高三化学下册期末真题题库附参考答案

高三化学下册期末真题题库附参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列说法中正确的是

A.所有金属单质都能与酸反应生成氢气

B.强酸、强碱、强电解质的导电能力一定比弱酸、弱碱、弱电解质强

C.在一定温度下，化学反应的平衡常数K与反应的活化能无关

D.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应答案：

D

解析：

原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。强酸、强碱、强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，因为导电能力还与浓度有关；金属与酸反应生成氢气需满足金属活动性顺序，如Cu不与稀HCl反应；K只与温度有关，与活化能无关。2、在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若升高温度，下列说法正确的是

A.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向右移动

B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向左移动

C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向左移动

D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动答案：

C

解析：

该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度会使正反应和逆反应速率都增大，但因ΔH<0，平衡向吸热方向即逆反应方向移动，即平衡向左移动。3、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.乙酸答案：

C

解析：

淀粉是由葡萄糖分子通过糖苷键连接而成的高分子化合物，分子量大，具有链状结构。葡萄糖、蔗糖、乙酸均为低分子有机物。4、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.CaCO₃

D.NaHCO₃答案：

A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Na₂CO₃和CaCO₃为碱性物质，仅与酸反应；NaHCO₃为弱酸强碱盐，与强碱反应生成CO₃²⁻，与强酸反应生成CO₂。5、在25℃时，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释到0.01mol/L，下列物理量减小的是

A.溶液导电能力

B.溶液中c(H⁺)

C.溶液的pH值

D.溶液中的电离程度答案：

B

解析：

稀释CH₃COOH溶液会使其电离程度增大，溶液导电能力减弱，pH值增大。c(H⁺)会减小，但电离程度增加，导致H⁺浓度增加减缓，因此c(H⁺)减小。6、在常温下，下列离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻

B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

C.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

D.Mg²⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻答案：

A

解析：

Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀；CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O；Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀；Mg²⁺与OH⁻会生成Mg(OH)₂沉淀。只有A选项各离子不发生反应，能共存。7、下列说法中正确的是

A.铝与稀硫酸反应生成Al₂(SO₄)₃

B.铁在潮湿空气中易生成FeCl₂

C.将Na₂O₂投入水中会有气体产生

D.实验室制备Cl₂常用浓盐酸与MnO₂反应答案：

C

解析：

Na₂O₂与水反应生成NaOH、O₂和热量；铝与稀硫酸反应生成Al₂(SO₄)₃和H₂；铁在潮湿空气中氧化生成Fe₂O₃；实验室制Cl₂常用的反应是浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应。8、下列操作会导致实验结果偏大的是

A.用NaOH溶液滴定盐酸时，未润洗锥形瓶

B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，未冷却至室温就定容

C.用已知pH试纸测定溶液的pH值时，试纸未先用蒸馏水润湿

D.粗盐提纯时，过滤后未进行洗涤答案：

B

解析：

配制NaCl溶液未冷却定容，溶液体积偏小，导致浓度偏高；未润洗锥形瓶会导致NaOH溶液浓度偏小，终点滞后，使NaOH用量偏大；pH试纸未润湿会使测定值偏高；过滤后未洗涤可能残留杂质，但不会影响溶液浓度。9、已知：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则该反应的氧化剂是

A.Fe³⁺

B.Fe²⁺

C.Cu

D.Cu²⁺答案：

A

解析：

反应中Fe³⁺得电子被还原为Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化剂；Cu失电子被氧化为Cu²⁺，是还原剂。10、实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为

A.4g

B.8g

C.10g

D.12g答案：

A

解析：

m=n×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g。11、某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的K值为100，此时若初始浓度为SO₂=0.1mol/L，O₂=0.1mol/L，达到平衡后SO₂的浓度为0.02mol/L，则SO₃的浓度是

A.0.08mol/L

B.0.16mol/L

C.0.18mol/L

D.0.20mol/L答案：

B

解析：

根据平衡浓度的变化，SO₂减少0.08mol/L，O₂减少0.04mol/L，SO₃增加0.16mol/L。由K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=100，代入数值得到[SO₃]=0.16mol/L。12、下列说法正确的是

A.碳酸氢钠比碳酸钠更易水解

B.25℃时，pH=7的溶液一定是中性溶液

C.乙醇与水互溶是因为乙醇与水发生化学反应

D.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H₂O答案：

D

解析：

乙醇与水互溶是因为氢键作用，不是发生化学反应；25℃时pH=7的溶液是中性；NaHCO₃比Na₂CO₃更难水解；氯气与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H₂O，反应式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。13、下列说法正确的是

A.阿伏伽德罗常数的数值是22.4mol⁻¹

B.水的电离是吸热反应，升高温度水的离子积增大

C.金属钠在空气中燃烧生成Na₂O

D.原子晶体熔融时破坏的是共价键答案：

B

解析：

阿伏伽德罗常数为6.022×10²³mol⁻¹；水的电离是吸热反应，温度升高离子积增大；金属钠在空气中燃烧生成Na₂O₂；原子晶体熔融时破坏的是共价键。14、在下列有机化合物中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.溴乙烷

