化学试卷答案重庆市重庆第一中学校2026届高三上学期0月月考（0.3-.）

重庆一中高2026届高三10月月考题号123456789DADCDBBACDCBCB采用的是锂铝合金，根据“对角线原则”,Li的各种物理化学性质类似Mg。锂铝合金核心优点集中在更优的轻量化特性和更出色的比强度和比刚度，具体可分为以下几点：密度锂是已知密度最低的金属(约0.534g/cm³),加入铝中可大幅降低合金密度(锂铝合金密度通常为2.4~2.6g/cm³),而镁铝合金密度约1.8g/cm³,在对重量敏感的场景(如航空航天、高端便携设备)中，锂铝合金能进一步减重。在相近重量下，锂铝合金的强度和刚度(即“强度/密度”“刚度/密度”的比值)更优，意味着用更少材料就能达到同等结构性能，可减少构件体积和耗材量。低温性能更稳定：部分锂铝合金在低温环境(如-50℃以下)中，强度和韧性不易下降，而镁铝合金在低温下易出现脆性增加的问题，因此锂铝合金更适用于低温工况(如极地设备、高空飞行器部件)。说法合理，A合理。明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，B合理。植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，说法合理，C合理。草木灰2.【一解析】《步步高》大本65页原题，FeO粉末在空气中受热被氧化成Fe₃O₄,故A正确。《步步高》大本72页原题，镁活泼性强于铝，MgO与A1粉不反应，故B错误原题，常温下Cu和浓H₂SO₄不反应，需要加热才反应，故C错误。《步步高》大本85页原题，HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr,故D错误。碳，A错误。NH₃的密度小于空气，所以导气管应深入到试管底部，B错误。为了抑制加热时的水解，所以需要在HCl氛围中加热，C正确。植物油中含有碳碳双键，可与I₂发生加成反应，D错7.【一解析】磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H₂PO4+H₂OH₃PO₄+OH-,而题中是H₂PO4的电离，将方程左右两侧约掉H₂O,即可得到方程式H₂PO,A错误。先发生氧化还原反应，(这也是用Na₂SO₃溶液吸收足量Cl₂的方程式),因为处于过量状态，因此还需要叠加一个反应2SO²-+2H+——2HSO₃,即得答案,B正确。向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O,C错误。硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S₂O₃²-+4Cl₂+5H₂O—=2SO²-+8Cl-+10H+,D错误。基被溴水氧化，也能使溴水褪色，B错误。Fe(NO₃)2溶液中滴加氯水，溶液变棕黄色可能因氯水中氯气分子直接氧化Fe²+,也可能因酸性条件下硝酸根离子氧化Fe²+,无法确定氯气的氧化性强于铁离子，C错误。根据反应关系式：5H₂C₂O₄~2MnO₄,可知两组实验中高锰酸钾均过量，溶液不会褪色，DO的第二电离能高于N,因为O+的电子构型为2p³(半充满),失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p²,失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于W(N),A正确。N₂分子中含有三键，所以含有2个π键，B正确。化合物WXZ为NOCl,中心原子为N原子，为sp²杂化，有一对孤对电所以为V形结构，C错误。W、Y的简单氢化物分别为NH₃和PH₃,电负性：N>P,共用电子对距N近，成键电子对斥力N—H大于P—H,键角：NH₃>PH₃,D正确。杂化转变为sp³杂化。电离前(H₃BO₃分子中):B原子最外层有3个价电子，与3个OH-中的O原子形成3个o键，无孤电子对，价层电子对数为3,因此采用sp²杂化，分子呈平面三角形结构。电离过程(水中):硼酸并非直接给出H+,而是通过接受水分子中O原子的孤电子对，形成配位键(B←O),生成[B(OH)4]-。此时B原子的价层电子对数变为4(3个σ键+1个配位键),无孤电子对，杂化方式转,其中的H+是由水提供的，B错误。B(OH)₃的电离平衡常数pKa=9.24,即Ka≈5.8×10-10,B(OH)4的水解平衡常数,水解程度酸性介于一级电离常数和二级电离常数之间，其反应模式回顾“84消毒液生效原理”以及“苯酚通入碳酸钠溶液”中的相关知识，D正确。11.