2025届山西省西安中学高三年级上册化学期中复习检测试题含解析

2025届山西省西安中学高三上化学期中复习检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室用Hz还原WCh制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量

氧气）。下列说法正确的是

A.①②③中依次盛装KMnOj溶液、浓H2so4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化铳与浓盐酸反应制备氯气

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种

化合物M,25C时，0.1mol-L-1的M溶液中'"替）=L0xl0R下列说法正确的是（）

A.Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物

B.简单离子半径：YvZvW

C.X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

D.X、Y形成的最简单化合物的电子式为X’X'X

X

3、下列各组中的比值等于2：I的是

A.K2s溶液中c（K+）与cS—）之比

B.pH都为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比

C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.Imol/L醋酸溶液中的c（H+）之比

D.室温时，将pH=5的H£O4溶液稀释1000倍，稀释后溶液中的以H+）与c（SCh、）之比

4、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的

代数和为0,Z的二价阳离子与覆原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列

说法正确的是（）

A.X与Y形成的化合物只有一种

B.R的氢化物的热稳定性比W的强

C.原子半径：r(Z)<r(R)

D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

5、利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C,S,P等)制取高效净水剂KzFeCh流程如图:

NaaOl-------------

,»NaFeOQFeO,

24®-----------

下列说法不正确的是

A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B.步骤②是将Fe?+转化为Fe(OH)3

2+

C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OHh+3CIO==2FeO4+3CI+4H+H2O

D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2%O4的溶解度小于NazFeO,

6、下列反应的离子方程式正确的是

A.Ba(QH)2溶液中加入少量KAI(SO4)2溶液：3Ba2++6OH-+2Al'++3SO42-=3BaSO4l+2AI(OH)31

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

C.向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO3-|-2H=H2SiO3(胶体)

D.用石墨电极电解AlCb溶液阴极区生成沉淀：2A13++6H2O+6e=2AI(OHH+3H2T

7、钱明矶［NH4A1(SO4)2・12H2O］是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是()

A.过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3I+(NH4)2SO4

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCb溶液

c.若省略过程n,则钱明矶产率明显减小

D.向钺明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消失

8、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应

B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C.相同条件下生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为1：1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏

B.可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

C.进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶

D.熔化氢氧化钠固体需在玻璃用烟中进行

10、已知：IgC(s)燃烧生成一辄化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确

A.碳［C(s)］的燃烧热为-U0.4kJ-mor

B.ImolCuO分解生成CuzO放出73kJ的热量

1

C.反应2CU2。(s)+02(g)=4CuO(s)的活化能为292kJ-moU

-1

D.足量炭粉与CuO反应生成C*0的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu20(s)+C0(g)AH=+35.6kJ-mol

11、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A.橡皮擦一一橡胶工业B.铝合金片一一冶金工业

C.铝笔芯——电镀工业D.铅笔漆——涂料工业

12、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替疏酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，

反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4要±2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF。2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

充电

A.放电时，正极区pH增大

B.充电时，Pb电极与电源的正极相连

+-2+

C.放电时的负极反应为：Pb02-F4H4-2e=Pb+2H20

D.充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过

13、为将含有FeCh、FeChxC11CI2的废液中的CM+还原回收，某同学在含有砥铁粉的容器中加入废液，探究了加入

废液体税与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。己知；废液中c(Cu2+)=0.7mol•L」；废液体

积大于0.5L,充分反应后才能检测出Cu2+。

废液体积/L<0.5123>4

642

固体质量/ga—a—a—a0

777

下列说法不正确的是（）

A.当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B.当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.废液中c(Fe3+)=0.2mol-L1

D.要将1L废液中的Ci>2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

14、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A.用图⑻所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B.用图ib）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C.用图©所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D.用图id）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

15、下列物质间关系正确的是

A.'H2与2H2——同位素

B.C2H4与C4H8——同系物

C.[02与[02—同素异形体

D.2.甲基丁烷与异戊烷——同分异构体

16、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）o

A.的一溟代物有5种B.分子组成是C5H2O2属于竣酸的同分异构体有5种

C.分子组成是C4H8。属于醛的同分异构体有3种D.C4HI。属于烷危的同分异构体有3种

17、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加儿滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol-L-'的Nai、NaCl混合溶液中滴

BKsP(AgI)>^sp(AgCI)

