2025-2026学年高考化学二轮复习：考前重点突破练习 再现化学实验易错点及装置图

2025-2026学年高考二轮精准复习

再现化学实验易错点及装置图

课前学习任务

一、教材常考实验易错知识点

装置及常考知识点

实验

验(1)快速升温至170℃

(2)先加入乙醇再加入浓硫酸

(3)若用澳水或酸性高锦酸钾溶液检验乙烯气体，洗气瓶中加入碱液，目的是除去乙烯中的SO2和

乙醇

澳苯实验室制法及反(1)长直导管的作用:冷凝回流和导气

应类型的判断(2)导管不能插入底部:防止倒吸

(3)在AgNO3溶液之前添加一个盛有CC14的洗气瓶(除澳蒸气),AgNC13溶液中有浅黄色沉淀生成,

说明发生了取代反应而不是加成反应

(4)提纯澳苯:水洗分液(除去溶于水的杂质如澳化铁等)一氢氧化钠溶液洗涤分液(除去澳)—水洗

(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)一干燥(除去水)一蒸情(除去苯)

甲苯与酸性高锯酸钾

只有与苯环相连的碳原子上有H原子的苯的同系物才能使酸性高镒酸钾溶液褪色

溶液的反应

乙焕的制取(1)乙焕气体中混有H2s和PH3,可用硫酸铜溶液除杂

(2)不能用启普发生器制取;用饱和食盐水代替纯水，可以减缓反应速率

苯酚与澳水的取代反

苯酚溶液浓度要小，澳水要浓,有利于观察白色沉淀

应

11

L稀琉酸髅

'1]v/7|一

蔗糖J缪热水!

或淀粉七

)水浴加热至硫戈性

1

二新制

淀粉水解程度的测定CU(OH)

3一2铲

有砖红色沉衣E

(1)水解液加入碘水，检验淀粉

(2)水解液加入氢氧化钠中和硫酸,再加)、新制Cu(OH)2,检验4葡萄糖

乙醇、n

浓硫酸、J

冰醋整/

[饱和

乙酸乙酯的制取与2cCh

孑溶液

—1

(1)试剂混合顺序:乙醇、浓硫酸、乙酸(浓硫e较不俳:最先加入)

(2)导管不能插入液面以下,防倒吸

银氨溶液的配制向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解为止

新制氢氧化铜的配制向过量氢氧化钠溶液中加入几滴硫酸铜溶液

玻璃

温度

总拌棒

内徐1-杯盖

隔热层-

1—外壳

中和热测定

(1)玻璃搅拌棒上下移动

(2)一次性加入试剂

(3)记录酸、碱溶液的温度和混合溶液的最高*显度

(1)用沸水(不能用碱液)和饱和氯化铁溶液

氢氧化铁胶体的制备

(2)不能用玻璃棒搅拌，不能长时间加热

焰色试验(1)用盐酸洗涤伯丝(无锈铁丝，不能用玻璃棒)

(2)看到黄色火焰，一定有钠元素,可能有钾元素

(3)透过蓝色钻玻璃看到紫色火焰，一定有钾元素,可能有钠元素

⑴现象:白色固体变黑，并逐渐膨胀，伴有刺激性气味气体产生

蔗糖炭化实验

(2)硫酸体现的性质:脱水性和强氧化性

⑴MnCh和FeCb均是催化剂

双氧水分解实验

(2)氧化性:H2O2>FeCb

蛋白质的显色反应含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色

⑴蓝色沉淀是CU(0H)2,深蓝色溶液是[CU(NH3)4](OH)2,深蓝色晶体是[CU(NH3)4]SO4・H2。，

硫酸铜溶液与氨水的

(2)乙醇的作用是减弱溶剂的极性，降低溶解度

反应

(3)玻璃棒摩擦试管壁是为了形成晶核，加快晶体的形成

苯甲酸的提纯加热溶解，趁热过滤除去泥沙，后滤液冷却结晶，过滤得纯净苯甲酸

(1)石蜡油裂解得到小分子烯烽，但不一定是乙烯

石蜡油的裂解实验

(2)碎瓷片的作用是催化剂

卤代燃中卤素原子的(1)卤代燃和氢氧化钠的水溶液共热，不能用氢氧化钠乙醇溶液(部分卤代烽不发生消去反应)