D.苯甲酸答案：

B

解析：

银镜反应为醛基的特征反应，乙醛含有醛基，可与银氨溶液反应生成银镜。乙醇、溴乙烷无醛基；苯甲酸无还原性官能团。15、下列说法正确的是

A.聚乙烯属于天然高分子

B.淀粉遇碘单质变蓝是因为形成络合物

C.醇类物质可以与Na反应放出H₂

D.蛋白质遇浓硝酸显黄色是因为发生了蛋白质变性答案：

C

解析：

聚乙烯是合成高分子；淀粉遇碘单质显蓝色是因为形成淀粉-碘络合物；醇类物质含有羟基，与Na反应生成醇钠和H₂；蛋白质变性是结构改变，并不显黄色。答案：

C

解析：

醇类物质含有羟基，可与金属钠反应生成醇钠和氢气。淀粉为多糖，不属于天然高分子；淀粉遇碘变蓝是物理现象；硝酸与蛋白质反应显黄色是颜色反应，与变性无关。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c(H⁺)=0.0013mol/L。

（1）写出该溶液中CH₃COOH的电离方程式：

（2）计算该溶液的电离度α（保留两位小数）：

（3）求该溶液的电离平衡常数K_a（保留两位小数）：

（4）若向上述溶液中加入少量NaOH固体，平衡将向哪个方向移动？并简述理由。答案：

（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

（2）α=0.0013/0.1=0.0130

（3）K_a=c(H⁺)²/(c(CH₃COOH)-c(H⁺))=(0.0013)²/(0.1-0.0013)≈1.7×10⁻⁵

（4）平衡向正向移动，因为加入NaOH会中和H⁺，使平衡向生成产物方向移动。解析：

（1）醋酸为弱酸，在水中部分电离，生成醋酸根和H⁺；

（2）电离度α为电离出的H⁺浓度与起始浓度之比；

（3）K_a的计算使用公式K_a=[H⁺]²/(c-[H⁺])，其中c为初始浓度；

（4）根据勒沙特列原理，体系中H⁺减少，反应向生成产物方向进行。17、（8分）某烯烃在一定条件下与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，试回答：

（1）写出该烯烃的结构简式；

（2）写出该反应的化学方程式；

（3）该反应的类型是什么？

（4）若该烯烃为2-丁烯，写出其可能的结构式并判断其是否为顺式或反式结构。答案：

（1）CH₂=CH₂

（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（3）加成反应

（4）2-丁烯的结构式为CH₂=CHCH₂CH₃，其结构为顺式或反式但通常以顺式存在。解析：

（1）生成1,2-二溴乙烷说明原烯烃为乙烯；

（2）烯烃与Br₂的加成反应遵循马氏规则，生成1,2-二溴乙烷；

（3）此反应为加成反应，Br₂加到双键两端；

（4）2-丁烯为CH₂=CHCH₂CH₃，其结构为顺式或反式，但实际可能存在顺式结构。18、（9分）实验室制备Cl₂的反应是：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）若要制取3.36LCl₂（标准状况），需消耗多少molMnO₂？

（3）若反应中生成1molMnCl₂，则转移电子的物质的量为多少？

（4）若反应在密闭容器中进行，如何提高Cl₂的产率？答案：

（1）MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

（2）n(Cl₂)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，由计量关系知n(MnO₂)=0.15mol

（3）n(e⁻)=2mol

（4）升高温度或增加HCl浓度，使反应向生成Cl₂的方向进行。解析：

（1）将反应转化为离子形式，HCl分解为H⁺和Cl⁻；

（2）标准状况下，1mol气体占22.4L，Cl₂的物质的量为0.15mol，由反应式知与MnO₂的物质的量相等；

（3）Mn由+4价变为+2价，每个Mn原子转移2个电子，故每1molMnO₂转移2mol电子；

（4）根据勒沙特列原理，提高反应物浓度或升高温度有利于生成Cl₂。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）请设计一个实验，验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性差异。

（1）写出实验所需的试剂和仪器；

（2）写出实验步骤；

（3）实验现象和结论。答案：

（1）试剂：Na₂CO₃固体、NaHCO₃固体；仪器：酒精灯、试管、坩埚钳、石棉网、火柴

（2）在两支试管中分别加入少量Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体，分别加热

（3）NaHCO₃受热会分解产生CO₂气体，而Na₂CO₃受热不分解，说明Na₂CO₃热稳定性更高解析：

（1）实验所需试剂和仪器包括固体样品、加热装置；

（2）通过加热观察固体变化；

（3）NaHCO₃在加热时会分解，产生气泡；Na₂CO₃加热不变化，说明其热稳定性更强。20、（10分）实验室欲配制0.1mol/L的NaOH标准溶液，需称取NaOH固体的质量为_m_，现用已知浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液进行滴定，结果如下：

用NaOH溶液滴定25.00mLHCl溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL。

（1）写出滴定反应的离子方程式；

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）若NaOH中含有少量Na₂CO₃杂质，对滴定结果有何影响？答案：

（1）H⁺+OH⁻=H₂O

（2）c(NaOH)=0.1mol/L×25.00mL/20.00mL=0.125mol/L

（3）会使得NaOH浓度偏高，因Na₂CO₃与HCl反应消耗更多H⁺，导致滴定终点提前。解析：

（1）该反应为强酸与强碱的中和反应；

（2）根据公式c₁V₁=c₂V₂，计算得出NaOH浓度；

（3）若NaOH中含有Na₂CO₃，则在滴定过程中，Na₂CO₃会与HCl反应，消耗更多H⁺，使NaOH溶液消耗量偏多，导致计算出的浓度偏高。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在密闭容器中，将1molN₂和3molH₂混合，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，在一定条件下达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.4mol。

（1）计算N₂的转化率为多少？

（2）计算该条件下反应的平衡常数K。答案：

（1）N₂的转化率为40%

（2）K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.4/2)²/[(1-0.4/2)(3-0.4×3/2)³]=0.04/(0.8×1.2³)≈0.04/(0.8×1.728)≈0.04/1.38