2015-2024北京中考化学试题汇编：酸和碱章节综合（非选择题）

2015-2024北京中考真题化学汇编

酸和碱章节综合（非选择题）

一、实验题

1.（2023北京中考真题）用下图装置进行实验。

mm浓盐酸

溶液、、片/

澄清

石灰水L

ab

（1）洛无色酚岷溶液滴入a中，溶液颜色变为；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说

明Ca（OH）2与HC1发生了反应，化学方程式为。

（2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和。

2.（2020北京中考真题）补全实验报告。

装置及操作现象解释或结论

（1）向1中滴加______溶铁片上附着红色司体，溶液颜色Fc的金属活动性比Cu的

液变浅强

气化铁滴疗的散的（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：_

粉末沿清石灰水

（3）向3中滴加足量盐酸—Ca（OH）2能与盐酸反应

3.（2018北京中考真题）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1〜2.5g

进行系列实验。

【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2s04

=CuSO4+H2O+Cu

【进行实验】

实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。

序号1-11-2

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反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。

序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态

2-11:9混有少量黑色物质

2-21:10混有很少量黑色物质

2-31:11混有极少量黑色物质

红色固体有金属光泽

2-41:12无黑色物质

2-51:13混有较多黑色物质

【解释与结论】

（1）配平化学方程式：—C+—CuO—Cu+_CO4o

（2）实验1一2中，证明产生CO?的现象是

（3）实验1的目的是0

（4）实验2的结论是o

【反思与评价】

（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是

（6）为检验2—4的红色固体中是否含CU2O,所需试剂是

4.（2018北京中考真题）进行如下微型实验，研究物质的性质。

稀盐酸

、

a口

碳酸

氧

氢钠

化

溶液

D铁

E

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（1）能产生气泡的是（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是0

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。

二、科学探究题

5.（2015北京中考真题）众所周知，酚配溶液遇\aOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现

了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

:

一滴加5滴酚猷溶液

6

6

-

三

！

)一-2mLNaOH溶液

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

［查阅资料】酚献溶液由酚献固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】

I.红色褪去，与、aOH溶液和空气中的CO•.反应有关。

II.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

III.出现白色浑浊物，与酚酣溶液的浓度有关。

【进行实验】

实验实验操作实验现象

1向盛有2mLNa2c03溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酸溶液溶液变红

各滴加5滴0.5%

酚Itt溶液

1号试管0.1mm红色褪去

2号试管5min红色褪去

2ills

3号试管30min红色明显变浅

4号试管120min红色无明显变化

2mL10%2mL5%2mL1%2mL0.5%

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

酚配溶液浓度/%浑浊程度］

5大量浑浊物

3取3支试管，分别加入2mL水，……

2少量浑浊物

0.5无浑浊物

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【解释与结论】

(1)NaOH与CO；反应的化学方程式为。

(2)实验1的现象表明，猜想与假设1(填“成立”或“不成立”)。

(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。

(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，。

【反思与评价】

(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚献溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为%o

(6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设HI成立”证据不足，理由是。

三、填空与简答

6.(2024北京中考真题)电石渣［主要成分为Ca(OH)?］是电石法生产乙焕的副产物，可资源化利用。

(I)处理工业废水。用电石渣可处理(填“酸性”或“碱性”)废水。

A

(2)制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为Ca(OH)2=CaO+H］。，该反应属于基本反应类型中

的______

(1)实验1中，现象是o

(2)实验2中，试剂a为o

(3)补全实验3的目的：配制NaCl溶液。

8.(2024北京中考真题)硫化钠(Na?S)广泛应用于染料、造纸等工业、以Na2sos为原料制备Na2s的部

分流程如图所示。

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Na2SO4

已知:

r催化剂

⑴配平化学方程式：0Na,SO4+口乩-------=aNa,S+DHO

高温

(2)Na2S中S的化合价为

(3)图中标示出的物质中，属于单质的是。

(4)设备2中，加入NaOH溶液的目的是。

9.(2022北京中考真题)如下图所示，向井穴板的孔穴1〜3中滴加稀盐酸，4〜6中滴加无色酸醐溶液。

醋酸.液个Na?H溶液

氧化铁大理石石灰水

(1)1中所得溶液的颜色为。

(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：o

(3)4、5、6中无明显现象的是(填序号)。

10.(2022北京中考真题)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。铁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

^g-TT—盐酸

硼酸_/-------L—产品

(H3BO3)Al

脱水炉还原炉

酸煮罐

△

⑴脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3=B2O3+H2O：c

(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为

(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是o

11.(2021北京中考真题)用下图装置研究酸、碱的性质。

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澄清石灰水稀盐酸

（1）向1中滴加Na2cCh溶液，观察到的现象是。

（2）向2、3中滴加无色酚做溶液，溶液变红的是（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与

盐酸反应的化学方程式为。

12.（2019北京中考真题）用图1装置进行实验，先后将溶液快速仝部推入，测得一段时间内压强变化如图

2所示。

（2）be段压强不变，原因是o

（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：__________________________________________________

