2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学高三上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学高三上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★★)1.下列措施中能有效促进“碳中和”的是

A．CO2合成淀粉B．火力发电C．燃煤脱硫D．可燃冰开采(★★★)2.反应可用于制取氧气。下列说法正确的是

A．既含有离子键又含有共价键B．中子数为22的钙原子可表示为C．Ca位于元素周期表第三周期ⅡA族D．的电子式为(★★★)3.下列实验装置、操作或现象正确的是

A.用溶液滴定草酸B.向容量瓶中转移液体C.浓氨水与浓硫酸反应D.测定氯水pH

A．AB．BC．CD．D(★★★★)4.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（）是常见的离子液体。下列说法正确的是

A．原子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．熔沸点：(★★★★)阅读下列材料，完成下列小题。ⅤA族元素形成的化合物应用广泛。能溶于氨水形成铜氨离子，可被NaClO氧化生成。是常用的干燥剂，次磷酸为一元酸，约为。可用作杀虫剂，高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）。工业上通过电解溶液可制得金属Sb和。利用可脱除湿法炼锌酸性浸出液中的，同时转化为沉淀。5．下列说法正确的是

A．中键角小于中B．晶胞如图所示，上下底面为正方形，和均位于面上，则晶体中与1个距离最近的有4个C．中阴离子的空间构型为平面三角形D．白磷与红磷互为同位素6．下列化学反应表示正确的是

A．溶液与足量的NaOH溶液反应：B．用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的：C．溶于氨水、氯化铵的混合溶液形成铜氨离子：D．在高温下被氧化成的反应：7．下列描述正确的是

A．能与水反应，可用于干燥B．哈伯法合成氨工业中，控制温度为773K是为了尽可能提高平衡转化率C．电解溶液制备金属Sb时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2D．制备时应将慢慢通入溶液中(★★)8.固体可以催化与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下：下列说法正确的是

A．中的C提供孤电子对与配位B．过程Ⅰ、Ⅱ中都有键的断裂C．可用标记探究过程Ⅰ的机理D．反应后通过分液操作回收(★★★★)9.化合物Z是合成一种pH荧光探针的中间产物，其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A．X在酸性溶液中水解可以得到2-丙醇B．Y与足量反应的产物含有3个手性碳C．Z分子存在顺反异构体D．溶液可用来鉴别Z分子中是否含有Y(★★★)10.科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为。下列说法错误的是

A．b室为该原电池的正极区B．a室发生的电极反应式为C．当有6mol电子转移时，理论上消耗的量为6molD．其他条件不变，向溶液中加入适量硫酸能增大电流强度(★★★★)11.下列实验方案设计，不能达到探究目的的是

选项实验设计探究目的A向盛有溶液的试管中加入5mL0.015溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察现象探究反应物浓度影响化学平衡B向盛有溶液的试管中滴加5~10滴溶液，再继续滴加5~10滴溶液，观察现象探究浓度对化学平衡的影响C室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化探究浓度对化学反应速率的影响D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象探究氯气与水的反应是否存在限度

A．AB．BC．CD．D(★★)12.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：反应I：反应Ⅱ：达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是

A．反应I的B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应ID．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应(★★★★)13.由乙二酸二甲酯(，简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应：反应I：(g)+2H2(g)=(g)+CH3OH(g)ΔH<0反应II：(g)+2H2(g)=(g)+CH3OH(g)ΔH<0反应III：(g)+H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH<0在一定条件下，DMO与以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数x[如随温度的变化曲线如题图所示。下列说法正确的是

A．初始加入时生成B．温度高于(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应II的平衡逆向移动C．在范围，出口处D．延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率二、解答题(★★★)14.铼（Re）具有多种价态，可用于合金和催化剂制造。以富铼渣（含、、、等）为原料制取高铼酸铵和金属铼的过程如下：富铼渣→氧化酸浸→制→制铼→铼氧化酸浸。使用和混合液对富铼渣进行氧化酸浸，酸浸后的溶液中含、、和，浸出渣中含S单质和部分未反应的富铼渣。(1)富铼渣中硫元素可能被氧化为或S单质。则完全反应至少消耗的物质的量为______。(2)硫酸浓度、体积和富铼渣的用量一定，控制起始加入的体积不同，测得铼的浸出率和所得出渣率（出渣率）与加入双氧水体积关系如图-1所示。双氧水体积超过150mL越多，渣率越小的原因是______。制。通过萃取与反萃取可实现铼元素的富集，提纯后得到高纯度。含有机胺（，R表示烃基）的有机溶剂可作为萃取剂提取，原理为：（有机层）写出由萃取后得到的有机层得到溶液的操作：______。(3)制铼。在氢气中加热固体可制取铼粉。在空气或氢气中加热5.36g固体，剩余固体的质量与温度的变化关系如图所示。①空气中加热至500℃可得到、和三种气体。写出反应的化学方程式：______。②计算氢气中加热至400℃时所得氧化物的化学式，并写出计算过程______。(★★★★★)15.下图为某有机物G的合成路线：(1)B中含氧官能团的名称为醚键和______。B→C的反应类型为______。(2)E→F的反应中，可生成副产物X（分子式为）。写出X的结构简式______。(3)F→G中使用吡啶（）的目的是______。(4)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：______。①含苯环，能使溴的溶液褪色；②碱性条件下水解产物有两种。其中一种能发生银镜反应，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1:2:2:6；另一产物酸化后所得分子的相对分子质量为60。(5)已知：（、表示氢原子或烃基）设计以苯甲醛、、和PPA为原料制取的合成路线流程图______。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）(★★★★)16.ZnO是重要的化工原料。实验室以粗氧化锌（主要成分为ZnO，还含有少量、CuO等杂质）为原料制备碱式碳酸锌，进而热分解制备活性氧化锌。其主要实验流程如下：①浸出：用的氨水和适量配成的混合液浸取氧化锌烟尘，40℃水浴加热并充分搅拌后，过滤，得到锌氨浸出液。(1)①写出烟尘中的主要成分发生反应生成的化学方程式______。1mol中含有的键为______mol。②其他条件一定，当水浴温度高于42℃时，测得锌的浸出率随温度升高而降低，其可能原因是______。(2)除杂：、等杂质与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉将它们置换除去。Pb位于第六周期第ⅣA族，其价层电子排布式为______。(3)蒸氨：反应原理为溶液在加热时分解，仅产生沉淀、和，反应方程式为______。已知：的产率随蒸氨时间的变化如图-1所示：加热达30min后，固体质量残留率随温度变化如图-2所示。请补充完整制备ZnO的实验方案：将溶液置于如图-3所示三颈瓶中，______。（实验中须使用的试剂：100℃水蒸气、蒸馏水）(★★★★)17.油田气中含大量的和，充分利用和可以制取硫磺、乙烯和甲醇等物质。①已知下列反应的热化学方程式：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：(1)①计算______。由制目前较普遍采用是克劳斯工艺［综合反应Ⅰ和Ⅱ，总反应式为］。此外，利用反应Ⅳ热分解也可制。②为解决反应Ⅳ的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应Ⅳ供热。若克劳斯工艺产生的热量85%被利用，则理论上应控制反应Ⅳ消耗的与克劳斯工艺消耗的的比值为______。(2)一种脱除CO后利用制取乙烯的工艺如题17图-1所示。①X可以是______（填化学式）。②经电催化还原为的电极反应式为______。③已知：电解效率。铂电极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成448mL氧气时，铂电极生成112mL，则电解效率为______。(3)对进行资源化利用可以得到重要的工业原料。主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器（如题图-2所示），的实际转化