（配套教参）【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

（配套教参）【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ新高考）专题一：化学基本概念物质的组成、性质和分类1.物质的组成物质由元素组成，从微观角度看，物质由分子、原子、离子等微粒构成。例如，金属单质由金属原子直接构成；稀有气体由单原子分子构成；离子化合物由阴、阳离子构成，如NaCl由Na⁺和Cl⁻构成；共价化合物由分子构成，如H₂O由水分子构成。元素存在游离态和化合态两种形式。游离态是元素以单质形式存在，如O₂中氧元素呈游离态；化合态是元素以化合物形式存在，如H₂O中氧元素呈化合态。2.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。例如，水是无色、无味的液体，在标准大气压下沸点是100℃，熔点是0℃。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。例如，铁在潮湿空气中易生锈，体现了铁的还原性。3.物质的分类纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，没有固定的组成和性质。如蒸馏水是纯净物，空气是混合物。单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质和非金属单质；化合物是由不同种元素组成的纯净物，可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物等。酸、碱、盐、氧化物酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，如HCl、H₂SO₄等。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物，如NaOH、Ca(OH)₂等。盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，如NaCl、Na₂CO₃等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，分为金属氧化物和非金属氧化物。根据性质又可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，如CO₂；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，如CaO；两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，如Al₂O₃；不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，如CO。化学用语1.表示物质组成和结构的化学用语元素符号：表示元素的化学符号，如H、O、Na等。化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如H₂O、CO₂等。电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例如，H₂的电子式为H∶H，NaCl的电子式为Na⁺[∶Cl∶]⁻。结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子，如H₂O的结构式为H—O—H。结构简式：省略部分短线的结构式，如乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。2.表示物质变化的化学用语化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，遵循质量守恒定律。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。书写时要注意拆写规则，易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物、气体、弱电解质等写成化学式。例如，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。书写时要注明物质的状态、反应热的数值和单位等。例如，H₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=H₂O(l)ΔH=285.8kJ/mol。物质的量1.物质的量及其单位物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³个，这个数称为阿伏加德罗常数，符号为Nₐ。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，H₂O的摩尔质量为18g/mol。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vₘ，单位是L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol。使用气体摩尔体积时要注意条件和物质的状态。4.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为c(B)，单位是mol/L。计算公式为c(B)=$\frac{n(B)}{V}$，其中n(B)是溶质B的物质的量，V是溶液的体积。5.阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。由此可推出以下推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即$\frac{V_1}{V_2}$=$\frac{n_1}{n_2}$。同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即$\frac{P_1}{P_2}$=$\frac{n_1}{n_2}$。同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即$\frac{ρ_1}{ρ_2}$=$\frac{M_1}{M_2}$。专题二：化学物质及其变化离子反应1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。2.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大多数盐。例如，HCl、NaOH、NaCl等。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱和水。例如，CH₃COOH、NH₃·H₂O等。3.离子反应定义：有离子参加或生成的反应。发生条件：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质或发生氧化还原反应。离子方程式的书写和正误判断书写步骤：写、拆、删、查。正误判断：检查是否符合客观事实、是否遵循质量守恒和电荷守恒、是否符合拆写规则等。4.离子共存问题判断离子能否大量共存，需要考虑离子之间是否发生反应。常见的不能大量共存的情况有：生成沉淀：如Ba²⁺与SO₄²⁻、Ag⁺与Cl⁻等。生成气体：如H⁺与CO₃²⁻、NH₄⁺与OH⁻等。生成弱电解质：如H⁺与CH₃COO⁻、OH⁻与NH₄⁺等。发生氧化还原反应：如Fe³⁺与I⁻、MnO₄⁻与Fe²⁺等。氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。氧化产物：还原剂被氧化后的产物。还原产物：氧化剂被还原后的产物。2.氧化还原反应的特征和本质特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。3.氧化还原反应的表示方法双线桥法：表示同一元素在反应前后电子得失的情况。单线桥法：表示电子从还原剂转移到氧化剂的情况。4.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：活泼的非金属单质（如O₂、Cl₂等）、含有高价态元素的化合物（如KMnO₄、H₂SO₄等）。常见的还原剂：活泼的金属单质（如Na、Mg等）、某些非金属单质（如H₂、C等）、含有低价态元素的化合物（如FeCl₂、SO₂等）。5.氧化还原反应的规律守恒规律：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。强弱规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；处于最低价态，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性又有还原性。归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。先后规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。专题三：金属及其化合物钠及其化合物1.钠物理性质：银白色金属，质地柔软，密度比水小，熔点低。化学性质与非金属反应：4Na+O₂=2Na₂O（常温），2Na+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Na₂O₂。与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。钠的保存：保存在煤油中，以隔绝空气和水。2.氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na₂O）：白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，具有强氧化性。与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。3.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。与酸反应分两步进行：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑。碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，白色细小晶体，溶解度比碳酸钠小。与酸反应：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑。受热易分解：2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。镁、铝及其化合物1.镁物理性质：银白色金属，密度较小，硬度较小。化学性质与非金属反应：2Mg+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO。与酸反应：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑。与CO₂反应：2Mg+CO₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO+C。2.铝物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质与非金属反应：4Al+3O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2Al₂O₃。与酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑。与碱反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。3.氧化铝和氢氧化铝氧化铝（Al₂O₃）：白色固体，是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。氢氧化铝[Al(OH)₃]：白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。制备方法：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。受热易分解：2Al(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al₂O₃+3H₂O。铁及其化合物1.铁物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质与非金属反应：3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄，2Fe+3Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2FeCl₃。与水反应：3Fe+4H₂O(g)$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Fe₃O₄+4H₂。与酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（与非氧化性酸）；Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂O（与稀硝酸）。2.铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，具有还原性。氧化铁（Fe₂O₃）：红棕色粉末，俗称铁红，常用作颜料。四氧化三铁（Fe₃O₄）：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。3.铁的氢氧化物氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]：白色沉淀，易被氧化，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。氢氧化铁[Fe(OH)₃]：红褐色沉淀，受热易分解：2Fe(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Fe₂O₃+3H₂O。4.铁盐和亚铁盐铁盐（如FeCl₃）：具有氧化性，能与铁、铜等反应。Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。亚铁盐（如FeCl₂）：具有还原性，能被氧化剂氧化。2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。专题四：非金属及其化合物硅及其化合物1.硅物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是良好的半导体材料。化学性质：常温下化学性质不活泼，只能与F₂、HF和强碱溶液反应。Si+2F₂=SiF₄，Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑，Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。2.二氧化硅物理性质：坚硬、难熔的固体，不溶于水。化学性质：是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应