反应热的计算-2024年高中化学讲义（选择性必修一）

第1课第3课时反应热的计算

目标任务

课程标准学习目标

1.能从宏观与微观相结合的角度认识和理解盖斯定律,并能

1.了解盖斯定律及其简单应用。

利用盖斯定律解决简单问题。

2.认识能量的转化遵循能量守恒定律。

2.通过分析、推理等方法总结反应热与始态和终态的关系建

3.能进行反应烯变的简单计算。.

立认知模型，并运用模型解决反应热的计算问题。

预习导学

自主梳理

1.1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律；一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成

的，其反应热是（填“相同”或“不同”）的，该规律叫做盖斯定律。

2.反应的热效应只与始态、终态有关，与—无关。反应热总值一定，如下图表示从始态到终态的反应热。

则△“二O

3.能量守恒：能量既不会，也不会,只会从一种形式转化为另一种形式。

4.盖斯定律的应用

（1）反应热的绝对值与各物质的成正比。

（2）将两个或两个以上的热化学方程式,反应热△”亦o

5.△”的比较；对放热反应，放热越多，△”：对吸热反应，吸热越多，

6.计算反应热的主要方法

(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成比。

(2)根据反应物和生成物的总能量计算:=。

(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：△/。

(4)根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关犍在于设计反应过程。

【答案】1.相同

2.反应途径十△”2=A，3十十

3.增加减少

4.⑴物质的量(2)相加或相减相加或相减

5.越小越大

6.⑴正(2)E恢物E反向物(3)反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量

预习检测

1.下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为

①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来

③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现

④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的

A.1B.2C.3D.4

【答案】D

【解析】①一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成，其热效应总是相同的，反应热只与反应体系

的始态和终态有关，故①正确；

②利用盖斯定律定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故②

正确;

③反应物和生成物能量•定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的体现，盖斯定律是能量守恒定律的

具体体现，故③正确；

④物质发生化学反应的焰变=生成物总焰反应物总焰计算反应吸热和放热，故④正确；

选Do

【答案】A

【解析】根据盖斯定律：①Hg(l)+：O2(g)=HgO(s)△Hr,②Zn[s)+；O2(g)=ZnO(s)AH2;②①得Zn(s)+

HgO(s)=Hg(l)4-ZnO(s)△〃=故选A。

【答案】C

【解析】将三个反应式分别标号为①②③，根据盖斯定律，目标反应=反应②反应①反应③得到，故

△H=(3bac)kJ/mol,故答案选C。

4.25回、1011^己下，Imol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=285.8kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2OQ)AH=+571.6kJ/mol

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=571.6kJ/mol

D.H2(g)+；O2(g)=H2O(1)△H=285.8kJ/mol

【答案】D

【解析】放出热量说明反应热加＜0,2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1回。此，放出

285.8kJ/mol；

B.2moiH2生成2moi液体水，为放热反应，B错误；

C.2mo卜2生成2moi气态水，放出的热量大于571.6kJ/mol,C错误；

D.ImolHz生成lmol气态水，放出的热量285.8kJ/mol,D正确；

故选项D正确。

【解析】第一步反应的焙变为EIE2；第二步反应的焰变为AH：第三步反应焰变为E3E4,所以该反应的熔变

为E1-E2+AH+E3-E4;

故选Do

6.下列各组热化学方程式中，AH的比较正确的是

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi；C(s)+1o2(g)=CO(g)AH2

②S(s)+02(g)=SCh(g)△«;S(g)4-O2(g)=SO2(g)AH4

@H2(g)+1o2(g)=H2O(I)AHS：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH6

(4)CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)AH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)AH8

A.AHI<AH2B.AH3<AH4

C.AH5SH6D.AH7>AH8

【答案】A

【解析】A.①等质量的C完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量比不完全燃烧即发生反应C(s)+

；02(g)=C0(g)放出的热品更多，故有0>AH2>AHI,A正确；

1.虚拟路径法

若反应物A变为生成物D,可以有两个途径：

⑴由A直接变成D,反应热为

(2)由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为△出、△”?、A“3，如图所示：

则有A〃=A”|+A”2+A”3。

(3)实例：已知下列两个热化学方程式

I.P“s,向磷)+502(g)=PQo(s)

A//)=-2983.2kJ-mol-1

II.P(s,红磷)+京02(g)=1POioG)