检验(2)加入硝酸中和氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色

(1)碳酸钠溶液必须在氯化钢溶液后加入

粗盐的提纯

(2)过滤固体后才能加入盐酸

镁条

七氯酸钾

▼一氧化铁和铝

1的混合物

铝热反应

铝热反应

(1)蒸发皿要铺适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人

(2)铝粉与金属活动性比铝弱的金属氧化物发生铝热反应

1

煤油、：AB

苯或植-电

(稀)硫酸4=-NaOH

物油等三?Fe」-溶液

Z/

图a图b

Fe(OH)2制备

(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaCHH溶液必须煮沸；

(2)胶头滴管应插入试管底部；

(3)往往在液面上加一层隔膜，如少量煤油、苯或植物油等J如图a所示;或用如图b所示的改进装

置。

二、实验安全操作

实验操作措施及举例

把密度大的液体加入密度小的液体中

溶液的(1)稀释浓硫酸或将铜与浓硫酸加热反应后的液体加入水中，观察硫酸铜溶液的蓝色

混合(2)浓硫酸加入浓硝酸中，制取混酸

(3)先加入乙醇,再加入浓硫酸，最后加入冰醋酸制取乙酸乙酯

底部加入细沙或水

试剂瓶

(1)铁的燃烧实验

防炸裂

(2)铝热反应实验

细导管改为粗导管

防堵塞(1)乙焕的制取(棉花团的作用)

(2)易凝华的物质，如氯化铁

(1)乙醇和乙酸的酯化反应

防倒吸

(2)NH3和HC1的吸收

三、常见加热方式

仪器作用

酒精灯正常加热,500~600℃

酒精喷灯高温加热，可达1000℃

水浴加热温和加热或100℃以下精准加热，举例:银镜反应、苯的硝化反应、苯的磺化反应

油浴或沙浴100℃以上精准加热

四、常用试剂的使用环境

试剂名称使用环境(用途)

银氨溶液碱性，检验一CHO

新制氢氧化铜碱性,检验一CHO

氯水、澳水、碘水酸性

硝酸银溶液酸性,检验卤素离子

氯化钢溶液检验硫酸根离子

五、试纸或试液的使用规范或用途

试纸或试液使用规范或用途

(1)不能用水润湿

pH试纸

(2)不能测定具有漂白性的溶液，如氯水、次氯酸盐

（3）不能测定具有脱水性的溶液，如浓硫酸

淀粉-KI

检验氧化性物质，如NO2、氯气、氯化铁溶液等

试纸

醋酸铅试纸检验硫化氢或硫离子

红色石蕊试纸

检验碱性气体，如NH3

蓝色石蕊试纸检验酸性气体，如HC1

酚醐试液检验碱性物质

品红试纸检验02、S02等有漂白性的物质

淀粉溶液检验碘单质的生成

索氏提取器

-3

」1-滤纸套筒

2-蒸气导管

3-虹吸管

图1

六、图示新型仪器使用方法

L索氏提取装置

如图1所示,实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内，烧瓶中溶剂（萃取剂）受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管,

冷凝后滴入滤纸套筒1中，与粉末状固体接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶,从而实

现对粉末状固体的连续萃取。

2.安全漏斗

如图2所示，安全漏斗的颈上有迂回圈，向安全漏斗中加入液体，部分液体残留在安全漏斗颈部，起液封作用，可避免蒸储烧

瓶中气体从漏斗中逸出，同时这个迂回圈在一定程度上可避免反应器内的溶液因压强增大而上升喷出。

3.减压过滤（抽滤）装置

如图3所示，通过抽气泵制造吸滤瓶中的低压环境，以达到固液分离的目的，优点是过滤速率快，且得到的固体较为干燥，安

全瓶的作用是防止倒吸。

抽滤时注意以下3个问题：

①停止抽滤时，先打开安全瓶上的活塞，接通大气，使吸滤瓶内恢复常压状态，再关闭抽气系统。

②洗涤漏斗内的固体时,可直接用少量洗涤剂淋洒在固体上，然后再抽滤一次。

③减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀易透过滤纸，颗粒太小的沉淀易形成密实层，降低过滤速率。