加少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加几滴溟水，振荡，再滴加1mL

CBrz的氧化性比I2的强

淀粉溶液，溶液显蓝色

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为HNOz电离出H+的能力比

D

9,NaNCh溶液的pH约为8CH3COOH的强

A.AB.BC.CD.D

18、如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是

FWX

饱和食盐水

A.X为锌棒，仅闭合Ki,Fe电极上发生还原反应

B.X为锌棒，仅闭合Ki,产生微量电流方向：Fe->X

C.X为碳棒，仅闭合K2,该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D.若X为碳棒，仅闭合Ki,铁电极的极反应为：Fe-2e-^Fe2+

19、下列物质可通过加热的方法除杂（括号中物质为杂质）的是（）

A.NaCKNaiCOj）B.Na2CO3（CaCO3）

C.Na2co3（NaHCO3）D.NaHCO3（Na2CO3）

20、NA代表阿伏加德罗常数，卜列有关叙述正确的是

A.50mLi8.4mol・L”浓硫酸与足量铜微热反应，生成SCh分子的数目为0.46NA

B.足量的Fe粉与InwlCL充分反应转移的电子数为2NA

C.0.78gNa2O2中含有离子总数为0.04NA

D.标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA

21、下列说法中，正确的是

A.阳离子只能得到电子被还原，只能蚱氧化剂

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

22、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲烷分子的球棍模型：°袁H

B.NHqBr的电子式：[HNH]Br

H

C.34s2-的结构示意图：D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物H的合成路线如图所示:

完成下列填空：

（1）F分子中含氧官能团名称

（2）反应I中X为气态烧，与笨的最简式相同，则X的名称

（3）反应A-B的反应类型是一；B-C的反应条件是一。

（4）写出反应的化学反应方程式。

D—>E：o

G->H：-o

（5）E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是_。

①能发生银镜反应②能水解③苯环上的一滨代物只有两种

（6）请写出以D为原料合成苯乙酮（CHCOCHQ的反应流程。_

,反应反应

»试剂TB试剂一目标产物

24、（12分）有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路

线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。

HO、，CH20H

浓加懵

COOH

定条fl

己知:

(1)X为芳香煌，其相对分子质量为92；

(2)烷基苯在高锦酸钾的作用下，侧链被氧化成竣基：Q-CH3KMn。”叱＜QHCOOH;

色把:。一加2(苯胺，易被氧化)；

回答下列问题：

(1)X的名称为,G的分子式为.

(2)F的结构简式为,B中官能团的名称为

(3)F-G的反应类型为___________________________

(4)G—Y的化学方程式为___________________________

(5)满足下列条件的B的同分异构体有种。

①含有苯环；②只含一种官能团；③1mol该有机物能与2molNaH83完全反应。

H。CH20H

(6)请写出以C为原料制备“J的合成路线流程图(无机试剂任用)。o

25、(12分)硫酸亚铁铉［(NH4)2Fe(SO。2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如

图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全，确定分解产物的成分。

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出D中发生

反应的离子方程式o若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因______________o

(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为FezCh,而不含FeO,请完成表中内

容。(试剂，仪器和用品自选)

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管

中，加入适量稀硫酸，充

—固体残留物仅为F&O，

分振荡使其完全溶解；

(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物FezCh,的物质的量为ymoLD中沉淀物质的

量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁钱［(NHJiFe(SO4)2］在500c时隔绝空气加热完全分解

的化学方程式。

(6)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiOz试样中的TiCh的质量分数：在一定条件下，将TiCh溶解并还原为Ti3+,

再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铁［NHaFe(SO4)2J标准溶液滴定'口3+至全部生成与4+。

①TiCk水解生成TiOrxHzO的化学方程式为。

②滴定终点的现象是_______________。

③滴定分析时，称取TiCh试样0.2g,消耗0.1mol-L—NHiFe(SO4)2标准溶液20mL,则TiCh的质量分数为

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果(填“偏大”“偏小或"无影响D。

26、(10分)SO?为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之具有定的还原性。

I.探究SOz还原Fe3\k.可使用的药品和装置如下图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式

(2)B中可观察到的现象是o

(3)C的作用是_______________o

(4)设计实验检验A中SO2与羟3+反应所得还原产物

II.某同学将与漂粉精进行如下实验探究.

操作现象

取适量漂粉精固体，加入100mL水大部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，用pH试纸测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色

将so2持续通入漂粉精溶液中

②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去

（1）由pH试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是

（2）①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是;用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的

主要原因____________________________O

27、（12分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反

应及牛成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：N02:2ir：NO：-152C

回答下列问题：

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A-Cf-一-—。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是一;实验开始时通入用的作用是_____.