△"2=一738.5kJ-mol-1

写出白磷转化成红磷的热化学方程式。

可虚拟如下路径：

11

根据盖斯定律可得，AH=AA7i+(-AH2)X4=-2983.2kJ•moF+738.5kJ-mol_X4=-29.2kJ-mol

故□磷转化成红磷的热化学方程式为

-1

P4(s,白磷)=4P(s,红磷)A”=-29.2kJmol

2.加和法

上例中用加和法，根据盖斯定律,由I-4XII可得AH=AM—4AH2=-2983.2kJ・mo「-4X(—738.5

kJ-0101-,)=-29.2kJ-moF1,即白磷转化成红磷的热化学方程式为P4G，白磷)=4P(s,红磷)△〃=一

29.2kJ•moF1

(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数。

⑵热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。

(3)将一个热化学方程式颠倒时，△〃的“+”“一”号必须随之改变，但数值不变。

典例精讲

【例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是

A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B.盖斯定律遵守能量守恒定律

C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

【答案】A

【解析】A.化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误:

B.盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确：

C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热,故C项正确；

D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。

故答案选A。

【例2]|已知：As(s)+|H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)AHi

H2(g)+102(g)=H20(l)AH2

2As(sHgcMg^AszCMs)

则反应AS2O5(S)+3H2O(I)=2H3ASO4(S)2的AH为

A.2AHIAH23AHSB.AH3+3AH22AHI

C.2AHI3AH2AH3D.△H3+3AH2AHI

【答案】c

【解析】依据盖斯定律：9x2②X3③可得目标方程式，故△H=2△”/3MU△/，故答案选C。

【例3】|氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是

H2(g)+yO2(g)——H2O(I)

△%[I例A

2H(g)+0(g)-----3H2O(g)

【答案】C

故选C.

A环节二反应热的比较与计算

【情境材料】

已知下列信息：

①Na(s)+^C12(g)=NaCl(s)AH=-411kJ-moF1

②乙醉的燃烧热△"=-1366.8kJ-moF1

③已知下列反应的反应热

1

CH3coOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AM=—8703kJ-moP

C(s)+O2(g)^=CO2(g)A//2=-393.5kJmol1

-1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A“3=-285.8kJ-mol

【问题探究】

1.根据信息①，求生成2molNaCl的反应热。

2.根据信息②，求I心乙醇充分燃烧后放出多少热量？

3.根据信息③，计算反应2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3coOH(1)的反应热。

【答案】1.AH'=2AW=-411kJ-moF1X2=-822kJ-mol-1(>

2.Q=〃X1366.8kJ.mo「=J1X1366.8kJmor'^29713.0kJ=2.97X104kJo

"46gmol

3.根据盖斯定律，将已知中的后2个方程式分别乘以2,然后两加，最后减去第一个方程式即得要求的方

程式，△”也进行相应计算处理。即△〃'=(一393.5kJ・moL)X2+(—285.8kJmoL)X2一(-870.3kJ-mol

"|)=—488.3kJmoL。

要点归纳

1.比较类型与方法

(1)同一反应，生成物的状态不同

如A(g)+B(g)=C(g)AM<0

A(g)+B(g)=C(l)AW2<0

因为C(g)=CXl)△”3<0，

而A”3=A“2—,则bH\>A“2。

(2)同一反应，反应物的状态不同

如S(g)+O2(g)=SO2(g)^H\=—akJ,mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2=kJ•mol।

(3)同素异形体的不同单质发生相似反应，产物相同时

如C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

AH\=—akJ-mol1

C(s,金刚石)IO2(g)=CO2(g)

A〃2=-bkJ,mol1

(4)两个有联系的不同反应

C(s)+O2(g)=CO2(g)AA/i<0

C(s)+；O2(g)=CO(g)△〃2<()

C(s)-^-^CO2(g)

C(s)^-^CO(g)^-^CO2(g)A，2+A”3=A”1，AM〈0，AH2<0,A”3VO，所以△"RA，?。

并据此可以写出热化学方程式：CO(g)+1O2(g)=CO2(g)△”产

2.大小比较原则

(1)比较△〃的大小时，必须把反应热的“+”“一”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反应放

出或吸收的热量时只比较数值的大小；比较”标准燃烧热”“中和热”时，只需比较数值的大小。

⑵反应物的状态、化学计量数不同，则△，不同。

(3)A〃是带符号进行比较的，所有吸热反应的△〃均比放热反应的A"大；放热反应的△〃<(),放热越多,

△，越小，但公”|越大。

(4)同一物质，状态不同，反应热亦不同。

放热放热

如A(g)「A⑴^=^A(s)