4.减压蒸储与水蒸气蒸储

(1)减压蒸储

图4

如图4所示，是分离和提纯化合物的一种重要方法，可降低组分的沸点，降低蒸储温度,适用于高沸点物质和受热易分解、

氧化或聚合的化合物的分离和提纯。

a.毛细管距瓶底1~2mm,其在减压蒸储时使极少量的空气进入液体而产生微小气泡，形成液体沸腾的汽化中心，防止液体

暴沸，使蒸储平稳进行。

b.克氏蒸储头可防止冲入弯管的液体进入冷凝管。

(2)水蒸气蒸储

如图5所示，是分离纯化有机化合物的重要方法之一，对于不溶于水且易挥发的有机物，可通入水蒸气加热沸腾，使待提纯

的有机物在低于100℃下随水蒸气一起蒸储出来而达到分离的目的。适用于具有挥发性、能随水蒸气蒸储而不被破坏、

在水中稳定且难溶或不溶于水的有机物的分离和提纯。

①样品瓶斜放是为了缓冲气流，防止溅起的液体进入储出气导出管。

②实验结束时先打开弹簧夹K,再停止加热，最后关闭冷凝水。

5.分水器

常用于有机实验中，作用是把反应过程中产生的水带到反应体系外，以提高转化率。使用条件是与水一起蒸出来的物质与

水不互溶,且密度比水的小。

图6

反应前预先加入一些水至分水器中，使液面低于支管口0.5cm,并做好标记。在加热过程中，有机物与水形成共沸物蒸出并

冷凝回流至分水器中。随着反应的进行，有机物浮在水面上，回流到烧瓶中,而生成的水进入下层，不再参与反应。在此期

间水面逐渐升高，当水面接近分水器支管口处时，要及时打开下方的活塞,放出少量水。

反应完成的标志是分水器中水面高度不再发生变化。

课堂学习任务

对点训练

1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积（

2.该装置可用于实验室制备Fe（OH）3（）

PIM

CFe

煤油

NaOHi容液

3.该装置用于制备并收集NO气体（）

4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠（)

5.该装置用于Na2cCh和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体（）

有孔

塑料板

6.用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜（）

7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化钱固体（）

8.该装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸（）

--

气体一

苯-屋

水圮

2

9.该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物（)

