2026届黑龙江省九师联盟高三上学期9月质量检测化学试卷

2026届黑龙江省九师联盟高三上学期9月质量检测化学试卷一、单选题(★)1.下列物质属于混合物的是

A．胆矾B．液氯C．小苏打D．铁锈(★)2.下列为石灰石制备碳酸钙的过程，该过程中不涉及的基本反应类型是

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应(★★)3.下列说法或化学用语表达正确的是

A．中阴、阳离子数相等B．生石膏化学式为C．的电子式为D．电离的离子方程式为(★★)4.下列现象的产生发生了氧化还原反应的是

A．活性炭加入少量品红溶液中，溶液褪色B．黄绿色氯水光照下变无色C．在敞口容器中加热固体，逐渐消失D．KSCN溶液加入溶液中变红色(★★★)5.铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是胶体

A．反应1每消耗5.6gFe转移电子数为B．常温常压下，中含分子数为C．的溶液中含数目为D．向沸腾的溶液中滴加NaOH溶液可制备胶体(★★★★)6.下列说法正确的是

A．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物B．高温下，铁与水蒸气反应生成和C．石灰水能与反应，而不能与反应D．铁是较活泼的金属，它与卤素单质()反应的生成物均为(★★)7.含有的无色溶液中，还能大量共存的离子是

A．B．C．D．(★★★★)8.下列实验装置能达到实验目的的是

A．装置甲用于含有的尾气处理B．装置乙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素C．装置丙用于比较、的稳定性D．装置丁用于制备并收集(★★★★)9.下列反应的离子方程式书写错误的是

A．向溶液中加入足量溶液：B．用和水制备少量：C．用和浓盐酸制备：D．向溶液中加入足量氨水：(★★)10.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．金属钠具有强还原性，可与反应制取TiB．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂C．溶液具有碱性，可用于环境消毒D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水(★★★)11.用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

选项步骤操作A计算、量取用20mL量筒量取10.9mL浓硫酸B溶解、稀释将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸馏水，搅拌C转移、洗涤将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次D定容、摇匀加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签，放置

A．AB．BC．CD．D(★★★★)12.下列反应现象的描述正确的是

A．Na投入溶液中，有紫红色固体析出B．Na投入溶液中，有白色沉淀生成C．FeO在空气中加热，固体由黑色很快变为红色D．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟雾(★★★★)13.以CuO为催化剂，可将HCl氧化为，实现氯资源的再利用，反应的化学方程式为，催化机理如图所示：下列说法正确的是

A．不属于盐类B．X、Y、Z、W依次是、HCl、、C．反应制得1mol，需投入1molCuOD．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应(★★★★)14.根据下列实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的硫氰化钾溶液，振荡无明显现象与的结合能力：B向某钠盐粉末上滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该钠盐一定为C向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水脱脂棉燃烧有强氧化性D向的混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.铍(Be)是战略性金属元素，以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：已知难溶于水，可与过量结合成。下列说法错误的是

A．用氧化物的形式可表示为B．“水浸”时，将“焙烧”后固体粉碎可提高水浸效率和速率C．“沉淀”时为提高的量，需加入过量的NaOH溶液D．CO是“转化”产物之一，该反应中参加反应的二、填空题(★★★★)16.阅读下列材料，回答下列问题：铁、氯及其化合物在生活、生产中应用广泛，、高铁酸钾()均可用于净水，高铁酸钾可先用和在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。可用于环境消毒，其与反应产生的是漂白剂的有效成分。铁系元素(等)能形成多种配合物，如、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂。(1)在水溶液中的电离方程式为______。(2)对于以下物质：、溶液。①常温下，能导电的是______。②属于非电解质的是______。③属于强电解质的是______。(3)写出制备的离子方程式：______，与KOH反应制备的基本反应类型为______。(4)可用如下方法测定某样品中的纯度。准确称取0.5280g样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：ⅰ、；ⅱ、；ⅲ、。①将ⅲ的离子方程式配平：______(缺项需补齐)。②样品中的纯度为______。三、解答题(★★★)17.纯碱()是重要的化工原料，利用以下两种方法制备纯碱。回答下列问题：方法一：(1)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有______。(填名称)。(2)已知NaCl在30℃时的溶解度为36.6g，该温度下其饱和溶液中NaCl的质量分数为______(保留3位有效数字)。(3)a、b的化学式分别为______、______。(4)按照交叉分类法属于______和______。(5)实验室中进行第③步操作的名称是______。(6)母液中的阳离子有、和______。方法二：(7)浓与NaCl反应时体现了______(填“强氧化性”“难挥发性”或“强酸性”)。(8)已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式：______。(9)写出D转化为E的化学方程式：______。(★★★★)18.铋酸钠(，呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)常用作氧化剂、分析试剂，也用于制药工业。回答下列问题：(1)实验室将干燥的与混合放入______(填仪器名称)中，在空气中加强热可得到，该反应的化学方程式为______，每消耗1mol，该反应共转移______mol电子。(2)实验室也可以用、、为原料制备，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。①若用粉末与浓盐酸反应制取，发生装置可以选用______(填字母)。②装置A中盛放的试剂为______。③装置B中生成的化学方程式为______。④从装置B中获得尽可能多的产品，需要的操作是______(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。判断洗涤干净的操作是______。⑤本实验需要加入过量NaOH溶液的原因是______。⑥若0.5mol最终制备0.48mol产品，则的产率为______。(★★★★)19.锰某配合物(结构为，表示为)常用作有机氧化反应的催化剂。某同学在实验室以铜锰钴矿(主要含、、CuO及其他杂质)制备该配合物的工艺流程如下：已知流程中的结构为，浸取后的溶液中含有、、、。回答下列问题：(1)葡萄糖、根据分类，其均属于______(填“有机物”或“无机物”)。(2)“浸取”时，反应的化学方程式为______，该反应利用了的性质是______。(3)“浸取”时也可以使用浓盐酸，与使用