（教师用书）【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（西部开发版）

（教师用书）【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（西部开发版）第一章化学基本概念第一节物质的组成、性质和分类1.物质的组成元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。例如，水是由氢元素和氧元素组成的。原子：化学变化中的最小微粒。原子可以直接构成物质，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦气、氖气等）。原子也可以通过形成分子来构成物质，如氧气（O₂）由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成。分子：保持物质化学性质的最小微粒。分子由原子通过共价键结合而成。例如，二氧化碳（CO₂）分子由一个碳原子和两个氧原子通过共价键结合。离子：带电荷的原子或原子团。阳离子带正电荷，如钠离子（Na⁺）；阴离子带负电荷，如氯离子（Cl⁻）。离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键结合而成，如氯化钠（NaCl）。2.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。例如，水是无色、无味的液体，在标准大气压下，熔点是0℃，沸点是100℃。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，这体现了铁具有还原性，能与空气中的氧气发生化学反应。3.物质的分类纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，没有固定的组成和性质。例如，氧气是纯净物，空气是混合物。单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质（如铁、铜等）和非金属单质（如氧气、氮气等）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，分为无机化合物和有机化合物。无机化合物分类氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据性质可分为酸性氧化物（如CO₂，能与碱反应生成盐和水）、碱性氧化物（如CaO，能与酸反应生成盐和水）、两性氧化物（如Al₂O₃，既能与酸反应又能与碱反应）和不成盐氧化物（如CO，不能与酸或碱反应生成盐）。酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。根据是否含氧可分为含氧酸（如H₂SO₄）和无氧酸（如HCl）；根据电离程度可分为强酸（如HCl、H₂SO₄、HNO₃）和弱酸（如CH₃COOH、H₂CO₃）。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。根据电离程度可分为强碱（如NaOH、KOH）和弱碱（如NH₃·H₂O）。盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。可分为正盐（如NaCl）、酸式盐（如NaHCO₃）、碱式盐（如Cu₂(OH)₂CO₃）。第二节化学用语1.元素符号表示元素的化学符号，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如，氢元素用H表示，氦元素用He表示。元素符号的意义：宏观上表示一种元素；微观上表示该元素的一个原子。例如，H既表示氢元素，又表示一个氢原子。2.化学式用元素符号表示物质组成的式子。例如，水的化学式是H₂O，它表示水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。化学式的书写单质化学式的书写：金属单质、固态非金属单质（除碘外）一般用元素符号表示，如铁（Fe）、碳（C）；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气（O₂）、氮气（N₂）。化合物化学式的书写：根据元素的化合价，正价在前，负价在后，化合物中各元素正负化合价代数和为零。例如，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为Al₂O₃。3.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。化学方程式的书写步骤写：写出反应物和生成物的化学式。配：配平化学方程式，使等号两边原子的种类和数目相等。常用的配平方法有观察法、最小公倍数法等。注：注明反应条件（如点燃、加热、催化剂等）和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为\(3Fe+2O₂\xlongequal{点燃}Fe₃O₄\)。4.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤写：写出化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子。查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为\(HCl+NaOH=NaCl+H₂O\)，拆写成离子方程式为\(H⁺+OH⁻=H₂O\)。第三节氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化反应和还原反应：氧化反应是物质失去电子（或电子对偏离）的反应，元素化合价升高；还原反应是物质得到电子（或电子对偏向）的反应，元素化合价降低。氧化剂和还原剂：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中被还原；还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中被氧化。氧化产物和还原产物：氧化产物是还原剂被氧化后的产物；还原产物是氧化剂被还原后的产物。例如，在反应\(2CuO+C\xlongequal{高温}2Cu+CO₂↑\)中，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂，铜是还原产物，二氧化碳是氧化产物。2.氧化还原反应的判断依据：反应前后元素化合价是否发生变化。若有元素化合价的升降，则该反应是氧化还原反应；反之，则不是。例如，\(CaCO₃\xlongequal{高温}CaO+CO₂↑\)中，各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应；而\(Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑\)中，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，是氧化还原反应。3.