（课时训练）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

（课时训练）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）第一章化学科学与物质的分类一、化学科学的特点与价值化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。它具有创造性和实用性，能创造出自然界原本不存在的新物质，如塑料、合成纤维等，同时在能源开发、环境保护、生命科学等领域发挥着关键作用。例1：下列关于化学科学的说法中，不正确的是（）A.化学科学是在近代才诞生的B.化学科学能创造自然界不存在的新物质C.化学科学可以为环境问题的解决提供有力保障D.化学科学使人类生活变得更加美好答案：A解析：化学科学的历史源远流长，古代的炼丹术、酿造等都涉及化学知识，并非近代才诞生，B、C、D选项表述均正确。二、物质的分类1.分类方法交叉分类法：对同一物质按不同标准进行分类，如\(Na_2CO_3\)既属于钠盐，又属于碳酸盐。树状分类法：按照一定层次对物质进行分类，如物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物等。2.常见物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物，如\(O_2\)、\(Fe\)等。化合物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。酸性氧化物如\(CO_2\)能与碱反应生成盐和水，碱性氧化物如\(CaO\)能与酸反应生成盐和水。酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是\(H^+\)的化合物，如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)等。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是\(OH^\)的化合物，如\(NaOH\)、\(Ca(OH)_2\)等。盐：由金属阳离子（或\(NH_4^+\)）和酸根阴离子组成的化合物，如\(NaCl\)、\(CuSO_4\)等。例2：下列物质的分类正确的是（）|选项|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|||||||||A|\(Na_2CO_3\)|\(H_2SO_4\)|\(NaOH\)|\(SO_2\)|\(CO_2\)||B|\(NaOH\)|\(HCl\)|\(NaCl\)|\(Na_2O\)|\(CO\)||C|\(KOH\)|\(HNO_3\)|\(CaCO_3\)|\(CaO\)|\(SO_3\)||D|\(NaOH\)|\(HCl\)|\(NaHCO_3\)|\(Mn_2O_7\)|\(SO_2\)|答案：C解析：A项中\(Na_2CO_3\)属于盐，\(NaOH\)属于碱，\(SO_2\)是酸性氧化物；B项中\(CO\)既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物；D项中\(Mn_2O_7\)是酸性氧化物。三、分散系及其分类1.分散系的概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。前者称为分散质，后者称为分散剂。2.分类按照分散质粒子直径大小可分为溶液（分散质粒子直径小于\(1nm\)）、胶体（分散质粒子直径在\(1100nm\)之间）和浊液（分散质粒子直径大于\(100nm\)）。3.胶体的性质丁达尔效应：当一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的，可用于鉴别胶体和溶液。介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，原因是胶体粒子带有电荷，同种电荷相互排斥，同时胶体粒子的布朗运动也使其不易聚沉。电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动，这说明胶体粒子带有电荷。聚沉：使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程。方法有加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体、加热等。例3：下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.向\(Fe(OH)_3\)胶体中加入足量稀硫酸后，最终有沉淀生成C.用过滤的方法可以分离胶体和溶液D.静电除尘利用了胶体的电泳性质答案：D解析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；向\(Fe(OH)_3\)胶体中加入足量稀硫酸，先发生聚沉生成沉淀，后沉淀与硫酸反应而溶解，B错误；胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，C错误；静电除尘利用了胶体粒子带电，在电场中发生电泳的性质，D正确。第二章化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量：是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为\(n\)，单位是摩尔（mol）。2.阿伏加德罗常数：\(1mol\)任何粒子的粒子数，符号为\(N_A\)，通常近似取值为\(6.02×10^{23}mol^{1}\)。物质的量（\(n\)）、粒子数（\(N\)）和阿伏加德罗常数（\(N_A\)）之间的关系为\(n=\frac{N}{N_A}\)。例1：下列说法正确的是（）A.\(1mol\)任何物质都含有\(6.02×10^{23}\)个分子B.\(0.012kg^{12}C\)中含有约\(6.02×10^{23}\)个碳原子C.摩尔是七个基本物理量之一D.\(1mol\)水中含有\(2mol\)氢和\(1mol\)氧答案：B解析：有些物质由原子或离子构成，不含有分子，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，C错误；\(1mol\)水中含有\(2mol\)氢原子和\(1mol\)氧原子，应指明粒子种类，D错误。二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为\(M\)，单位是\(g/mol\)。2.与相对原子（分子）质量的关系：当摩尔质量以\(g/mol\)为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量。物质的量（\(n\)）、质量（\(m\)）和摩尔质量（\(M\)）之间的关系为\(n=\frac{m}{M}\)。例2：\(2.5molBa(OH)_2\)的质量是多少？其中含有多少个\(OH^\)？