2022-2024北京高中合格考化学汇编：化学反应与能量章节综合（第一次）

2022-2024北京高中合格考化学汇编

化学反应与能量章节综合（第一次）

一、单选题

1.（2023北京高中合格考）一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）0当CH4、CO?、CO、%的浓度不再改变时,下列说法正确的是

A.该反应已达到化学平衡状态B.正、逆反应速率相等且等于零

C.CH,和CO二全部转化为CO和H?D.CH,、COZ、CO、山的浓度一定相等

2.（2024北京高中合格考）一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）^^SO.Cg）.

当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A.SOz全部转化为SO,B.SO?和SO,的浓度一定相等

C.正、逆反应速率相等且等于零D.SOr（外SO?的浓度不再发生变化

3.（2024北京高中合格考）变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐

酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

选项ABCD

盐酸的浓度/（mol17）0.510.51

铁的状态片状片状粉末粉末

A.AB.BC.CD.D

4.（2024北京高中合格考）2023年3月，中国空间站采用甲烷年为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷

燃烧时发生反应：CH4+2O2^^2H2O+CO2o下列关于该反应的说法中，不用砸的是

A.属于放热反应

B.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因

占燃

5.（2023北京高中合格考）一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO+O2=2C02O下列关

于该反应的说法不•正•确•的是

A.属于放热反应

B.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因

二、填空题

6.（2023北京高中合格考）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

（1）锌铜原电池装置示意图如图1。

稀硫酸

①Zn片作（填“正极”或“负枷＞

②Cu片上发生反应的电极反应式为。

③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向的转化。

⑵某锂-空气电池的总反应为4Li+O12H2O=4LiOH,其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是（填字母）。

a.锂片作负极b.O?发生还原反应

7.（2024北京高中合格考）分析原电池的工作原理，制作简易耳池。

⑴某原电池实验装置如图1所示。

①该装置中作负极的是（填“铜片”或“锌片

②写出铜片上发生的电极反应：O

⑵小组同学制作的水果电池如图2所示。

用2

①下列说法中，正确的是（填字母）。

a.水果汁中含有自由移动的离子

b.该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行

②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向的转化。

8.（2022北京高中合格考）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

⑴如图装置中，Zn片-作（填“正极”或“负极）Cu片上发生反应的电极反应式为,能证明化学

能转化为电能的实验现象是o

电流表

稀H2s。4

（2）某镁-溟电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br；=Mg2++3Br0下列说法正确的是_____（填字

母）。

e

用电器

含Mg2+的

有机电解Br37Br-

质溶液Mg2+

1Mg石墨

a.石墨是电池的正极b.Mg发生氧化反应

三、解答题

9.（2022北京高中合格考）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主

要工艺流程如下:

沉淀X

(1)已知：Agl难溶于水。写出Ag\03溶液与废水中「反应的离子方程式。

⑵Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是o

(3)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是Feb,则沉淀X为反应剩余的Fe和

(4)向溶液Y中加入H2O2的目的是。

10.(2023北京高中合格考)某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。

【实验操作】

取5块质量均为020g且形状相似的金属钠,分别放入20mL不同浓度的盐酸中,如图。

法土工二j-20mL盐酸

【实验现象与数据】

编号①②③④⑤

c(HCl)/(mol-L-')0.51.01.53.06.0

钠浮在液面上，四处游动

主要现象钠短时燃钠的表面。有少钠的周围出现白色

钠燃烧。钠的表面有火

烧。溶液澄量火花。溶液澄浑浊，一段时间后

溶液澄清花。溶液澄清

清清变澄清

钠完全消失所用

11213765114

的时间/S

经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCL

【问题与讨论】

⑴补全钠与盐酸反应的化学方程式：2Na+2HC1=2NaCI+：

(2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是o

(3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间o

(4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：花酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的

氯化钠改变了盐酸与钠的，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。

参考答案

1.A

【详解】A.当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相

等，反应已达化学平衡状态，故A正确：

B.化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误：

C.可逆反应不可能完全反应，则HzO和CO反应不可能全部转化为CCh和H2,故C错误；

D.平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；

答案选A。

2.D

【详解】A.可逆反应有限度，SO?不能全部转化为SO,,A错误；

B.平衡状态时SO,和SO,的浓度不变，但不一定相等，B错误；

C.平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C错误；

D.SOP。八SO.的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D正确；

故选D。

3.D

【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项

中的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D,故

选D。

4.C

【详解】A.燃烧均为放热反应，即该反应属于放热反应，故A正确；

B.反应中C元素化合价升高，。元素化合价降低，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C.该反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；

D.断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确：

故选C。

5.C

点燃

【详解】A.燃烧放热，2co+0?二2cO?属于放热反应，故A正确；

点燃

B.2co+0.32coi反应，CO中C元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化还原反应，故

BE确；

占燃

C.2co+O232CO?属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；

D.断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确；

选C。

6.（1）负极2H，+2e-=H2T电能

⑵ab

【详解】（1）①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+；

②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H++2e-=Hj；

③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。

（2）a.锂-空气电池中，锂片作奂极，故a正确；

b.通入。2的一-极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确：

故选abo

7.（1）锌片2H++2e-=H2T

⑵ab电能

【分析】（1）根据分析，该装置为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，以此作答；（2）该装置为水果电

池，电流表偏转，说明有电子运动，电子流入的为正极，电子流出的为负极，以此作答；

+

【详解】（1）根据分析，锌片作负极，铜片作正极，吸引氢离子在正极发生还原反应，2H+2e=H2T,

+

答案：锌片、2H+2e-=H2?；

（2）根据分析，因为电流表指针偏转，说明装置产生电流，有电子的移动，负极失去电子，发生氧化反

应，正极得到电子，发生还原反应，所以ab都正确，电流表指针偏转，可以说明该装置实现了化学能向

为电能的转化，答案：ab、电能。

8.（1）负极2H++2c=H2T电流表指针偏转

⑵ab

【详解】（1）该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，总反应为Zn+H2so尸ZnSCh+H2,Zn片发生氧化反

应作负极，Cu片是正极，发生反应的电极反应式为2H++2已=也3锌失的电子通过导线转移到铜电极，

能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转；

（2）A.根据图示，电子由镁电极经导线流向石墨电极，石墨是电池的正极，故a正确；

B.根据总反应，镁元素化合价升高，Mg发生氧化反应，故b正确；

选abo

9.（I）Ag++r=AgU

（2）增大了反应物的接触面积

⑶Ag

（4）将I氧化为h

【分析】硝酸银和I-反应生成