氧化还原反应的配平配平原则：得失电子守恒（即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数）、原子守恒（反应前后各元素的原子个数相等）和电荷守恒（离子反应中，反应前后离子所带电荷总数相等）。配平步骤标变价：标出反应前后元素化合价的变化。列得失：列出元素化合价升高和降低的数值。求总数：求化合价升降总数的最小公倍数，使得失电子总数相等。配系数：根据得失电子总数相等的原则，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再用观察法配平其他物质的化学计量数。例如，配平\(Cu+HNO₃（稀）→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O\)标变价：\(Cu\)从\(0\)价升高到\(+2\)价，\(N\)从\(+5\)价降低到\(+2\)价。列得失：\(Cu\)失去\(2\)个电子，\(N\)得到\(3\)个电子。求总数：\(2\)和\(3\)的最小公倍数是\(6\)，则\(Cu\)的化学计量数为\(3\)，\(NO\)的化学计量数为\(2\)。配系数：\(3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O\)第四节离子反应1.离子反应的概念有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度发生改变。2.离子反应发生的条件生成难溶物：如\(Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓\)。生成难电离的物质：如\(H⁺+OH⁻=H₂O\)，\(CH₃COO⁻+H⁺=CH₃COOH\)。生成气体：如\(CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O\)。发生氧化还原反应：如\(Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu\)。3.离子共存问题判断离子能否大量共存，需要考虑离子之间是否发生反应。不能大量共存的情况生成沉淀：如\(Ag⁺\)与\(Cl⁻\)、\(Ba²⁺\)与\(SO₄²⁻\)等。生成气体：如\(H⁺\)与\(CO₃²⁻\)、\(H⁺\)与\(HCO₃⁻\)等。生成弱电解质：如\(H⁺\)与\(OH⁻\)、\(H⁺\)与\(CH₃COO⁻\)等。发生氧化还原反应：如\(Fe³⁺\)与\(I⁻\)、\(MnO₄⁻\)与\(Fe²⁺\)等。此外，还需要注意溶液的酸碱性、颜色等条件。例如，无色溶液中不能存在\(Cu²⁺\)（蓝色）、\(Fe³⁺\)（黄色）、\(Fe²⁺\)（浅绿色）、\(MnO₄⁻\)（紫红色）等有色离子。第二章化学计量第一节物质的量1.物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为\(n\)，单位是摩尔（mol）。阿伏加德罗常数：\(1mol\)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为\(N_A\)，通常近似值为\(6.02×10²³mol⁻¹\)。\(n=\frac{N}{N_A}\)，其中\(N\)为粒子数。例如，\(2mol\)氧气中含有的氧分子数为\(2N_A\)，约为\(2×6.02×10²³=1.204×10²⁴\)个。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为\(M\)，单位是\(g/mol\)。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，氧气的相对分子质量为\(32\)，则氧气的摩尔质量为\(32g/mol\)。物质的量（\(n\)）、质量（\(m\)）和摩尔质量（\(M\)）之间的关系为\(n=\frac{m}{M}\)。例如，\(48g\)氧气的物质的量为\(n=\frac{48g}{32g/mol}=1.5mol\)。第二节气体摩尔体积1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为\(V_m\)，单位是\(L/mol\)。在标准状况（\(0℃\)，\(101kPa\)）下，气体摩尔体积约为\(22.4L/mol\)。物质的量（\(n\)）、气体体积（\(V\)）和气体摩尔体积（\(V_m\)）之间的关系为\(n=\frac{V}{V_m}\)。例如，在标准状况下，\(44.8L\)氢气的物质的量为\(n=\frac{44.8L}{22.4L/mol}=2mol\)。2.阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。推论同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即\(\frac{V_1}{V_2}=\frac{n_1}{n_2}\)。同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即\(\frac{P_1}{P_2}=\frac{n_1}{n_2}\)。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即\(\frac{ρ_1}{ρ_2}=\frac{M_1}{M_2}\)。第三节物质的量浓度1.物质的量浓度的概念以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质\(B\)的物质的量浓度，符号为\(c_B\)，单位是\(mol/L\)。物质的量浓度（\(c\)）、溶质的物质的量（\(n\)）和溶液体积（\(V\)）之间的关系为\(c=\frac{n}{V}\)。例如，将\(0.5mol\)氯化钠溶于水配成\(1L\)溶液，该溶液中氯化钠的物质的量浓度为\(c=\frac{0.5mol}{1L}=0.5mol/L\)。2.一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器：容量瓶（有不同规格，如\(100mL\)、\(250mL\)、\(500mL\)、\(1000mL\)等）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。配制步骤计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。称量（或量取）：用托盘天平称量固体溶质的质量，用量筒量取液体溶质的体积。溶解（或稀释）：将溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解（或稀释）。冷却：将溶液冷却至室温。转移：将溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(23\)次，将洗涤液也转移到容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线\(12cm\)时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。第三章金属及其化