吸热吸热

(5)对于可逆反应，因反应不能进行到底，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于热化学方程式中反应热

的数值。

3.反应热计算的方法

计算依据计算方法

根据热化学热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右移项，同时改变正、负号，

方程式计算各物质前面的化学计量数及△”的数值可以同时乘以相同的数

将两个或两个以上的热化学方程式(包括△〃)相加或相减(必要的时候，在

根据盖斯

热化学方程式相加或相减之前需要乘以或除以一个数)，从而得到一个新

定律计算

的热化学方程式

根据燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量义其燃烧热

根据中和热中和反应放出的热量=〃(H2O)XQ”|

根据化学△〃=反应物的化学键断裂时所吸收的总能量一生成物的化学键形成时所

键的变化放出的总能量

根据反应物和生

△”=£(生成物)一£(反应物)

成物的总能量

△H=(a—Z?)kJmo[i=+c

根据图像△“=(〃-Z?)kJmo「i=-ckJ,mol1

kJ,mol1

糙易错MM

利用盖斯定律计算反应热的步骤：

⑴确定待求反应的热化学方程式。

⑵找出待求热化学方程式中各物质出现在己知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

⑶利用同侧相加、异侧相减进行处理。

(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

⑸加减确定待求热化学方程式。

典例精讲

【例4】下列热化学方程式或叙述正确的是

A.lmol液态粉在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量:N2H4(1)+。2值川2值)+2出0值)AH

=+642kJ-mol1

B.12g石墨转化为CO时,放出110.5kJ的热量:2a石墨，s）+O2（g）=2CO（。AH=-110.5kJmoF1

1

C.己知：H2（g）+yO2（g）=H2O（l）AH=-286kJ-molb则：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）AH=+572kJmol

D.已知N2（g）+3H2（g）I2NH3（g）AH=-92.4kJ-moF1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molNz（g）

和1.5mol上年）充分反应放出46.2kJ的热量

【答案】C

故答案为：Co

下列关于上述反应婚变的判断正确的是

A.0///>0B.回〃5>0

C.W4<^H3D.回”/=团”2+团”3

【答案】C

【解析】A.d在02中的燃烧反应为放热反应，所以回”/<0,A不正确；

B.AI与％2。3的反应属于铝热反应，铝热反应都是放热反应，所以用力<0,B不正确；

故选Co

课堂总结

盖

斯

定

律

化

学

可以间接地计算不能直接

反测定的反应热

应

热

的

计

反

算

应

热

的

计

算

强化训练探究

1.(2022秋•高二课时练习)［下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.能最变化的同时一定发生了化学变化

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应燧变

D.同温同压下,H2(g)+02(g)=2HQ(g)在光照和点燃条件的AH不同

【答案】C

【解析】A.物质状态发生变化时，也有能量变化，此时发生的是物理变化，所以能量变化的同时不一定发

生了化学变化，故A错误；

B.反应速率与反应是吸热反应还是放热反应没有必然联系，故B错误；

C.化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算

某些难以直接测量的反应焰变，故C正确：

D.根据△乐生成物的焰反应物的焰可知，熔变与反应条件无关，在光照和点燃条件该反应的△”相同，故

D错误；

答案选C。

2.(2023春•河南安阳•高二安阳一中校考开学考试)常温卜.，某小蛆正彳」如卜.实验：

编号实验热效应

①AH,

②AH2

③AH3

由此可知，下列关系式错误的是

【答案】A

故选Ao

3.(2023秋•湖北十堰•高二统考期末)［合成氨原料中的士可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知

H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△”)分别为285.8kj/mol>283.0kJ/moK890.3kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)AW=44.0

kJ/moL下列热化学方程式正确的是

【答案】A

【解析】根据己知H2(g)、CO(g)、CH［g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：@H2(g)+^O2(g)=H2O(l)

△H=285.8kJ/mol,@CO(g)+yO2(g)=CO2(g)△H=283.0kJ/mol,(3)CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(I)△H=890.3

kJ/mol,然后结合④比0但)=出0(1)△A7=44.0kJ/mol,利用盖斯定律，将热化学方程式叠加，可得相应反应

的热化学方程式，并进行判断。

4.(2022•浙江•高二期中)[根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是：

Na(s)>l/2CMg>—NaCKs)

|△凡|AH,tAHn

Na(gH€l(J)NaCI(g)

