化学试卷山西省太原市山西现代双语学校南校25-26学年高二0月月考(0.5左右)

化学试题满分：100分，时间：75分钟，出题人：宋美蓉1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是A．地窖存粮B．加酒曲酿酒C．高温烧陶D．风箱鼓风煮饭2．某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是A．白醋：2.3B．柠檬汁：2.5C．肥皂水：5.4D．牛奶：6.43.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．H3PO3=HPO3-B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-C．HCOOH=HCOOH-D．NaHSO4=Na++HSO4—4．下列说法不正确的是A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<05．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是1A．该反应中，反应I为反应的决速步骤B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的C．CO是该反应的催化剂D．在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快6.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是A.中和反应反应热的测定B．验证温度对化学平衡的影响C．验证氢氧化铝既有酸性又有碱性D．验证压强对化学平衡的影响7．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)（正反应放热），830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%C．若平衡时移走CO2，化学反应速率加快D．1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol.L—1，此时平衡向正反应方向移动8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Fe3+=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3、SCN—9.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是abcA．由a图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态B．在不同温度下，c(X)随时间t的变化如图所示，根据b图像可推知正反应的ΔH>0C．图c是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2D.图d:反应X2(g)＋Y2(g)=2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡10．工业合成甲醇的原理为CO(g)＋H2(g)=CH3OH(g)ΔH<0，其工艺流程如图所示。下列正确的是A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活B．合成甲醇时压强越大越好C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率11.不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH<0。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列错误的是A．平衡常数：Ka=Kc>Kd>Kb2B．反应速率：vd>vc>van(C)+n(O)C．不管该反应进行到何种程度，n(H)一定为定值D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态6.2×10-10、Ka(H2CO3)=4.5×10-7和Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是A．HCNB．HCOOHC．HNO2D．H2CO313.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强B．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小D．由水电离出的c水(H+)=c水(OH—)时，溶液一定呈中性14．某温度下，向c(H+)=1×10—6mol.L—1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中=1×103mol.L1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10—11mol.L—1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH—)增大15．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.2×10—4和1.8×10—5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A．曲线I表示HNO2，曲线II表示CH3COOHB．酸的电离程度：c<dC．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na+)不相同16.常温下，将10mL浓度为1mol·L－1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，pOHlgc(OH－)。已知：CH3NH2＋H2O⇌CH3NH＋OH-;NH2OH＋H2O⇌NH3OH＋＋OH－。下列说法正确的是A．该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为10－9B．当lgV＝3时，水的电离程度：NH2OH<CH3NH2C．用等浓度盐酸分别中和这两种碱溶液，消耗盐酸的体积：NH2OH>CH3NH2D．这两种碱CH3NH2的碱性更弱17.苯乙酸(C6H5CH2COOH)在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有0.01mol.L—1的C6H5CH2COOH溶液，已知：C6H5CH2COOH的Ka=4.9×10-5,回答下列问题：(1)C6H5CH2COOH溶液中c(H＋)mol.L—1（保留一位有效数字）(2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的c(H＋)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，C6H5CH2COO)，电离常数。(3)25℃时，HClO的Ka=4.7×10-8，则C6H5CH2COOH与NaClO溶液(填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，写出反应的离子方程式，若不能反应，则填写原(4)能使溶液中C6H5CH2COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。A．加水稀释B．升高温度C．加少量苯乙酸钠D．加少量苯乙酸18.请回答下列问题(1)25℃某溶液由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，请探究该溶液的pH可能是。(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。3a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体d．1mol.L—1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多(3)某温度时，某水溶液中的c(H＋)=10ymol·L-1，c(OH-)=10xmol·L-1，中x和y的关系如图所示：Ⅱ.该温度下，将pH=a的Ba(OH)2溶液V1L与10—bmol.L—1的NaHSO4溶液V2L混合(忽略体积变化)。①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为。②若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则V1:V2=。19．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ,改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。回答下列问题：（1）比较反应速率的大小：v(a)v(b)(填“>”“=”或“＜”)。（2）在T1温度下，反应的平衡常数K=。（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。t3时刻改变的条件是。（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入NO2，再次达平衡后，NO2的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)①a点和c点的平衡常数的大小关系：K(a)K(c)(填“>”“=”或“＜”)。②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：热量(填“吸收”或“放出”)。20.SO2、CO2、NOx的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。若某反应的平衡常数表达式为c2(NO).c2(CO)，则此反应的热化学方程式为。4(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用Fe做催化剂时，在氨气足量的c(NOc(NO)= 情况下，不同c(NO)对应的脱氨率如图所示，当温度为℃ 氮效果最佳。“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：CO2(g)＋4H2O(g)⇌2CH3OH(g)+3O2ΔH＜0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。①该反应适宜选用的催化剂为(填“X”或“Y”)。②T1K时，d点对应容器在0～50min内的平均反应速率v(CO2)=mol/(L·min)。③a、c两点CO2转化率相等，下列说法正确的是