解：\(Ba(OH)_2\)的摩尔质量\(M[Ba(OH)_2]=137g/mol+2×(16g/mol+1g/mol)=171g/mol\)。根据\(m=nM\)，可得\(2.5molBa(OH)_2\)的质量\(m=2.5mol×171g/mol=427.5g\)。\(1\)个\(Ba(OH)_2\)中含有\(2\)个\(OH^\)，则\(2.5molBa(OH)_2\)中\(OH^\)的物质的量为\(2.5mol×2=5mol\)。根据\(N=nN_A\)，\(OH^\)的个数\(N(OH^)=5mol×6.02×10^{23}mol^{1}=3.01×10^{24}\)个。三、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为\(V_m\)，单位是\(L/mol\)。2.影响因素：气体摩尔体积的大小取决于气体所处的温度和压强。在标准状况（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，\(V_m\approx22.4L/mol\)。物质的量（\(n\)）、气体体积（\(V\)）和气体摩尔体积（\(V_m\)）之间的关系为\(n=\frac{V}{V_m}\)。3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。例3：下列说法正确的是（）A.在标准状况下，\(1mol\)任何物质的体积都约是\(22.4L\)B.\(22.4L\)气体所含分子数一定大于\(11.2L\)气体所含分子数C.标准状况下，\(22.4L\)水的质量约为\(18g\)D.同温同压下，相同体积的\(O_2\)和\(N_2\)所含分子数相同答案：D解析：在标准状况下，\(1mol\)任何气体的体积都约是\(22.4L\)，固体和液体不适用，A错误；没有指明温度和压强，无法比较分子数，B错误；标准状况下，水不是气体，不能用\(22.4L/mol\)计算其体积，C错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，D正确。四、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为\(c_B\)，单位是\(mol/L\)。物质的量浓度（\(c_B\)）、溶质的物质的量（\(n_B\)）和溶液体积（\(V\)）之间的关系为\(c_B=\frac{n_B}{V}\)。2.一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。例4：实验室欲用\(NaOH\)固体配制\(1.0mol/L\)的\(NaOH\)溶液\(250mL\)。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______________________。（2）本实验应称取\(NaOH\)固体的质量为__________g。（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________（填序号）。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④（2）\(10.0\)（3）BC解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。（2）\(n(NaOH)=cV=1.0mol/L×0.25L=0.25mol\)，\(m(NaOH)=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g\)。（3）A项，转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量减少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。第三章离子反应一、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。3.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸（\(HCl\)、\(H_2SO_4\)、\(HNO_3\)等）、强碱（\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_2\)等）和大多数盐。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸（\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)等）、弱碱（\(NH_3·H_2O\)等）和水。例1：下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C解析：铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；稀硫酸是混合物，不是电解质；硝酸钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。二、离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应。2.离子反应发生的条件复分解反应类型：生成沉淀、放出气体或生成水。氧化还原反应类型：强氧化剂与强还原剂反应。3.离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写步骤：写、拆、删、查。写：写出化学方程式；拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；删：删去方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否守恒。例2：写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：______________________。（2）碳酸钙与稀盐酸反应：______________________。（3）铁与硫酸铜溶液反应：______________________。答案：（1）\(H^++OH^=H_2O\)（2）\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+H_2O+CO_2↑\)（3）\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)解析：（1）盐酸和氢氧化钠都是强电解质，在水溶液中完全电离，反应实质是\(H^+\)和\(OH^\)结合生成水。（2）碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，盐酸是强酸，拆写成离子形式，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（3）铁和铜都是单质，不拆写，硫酸铜是易溶于水的盐，拆写成离子形式，反应生成硫酸亚铁和铜。