2023-2025全国高考化学试题汇编：金属材料

2023-2025全国高考真题化学汇编

金属材料

一、单选题

1.（2023重庆高考真题）下列离子方程式中，第误的是

+

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NOJ+NO

B.Cl2通入石灰孚l中：Cl2+2OH~=CIO+Cl+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH^+2H2O=2A1O；+3H2T

3+2+

D.Pb放入FeKSOj溶液中：Pb+SOt+2Fe=2Fe+PbSO4

2.（2023浙江高考真题）下列反应的离子方程式不亚做的是

A.C"通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH=2A1O-+H2O

+

C.过量CO?通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3

2+

D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOt+Ca=CaSO3^

3.（2023浙江高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

4.（2024北京高考真题）不同条件下，当KMnCh与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO4

反应序起始酸碱还原产氧化产

物质的量物质的量

号性物物

/mol/mol

①酸性0.001nMn2+12

②中性0.00110nMnOzI。；

已知：MnC>4的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是

2+

A.反应①，n（Mn）:n（I2）=l:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，1一的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

5.（2025湖南高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是

A.高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件

B.金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层

C.超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料

D.超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”

6.（2025四川高考真题）一种主要成分为Ca3（PO,2和KAlSisOg的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的

化工产品白磷（PQ、K2co3、A12O3o其中，电炉煨烧发生的反应为：

2Ca3（PO4）2+2KAlSi3O8+10C=6CaSiO3+2KA1O2+P4T+10COTo

浸渣滤液

下列说法错误的是

A.“电炉煨烧”必须隔绝空气B.浸渣的主要成分是CaSiOs

C.“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH

7.（2023重庆高考真题）已知反应：2耳+2NaOH=O耳+2NaF+H2。，NA为阿伏加德罗常数的值，若消

耗44.8L（标准状况）F?,下列叙述第送的是

A.转移的电子数为4NAB.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H?O含有孤电子对数为2NA

二、解答题

8.（2023河北高考真题）配合物Na3[Co（NC»2）6]（M=404g.mo『）在分析化学中用于K+的鉴定，其制备

装置示意图（夹持装置等略）及步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNC）2和15.0mL热蒸储水，搅拌溶解。

②磁力搅拌下加入5.0gCo（NO3）2-6HQ,从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢

滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。

③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙酸洗涤固体产品，称重。

已知：i.乙醇、乙酸的沸点分别是78.5℃、34.5℃；

ii.NaNO2的溶解度数据如下表。

温度/℃20304050

溶解度/(g/ioogHq)84.591.698.4104.1

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是，使用前应.

(2)Na3[Co(NO2)6]中钻的化合价是,制备该配合物的化学方程式为。

(3)步骤①中，用热蒸储水的目的是。

(4)步骤③中，用乙酸洗涤固体产品的作用是o

_中性或弱酸性

++3

(5)已知：2K+Na+[Co(NO2)J~K?Na[Co(NO?1]“亮黄色)足量KC1与1.010g产品反应

生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为%„

(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将钳丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同

时，用铝丝蘸取样品在外焰上灼烧，。

参考答案

题号1234567

答案BDABACC

1.B

+

【详解】A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,A正确；

B.石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为C12+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cr+H2。，B错误；

C.A1放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和去：2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T,C正确；

D.Pb放入Fe2(SOj溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：

3+2+

Pb+SOt+2Fe=2Fe+PbSO4,D正确；

故选B。

【点睛】

2.D

【详解】A.CL通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

CI2+2OH=cr+cio+H2O,选项A正确；

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,选项

B正确；

C.过量C0?通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：

+

2Na+CO|+CO2+H2O=2NaHCO3J,选项C正确；

D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；

答案选D。

3.A

【详解】A.铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原

性，A不正确；

B.氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B

正确；

C.食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧

化剂，C正确；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供

氧剂，D正确；

故选Ao

4.B

【详解】A.反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至。价，根据得失电

子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10r+2MnC)4+16H+=2Mn2++5l2+8H2O,故

2+

n(Mn)：n(I2)=2：5,A项错误；

B.根据反应①可得关系式101~2MnC)4，可以求得n=0.0002,则反应②的

n(I)：n(Mn04)=0.001：(10x0.0002)=1：2,反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的

关系式为r~2MnO；~MnO2~IO；~6e\IO］中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合

价的代数和知x=3,反应②的离子方程式是：r+2MnC)4+H20=2Mn02j+0+20H-,B项正确；

C.已知MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项

错误；

D.根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH

增大，D项错误；

答案选B。

5.A

【详解】A.金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确；

B.金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误；

C.玄武岩纤维是由火山岩(主要成分为硅酸盐矿物)熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不

属于金属材料，C错误；

D.玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错

误；

故选Ao

6.C

【分析】主要成分为Ca3(POj和KAlSisO.的高钾磷矿，与焦炭经电炉煨烧生成CaSiOs、KA1O2,P,气

体、CO气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO,燃烧生成CO2,用于

中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的Casio3,浸液中通入CO2,生成K2co3、Al(OH)3,

过滤Al(OH)3经燃烧得AIQ3；滤液主要成分为K2co3,据此分析；

【详解】A.“电炉燃烧”时生成P4,P,可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确；

B.根据分析可知，浸渣的主要成分是CaSiOs，B正确；

c.“炉气水洗”因此、co均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使R与co分离，c错误；

D.“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的Al(OH)3(只溶于强酸强碱中)，但需要控

制溶液的pH,防止生成KHCO3,D正确；

故选Co

7.C

【详解】A.反应2B+2NaOH=O旦+2NaF+HQ中F的化合价由。价转化为价，。的化合价由-2价变

为+2价，转移电子数为4e,若消耗44.8L(标准状况)R即小/J=2mol,故转移的电子数为4NA，A

QM-L?

正确；

B.根据反应2耳+2NaOH=O耳+2NaF+Hq,每消耗2m0IF2生成的NaF质量为2moi义4尊？"=84g,B

正确；

C.根据反应2B+2NaOH=O6+2NaF+H2。可知反应生成的氧化产物为OF2,每消耗2m0IF2生成的氧化

产物OF2分子数为NA，C错误；

D.根据反应2月+2NaOH=0耳+2NaF+H2。可知，每消耗2moiF?生成H?0的物质的量为Imol,又知1

个H2O中含有2对孤电子对，即生成的HQ含有孤电子对数为2NA，D正确；

故答案为C。

【点睛】

8.(1)分液漏斗检漏

(2)+312NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3COOH

=2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2cH3coONa+2H2O

⑶增加NaNO2的溶解度

(4)加速产品干燥

(5)80.0

(6)透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素

【分析】三颈烧瓶中加入NaNO?和热蒸储水，将物料溶解加入CO(NO3)2-6H2。在加