2025~2026学年河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★)1.中华文化源远流长，化学与文化传承、科技兴国密不可分。下列说法错误的是

A．安徽祁门所产瓷器是以黏土为主要原料高温烧结而成B．霓虹灯的发光原理：电子跃迁以光的形式释放能量C．龟甲是一种中药，其成分之一羟基磷灰石属于无机物D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料(★★★★)2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是

A．Na2S的电子式：B．基态的价层电子排布图：C．CO2和SO2的VSEPR模型均为：D．乙烯的共价键类型：“”σ键、“p-p”π键(★★)3.下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法合理的是

A．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火B．水银温度计摔碎后，可用手将水银捡起来C．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶D．碱液沾在皮肤上时，立即用大量的水冲洗，然后涂上10%的硫酸(★★★★)4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gH2O晶体内氢键的数目为2B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为C．0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3D．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5(★★)5.依据下列事实进行的推测正确的是

事实推测A固体与浓硫酸反应可制备气体固体与浓硫酸反应可制备HI气体B难溶于盐酸，可作“钡餐”使用可代替作“钡餐”C盐酸和溶液反应是吸热反应盐酸和溶液反应是吸热反应D的沸点高于的沸点高于

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是

选项ABCD气体SO2NO2Cl2NH3试剂Cu、浓硫酸Cu、浓硝酸浓盐酸、MnO2NH4Cl、装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A．AB．BC．CD．D(★★★★)7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是

选项性质差异结构因素A石墨与金刚石硬度差别大石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能B冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系C熔点：<晶体类型差异D键角：电负性差异

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时，电势M极高于N极B．放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgClC．充电时，消耗4molAg的同时将消耗1molSb4O5Cl2D．充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O(★★★★)9.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

选项AB实验目的用量热计测定反应热分离乙酸乙酯和饱和食盐水实验示意图选项CD实验目的在铁片上镀镍析出深蓝色晶体实验示意图

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．电负性：C．离子键成分的百分数：D．简单氢化物分子的极性：(★★★)11.锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该氧化物的化学式为B．晶胞中与O的配位数分别为8和4C．该氧化物的密度为D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为(★★★)12.对于反应X(g)2Z(g)[Y(g)为中间产物]：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②提高反应温度，、均增大。基于以上事实，可能的反应进程示意图为

A．B．C．D．(★★★)13.反应在有水和无水条件下，反应历程如图，图中表示中间产物，表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是

A．在有水条件下，反应更快达到平衡B．有水和无水时，反应分别分3步和2步进行C．反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大D．无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大(★★★)14.用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．是还原反应的产物B．还原性：C．处理后溶液的增大D．图示反应过程中起催化作用的是二、解答题(★★★★)15.按要求回答下列问题(1)铁元素位于元素周期表位置_______；元素周期表的_______区。(2)利用，为原料合成的主要反应如下。Ⅰ．Ⅱ．已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。(3)某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。请写出放电时，b极反应为_______。(★★)16.已知配合物[CoSaLen]能模拟金属蛋白的载氧功能，具有还原性。科技工作者用水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应合成配合物[CoSaLen]的反应原理如下：步骤1：在仪器A中加入水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加乙二胺，反应4~5min。然后通入并缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流。合成装置如下图所示。步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。步骤3：充分冷却后将溶液过滤、洗涤并干燥，得到配合物[CoSaLen]。回答下列问题：(1)配合物[CoSaLen]中，Co元素的化合价为___________，Co元素的配位数为___________。(2)仪器B的名称是___________，该仪器的优点是___________。(3)合成配合物[CoSaLen]反应时，得到的另一产物的名称是___________。(4)仪器A中加入乙醇的作用是___________。(5)向仪器A中通入的作用是___________。(6)回流结束后进行如下操作：①关闭冷凝水②停止通氮气③停止加热。正确的操作顺序为___________(填标号)。(7)装置D的作用是___________。三、填空题(★★★★)17.铈（）的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备的工艺流程如图：回答下列问题：(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有______（填序号）。a．b．c．d．(2)中非金属元素的第一电离能从小到大依次为___________。(3)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：______。(4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有___________。(5)已知时，“调”时，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制大于______。(6)立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为______。已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为______（用代数式表示）。四、解答题(★★★★)18.甲醇是一种用途广泛的燃料，可利用催化加氢制取甲醇，某催化体系中涉及如下反应：主反应：副反应：(1)在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓：

物质标准摩尔生成焓0则_______。该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)副反应的速率方程为，，、为速率常数，受温度影响。①改变温度时，、变化值较大的是_______。②恒温时，在体积均为1L的两个密闭容器中充入和，若只发生副反应。

容器编号起始物质的量/mol平衡时物质的量/molI1200

II4500

该温度下副反应的平衡常数_______。容器Ⅱ中的转化率为25%时的与容器Ⅰ中平衡时之比为_______。(3)在某体系中充入和同时发生主反应和副反应，总压分别为p1、p2和p3下，反应达平衡