10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯（）

11.该装置可用于制备并收集氨气（）

=—V_J

12.该装置可用于分离乙酸与乙醇（）

13.如图所示洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3（）

SO2

Ba(NO3)2NaOH

溶液-爰-溶液

14.用图中方法不能检查此装置的气密性（）

15.如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体（）

分液漏斗

止水灵

16.利用该装置可证明S02有漂白性（

17.模拟外加电流法（）

18.利用该装置合成氨并检验氨的存在（

干燥的pH腔

丝绒产

TTT

(率1T1|"i=n

力口热20mLN2+6OmLH2

19.利用该装置验证牺牲阳极法（）

fl

Zn

KSCN溶液

经煮沸酸

/化的3%的

FeNaCl溶液

20.利用该装置测定一定质量的Na2O和NazCh混合物中Na2O2的质量分数（）

1.测量生成氢气的体积（）

2用该装置制备澳苯并验证有HBr产生（

3.检验澳乙烷水解产物中含有Br（）

4.检验淀粉水解生成了葡萄糖（）

新制的

氢氧化铜、

5.检验乙醇消去反应产物中的乙烯（）

6用滨水检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯（）

课后学习任务

一、判断题

1.在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl?等杂质。（）

2.下图为分离酒精和水。（—）

3.除去FeCl2溶液中混有的FeCh：加入过量铁粉，过滤。（—）

4.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。（）

5.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。（—）

6.蒸储时可通过加碎瓷片防暴沸。（）

7.室温下，向浓度均为0.101011-的BaJ和Cad2混合溶液中加入Na2cO3溶液，出现白色沉淀，说明生成的白色沉

淀是BaCO”（）

8.灼烧海带制海带灰的装置。（—）

9.用10mL量筒量取8.58mL蒸储水。（）

10.KC1和MnO?的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO?。（）

11.“熬之则成胆研”是浓缩结晶过程。（^一）

12.用仪器浓缩NaCl溶液。（一）

13.用洁净的钻丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+,不含K+。（）

14.将热的硝酸钾饱和溶液缓慢冷却即可制得颗粒较大的晶体。（）

15.蒸馈操作时，可选用直形冷凝管或球形冷凝管。（—）

16.实验室可用铁用烟高温熔化氢氧化钠、碳酸钠固体。（—）

17.用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。（）

NL%

25.nn吸收NH3。()

NH:i—=j)

26.肛苯吸收NH3°()

圉~水

30.使用MnCh作催化剂制备氧气，不一定需要加热。()

31.可利用如图装置收集H2。()

32.长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的稀H2s04进行洗涤()o

33.少量液澳通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液漠上加少量水液封（）o

34.向某溶液加入BaCb溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含C0;。（）

35.混合物经萃取、分液后可获得纯净物。（_）

36.根据物质的沸点利用蒸储法提纯液态有机物时，沸点相差大于30℃为宜。（_）

37.蒸储分离液态有机物时，在蒸储烧瓶中应加少量碎瓷片。（.）

38.除去混在苯中的少量苯酚，可采用先加足量的滨水再过滤的方法。（）

39.试管内壁附着有苯酚，可用NaOH溶液清洗后水洗。（）

40.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量热水冲洗。（）

41.可用水鉴别己烷和澳乙烷。（）

42.用滨水鉴别苯和正己烷。（）

43.量取20.00mL的高锦酸钾溶液应选用25mL量筒。（）

44.酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭。（_）

45.用20mL量筒量取15mL酒精，力口水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液。（）

答案解析

课堂学习任务

1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(x)

2.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3(x)

煤油

NaOH溶液

3.该装置用于制备并收集NO气体(x)

4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(x)

5.该装置用于Na2cCh和稀H2s。4反应制取少量的CO2气体(x)

已W塑有料孑板L

6.用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜(x)

7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化镂固体(x)

坨崩

8.该装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸(x)

--

气体

苯-建

水用

9.该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物(x)

10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(x)

11.该装置可用于制备并收集氨气N)

12.该装置可用于分离乙酸与乙醇(x)

13.如图所示洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3(x)

so2

Ba(NO3)2_NaOH

溶液-3-溶液

14用图中方法不能检查此装置的气密性(x)

15.如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取C02气体N)

分液漏斗

1E永实

16.利用该装置可证明SO2有漂白性(x)

17.模拟外加电流法N)

18.利用该装置合成氨并检验氨的存在(x)

干燥的pH试纸

丝绒产

率*仃F七

力口热20mLN2+6OmLH2

19.利用该装置验证牺牲阳极法(x)

Zn

KSCN溶液

经煮沸酸

，化的3%的

iNaCl溶液

20.利用该装置测定一定质量的Na2O和NazCh混合物中Na2O2的质量分数(d)

1.测量生成氢气的体积（）

2.用该装置制备澳苯并验证有HBr产生（）

3.检验澳乙烷水解产物中含有Br（）

4.检验淀粉水解生成了葡萄糖（）

新制的

氢氧化铜、

5.检验乙醇消去反应产物中的乙烯（）

6用滨水检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯（）

答案:1W2.x3.d4.x5.x6.4

课后学习任务

1.错误

【详解】饱和NaCl溶液中的Mg“等杂质，应该加入氢氧化钠溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg（OH\+2NaClo