（3）关闭弹簧夹瓦，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有N0,

依据的现象是__________:装置E的作用是。

（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：o

如果没有装置C,对验证结论造成的影响是__________o

（5）实验结束后还需通入心的作用是______;如果向D中通入过量d,则装置B中发生反应的离子方程式为

28、（14分）氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是o

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________o

⑴氨的定量检测。

水体中氨气和铁根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图:

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：o

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6x1（尸则水样中氨氮（以

氨气计）含量为mg-L*0

⑶氨的转化与去除。

微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

N：

卜

好氧

微生物

厌氧微生物电极

反应器

含CH3COO和R，、HJ

的中性废H水l

阳离子膜

①己知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2,写出A极的电极反应式：

②用化学用语简述NH』+去除的原理：。

29、（10分）利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。

（1）下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有（填标号）。

a.氨气b.硝酸c.乙醇d.醋酸钠

（2）下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有（填标号）。

a.氨气与浓硝酸

b.氢气与氧气

c.氯气与氯化亚铁溶液

d.铜与氯化铁溶液

（3）下列有关说法正确的是（填标号）。

a.核电站把核能转化为电能

b.常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止

c.海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应

d.电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化

（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有（填标号）。

a.氢气还原氧化铜

b.水与煤油混合物分离

c.氯化钠溶液与泥沙分离

（1.配制lOQmLlOmoII"碳酸钠溶液

（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是（填标号）。

a.氢氟酸保存在玻璃瓶中

b.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

c.澳水保存在带橡胶塞的棕色瓶中

d.KM11O4与乙醇不能放在同一药品厨中

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【分析】H2还原WO3制备金属W,装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HC1、氧气

和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W,实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧

化，以此解答该题。

【详解】A.气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；

B.点燃酒精灯进行加热前,应检验氢气的纯度.以避免不纯的氢气发生爆炸.可点燃气体.通过声音判断气体浓度.

声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；

C.实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；

D.二氧化锌与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误。

答案选B。

2、A

【分析】由已知分析可以知道,X为H,Y为N,Z为0,W为Na。

【详解】根据题意推知，X为H,Y为N,Z为O,W为Na。A.Z分别与X、W可形成H2O2、Na2O2,两者是具有漂白性

的化合物，所以A是正确的;B.因为具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小,所以简单离子半径：

冲>02>^+,故B错误;C.X分别与Z、W形成的化合物分别为HzO（或H2O2）、NaH,前者只有共价键，后者只有离子

键，故C错误;D.X、Y形成的最简单化合物为NH3,其电子式为^^:耳：与故口错误；答案：A。

H

【点睛】

25℃时，0.1mol-f1的M溶液中——*=L0xl042,氢离子浓度为0.1moI/L则M为一元强酸，短周期主族元素X、Y、Z、

C⑺

W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物M,,X、W同主族;Y、Z同周期，可以知道X为H，■为Na,Y为N,Z为

0,以此来解答。

3、B

【解析】A.因为S?一会水解,导致数目减少，比值会大于2：1,故A错误；

B.两者都是强碱，NaOH是一元碱Ba（OH”,是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（0H）2的2倍，故B正确；

C.醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以0.2mol/L醋酸溶液与0.hnol/L醋酸溶液中的cGD之比小于2：1,故C

错误；

521

D.pH为5的H2so溶液中，c(lT)=10-inol/L,c(S04-)=C(H*)=5XlO^mol/L；溶液稀释1000倍后，c(H')只能近似为:

lX10-7mol/L,而硫酸根离子浓度为：c(S0?-)=5XlO^mol/LX1/1000=5X10-9mol/L,所以稀释后溶液中CGD与c(SOF)

的比值近20：1；故D错误；

本题答案为Bo

【点睛】

在常温酸或碱的稀释时，无论如何稀释酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7,无论如何稀释碱溶液的pH只能接近7,

不可能小于7。

4、B

【分析】X是原子半径最小的元素，因此X是H,Z的二价阳离子与敏原子具有相同的核外电子排布，因此Z是Mg,

Y的最高正价与最低负价的代数和为0,且Y的原子序数在X和Z之间，因此Y是C,W原子最外层电子数是最内层

电子数的三倍，可知W原子最外层电子数为6,W为S。R的原子序数大于W且为短周期主族元素，R只能为CI。

综上所述，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、CL

【详解】A.C和H可形成多种化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A项错误；

B.由元素周期律可知，同周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大，所以CI的非金属性强于S,则HCI的稳定

