为A。11、A【解析】A、醋酸是弱酸，不完全电离，常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)<1.0×10－1mol·L－1，酸抑制水的电离，但由水电离出的c(H＋)大于1.0×10－13mol·L－1，选项A错误；B、pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为10-2：10-1=1∶10，选项B正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L，而NaOH是强电解质，浓度等于0.01mol/L，即醋酸过量，所以反应后溶液pH＜7，选项C正确；D、酚酞在碱性变色范围变色，滴定终点时生成的盐醋酸钠，溶液呈碱性，符合在碱性变色范围内，选项D正确。答案选A。12、B【解析】A．少量Ba(OH)2溶液，铵根离子不反应，离子反应为Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A错误；B．少量Mg(HCO3)2溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，故B正确；C．通入少量CO2与NH3•H2O反应，离子反应为2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故C错误；D．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-发生氧化还原反应，不放出二氧化硫，故D错误；故选B。点睛：本题考查离子共存及离子反应方程式书写，注意复分解反应、氧化还原反应的判断。本题的难点和易错点为AD，A中Ba(OH)2溶液先与Fe2+反应，再与NH4+反应；D中要注意硝酸具有强氧化性。13、D【解析】A.将金属钠投入MgCl2溶液，首先发生钠与水的反应，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应，不能生成镁，故A错误；B．氯化氢和二氧化碳都能和碳酸钠溶液反应，不符合除杂的原则，故B错误；C．先加入足量浓氨水，过滤，沉淀为氢氧化铝、氢氧化铁，不符合除杂的原则，故C错误；D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；故选D。14、C【详解】A．读数时，视线应该水平，滴定管读数应该保留2位小数，因此眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.10mL，故A错误；B．以酚酞为指示剂用0.100mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，滴定终点时，溶液由酸性变成弱碱性，即当锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色时，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，故B错误；C．若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，标准溶液的浓度偏低，滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，则测得盐酸的浓度偏大，故C正确；D．做平行实验的目的是为了消除偶然误差，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意系统误差不可避免，而偶然误差可通过多次测量的方法避免或减小。15、A【解析】能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物含有羧基；分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，共4种，故A正确。16、B【详解】A.非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为F>O>B，故A正确；B.KBF4中的阴离子为BF4-，中心原子为B，根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+（4-4×1）=4，因此杂化方式为sp3，故B错误；C.根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确；D.晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8×+2=3，则1mo1该晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物质的量为3mol，故D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本题考查无机推断，（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，即D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO，①I反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D为CO2，发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，①CO2的结构式为O=C=O；②反应I的化学反应方程式为发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。18、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、G为Al元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于O,只能处于第二周期,最外层电子数为4,则Y为C元素;X单质在常温下呈气态,则X为H元素,X与M同主族,原子序数大于O,则M为Na;Q单质常温下为气态,原子序数大于Al,则Q为Cl.【详解】（1）同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径减小,故原子半径；（2）Z为O元素,在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，M2Z为氧化钠，电子式为；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是e氧化铜。【点睛】常温下，Al与浓硫酸和浓硝酸会钝化，是发生了化学反应，形成了致密的氧化膜，并非未发生反应。19、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。【详解】（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【点睛】用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，多步反应的计算，只要根据碘离子与硫代硫酸根之间的关系式进行即可，不必分析碘与重铬酸钾之间的关系。20、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；产生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化还原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】试题分析：（1）由H2O2的稳定性与pH的关系图可知，pH=3.61的溶液中更能长时间保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2与BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2将SO2氧化为SO42－，与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐渐褪色，发生反应2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，说明KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂。（4）①乙醚与水分层，且上层乙醚层为CrO5的乙醚溶液，则乙醚可作为萃取剂萃取CrO5。②从CrO5的结构可知，一个O是-2价其余4个O是-1价，则Cr为+6价。K2Cr2O7中Cr也为+6价，所以该反应属于非氧化还原反应。③CrO5生成Cr3+并产生无色气泡即O2，反应的离子方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O。考点：氧化还原反应21、+53.1大于温度升高，容器容积不变，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4BC反应一定时间并未达到平衡状态，当催化加用量在0-0.20g时随着用量的增加反应速率加快，邻二甲苯转化率增加；当催化剂用量超过0.20g时大量的催化剂可能会催化N2O5的分解，导致邻二甲苯转化率降低【分析】(1)已①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=−4.4kJ/mol、

②2NO2(g)=N2O4(g)△H2=+55.3kJ/mol

，根据盖斯定律可知，①−②即得到N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，据此计算△H的值；

(2)

温度升高，容器容积不变，且二氧化氮二聚为吸热反应，温度提高，平衡右移，体系物质的量增加，总压强提高；

(3)根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强；根据2NO2(g)=N2O4(g)△H2=+55.3kJ/mol

，反应吸热，升高温度，平衡右移，平衡常数增大，则平衡常数的对数增大，但不