2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学科技城校区高一上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学科技城校区高一上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★★)1.下列化学用语表示正确的是

A．氯离子的结构示意图：B．互为氧元素的同位素C．中子数为10的氧原子：D．电离：(★★★)2.下列叙述正确的是

A．NaCl溶液是电解质，NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B．乙醇、葡萄糖都是非电解质，可以推出有机物都是非电解质C．NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多(★★)3.科学实验中，实验装置需根据实验目的来选择。下列实验装置选择正确的是

A．利用装置1从海水中提取NaClB．利用装置2分离酒精和C．利用装置3提纯胶体D．利用装置4从KCl溶液中获得溶质(★★★★)4.无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。关于此实验说法错误的是

A．G中可盛装溶液进行尾气处理B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解D．A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞(★★★★)5.用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是

离子离子浓度（mol·L－1）K+1.1Cl－0.7xy

A．图中曲线代表的浓度变化B．图中C．图中曲线代表的浓度变化D．若该营养液中，则(★★★)6.实验室需配制480mL溶液下列说法正确的是

A．应用烧杯盛放，在电子天平上称取固体2.00gB．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、480mL容量瓶C．为防止在空气中吸收，溶解后迅速将溶液转移至容量瓶中D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大(★★)7.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．100mL1mol/L硫酸溶液中所含氢原子数为0.2B．常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为1.6C．1L0.2mol/L溶液中的数目为0.2D．在标准状况下18g的体积是22.4L(★★★)8.氯气与部分含氯化合物价类关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．0℃，101KPa下，1.12L所含中子的数目为1.7NAB．2L0.05溶液中所含的数目为0.1NAC．NaClO在水溶液中的电离方程式为D．由NaClO和组成的1mol混合物中含氧原子的数目为2NA(★★★★)9.设为阿伏加德罗常数的值。如图表示气体在表面与反应转化成无害气体的过程，下列说法正确的是

A．已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变B．将生成的通入溶液中，有白色沉淀产生C．是该反应的催化剂D．1g与的混合气体中含有电子数为(★★)10.分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是

选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气盐酸CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4∙5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱Cu2(OH)2CO3

A．AB．BC．CD．D(★★★★)11.海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是

时间/h00.56122448排水法时CO2体积/mL10098.585.5776659排食盐水法时CO2体积/mL100999390.58988

A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低(★★★)12.已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：下列转化关系正确的是

A．B．C．D．(★★★)13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失原溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含C用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐D取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生样品已部分被氧化

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.某溶液可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：①第一份加足量溶液，加热，收集到气体；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，下列推测正确的是

A．一定存在，一定不存在B．一定存在，可能存在C．，D．溶液中一定在，且至少有二、填空题(★★★★)15.科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。下来物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。(1)能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。(2)、、都属于非强酸形成的酸式盐，已知、，完成与反应的化学方程式______。(3)已知、为酸性氧化物，、、为碱性氧化物、为两性氧化物。若用含钴废料(主要成分为，含有一定量的、、、等)制备草酸钴(钴+2价)晶体()的流程如图：已知：①草酸钴晶体难溶于水。②RH为有机物难电离①钴(Co)与铁的化学性质非常相似、“酸浸”中生成的化学方程式为______。②滤渣1的主要成分是______。③加入有机物RH的目的是苯取，使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器有______。提高的萃取效果，应采取的实验操作有______、______。④已知，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到溶液和4.48L(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为______。三、解答题(★★★★)16.金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。某实验小组以溶液为原料制备并用重量法测定产品的含量，设计了如下实验方案。可选用试剂：晶体、溶液、浓硫酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水步骤一：的制备按图示装置进行实验。得到溶液，经一系列步骤获得产品。已知：①；②；③易溶于水，可溶于水。步骤二：产品中的含量测定①称取产品0.500g，用100mL水完全溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/L溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466g。回答下列问题：(1)装置Ⅰ制取气体，装置Ⅱ中仪器b的作用是______，装置Ⅲ中的试剂应选用______。(2)在步骤二沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全。判断沉淀已完全的实验操作是______。(3)如图Ⅳ过滤操作中不规范的有______处；过滤后，洗涤沉淀的方法是______。(4)③中判断沉淀已洗涤干净的操作为______。(★★★)17.已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L改为0.05mol/L更为合理，其理由是______。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)。仪器A的名称是______。(2)实验室需提供480mL0.100溶液。按一定步骤配制溶液，请回答有关问题。实验步骤ⅰ、计算所需的质量ⅱ、称量固体ⅲ、将加入200mL烧杯中，并加入适量水溶解，冷却到室温。ⅳ、将烧杯中溶液用玻璃棒转移至容量瓶中ⅴ、振荡、定容、摇匀①计算需用电子天平称量的质量为______。②使用的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、量筒、______。③配制溶液的过程中缺少某一步骤，该步骤的具体操作是______。④在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有______(填序号)。a．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外b．定容时俯视刻度线c．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d．容量瓶中有少量水e．称量的固体表面泛白(3)用饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是______。

氢氧化铁胶团结构示意图氢氧化铁胶团结构式a．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应b．1mol可生成个胶体粒子c．胶体粒子的直径介于1~100nm之间d．胶体的胶粒带正电荷e．胶体的胶粒具吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，故常用于净水(★★★★)18.实验室利用硫铁矿烧渣(主要含、等)制备碱式硫酸铁溶液，并测定其组成。(已知为酸性氧化物不与硫酸反应)(1)酸浸时反应的化学方程式为______。(2)操作a的名称为______，X与反应的化学方程式为______。(3)加调节溶液