性强于H2S,B项正确；

C,由元素周期律可知，同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，故原子半径大小关系应为r(Z)>r(R),C项错

误；

D.碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误；

故选

5、C

【详解】废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和

溶液,NaOH中和过量的酸,Fe?+被H2O2氧化为Fe3+,在碱溶液中将溶液中Fe?+转化为Fe(OH)j,然后加入NaCIO

溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成NazFeO,，加入KCI固体利用溶解度不同转化为KzFeO」析出。

A.纯碱是强碱弱酸盐，CO.f-水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑

在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；

3+

B.NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe,在碱溶液中将溶液中Fe?+转化为Fe(OH)3,步骤②的目的是将溶液

中Fe?+转化为Fe(OH)3,故B正确；

C.步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为

2

2Fe(OH)3+4OH+3ClO-=2FeO4+3Cr+5H2O,故C错误；

D.步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FcO4=KzFcO4+2NaOH,溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发

生的原因RFeO,的溶解度比NazFeCh小，故D正确；

答案选C。

6、D

【解析】A.Ba(OH)2溶液中加入少量KA1(SOJ)2溶液，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程

2+3+2

式为：2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaS()41+AI()2+2H2O,故A错误；B、三价铁具有氧化性，能氧化碘离子，反应的

+2+

离子方程式为：2Fe(OH)3+2I+6H=2Fe+3H2O+l2,故B错误；C.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸，生成硅酸胶状沉

淀，正确的离子方程式为：SiO32-+2lT=H2SiO31，故C错误；D.用石墨电极电解AlCh溶液，阴极附近生成沉淀的离

子反应为2A13++6H2O+6S2AI(OH)31+3H2T，故D正确；故选D。

点睛：把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键。本题的易错点为A,硫酸铝钾少量，离子方程式按

照硫酸铝钾的组成书写，反应生成偏铝酸根离子、硫酸领沉淀；难点是D,阴极上氢离子放电，生成氢气和氢氧化铝。

7、D

【解析】NaHCCh的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢钱溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后所

得滤液A中有(NH4)2SO4和少量的NaHCCh,将滤液A用稀硫酸调节pH=2,使NaHCCh生成硫酸纳，得滤液B为

(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸钠溶液，在B溶液中加入硫酸铝可得钱明矶，据此答题。

【详解】A.过程I利用NaHCCh的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2s04发生反应：2NH4HC(h+Na2so4=2NaHC(hI

+(NH4)2SO4,故A正确；

B.溶液B己经呈酸性，检验SO42-只需加入BaCb溶液即可，故B正确；

C.若省略过程H,溶液中还有一定量的HCO3,加入AL(SOJ)3,Al21so4)3会与HCO3一发生双水解反应，钱明研产率

会明显减小，故C正确；

D.向钱明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢辄化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉

淀消失，所以观察到：白色沉淀生成一刺激性气体逸出一白色沉淀消失，故D错误；

答案选D。

8、B

【解析】A.①为二氧化钵与浓盐酸反应生成氯气、氯化锦、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,

③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化铳发生铝热反应生成Mn和氧

化铝，均存在元素的化合价的升降，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，故A错误；

B.⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；

C.③中O元素的化合价由・1价升高为。价，④中O元素的化合价由・2价升高为0价，则相同条件下生成等量的02,

反应③和④转移的电子数之比为1：2,故C错误；

D.反应①4HC1(浓)+、1!102=、111。2+。2廿2%0中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCI中。元素的化合

价由・1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故D错误；

故选B。

9、A

【解析】A.使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏，故A正确；B.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，容易引起温度计水银

球破裂，故B错误；C.进行中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，造成测定结果不准确，故C错误；D.熔化氢氧

化钠固体若在玻璃用竭中进行，则氢氧化钠与玻璃生烟中的二氧化硅发生反应，故D错误。故选A。

10、D

【详解】A碳［C(s)］的燃烧热指的是Imol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量，根据题中数据无法计算碳

