人教版高二化学上学期期末真题考试卷题库(含答案解析)

人教版高二化学上学期期末真题考试卷题库(含答案解析)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，属于放热反应的是哪一个？

A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

B.NH₄Cl+H₂O→NH₃·H₂O+HCl↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑2、下列关于燃烧热的说法正确的是哪一项？

A.燃烧热是1mol物质完全燃烧时放出的热量

B.燃烧热以燃烧产物处于标准状态为前提

C.燃烧热与反应物的量无关

D.以上都正确3、在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，若增大压强，下列说法错误的是？

A.平衡向正反应方向移动

B.反应速率增大

C.SO₂的浓度增大

D.O₂的浓度不变4、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=0.05，若浓度商Q=0.1，则反应将朝哪个方向进行？

A.正向进行

B.逆向进行

C.不进行

D.无法判断5、下列关于原电池的说法中，错误的是？

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.负极发生还原反应

C.电流方向从正极流向负极

D.具有自发进行的氧化还原反应6、某温度下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=1.3×10⁻³mol/L，说明该溶液？

A.为强酸溶液

B.其电离度为1.3%

C.电离度大于1.3%

D.其电离度为0.1%7、反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH<0，若升高温度，平衡将如何移动？

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.平衡不移动

D.无法判断8、在常温下，某酸溶液的pH为3，说明该溶液？

A.c(H⁺)=1×10⁻³mol/L

B.c(H⁺)>1×10⁻³mol/L

C.c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L

D.无法判断9、下列关于有机化合物的分类，正确的是？

A.CH₃CH₂OH属于醇类

B.C₆H₅OH属于酚类

C.CH₃CHO属于醛类

D.以上都正确10、下列有机反应属于取代反应的是？

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O11、下列物质中，既能发生酯化反应，又能发生水解反应的是？

A.CH₃COOH

B.CH₃COOC₂H₅

C.C₁₂H₂₂O₁₁

D.H₂NCH₂COOH12、下列关于油脂的说法中，错误的是？

A.油脂是高级脂肪酸甘油酯

B.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐

D.油脂的水解反应属于取代反应13、下列实验操作方法中，不适合用于提纯有机物的是？

A.蒸馏

B.重结晶

C.分液

D.萃取14、能与银氨溶液发生银镜反应的化合物是？

A.乙醛

B.乙醇

C.丙酸

D.乙酸乙酯15、下列关于苯的说法中，正确的是？

A.苯分子中所有原子共平面

B.苯易发生加成反应

C.苯的同系物都易溶于水

D.苯环中碳碳键是双键二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH=-196.6kJ/mol，则升高温度时，该反应的平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。17、热化学方程式中，ΔH的单位是________，若ΔH为负值，说明反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。18、在25℃时，某弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其0.1mol/L溶液的pH约为________。19、某酸性溶液中加入NH₃·H₂O溶液，pH增大，说明该酸性溶液可能是________（填“强酸”“弱酸”或“强碱”）。20、糖类根据是否能水解可分为________、________和________。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知25℃时，CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵，若将其浓度由0.1mol/L稀释至0.01mol/L，其电离度将________，pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。请写出稀释前后电离度的计算过程。22、（8分）现有0.15mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和，中和反应的热效应哪一种更大？为什么？简述其反应热的计算原理。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。

（1）若温度升高，K值将如何变化？

（2）若减小容器体积，平衡将如何移动？

（3）若加入催化剂，对反应速率和平衡移动有何影响？

（4）若系统体积不变，充入氩气，平衡将如何移动？请写出各小问题的解析过程。24、（10分）以乙烯为原料，合成乙酸乙酯。请写出整个合成过程的化学方程式，并说明每一步反应的反应类型及反应条件。答案及解析一、选择题

答案：A、D、B、B、B、A、B、A、D、A、B、A、C、A、B解析：

1、A项是CaO与水的反应，属于放热反应；B项是NH₄Cl溶解吸热；C项是燃烧反应，属于放热反应；D项是碳酸钙的分解反应，需加热，为吸热反应。故选A。

2、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，且以温度为25℃、压力为101kPa为标准，所以D正确。

3、此反应中气体分子数减少，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向进行，故C错。

4、浓度商Q=0.1>K=0.05，所以反应向逆反应方向进行，选B。

5、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流方向由正极流向负极，故B错。

6、电离度=(c(H⁺)/c(HA))×100%=(1.3×10⁻³/0.1)×100%=1.3%，故选B。

7、ΔH<0为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动，选B。

8、pH=-logc(H⁺)，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=3，故选A。

9、CH₃CH₂OH是醇类，C₆H₅OH是酚类，CH₃CHO是醛类，故选D。

10、醇与卤素的取代反应为A项；Br₂与烯烃加成为B项；酸与碱中和为C项；酯化反应为D项。

11、酯可发生水解和酯化反应，故选B。

12、苯的同系物大多难溶于水，故选A。

13、分液主要用于不溶液体的分离，不能用于有机物提纯，故选C。

14、乙醛可与银氨溶液发生银镜反应，故选A。

15、苯环中所有原子共平面，易发生取代反应，不易加成，故选A。二、填空题

答案：减小、增大、0.15、弱酸、强酸、单糖、二糖、多糖解析：

16、ΔH<0为放热反应，温度升高，K值减小。

17、ΔH的单位是kJ/mol，ΔH为负值说明反应为放热反应。

18、水解反应中，电离度=(c(H⁺)/c(HA))×100%≈1.3%。

19、弱酸与弱碱反应，pH增大说明酸性减弱，说明原溶液为弱酸。

20、糖类分为单糖、二糖和多糖，如葡萄糖、蔗糖、纤维素。三、原理题

答案：增大、减小、不变、不变解析：

21、

（1）弱酸的电离度随浓度减小而增大，故电离度增大；

（2）pH=-log(√(c×Ka))=-log(√(0.01×1.8×10⁻⁵))≈3.05，故pH增大。22、

（1）HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸，部分电离；

（2）中和反应的热效应取决于酸的强弱，强酸与强碱中和热较大，故HCl中和热更大；

（3）中和热的计算公式为：q=mcΔT，其中m为溶液质量，c为比热容，ΔT为温度变化。四、综合题

答案：（1）减小；（2）向正反应方向移动；（3）速率加快但平衡不移动；（4）不移动解析：

23、

（1）放热反应，升高温度，平衡向吸热方向，即逆反应方向移动，K减小；

（2）减小体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动；

（3）催化剂同等影响正逆反应速率，但不改变平衡移动方向，故K不变；

（4）充入惰性气体，体积不变，浓度不变化，故平衡不移动。24、

（1）乙烯与溴水加成生成1,2-二溴乙烷：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（2）1,2-二溴乙