2025年高考化学试卷真题完全解读（重庆卷）

2025年高考化学真题完全解读(重庆卷)>试题涉及了氧化还原反应、离子反应、有机化学基础、化学实验操作等高中化学的核心知识点，如第1题考查氧化还原反应原理在化工生产中的应用，第3题考查离子反应方程式的正误判断，这些题目都要求学生对基础知识有扎实的掌握。这体现了高考化学对基础知识的重视，学生需要对课本知识进行系统复习，确保对基本概念、原理和反应类型等有清晰的理解。强调知识综合运用>许多题目需要学生将多个知识点综合起来进行分析和解答。例如第14题，涉及沉淀转化、溶度积常数以及pH对沉淀质量的影响等多个知识点，要求学生能够灵活运用化学平衡原理和相关计算方这种综合性的考查方式能够更好地检验学生对知识的融会贯通能力，也符合高考对综合素养的考试卷中有较多的实验相关题目，如第4题考查实验操作规范，第9题通过实验现象推导结论等。这些题目不仅考查学生对实验原理的理解，还考查了实验操作、现象观察以及实验结果分析等多方面能力。实验探究是化学学科的重要组成部分，高考对实验能力的考查体现了对学生实践能力和科学探究精神的重视。部分题目以实际生产生活中的化学应用为背景，如第1题的化工产品生产、第15题的高纯硒制备等，这些题目让学生感受到化学知识在实际中的应用价值，同时也考查了学生将化学知识与实际问题相结合的能力。这种联系实际的考查方式有助于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的应用意识和解决实际问题的能力。试卷中出现了一些新颖的题型和考查角度。例如第17题利用驰豫法研究反应速率常数，这种题型在以往高考中较少出现，它考查了学生对化学反应动力学原理的理解以及对新知识的接受和应用能力。这种创新性题型能够更好地考查学生的思维能力和创新能力，也为高考化学命题提供了新的思路和方向。试题注重考查学生的化学思维能力，如分析推理、模型构建、证据推理等。例如第13题通过沉淀转化实验考查学生对沉淀溶解平衡的理解和分析推理能力，第18题的有机合成路线考查了学生对试题立意试题立意本题以抗日战争时期根据地军民自力更生生产化工产品的背景为载考查考生运用氧化还原反应原理分析实际问题的能力。这体现了化学在特殊历史时期对人类生存和发展的重要贡献，符合《课程标准》中“能运用化学能力要求考生需要掌握氧化还原反应的基本概念，能够合价变化情况，从而判断反应是否属于氧化还原反应。同时，需要具备将化选项性质或应用ABCl₂和SO₂均可使品红溶液永久褪色C蛋清变性D氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板【答案】C【解析】A.钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈漂白是暂时性，Cl₂需生成HCIO才有漂白性且为永久性，但Cl₂本身不直接漂白，B错误；C.醋酸铅(重金属盐)和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；D.铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl₃溶液可以，D错误；故选C。本题考查化学科普实验中涉及的物质性质或应用，要求考生对常见化学试题来源新人教版化学教材中对化学实验的介绍较为详细，包括焰色试验、漂白实验、蛋白质变性以及金属刻蚀等内容。这些实验在教材的实验部分或相关试题立意本题以化学科普实验为背景，考查考生对化学实验现象和原理的理解能力。这体现了化学实验在科学教育中的重要性，符合《课程标准》中“能通能力要求考生需要熟悉常见化学实验的操作、现象及其确判断实验中涉及的物质性质或应用是否正确。同时，需要具备能力要求A.Ca(OH)₂溶液滴入NaHSO₃溶液中：SO3-+Ca²+=CaSO₃↓B.Na₂O₂加入水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+40H⁻+O₂↑C.NO₂通入水中：3NO₂+H₂O=2H++2NO₃+NOD.Cl₂通入NaBr溶液中：Cl₂+2Br⁻=Br₂+2CI-【解析】A.亚硫酸氢钠(NaHSO₃)与石灰水反应时，HSO₃不能拆开，先与OH中和生成SO3,再与Ca²+结合生成CaSO₃沉淀，正确的方程式为：HSO₃+OH+Ca²⁺=CaSO₃↓+H₂O,A方程式错误；B.Na₂O₂与水反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na++4OH+O₂↑,符合反应实际(生成NaOH和O₂),B离子方程式正确；C.NO₂与水反应的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H++2NO₃+NO,与化学方程=Br₂+2Cl-,符合氧化还原反应规律(Cl₂氧化Br为Br₂),D方程式正确；故选A。考试内容考试内容试题来源写规则、离子反应的条件以及常见离子反应的类型等。这些内容为学生理解试题立意本题以离子反应的书写和判断为载体，考查考生对离子反应原理的理解能力要求同时，需要具备对化学反应本质的理解能力，能够从微观角度分析化学反应ABCNaOH溶液醋酸溶液(含酚酞)DA.加热B.定容C.稀释D.