高考化学一轮复习：物质的量浓度（学生版）

第6讲物质的量浓度

［复习目标］1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的

重要作用。2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行

有关计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。

考点一物质的量浓度

■整合必备知识

1.溶液组成的两种表示方法

内容物质的量浓度溶质质量分数

用_______质量与_______质量的比值来

表示___________________里所含溶质B

含义表不溶液组成的物理量，一般用

的物质的量，符号为_______

__________表示

表达式CB=______必B)=________X100%

单位无

相互

转化c=_______________(p的单位为g-cm1

2.物质的量浓度计算的两要素

(1)正确判断溶质

①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O.Na2O2^-*;C02>SO?、S03-~

②特殊物质：NH3~~*■(溶质按NH3进行计算)。

③含结晶水的物质：、。

CUSO4-5H2O.Na2CO310H2O-^

(2)确定溶液体积：溶液体枳不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根

据〃(溶液)

据、(溶液)求算。

3.溶液的稀释与混合

(1)溶液的稀释

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即〃?浓2次=加椅m稀，溶液的质量m幅=/〃浓+〃?水;

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。林丫号j'浓/浓，但溶液的体积I/裕#匕衣+V水。

（2）溶液（溶质相同）的混合

①物质的量浓度不同（分别为°、C2）的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即C.V1

+c2y2=c；KVitto

②质量分数不同（分别为“％、。％）的两溶液

a.等体积混合

当溶液密度大于1g・cn「3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数

（4%+〃％）；当溶液密度小于1gSl，时，等体枳混合后,质量分数讪＜1（4%+〃％）。

b.等质量混合

混合后溶液中溶质的质量分数w=^（a%4-/7%）。

五易错辨析

1.在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的

质量分数为10%（）

2.10.6gNa2co3与28.6gNa2cO.EOH2O分别投入1L水中完全溶解所得溶液浓度均为

0.1mol-L-1（）

3.将62gNazO溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol-L」（）

4.将40gSO?溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%（）

5.将标准状况下44.8LHC1溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384gmL「，则其物质

的量浓度为1.5molL「（）

6.25℃,pH=l的H2sO4溶液的物质的量浓度为0.1mol-L一十）

7.同浓度的三种溶液：Na2so八MgSO』、Ah（SO4）3,其体积比为3：2：1,则SO1浓度之

比为3：2：3（）

■提升

一、物质的量浓度与质量分数的计算

1.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g-mL「）,所得溶液的密度为〃g-mL

质量分数为训，物质的量浓度为cmolL-i,则下列关系中不正确的是（）

17V+2240017c

A，p=22.4+22.4VB，W=IOOOp

_17V_1ooopr

C，W=\7V+22400D・C=|7V+22400

-归纳总结•

气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路

根据气体的体积，求其物质的

量标准状况)根据CB=得，

求溶质的物质

根据心〃心体产”(溶剂),灼量浓度

求溶液的体积

2.已知某饱和NaCl溶液的体枳为VmL,密度为“gcmP,质量分数为诂，物质的量浓度为

cmolL-1,溶液中含NaCl的质最为mgo

(1)用相、V表示溶液的物质的量浓度：。

(2)用q、，表示溶液的物质的量浓度：。

(3)用c、p表示溶质的质量分数：。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：o

二、溶液的稀释与混合

3.VmLAlMSOS溶液中含有人甲机g,取5mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO『物质的

量浓度为()

mol-L1

A.繇mol.LB号

个125〃?,•125〃?

C.54ymol・LD-18Vmol-L

4.200mL0.3mol-L-1K2sO4溶液和100mL0.2mol-L"1F^SOS溶液混合后不考虑混合后溶

液体积的变化，溶液中SO厂的物质的量浓度为。

考点二一定物质的量浓度溶液的配制

■整合必备知识

1.容量瓶的构造及使用

(1)构造及用途

结构：细颈、梨形、平底玻璃容器,瓶口配有磨

口玻璃塞或塑料塞

标志：温度、容积和

规格：50mL、10。mL、250mL、500mL、

1()0()mL等

用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

(2)查漏操作

曾；容量瓶使用前一定要检森是否漏水，操作方:

Y，法：向容试瓶中加入适洪水,盖上瓶塞、倒立」

；7/一!观察是否漏水,若不漏水，将容量瓶正立过］

切:来，旋转玻璃塞180。、倒立，再观察是否漏水?

2.配制过程及操作

-特别提醒

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

⑴配制100g10%的NaCI溶液：用托盘天平称取10.0gNaQ固体，放入200mL烧杯中，再

用100mL量筒量取90.0mL的蒸储水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

（2）用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL：用5（）mL的量筒量取40.0mL的蒸悟水注入100mL

的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用

坡璃棒不停地搅拌。

五易错辨析

i.配制O.IOOOmolir氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同（）

2.配制950mL2mo卜丁|Na2co?溶液时，应选1000mL容量瓶,Na2CO.y10H2O572.0g

（）

3.把0.585gNaCI固体放入100mL容量瓶中,加水到刻度线处,配成0.1molL「的NaCI

溶液（）

4.用量筒量取20.0mL0.5000mo卜L「H2so4溶液于烧杯中，加80.0mL水，配制成0.1000moh

L-H2sO4溶液（）

5.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（）

■提升关键能力

一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作

1.配制480mLOSmoLL』的NaOH溶液,试回答下列问题「

⑴选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

_______________等。

⑵计算：需要NaOH固体的质量为o

⑶称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的(填“左盘”或

“右盘”)。

②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静

止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_______(填“大于”或“小于”)右

边质量。假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6g”或“32.61g”)，请在卜.图标尺

上画出游码的位置(画表示)。

标尺：

|。12*45gl

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是。

⑸转移、洗涤。在转侈时应使用引流，洗涤烧杯2〜3次是为了

(6)定容、摇匀。定容的操作是_______________________________________________________

二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

-思维建模

误差分析的思维流程

2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制450mL0.1mol・L=的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。

⑵配制500mL0.1moML'的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆研8.0g：。

⑶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒:

(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。

(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：

(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：o

3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

⑴配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量

瓶中并定容：0

(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。

(3)定容时仰视刻度线：。

(4)定容摇匀后少量溶液外流：。

(5)容量瓶中原有少量蒸储水：。

-易错警示----------------------------------------------------------------------------------------

视线引起误差的分析方法

⑴仰视容量瓶刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大，结果偏低。

(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小，结果偏高。

练真题明考向

1.(2023•全国甲卷,9)实