13.（2019北京中考真题）用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。

湿病的饮色

日羡小报花

匚浓状的

（1）实验现象是O

（2）该实验说明分子具有的性质是,

14.（2019北京中考真题）利用电石渣［主要成分为Ca（OH）2、MgO］制备硫酸钙的主要工艺流程如下:

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（1）反应器中搅拌的目的是。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2sO4=MgSO4+H2O和，，

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有o

15.（2019北京中考真题）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程

如下

生锈废铁屑I铁屑I野蟹»1硫酸亚铁溶液

（1）［中除铁锈的化学方程式为O

（2）n中反应属于基本反应类型中的。

16.（2015北京中考真题）利用下图装置进行实验。实验前K.B、K.a、K.«均已关闭。

内容

【实验1】制备气体【实验2】测定气体含量

装置

I.打开K；,用注射器向盛有锌I.A1容积350mL）中为用排空气法收集的CO；,

粒的A中注入稀硫酸，直至液B中装满水。用注射器向A中注入15mLNaOH

面浸没下端导管口溶液（足量），充分反应

II.在上方导管口收集气体n.打开K.和

AB

（1）检查装置气密性：保持&关闭，打开K；、K：,向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶

外壁，说明左侧装置气密性良好的现象是用同样原理可以检杳装皆另一侧的气密性。

（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为」气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未

反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是

（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO；的体积分数约为_%。

17.（2015北京中考真题）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65—80。（2酸性水溶液及氧气

存在卜，能氧化黄铜矿（主要成分CuFr$■）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如卜.：

（1）分离出矿渣的操作是O

（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为o

（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为，

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18.（2017北京中考真题）如下佟所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸储水、浓硫酸，放置一段时间。

AB

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是.

（2）B中示数（填“变大、不变”或“变小”），其原因是o

19.（2017北京中考真题）如下怪所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

氢氧化钠溶液稀硫酸碳酸钾溶液

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性

（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。

（3）作为空白对照实验的孔穴是o

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：o

20.（2016北京中考真题）元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术.

（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无

色溶液可能是

（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试

剂分别是

21.（2016北京中考真题）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。

该反应的化学方程式为。

22.（2015北京中考真题）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题,

请同学们用化学方程式作答.

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是.

（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是.

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参考答案

1.（1）红色Ca（OH）2+2HCl=CaCI2+2H2O

（2）挥发性

【详解】（1）无色酚醐溶液遇碱性溶液变红，将无色酚酣溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈碱性，可观察

到溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明Ca（0H）2与HC1发生了反应,

即氢氧化钙与盐酸反应生成氯化饬和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O,故填：红色；

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O：

（2）将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明浓盐酸有酸性，浓盐酸能从b运动a中，还能

说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发性。

2.C11SO4或CuCb（其他答案合理即可）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液由红色变为无色

【详解】（I）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu的强，可知实验是

铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向I中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如CuS04或CuCL（其他答案

合理即可）；

（2）向2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学

方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O；

（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚陵试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚儆试液为无色，向3中滴

加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明Ca（0H）2能与盐酸反应。

3.1221；澄清石灰水变浑浊；探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的

影响；木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；木

炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量；稀硫酸。

【详解】（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温JJCu+COzT；

（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；

（3）实验1-1,反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可

以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响：

（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；

（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氯化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO,没有必要进

行质量比为1:14的实验；

（6）因为CsO+H2so4=CUSO4+H2O+CU,所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明

有CuzOo

4.BD；红色溶液变为无色；Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

【详解】（1）Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，NaHCCh与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，

故BD正确，铜不与稀盐酸反应，澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成，氧化铁可以与稀盐酸反应，

但无气泡冒出，故选BD；

（2）滴有酚酸的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色

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时，说明发生反应；

(3)在金属活动性顺序中，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

5.2NaOH+CO*Na2cO3+H20不成立与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚猷褪色分

别向三支试管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酸溶液0.5%没有控制NaOH溶液的浓度相等

【详解】(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为:2NaOH+CO2="="Na2c03+HzO

(2)实验1的现象表明，即使是NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也能使无色酚肽溶液变红，

故猜想与假设1不成立

(3)由实验2Na()H浓度越大，酚儆溶液就越快褪色，故得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是