【—解析】放电时为原电池，电极M发生反应：Cd-2e⁻=—Cd²,发生氧化反应，为负极；电极N为正极，原电池中正极电势高于负极，A错误。放电时负极反应为Cd-2e⁻—Cd²,1.12gCd消耗时转移电子为0.02mol。放电时正极发生的反应为：Br₂+2IO₃+12H++10e⁻=2IBr+6H₂O、2IBr+2e==I₂+2Br、I₂+2e⁻=21。每转移0.02mol电子，无法计算生成溴离子的物质的量，B错误。充电时为电解池，电极M为阴极(原电池负极接电源负极),H+为阳离子向阴极(M区)移动，12.【一解析】由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中B的个数为2,A错误。由图可知B正确。由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为因此B—B最近距离为C错误。长度单位均为nm,故该选项中晶体密度为,D错13.【一解析】燃烧热应为1molNH₃完全燃烧生成指定产物,A正确。反应1:4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)△H=-bkJ/mol,反应2:4NH₃(g)+5O₂(g)—4NO(g)+6H₂O(g)△H=-akJ/mol,目标反应：N₂(g)+O₂(g)—=2NO(g),根据盖斯定律，目标反应(反应2-反应1)得到，则kJ/mol,B正确。由B项的结果：中的键能),可得kJ/mol,C错误。根据反应：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-akJ·mol-¹或4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g)△H=-bkJ·mol-1,结合键能与反应热的关系，可以计算出N—H键和O—H键的键能差，D正确。14.【一解析】反应过程中C的物质的量先增大后减小，说明反应刚开始时反应I的速率大于反应Ⅱ,则活化能：E(I)<E₄(II),A错误。反应进行4s时，D的物质的量增加0.2mol,反应Ⅱ消耗A的物质的量为0.2mol,则反应I消耗A的物质的量为1.5-0.5-0.2=0.8mol,生成C的物质的量为0.8mol,所以0～4s内C的平均化学反应速率为1mol·L-¹·s-¹,B正确。当温度和体积恒定时，在建立平衡的过程中，容器内气体的密度一直保持不变，因此不能根据气体密度保持不变来判断可逆反应是否达到平衡，C错误。由反应Ⅱ-反应I,得到反应Ⅲ:C(g)D(g),该反应的,温度不变时，充入B气体Km不变，故不变，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。(1)防止外界空气中的氧气、水进入瓶A中(2)分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)(1分)(3)当圆底烧瓶中的压力过大时，安全管中的液面上升，使圆底烧瓶中的压力稳定(1分)(4)容量瓶、烧杯、玻璃棒评分标准：见到“局部”、“少量”、“振荡”、“迅速”等字眼，得2分；只有“先生成沉淀，后溶解”,未体现“白色沉淀几乎不出现”或“出现后、震荡后，迅速消失”等字眼，给1分；只答“白色沉淀(1)研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著增加反应物之间的接触面积，使反应更易发生，a选。研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位选。活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要通过增加接触和产生缺陷来提高反应速率，但一般不直接降低活化能，c不选。,当c{[Al(OH)₄]}为10-5mol·L-¹时，溶液中氢离子浓度为,则溶液的pH为8.37。(4)酸性条件下，足量的重铬酸根离子(Cr₂O²-,橙色)作为氧化剂，被还原为铬离子(Cr³+,绿色),葡萄糖(C₆H₁₂O₆)作为还原剂，可以被充分氧化为二氧化碳(CO₂),可通过颜色变化判断反应发生。(5)参考Cl₃溶液与NaOH溶液“互滴法”中，向过量的NaOH溶液中逐滴滴入少量Cl₃溶液的现象。(7)由晶胞结构可知，晶胞顶点和面心处原子团是一样的，均为CrCl₂·4H₂O,故该化合物的化学式为CrCl₂·4H₂O,其晶体类型为分子晶体。根据(7)的基态Cr²+的简化电子排布式：[Ar]3d⁴,Cr²+提供空轨道形成配合物，两个Cr²+各自的3d⁴电子互相形成“Cr—Cr四重键”。(1)①4VOSO₄+O₂=2V₂O₅+4SO₃②O₂和S