2025年中职化工工艺（化工反应基础）试题及答案

2025年中职化工工艺（化工反应基础）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）w1.化工生产中，对于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.增大压强，反应速率不一定加快w2.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）A.通入大量O₂B.增大容器体积C.移去部分SO₃D.降低温度w3.化学反应达到平衡的标志是（）A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零B.反应物和生成物的浓度相等C.反应混合物中各组分的浓度不再随时间变化D.正反应和逆反应都不再进行w4.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关B.放热反应的反应热一定大于零C.吸热反应的反应热一定小于零D.化学反应热与反应条件无关w5.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.反应热ΔH=E₂-E₁D.该反应只有在加热条件下才能进行w6.对于反应热的计算，下列方法错误的是（）A.根据盖斯定律计算B.根据反应物和生成物的键能计算C.根据反应的热效应直接测量D.根据反应的化学计量数计算w7.在化工生产中，选择合适的反应条件主要是为了（）A.提高反应物的转化率B.加快反应速率C.降低生产成本D.以上都是w8.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A.反应速率越大，反应限度越大B.反应限度与反应速率无关C.改变反应条件可以改变反应限度，但不能改变反应速率D.反应速率和反应限度都与反应条件有关w9.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变反应的平衡常数B.催化剂能降低反应的活化能C.催化剂只能加快反应速率D.催化剂在反应前后质量和性质都不变w10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.通入NO₂，平衡向逆反应方向移动D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动w11.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.酸碱中和反应B.燃烧反应C.碳酸钙分解反应D.锌与稀硫酸反应w12.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为（）A.-571.6kJ/molB.-285.8kJ/molC.571.6kJ/molD.285.8kJ/molw13.对于反应热的测量，下列仪器中不需要的是（）A.温度计B.酒精灯C.烧杯D.量筒w14.下列关于化学反应速率的表示方法正确的是（）A.用单位时间内反应物浓度的增加来表示反应速率B.用单位时间内生成物浓度的减少来表示反应速率C.用单位时间内反应物物质的量的增加来表示反应速率D.用单位时间内生成物物质的量的减少来表示反应速率w15.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是（）A.平衡一定向正反应方向移动B.平衡一定向逆反应方向移动C.平衡不一定移动D.平衡一定不移动w16.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应限度是可以改变的B.达到化学反应限度时，反应就停止了C.化学反应限度与反应物的起始浓度无关D.达到化学反应限度时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比w17.对于反应A(g)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.8mol/(L·min)w18.已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K₁，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数为K₂，则K₁与K₂的关系为（）A.K₁=K₂B.K₁=1/K₂C.K₁·K₂=1D.无法确定w19.在化工生产中，提高原料利用率的方法不包括（）A.采用合适的反应条件B.选择高效的催化剂C.增加反应物的用量D.进行循环操作w20.对于反应热的计算，下列公式正确的是（）A.ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和B.ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和C.ΔH=反应物的能量总和-生成物的能量总和D.ΔH=生成物的能量总和-反应物的能量总和第II卷（非选择题共60分）w21.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。（1）求2min内A的平均反应速率。（2）求该反应的平衡常数K。w2（12分）某化学反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在不同温度下的平衡常数如下表所示：|温度/℃|K||----|----||T₁|1.0||T₂|0.5|（1）该反应是吸热反应还是放热反应？（2）若在T₁温度下，向2L密闭容器中充入2molA和1molB，反应达到平衡时，A的转化率为多少？（3）若要提高A的转化率，可以采取哪些措施？w23.（12分）在化工生产中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入2L密闭容器中，反应达到平衡时，SO₂的转化率为80%。（1）求平衡时各物质的浓度。（2）求该反应的平衡常数K。（3）若保持温度不变，将容器体积缩小为1L，平衡如何移动？w24.（13分）材料：在化工生产中，常常需要考虑反应的热效应和反应速率。例如，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是一个放热反应，且反应速率受温度、压强、催化剂等因素影响。在实际生产中，选择合适的反应条件可以提高合成氨的产量和效率。问题：（1）从反应热的角度分析，合成氨反应在低温下进行是否有利？为什么？（2）增大压强对合成氨反应的速率和平衡有何影响？（3）加入催化剂对合成氨反应的速率和平衡有何影响？w25.（13分）材料化工生产中，对于一些可逆反应，需要控制反应条件以达到最佳的生产效果。例如，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是一个可逆反应，在一定条件下达到平衡。问题：（1）升高温度，该反应的平衡如何移动？为什么？（2）增大压强，该反应的平衡如何移动？为什么？（3）若要提高NO₂的转化率，可以采取哪些措施？答案：w1.Cw2.Aw3.Cw4.Aw5.Bw6.Dw7.Dw8.Dw9.Bw10.Bw11.Cw12.Bw13.Bw14.Aw15.Cw16.Aw17.Cw18.Bw19.Cw20.Aw21.（1）v(A)=0.3mol/(L·min)（2）K=0.5w22.（1）放热反应（2）50%（3）降低温度、增大压强、增加B的量等w23.（1）c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.8mol/L（2）K=16（3）平衡正向移动w24.（1）从反应热角度，合成氨反应在低温下进行有利。因为该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高氨的产量。（2）增大压强，反应速率加快，平衡正向移动。因为增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，且正反应气体体积减小，平衡正向移动。（3）加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动。因为催化剂同等程度降低正逆反应活化能，