河北省沧州市沧州十校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

第页20232024学年度第二学期高一年级3月份月考试卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题7第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是A． B．C． D．2．《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA．N4与N2互为同素异形体 B．N4C．N2化学性质比N4稳定 D．5.6gN3．水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是A．① B．② C．③ D．④4．下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是A．生石灰溶于水 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C．食物腐败变质 D．盐酸和碳酸氢钠的反应5．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为4NHA．vNH3=C．vNO=0.026．向某含有固体催化剂的密闭容器中通入1molC18Og和1A．CO、CO2 B．CO、H2O、CO7．杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备：COgA．升高温度 B．压缩体积加压 C．分离出CH3OHg8．比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下：①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W9．H2和F2混合后会发生爆炸。已知：破坏1molH2中的化学键需要吸收Q1kJ的能量，破坏1A．H2、FB．QC．HCl的热稳定性强于HFD．2molH2与210．电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁一碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是A．铁片是原电池的正极 B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D．碳棒上的电极反应式为Fe−11．下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是选项影响因素实验设计A温度在两支大小相同的试管中均加入10mLB浓度常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有10mL1.0mol⋅C催化剂Fe相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入10mL5%D固体表面积相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入10mL12．已知四种燃料H2①H2②2CO③CH4④C2等质量的四种燃料充分燃烧，放出热量最少的是A．H2g B．COg C．CH13．一定温度下，100mL0.40mol⋅L−1H2OA．0∼6B．8min时可收集到OC．保持温度不变，若无MnO2，则产生336mLOD．反应至6min时，H214．某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水[c下列有关说法正确的是A．电极A为原电池负极，电极材料可以选用FeB．Ⅰ区溶液中cH+升高，Ⅱ区溶液中C．电极A的电极反应式为SOD．每消耗32gSO2二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z（1）2min内，气体Z的平均反应速率为

mol⋅L−1⋅（2）该反应的化学方程式可以表示为

。（3）1min时，v正X

（填“>”或“<”或“=”，下同）v逆X（4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是

。（5）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是

（填字母）。a.X、Y、Z三种气体的物质的量相等 b.混合气体的密度不随时间变化c.容器内气体压强不变 d.反应速率v16．（14分）某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题：（1）向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为

,U形管中红墨水液面的变化情况是

，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量

（填“>”或“<”或“=”）生成物的总能量。（2）用纯铁片、纯铜片、500mL0.2mol⋅①若a、b极不用导线相连，则b极材料为

（填“纯铁片”或“纯铜片”）。当收集到448mL（已折算为标准状况，且溶液体积不变）气体时，用时2min，则0∼2min内，用H2②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为

（填“a极→b极”或“b极→a极”）；此时b极的电极反应式为

，当收集到448mL（已折算为标准状况）气体时，用时1③根据上述实验所得结论为

。17．（14分）化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一。回答下列问题：Ⅰ.化学键的键能是断开1mol化学键时需要吸收的能量。已知白磷和P共价键P−PP−OO=O键能/kJ⋅198360498（1）根据表格中数据计算，P4（白磷）与O2反应理论上生成1molP4OⅡ.利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。（2）①负极的电极反应式为

。②每消耗1molZn，理论上电解质溶液的质量增加

gⅢ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。（3）①根据图中电子流动的方向，应从

（填“A”或“B”）端口通入O2②假设使用的“燃料”是H2,KOH溶液中K+

(填“a”或“b”)极移动，每消耗224mL（标准状况）H18．（16分）资源化利用CO2可以获得CH4、CH3OH等燃料，受到国际广泛关注和研究。涉及的反应如下回答下列问题：Ⅰ.制CH4（1）若反应i生成18gH2Og（2）若在恒温恒容密闭容器中仅发生反应，下列说法可以判断反应已达平衡状态的是

（填字母）。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.CO2与CO浓度相等 D.1molCO2（3）若反应和反应共消耗2molCO2，生成3.6molH[CH4的选择性Ⅱ.制CH3OH，发生反应ii（主反应）与反应iii（副反应）。保持温度TK时，在容积不变的2L密闭容器中，充入一定量的CO2物质的量/molCO2H2CH3H2CO起始0.50.9000平衡n0.30.1（4）n=

;CO2（5）0∼tmin内，主反应的化学反应速率v（6）一种以甲醇为燃料，电解质溶液为稀硫酸的燃料电池装置如图所示：①电池负极的电极反应式为

。②已知：CH3OHl+32O2g=CO2g+【参考答案】20232024学年度第二学期高一年级3月份月考试卷化学一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．D【解析】目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、氢能、海洋能等，A、B、C均不符合题意；乙醇汽油不属于新能源，D项符合题意。2．B【解析】N4与N2为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确N2、N4为不同的物质，N4转化为N2属于化学变化，B项错误；由信息可知，N2化学性质更稳定，C3．C【解析】氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，根据反应过程，①②④均为化合物转化为其他物质，只有③为氮气转化为NH4+，属于氮的固定，4．D【解析】生石灰溶于水是放热反应，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B项不符合题意；食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热,C项不符合题意；盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D项符合题意。5．C【解析】比较率时需要转化为同一物同一单位进行比较。vNH346．B【解析】该反应为可逆反应，反应一段时间后​18O会存在于CO、H7．C【解析】温度升高，化学反应速率加快，A项不符合题意；有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；分离出生成物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C项符合题意；增大反应物浓度，化学反应速率加快，D项不符合题意。8．A【解析】金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X;③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性:Z>Y,A项符合题意。9．B【解析】H2、F2属于单质，A项错误；该反应为放热反应，Q1+Q2<2Q3,B项正确；10．C【解析】铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，A项错误；该装置属于原电池，将化学能转化为电能，B项错误；在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C项正确；碳棒是原电池的正极，电极反应式为Cu211．C【解析】探究影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，A、B、D除所要探究的因素不同，其他均相同，实验设计合理，不符合题意;C中只有一支试管中加入1.0mL1.0mol⋅L−12．B【解析】假设各燃料质量分别为1g,则充分燃烧放出的热量如下①H2g:285.8kJ13．B【解析】0∼6min时间内，nO2=0.015mol,ΔnH2O2=0.03mol,vH2O14．D【解析】Fe会在负极失去电子，无法制取硫酸，A项错误；II区溶液中cH+也升高，B项错误；电荷不守恒，C项错误；消耗32gSO2二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（1）0.05；50（2）3X+Y⇌（3）>；<（4）