[△HJ△乩

Na(g计

A.AH5+AH6+AH7+AH8<AH2

B.AH5<0,AH6<0,AH7>0

C.l(g)AH6的小于Cl(g)的AH6

D.△HI=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7+AH8

【答案】A

【解析】根据盖斯定律，反应热与反应过程无关，则AH1=AH2+AH3+AH4+AH8或AH尸AH2+AH3+AH#AH6+AH7+AH8：

A.由图可知CI(g”CI(g)放热,BPAH6<0,固态钠气化吸热,即AH2>0,则AH5+AH6+AH7+AH8SH2,A正确;

B.钠原子失去电子放热，即AHs<0,氯原子得到电子放热，BPAH6<0,钠离子和氯离子结合生成NaCI(g)放出

热量,AH7<0,B错误;

CI的非金属性比CI弱,得电子能力比Q弱,所需能量较低,由于该过程放出热量,数值越小AH越大,

则l(g)AH6的大于Cl(g)的AH6,C错误；

D.根据盖斯定律，反应热与反应过程无关，则AH产AH2+AH3+AH5+AH6+AH7+AH8，D错误；

故选:Ao

C.反应II在热力学上进行趋势很大

【答案】C

【解析】A.从图像可知，合成尿素的过程中生成了NH28ONH4,其为合成尿素反应的中间产物，选项A

正确；

C.反应团为吸热反应，在热力学上进行趋势较小，选项C错误；

D.2NH3(g)+CO2(g)^式O(NH2)2⑴+H2。⑴为放热反应，△，=生成物的总能量反应物的总能量<0,BPAZ/=E2EI，

选项D正确；

答案选J

6.(2022秋,辽宁营口•高二营口开发区第一高级中学校考阶段练习)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能

量变化示意图，下列说法正确的是

0

T

Ooo

E

.-4

P

O-8

/

酗OO

器

-1200

A.热稳定性：MgCI2<MgF2

B.Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)AH>0

C.将MgCL溶液蒸干可得到无水MgCb

D.该温度下Mgl2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+l2(g)△H=+160kJ*mol1

【答案】A

【解析】A.物质的能量越低越稳定，由图可知，MgF2的能量低于MgCb，则热稳定性：MgCl2<MgF2,故A

正确；

B.Mg(s)和X?(g)所具有的总能量高于MgXz(s)所具有的能量，则Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)AH<0,故B错误;

C.MgCL会发生水解生成Mg(OHh，将MgCb溶液蒸干不能得到无水MgCb，故C错误；

D.根据图示可知,①Mg(s)+Br2(g)=MgBHs)AH=524kJ/mol、@Mg(s)+l2(g)=Mgl2(s)△H=364kJ/moL根据盖斯

定律，由①②得Mgl2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+l2(g)△H=524kJ/mol+364kJ/mol=160kJ/mol,故D错误；

故答案选A。

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

【答案】B

【解析】A.该反应为放热反应，则反应物的总键能低于生成物的总键能，A正确；

故选Bo

8.(2022秋•广西南宁•岛二校考阶段练习)关于反应：①2QH2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH=2600kJ/mol：

@2CO(g)+O2(g)=2COz(g)A〃=5GGkJ/mol；

(3)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+216kJ/molo

下列叙述正确的是

A.CO的燃烧热为A"=+283kJ/mol

B.在③进行时，若加入催化剂，可以使A4减小

C.若有3.2gC&与足最水蒸气按③反应，则放出的热最是43.2kJ

D.若生成相同质量的CO2,GHz放出的热量大于CO

【答案】D

【解析】A.CO的燃烧热为1molCO完全燃烧产生CO2气体时放出热量，则反应热小于0,故根据

②2co（g）+O2（g）=2CO2（g）A〃=566kJ/mol可知CO的燃烧热为A〃=283kJ/moLA错误；

B.在③进行时，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物即生成物的总能量，因此不能

使AH减小，B错误；

D.根据①可知反应产生2moic。2气体，放出热量是1300kJ,而根据②反应可知产生2moic02气体，放

出热量是566kJ,故若生成相同质量的CO2,C2H2放出的热量大于CO,D正确；

故合理选项是Do

9.（2023秋•河南平顶山•高二统考期末已知几种化学键的键能如表所示：

化学键

a436463750

A.484.5B.969C.872D.1938

【答案】B

10.（2022秋•广东广州•高二华南师大附中校考期中）卜列仃关化学能和热能的叙述中，正确的是

A.伴有热量放出的变化过程都是放热反应

B.化学反应中能量的变化与反应物的状态无关

C.燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关

【答案】C

【解析】A.伴有热量放出的变化过程不一定都是放热反应，如气体液化放热，但是该过程为物理变化，不

是放热反应，A错误；

B.物质的状态不同，具有的能量不同，根据“仁生成物总能量反应物总能量，化学反应中的能量变化与反

应物的状态有关，B错误；

C.燃烧热为在25田、lOlkPa下，Imol物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，故燃烧热为