与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚限褪色

(4)根据实验3的实验现象，故实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴

加5滴5%,2%,0.5%的酚酣溶液

(5)根据实验2中的试管4的实验现象，为了确保红色不变，若酚麟溶液浓度为0.5，，建议选用NaOH

溶液的浓度为0.5%

(6)实验3中没有控制NaOH溶液的浓度相等，故仅通过实验3得出“猜想与假设HI成立”证据不足，理由

是没有控制NaOH溶液的浓度相等。

【点睛】

6.(1)酸性

(2)分解反应

【详解】(1)电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水；

(2)该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应。

7.(1)蜡烛熄灭

(2)酚酸试液

(3)6%

【详解】(1)二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验1中，现象是蜡烛熄灭；

(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚取试液变红，盐酸显酸性，不能使酚儆试液变色，实验2中，试剂a可

以为酚酰试液；

(3)实验3中3gNaCl溶于47mL(47g)水，所得溶液的溶质质量分数=总上乂1()0%=6%,因此：实

验3的目的：配制6%的NaCl溶液。

催化剂

8.(1)Na,SO4+4H,Na,S+4H,0

局温

⑵-2

(3)氢气/Hz

(4)吸收HzS,防止污染环境

【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4

个O,故硫化钠的化学计量数为1,水的化学计量数为4,生成物中含8个H,则氢气的化学计量数为4,

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催化剂

则配平后为：Na,SO4+4H,^=Na,S+4HQ；

高温

(2)硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为％,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得:

(+l)x2+x=0,x=-2；

(3)图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、0三种元素组

成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物：硫化氢是由H、S元素组

成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：氢气；

(4)H2s为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硬化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化

钠溶液的目的是：吸收ILS,防止污染环境。

9.⑴黄色

(2)CaC0,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T□£2HCl+Ca(0H),=CaCl,+2H2O

(3)4、5/5、4

【详解】(1)1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的

颜色为：黄色：

(2)2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶

质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：

CaCOj+2HC1=CaCl,+H;O+CO;T、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

(3)酚儆试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚配变色，水显中性不能

是酚酰变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚醐变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。

A

10.(1)2H3BO3=B2O3+3H2O

(2)置换反应

(3)除去硼中的氧化镁

【详解】(1)根据配平化学方程式的依据是反应前后每种原子的个数不变，牛.成物中含2个硼原子，故硼

酸的化学计量数为2,则反应物中含6个H,故生成物中也应含6个H,故水的化学计量数为3,故填：

A

2H3BO3=B2O3+3H2O；

(2)根据流程图可知，还原炉中，发生的反应是氧化硼与镁在••定条件下反应生成硼和氧化镁，反应前镁

是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填：置换

反应；

(3)由氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁，故填:

除去硼中的氧化镁。

11.澄清石灰水变浑浊2NaOH+HCl=NaCl+H2O

【详解】(1)氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰

水变浑浊。

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(2)酚酰遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酗溶液，溶液变红的是2：再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与

盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

12.NaOH溶液氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止

2HC1+Na2co3=2NaCl+ILO+CO2T

【详解】(1)由图2可知，曲线开始阶段，是有一段下降趋势的，原因是NaOH溶液与容器中的CO?反应了，

而产物中有无气体生成，容器内压强会减小，故填写：NaOH溶液；

(2)be段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；

(3)cd段压强变大，是因为加进去的盐酸和前一个反应的产物发生了反应，重新生成了气体，使容器内压强

增大，用化学方程式表示为：2HQ+Na2co3=2NaQ+H2O+CO?T。

13.湿润的紫色石蕊.小花变红分子在不断运动

【分析】浓盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢。

【详解】(1)由分析可知，浓盐酸挥发出的氯化氢，与水结合为盐酸，显酸性，可以使湿润的紫色石蕊小花

变红，故填写：湿润的紫色石蕊小花变红；

(2)由分析可得，湿润的紫色石蕊小花变红的微观解释是：挥发出氯化氢，是由氯化氢分子构成的，氯化氢

分子的不断运动，使湿润的紫色石潼中的水分子，与氯化氢分子结合，显酸性，使纸花变红，故该实验说

明分子具有的性质是分子在不断运动。

14.使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分Ca(OH)2+H2SO4=CaSO44<+2H：0过滤

器和洗涤槽

【详解】(1)反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分：

(2)反应器中发生的主要反应除了氧化镁和稀硫酸外，还有氢氧化钙和稀硫酸反应生成微溶物疏酸钙和水，

化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4J+2IL0：

(3)由图可知，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。

15.Fe2O3+6HQ=2FeCb+3H2。置换反应

【详解】(1)生锈废铁屑与稀盐酸反应除铁锈的化学方程式为：FC2O3+6HC1=2FCC13+3H2O；

(2)铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，故填写：置换反应。

16.(1)B装置左侧导管口有气泡冒出；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?；打开K2、Ka，关闭Ki；(3)50

【详解】(1)检查装置气密性：保持Ki关闭，打开K?、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂

住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的

气密性.故J真：B装置左侧导管口有气泡冒出：

(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2,k3,关闭k1，导致装