部编版初三化学上学期期末真题考试题库带完整参考答案

部编版初三化学上学期期末真题考试题库带完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、化学研究的对象是下列哪一项？

A.物体的运动状态

B.物质的组成、结构、性质和变化

C.生物体的生命活动

D.天体运行规律2、下列属于物理变化的是？

A.铁生锈

B.纸张燃烧

C.冰块融化

D.食物腐败3、实验中，若液体药品用量未说明，一般取多少？

A.1mL～2mL

B.5mL～10mL

C.15mL～20mL

D.10mL～20mL4、下列哪组气体是空气的主要成分？

A.氧气、氢气

B.氮气、氧气

C.二氧化碳、稀有气体

D.氦气、氖气5、实验室制取氧气常使用哪组反应？

A.高锰酸钾加热

B.过氧化氢分解

C.电解水

D.碳酸钙与盐酸反应6、当物质发生化学变化时，其性质的变化主要体现在？

A.颜色变化

B.状态变化

C.新物质生成

D.温度变化7、下列关于分子和原子的说法不正确的是？

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.分子由原子构成

D.化学变化中原子种类不发生变化8、下列哪项是离子符号的正确写法？

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Mg²⁺

D.多选：A、B、C9、水的化学式是？

A.H₂O

B.H₂O₂

C.HO₂

D.H₂O₃10、下列哪种气体可用于灭火？

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.氢气11、下列关于质量守恒定律的应用，正确的是？

A.反应前后物质总质量不变

B.反应物质量总和等于生成物质量总和

C.原子种类和数量在反应前后不变

D.所有化学反应都遵循质量守恒定律12、二氧化碳的化学性质是？

A.可燃

B.支持燃烧

C.能与水反应生成碳酸

D.所有上述性质13、下列哪项不属于金属的化学性质？

A.与酸反应生成氢气

B.具有导电性

C.与氧气反应生成氧化物

D.具有延展性14、一杯溶液中，溶质的质量分数表示的是？

A.溶质质量与溶液质量的比值

B.溶质质量与溶剂质量的比值

C.溶质质量与溶液体积的比值

D.溶剂质量与溶液质量的比值15、下列哪种物质是酸？

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.CaCO₃

D.NaCl二、填空题（每空1分，共25分）16、在化学反应中，原子的______在反应前后保持不变。17、氧气的化学性质是______。18、石墨是由______构成的。19、用高锰酸钾加热制取氧气的反应式为：______。20、CO₂的俗称为______。21、实验室中常用的溶液的溶质是______，溶剂是______。22、水的净化过程包括：______、沉淀、过滤、______。23、溶质的质量分数计算公式是：______。24、常见的金属活动性顺序表中，活动性最强的是______。25、酸和碱反应的产物是______和______。三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述化学实验中“先加热后加药品”的操作原因。27、为什么有人说“二氧化碳是温室效应的主要气体”？28、写出氢气在氧气中燃烧的反应式，并指出反应类型。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、实验室用过氧化氢制取氧气时，通常采用哪种仪器？请写出相关实验步骤，并说明气体制取的基本原则。30、在实验室中，如何鉴别水、石灰水和盐酸三种无色液体？请写出实验步骤与现象。五、计算题（每题5分，共10分）31、5.6g铁与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积是多少？（已知：Fe的相对原子质量为56；氢气在标准状况下的密度为0.0899g/L）32、将20gNaOH溶解于180g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.C

3.A

4.B

5.B

6.C

7.D

8.D

9.A

10.C

11.B

12.C

13.D

14.A

15.B解析：

1.化学研究的对象是物质的组成、结构、性质和变化。

2.物理变化是没有新物质生成的变化，如冰块融化只是状态变化。

3.未说明用量时，通常取1mL～2mL。

4.空气的主要成分是氮气和氧气。

5.实验室制取氧气常用过氧化氢分解法。

6.化学变化的特征是生成新物质。

7.原子是化学变化中的最小粒子，不发生变化。

8.三种离子符号均为正确写法，因此选D。

9.水的化学式为H₂O。

10.二氧化碳不可燃且不支持燃烧，常用于灭火。

11.质量守恒定律指反应前后物质总质量相等。

12.二氧化碳能与水反应生成碳酸。

13.金属活动性顺序表中，导电性属于物理性质。

14.溶质质量分数为溶质质量除以溶液质量。

15.H₂SO₄是常见的强酸。二、填空题答案：

16.种类和数量

17.支持燃烧、与许多物质发生反应

18.碳原子

19.2KMnO₄→△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

20.干冰

21.盐酸，水

22.沉淀，蒸馏

23.m溶质m溶液×100%解析：

16.质量守恒定律的关键是原子的种类和数量不变。

17.氧气具有支持燃烧和氧化性等化学性质。

18.石墨是由碳原子构成的。

19.高锰酸钾加热分解生成二氧化锰、锰酸钾和氧气。

20.二氧化碳的固体形式为干冰。

21.溶液中的溶质为盐酸，溶剂为水。

22.水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏。

23.溶质质量分数公式为：m溶质m溶液×100%。

三、简答题答案：

26.先加热后加药品是为了防止液体剧烈反应溅出，保证实验安全。

27.二氧化碳能吸收红外线，导致温室效应增强，因此是主要温室气体之一。

28.2H解析：

26.为避免气体冲出或反应过猛，先加热反应容器再加入药品。

27.二氧化碳分子能吸收和发射红外辐射，引起温室效应。

28.该反应生成水，属于物质结合生成新物质的化合反应。四、实验探究题答案：

29.常用仪器有锥形瓶、导气管、集气瓶、酒精灯和催化剂（二氧化锰）。

步骤：加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰催化剂，收集氧气气体。

气体制取原则：反应条件要安全，气体的收集方法要符合其性质。可用二氧化碳气体通入三种液体中，观察是否使澄清石灰水变浑浊，用pH试纸测pH值，如pH小于7为盐酸，pH大于7为石灰水，pH等于7为水。