的燃烧热，故A不正确；

B.由题图可知，氧化亚铜与氧气反应生成CuO是放热反应，则CuO分解生成CihO是吸热反应，故B错误；

C.由题橙可知氧化亚铜与氧气反应生成CuO的活化能为348kJ-mol-1,故C错误；

D.将IgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量的热化学方程式为：①C(s)+1/202(g)=CO(g)AH=

-110.4kJ*mor*,氧化亚铜与氧气反应的热化学方程式为：②2C*0+O2(g)=4CuO(s)AH=-292kJ-mol-1,根据

-1

盖斯定律计算①•②/2得热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+C0(g)AH=+35.6kJ•mol,故正确。

故选D。

11、C

【详解】A、橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；

B、铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；

C、铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；

D、铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。

答案选C。

12、A

【解析】PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2。,消耗氢离子，酸性减弱，pH增大；Pb电极为原电池的负极，应与电源的负极相

连，B错误；放电时的负极发生氧化反应，失电子，C错误；电子只能从导电通过，不能从溶液通过，D错误；正确

选项Ao

13、B

【分析】由于氧化性Fe3+>Cu2+,先发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；由题目中当废液超过0.5L

时才能加测出CM+,可知当废液体积为0.5L时废液中Fe3+和CM+恰好完全反应，容器内固体质量不变，则溶解的铁

与析出Cu的质量相等，0.5L废液中含有CM+为0.5Lx0.7moi/L=0.35mol,由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,可知消耗0.35molFe,

生成0.35molCu,二者质量之差为0.35molx(64g/mol-56g/mol)=2.8g,故Fc+2Fc5+=3Fc2+^^Fe为

2.8g-r56g^mol=0.05mol,故0.5L废液中F©3+为o.05molx2=O.lmol,铁粉为035mol+0.05moi=0.4moL故铁粉质量为

0.4molx56g/mol=22.4go

【详解】A.由题目中当废液超过0.5L时才能加测出Cu2+,可知当废液体积为0.5L时废液中Fe3+和CM+恰好完全反

应，故当铁粉与0.25L废液反应完全后Fe有剩余，固体成分为Fe与Cu,故A正确；

B.1L废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为：Fc"+Cu=2Fe2++Qi2+,故B错误；

C.废液中c(Fe3+)=0.1mol=0.5L=0.2mol・L故C正确；

D.1L废液中含有0.2molFB和0.7molCu2+,先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生:Fe+Cu2+=Cu+Fc2+,前者消耗Fe为O.lmoL

后者消耗Fe为0.7moL要使Cu”反应完先要和Fe?+反应，消耗铁粉质量7//=(0.1+0.7)niolx56g/mol=44.8g,故D正确。

故选：B。

14、B

【解析】A.氯气、HCI均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCL故A错误；

B.氯化钠难挥发，可以通过蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体，故B正确；

C.纯碱为粉末状固体，且易溶于水，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，盐酸容易挥

发，也得不到纯净的二氧化碳，故C错误；

D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，则用苯萃取后分层，有机层在上层，故D错误；

故选B。

15、C

【详解】A.'H2与2H2不是原子，不互为同位素，故A错误；

B.C2H4是乙烯，GM可能是丁烯，也可能是环丁烷，不一定互为同系物，故B错误

C.202与［。2是由同位素原子16。、18。形成的单质，属于同素异形体，故C正确；

D.2.甲基丁烷与异戊烷，分子式相同，结构也相同，属于同一物质，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查对同位素、同素异形体、同分异构体概念的区别，尤其是是同位素和同素异形体概念易混淆。具有相同质子

数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，研究对象为原子；同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成,

因排列方式不同，而具有不同性质的单质，研究对象为单质；同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的

化合物，研究对象是化合物。

16、A

【详解】A.先确定炫的对称中心，即找出等效氢原子，有几种氢原子就有几种一滨代物，OCH,中含有5种

H,故其一溟代物有5种，A正确;

B.分子组成是CsHio。?属于瘦酸，即丁烷上的一个氢原子被短基取代，丁烷共4种氢，故C5H10O2属于叛酸的同分

异构体有4种，B错误；

C.分子组成是c4H8。属于醛，即丙烷上的一个氢被醛基取代，丙烷共2种氢，故分子组成是c4H8。属于醛的同分

异构体有2种，C错误；

D.C4HH，属于烷烧，有正丁烷和异丁烷两种，D错误；

故答案选A。

17、C

【详解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否

由Fe?+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe?+是错误的，故A错误；

B.黄色沉淀为AgL说明加入AgNG溶液优先形成Agl沉淀，Agl比AgCI更难溶，Agl与AgCl属于同种类型，则说明

Ksp(AgI)<Ksp(AgCI),故B错误；

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溟置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：B门的氧化性比12的强,

