2025-2026学年新疆喀什巴楚县一中高二上学期9月考化学试题含答案

高中高中巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期高二年级月考化学学科时间：60分钟班级:___________姓名：______________：___________单选题（每道题5分，共60分）1.下列属于吸热反应是（

）A.

金属钠与水的反应

B.

盐酸与氢氧化钠的反应

C.

铝与氧化铁的铝热反应

D.

NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应2.下列说法错误的是（

）A.

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.

放热反应不需要加热就可以发生

C.

反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应

D.

化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（

）A.

X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.

因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应4.下列关于盖斯定律描述不正确的是(

)A.

化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关

B.

盖斯定律遵守能量守恒定律

C.

利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D.

利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热5.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（

）A.

该反应是吸热反应

B.

该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量

C.

该反应可能是碳酸钙的分解反应

D.

该反应一定需要加热才能发生世纪*教育网6.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(

)A.

1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B.

反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.

由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.

热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·mol－1教育网7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(

)2-1-c-n-j-yA.

1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1

B.

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1

C.

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1

D.

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1【来源：21cnj*y.c8.决定化学反应速率的主要因素是（

）A.

反应物的性质

B.

反应温度

C.

使用催化剂

D.

反应物的浓度9某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（

）A.

增大反应物的量

B.

升高温度

C.

增大压强

D.

使用催化剂10.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.06mol/L，则下列反应速率正确的是（

）2-1-c-n-j-yA.

v（O2）=0.01mol/(L·s)

B.

v（NO）=0.008mol/(L·s)

C.

v（H2O）=0.015mol/(L·s)

D.

v（NH3）=0.002mol/(L·s)11对于可逆反应M＋N

Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（

）A.

M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.

M、N全部变成了Q

C.

M、N、Q的浓度都保持不变

D.

反应已经停止2112．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（）A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．化学平衡常数随温度的改变而改变C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1D．温度越高，K值越大填空题（每道题5分，共20分）13.写出下列反应的热化学方程式（1）25℃1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量________（2）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：________。（3）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量________（4）已知可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡时，其平衡常数表达式是_______。简答题（每道题5分，共20分）14.已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)

ΔH＝-285kJ/mol②C(s)+O2(g)＝CO(g)

ΔH＝-110.4kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝-393.5kJ/mol回答下列各问：（1）C的燃烧热为________。（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。15．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0（I）（1）反应（I）的平衡常数表达式K＝____________________，（2）若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol/LI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为______________．

巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期高二年级月考化学学科参考答案单选题123456789101112DBCADCBABDCD二、填空题（每道题5分，共20分）13.（1）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52kJ•mol﹣1（2）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1

（3）3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ•mol-1（4）K＝

三、简答题（每道题5分，共20分）14.（1）1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，则反应④中C完全燃烧，C的燃烧热为393.5kJ/mol；

（2）燃烧10gH2即