该说法错误。

2.错误

【详解】酒精和水能以任意比例混溶，不会出现分层，两者不能用分液的方法进行分离，错误。

3.正确

【详解】除去FeCl?溶液中混有的FeCL,加入过量铁粉，发生氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe?+,即铁粉将Fd+还原为Fe",

从而将Fe"除去，正确。

4.错误

【详解】Cu、CuO与稀硝酸均会发生反应，可以用稀盐酸，错误；

故答案为：错误。

5.正确

【详解】常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，不低于容积的三分之一，故正确；

6.正确

【详解】蒸储时可通过加碎瓷片，使混合液体受热均匀，而防暴沸，该说法正确，故答案为：正确。

7.错误

【详解】BaC"和CaC"均能与Na2cO3反应出现白色沉淀，沉淀可能为CaCC）3或BaCO,或二者混合物，故错误；

8.正确

【详解】灼烧固体在生烟中进行，即灼烧海带制海带灰可在生烟中进行，正确。

9.错误

【详解】量筒的精确度为0.1mL,不能量取8.58mL蒸储水，只能量取8.6mL,故错误；

10.正确

【详解】KC1可溶于水，而MnO?不溶于水，二者混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出Mi!。?，故正确;

11.正确

【详解】“熬之则成胆帆”是指由硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶生成硫酸铜晶体即浓缩结晶过程，故答案为：正确。

12.正确

【详解】浓缩NaCl溶液采用蒸发浓缩，使用的实验仪器是题干图示仪器蒸发皿，该说法正确，故答案为：正确。

13.错误

【详解】K+用焰色反应检验要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，Na元素的焰色反应火焰呈黄色，将K元素焰色反应的

火焰呈黄色遮挡了，故说法错误。

14.正确

【详解】将热的硝酸钾饱和溶液缓慢冷却有助于减少晶核的生成，从而使晶体有足够的时间生长得颗粒较大的晶体，

故答案为：正确。

15.错误

【详解】球形冷凝管由于有球形凹槽，会使冷凝的液体留在凹槽内，不能全部进入锥形瓶，所以在蒸储操作时，一般

选用直形冷凝管，不选用球形冷凝管。

16.正确

【详解】陶瓷用烟、石英用烟以及普通玻璃地烟中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠、碳酸钠反应，可用铁

生期高温熔化氢氧化钠、碳酸钠固体，故答案为：正确。

17.正确

【详解】水与苯混合，有机层在上层；水与乙醇任意比互溶，不分层；水与硝基苯混合，有机层在下层；

故答案为：正确。

18.错误

【详解】二氧化氮与水反应，故不能用排水法进行收集；

故答案为：错误。

19.错误

【详解】电石与饱和食盐水反应制乙焕时，乙焕中会混有硫化氢等气体杂质，硫化氢气体具有还原性，也可使酸性高

锯酸钾溶液褪色，错误。

20.错误

【详解】氯化镂与氢氧化钙制备氨气，试管口向下倾斜；

故答案为：错误。

21.正确

【详解】实验开始阶段向具支试管中滴加稀硫酸，与铁屑反应产生硫酸亚铁和氢气，打开止水夹一段时间，产生的氢

气将装置内的空气排尽，当检测到出口气体为纯净的氢气后再关闭止水夹，继续滴加硫酸产生的氢气使烧瓶内的压强

增大，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中产生氢氧化亚铁固体，由于没有氧气，因此可以长时间观察到氢氧化亚铁

沉淀，故答案为：正确。

22.正确

3+

【详解】氧化性关系为：Cl2>Fe>I2,氯气易溶于四氯化碳，使得四氯化碳层显黄绿色，氯气首先氧化碘离子生成单质

碘，碘易溶于四氯化碳中，使得四氯化碳呈紫红色，然后在氧化亚铁离子，观察到溶液的颜色变为黄色，则还原性：

I>Fe2+,通过实验现象的变化可以验证出Fe3+、L、Cb的氧化性强弱强弱，故答案为：正确。

23.正确

【详解】石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加