故C正确；

D.CIhCOONa和NaNCh溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNOz

和CH3COOH电离出H•的难易程度，故D错误；

故选C。

18、C

【详解】A.X为锌棒，仅闭合Ki,此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，电极上发生还原反应，A正确；

B.X为锌棒，仅闭合Ki,此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，产生微量电流方向：Fe->X,B正确；

C.X为碳棒，仅闭合K2,此时构成电解池，铁与电源的负极相连，作阴极，该电化学保护法称为“外加电流的阴极保

护法”，C错误；

D.若X为碳棒，仅闭合Ki,此时构成原电池，铁是负极。电极上的极反应为：Fe-2e--Fe2+,D正确；

答案选C

19、C

【详解】A.Na2c03加热不分解，故A不符合题意；

B.CaC03加热分解生成CaO,CaO和Na2cO3混合不能分开，故B不符合题意；

C.NaHCO3受热分解生成Na2cCh,能除去NaHCXh杂质，故C符合题意；

D.NaHCCh受热分解生成Na2cXh,杂质不能除掉，而要保留的物质变成了杂质，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

20、B

【详解】A.足量的Cu与一定浓硫酸反应时，随着反应进行当浓硫酸变为稀硫酸时，反应会停止，则50mLi8.4mol・L

r浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0・46NA,故A错误；

B.Fe与氯气反应生成FeCb,足量的Fe粉与ImolCL充分反应，氯气完全反应，则转移的电子数为2NA,故B正确;

C.Na2O2晶体中含有Na+和O；,则0.78gNa2（h的物质的量为O.Olmol,所含有离子总数为0.03NA,故C错误；

D.标准状况下CCL为液体，不能根据气体摩尔体积计算标准状况下44.8L四氯化碳的物质的量，故D错误；

故答案为Bo

21、B

【详解】A.阳离子不一定只能得到电子被还原，如Fe?+既能得到电子被还原，又能失电子被氧化，故A错误；

B.锌比铁活泼，海轮外壳上镶入锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法可减缓船体的腐蚀，故B正确；

C.吸热反应还是放热反应与反应条件无关，它取决于反应物和生成物的总能量相对大小，故C错误；

D.锥形瓶没有必要洗净并烘干后使用，故D错误；

答案选B。

22、C

【解析】A.碳原子半径大于氢原子，故A错误；B.B「未用电子式表示，故B错误；C34s?一的结构示意图：（+1^2,

故C正确；D.竣基一COOH表示成了一OOCH,故D错误。故选C。

一、非选择题（共84分）

23、醛基、酯基乙快加成反应NaOH水溶液、加热

产、一苗小一

CHCHO+2CU(OH)—MCHCOOH+CUO1+HO

%"22k222

OOCH

CH20H沪人

)\,CHCOOCH-

IJ^X-CCOOC2H5<+H2O

JY

CHs

CHjCHOaH：.-CH;CH:OH浓联“.例”

催化剂，&

OH,

〃Qr富a

催化剂，△kJ催化剂，

【分析】A与溟化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A,

所以X为CH三CH。B水解生成C,后C催化氧化生成ClhCHO,D与斐林试剂反应酸化后生成

CH:OH

CHCOOCH

:CHzCOOH,E发生取代反应生成F,F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，得到G/

发生消去反应生成Ho根据此分析进行解答。

【详解】（1）由F的结构简式可知F中具有的官能团为醛基、酯基。

故答案为醛基酯基

（2）比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A,X为气态泾，且X与苯的最简式相同，所以X为CH=CHo

故答案为CH=CH

（3）A与嗅化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B之后B在NaOH水溶液、加热条件下水解生成C。

故答案为加成反应NaOH水溶液、加热

CH:OH

CHCOOCH，、…，一

（4）2cHO与斐林试剂反应酸化后生成CH2COOH,G孑,G发生消去反应

生成H。

故答案为CH2CHO+2CU(OH)2CH2COOH+CU2OI+H2O

CH20HCH2

aCHCOOCH—rrnnru

_?出j/X^CCOOC2H5+H2O

（5）（^"CH2COOH的同分异构体需要满足能发生银镜反应，说明有醛基且能水解，则含有酯基，苯环上的一澳