吉林省东辽市2025届化学高三年级上册期中检测模拟试题含解析

吉林省东辽市2025届化学高三上期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、辉铜矿的主要成分是CU2S,是提炼铜的重要矿物原料。可发生反应CU2S+H2so4+O2TCUSO4+H2O（未配平），下列

说法正确的是

A.反应中被氧化的元素是Cu

B.反应中1molCu2S被氧化时，氧化剂得到2mol电子

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

D.反应后的溶液中CM+的浓度与SO：的浓度相等

2、三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NHJF,下列说法中，正确的是（）

A.NF3的电子式为呻-

B.NFUF分子中仅含离子键

C.在制备NR的反应中，N%表现出还原性

D.在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物

3、处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L,即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaCIO

反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaCIO反应，生成Na2cO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，

易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A.处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B.第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C.第二步发生的反应为2OCN-+3C10-2co2T+CO32+3Cr+N2T

D.处理100n?含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要50molNaCIO

2

4、有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K\AP\Mg\NH4\Cl、SO?>HCOs>M11O4-离子中的几种.为确定其

成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的NazCh固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐

增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的粕丝蘸取

原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰.卜列推断正确的是（）

A.肯定有Na+、Al3+>M9+、SO?'B.肯定有Na+、Mg2+>AI3+>Cl

C.肯定没有K+、HCO3、MnO4D.肯定没有K+、NHJ、Cl

5、向含有c(FeC13)=0.2mol・「1、c(FeCL)=0.1mol・的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系,

其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()

A.该分散系的分散质为FezOs

B.该分散系属于溶液

?+3+-

C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe+2Fe+80H==Fe304+4H20

D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

6、下列化工生产过程中，未涉及辄化还原反应的是

A.海带提碘B.侯氏制碱C.氯碱工业D.黄铁矿制硫酸

7、向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不无建的是()

A.滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成

2+

B.当b=0.5mol时，发生的离子反应：HCOy+OH+Ca=CaCOj；+H2O

C.当b=lmol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca?+

D.当b=L5mol时，往溶液中再通入少量CO2,还会有沉淀生成

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+H2O2=L+2OH-

+

B.向碳酸氢钱溶液中加入少量的NaOH溶液：NH44-OH=NHyH2O

3+-2+

C.向明风溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al4-2SO?+2Ba+4OH"=2BaSO4l+AIO2"+

2H2O

2+

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCCh溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba+OH-=BaCO.<+H2O

9、下列关于有机化学实验的说法正确的是()

A.除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnOj和NaOH,然后分液

B.除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液

C.检验溟乙烷中溟元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀

D.实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溟水，溪水褪色，证明有乙烯生成

10、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子

数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X、Y、Z单质的熔点：Z<Y<X

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W

D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电

子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是

A.Y和W都存在可以用来消毒的单质

B.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐

C.Y、Z能组成含有非极性键的化合物

D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强

12、稀有金属钉(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钉的装置如图所示。下列说法错误的

是

A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HC1气体

C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

D.启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

13、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)。

下列说法不走睡的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCh,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

14、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

⑶A、B形成化合物的电子式—；这些化合物中所含的化学键有一

(4)非金属性的强弱：CD(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因。请

用一个方程式证明A与C的非金属性的强弱一o

18、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他

物质的转化关系如图所示(部分产物己略去)：

M

溶

液

⑴写出B的电子式o

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式o

⑶若A是CO2气体,A与R溶液能够反应.反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO?物质的量与所用盐酸体积

如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式o

。三♦n(CO2)/mol

0.10.20.3

V(HC1)/L

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的

实验现象是_________o

(5)若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管

道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为。

⑹若A是一种溶液，可能含有H+、NH4+、Mg2+、F<?+、AH+、CO3"、SO42•中的某些离子，当向该溶液中加入B溶

液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓

度之比为______________o

19、某小组欲探究反应25©2++12=25产+2广，完成如下实验：

资料：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的Agl见光会少量分解,

UfflIV

5滴0.01molL->"J2滴硝酸酸化的0/moll"「'1mL硝酸酸化的

碘水AgNO浦液（pH或）O.lmolLTAgNOa溶液

振荡振荡"振荡

3

1ml.0.1molL-1浅黄色溶液溶液颜色变浅几秒钟后

出现黄色浑浊出现大量灰黑色浑浊

FeSO,溶液

（1）I、II均未检出Fe3+,检验H中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量H中溶液，

（2）m中的黄色浑浊是_。

（3）经检验，n-DI的过程中产生了Fe3+。

①对Fe3+产生的原因做出如下假设：

假设a：空气中存在O2,由于―（用离子方程式表示），可产生Fe，；

假设b：酸性溶液中N（h-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设c：___；

假设d：该条件下.12溶液可将Fe2+氧化为Fe3+0

②通过实验进一步证实a、b、c不是产生FP+的主要原因，假设d成立。n-III的过程中12溶液氧化Fe?+的原因是

（4）经检验，IV中灰黑色浑浊中含有Agl和Ag。

①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，_<>

②为探究m-w出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

实验1：向1。】1,0.1111。1・1厂跳§04溶液中加入11111,0.1010卜1「认81\03溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出

现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴FC2（SO4）3溶液，重复实验L实验结果与实验1相同。

i.实验1中发生反应的离子方程式是一。

ii.IV中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是一。

20、高氯酸钱（NH4a04）常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClOj、NH4a等原料制取（部分物质的溶解度如图1、图

2）,其实验流程如图3：

300

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