定值，与实际参与反应的可燃物质量无关，C正确；

D.反应热AH的单位中指的是每摩尔该反应，即把该方程式看作一个整体，为“每摩尔反应”，而不是

每摩尔的反应物或生成物，D错误；

故答案选Co

A.使用催化剂可降低该反应的A77

【答案】C

【解析】A.催化剂不能改变反应的△〃，A错误；

B.反应吸热说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B错误；

故选C。

12.（2023秋•全国•高二专题练习）已知：（1出2值）+102值）加2。值）△H=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)02H2O(g)△H=bkJ/mol

(3)H2(g)+1o2(g)0H2O(l)AH=ckJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)02H2O(l)△H=dkJ/mol

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b>0D.2c=d<0

【答案】D

【解析】A.(1)式和⑶式中水的状态不同，(3)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的熔变数值小

于生成气态水的焰变，所以cVa<0,故A错误；

B.(2)式和⑷式中水的状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焰变数值小于生成气

态水的焰变，所以dVbVO,故B错误；

C.燃烧反应为放热反应，AH<0,热化学方程式的焙变与化学计量数成正比，(2)式化学计量数为⑴式化学

计量数的两倍，(2)式的熔变也是⑴的两倍，故b=2aVO,故C错误；

D.燃烧反应为放热反应，△"VO,热化学方程式的焰变与化学计量数成正比，(4)式化学计量数为⑶式化学

计量数的两倍，⑷式给变也是⑶的两倍,d=2c<0,故D正确；

答案选D。

13.(2021秋•山东济宁•高二统考期中)按要求回答下列问题

⑴已知在常温常压下：

1

①2cH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)W=1275.6kJmol

1

@H2O(l)=H2O(g)团”=+44.0kJmol

甲醇燃烧热的热化学方程式为。

1

(2)已知：CH30H(g)+3。2值)CO2(g)+2H2(g)0///=192.9kJmol

1

H2(g)+\02(g)H2O(g)团”2=120.9kJmol

甲醇与水蒸气催化重整反应的焰变团"3。

⑶苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5cH2cH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯

(C6HSCH=CH2)的反应方程式为:C6H5cH2cH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)0///

己知：3c2H2(g)C6H6(g)由“2；

QH6(g)+C2H4(g)CGHSCH2cH3(g)团”3

则反应3c2H2（g）+C2H4（g）=C6H5CH=CH2（g）+出值）的团“=

⑷氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的Hz有多种制取的方法:

⑸利用碳还原NO,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)可防止氮氧化物对大气的污染。

1

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)0///=393,5kJ-mol

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)0H2=+180.5kJ-mol

计算：0H=kJ-mol^

1

【答案】(l)CH3OH(l)+|o2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=725.8kJ-mol

0)72.01dmeI1

⑶A〃/+A，2+A，3

(4){a+3bc)kJmol1

(5)574.0

【解析】（1）由盖斯定律可知甲醇燃烧热的热化学方程式=gx①2x②，故甲醇燃烧热的热化学方程式为

3

CH3OH（I）+；02{g}=C02{g}+2H20（l）△H=725.8kJmolL

（2）甲醇与水蒸气催化重整反应:①②，焰变△%=192.9kTmoli（120.9kJ-mol1）=72.0kJ-mol^

（3）①+②+③可得反应3c2H2（g）+C2H4（g）,*C6H5CH=CH2（g）+H2（g）,故△H=AHI+AH2+MI3.

1

(4)反应的能量变化图对应相应的热化学方程式，③：CO(g)+^-O2(g)=CO2(g)AH^akJ-mol;0：H2(g)

1

+1o2(g)=H2O(g)AH4=bkJ-mol；(5)：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g|+CO2(g)A%=ckJ-mo|i;由盖斯定律可得

②二⑤③3x④，故方法②中反应的E)H=(a+3bc)k}mo|i。

(5)①②可得目标方程C(s)+2N0(g)LN2(g)+CCh(g),故3H=393.5kJmol1180.5kJmol'574.0Umol1。

14.（2021秋•福建泉州•高二晋江市第一中学校考期中）化学反应过程伴随有热量的变化。

⑴一定条件下，由稳定单质反应生成lm