滴定【解析】A.给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的且用酒精灯外焰加热，操作合考生需要熟悉常见的化学实验操作方法，能够准确判断实验操作是否符合规范。同时，需要具备规范进行化学实验操作的能力，以确保实验结果的【解析】A.Al是第IⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B,因此Al不满足条件(i),A错误；B.Si是第IVA族元素，同主族中电负性最大的是C,因此Si不满足条件(i),B错误；C.B是第IⅢA族但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B,所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ii),C错误；D.Be(i);Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li,所以Be的第一电离能大于同考试内容考试内容试题来源第一电离能等性质的变化规律。这些内容为学生理解和应用元素周期律提供试题立意能力要求考生需要掌握元素周期律的基本内容，能够根判断其性质的变化规律。同时，需要具备运用元素周期律解决下列说法正确的是A.分子式为C₁5H₂₄O₂B.手性碳有3个D.OnH为M的缩聚反应产物【解析】A.该物质分子不饱和度为3,碳原子数为15,则其中含有的H原子个数为15×2+2-3×2=26,含有的O原子数为2,故其化学式为：C₁₅H₂₆O₂,A错误；B.连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构可知：该物质分子中含有5个手性碳原子，用“*”标注为OH,B错误；C.根据其结构简式，若其与HCI发生加成反应，产物为,不存在选项中的加成产物，C错误；D.若发生缩聚反应，平均每个分子两个羟基一个脱去羟基，一个脱去羟基的H原子形成醚，同时反应产生水，缩聚反应产生的有机物分子可以是-OnH,D正确；故合理选项是D。本题考查有机化合物的结构与性质，要求考生能够根据有机化合物的结构简式判断其分子式、手性碳原子、加成反应和缩聚反应产物等。新人教版化学教材中对有机化合物的结构与性质有系统的讲解，包括分子式的确定、手性碳原子的判断、加成反应和缩聚反应等。这些内容为学生理解和分析有机化合物的性质提供了理论基础。本题以温郁金中某化学成分的结构简式为载体，考查考生对有机化合物结构与性质的理解和分析能力。这体现了有机化学在天然产物研究中的重要性，符合《课程标准》中“能根据有机化合物的结构简式判断其分子式、官能考生需要掌握有机化合物结构与性质的基本知识，能够根据结构简式判断分子式、手性碳原子、加成反应和缩聚反应产物等。同时，需要具备对有机化合物性质进行综合分析的能力。N₂ON₂O₃N₂O₄A.氮氮键的键能：N₂O>N₂O₃B.熔点：N₂O₃>N₂O₄C.分子的极性：N₂O₄>N₂OD.N-N-O的键角：a>b【答案】A【解析】A.由图中数据可知，氮氮键的键长：N₂O<N₂O₃,则氮氮键的键能：N₂O>N₂O₃,A正确；B.二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N₂O₃<N₂O₄,熔点：N₂O₃<N₂O₄,B错误；C.N₂O₄为对称的平面结构，极性较弱，而N₂O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：:N₂O₄<N₂O,C错误；D.N₂O₃结构为O=N-对孤对电子，中心原子N为sp²杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°;而N₂O₄中心原子N的孤对电子为价电子数为3,也是sp²杂化，没有孤对电子的影响，故键角a<b,D错误；故选A。本题考查氮氧化物的结构与性质，要求考生能够根据氮氧化物的结构判键的键能、分子的极性和键角等。这些内容为学生理解和分析氮氧能力。这体现了化学结构与性质关系在无机化学中的重要性，符合《课程标A.X中存在π键B.X属于混合型晶体C.X的化学式可表示为C₃N₄D.X中C原子上有1对孤电子对【答案】C【解析】由图可知，晶胞中C原子的个数是N位于晶胞内部，个数为4,则晶胞化学式为C₃N₄;A.C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误；B.晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；C.由分析可知，晶胞化学式为C₃N₄,C正确；D.位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4,不存在孤独电子，D错误；故选C。本题考查晶体结构的相关知识，要求考生能够根据晶胞图判断晶体中存在的化学键、晶体类型、化学式和原子的孤电子对等。新人教版化学教材中对晶体结构有系统的讲解，包括晶胞的结构、化学键的类型、晶体的分类和化学式的确定等。这些内容为学生理解和分析晶体结构提供了理论基础。3试题立意本题以化合物X的晶胞图为载体，考查考生对晶体结构的理解和分析能力。这体现了晶体结构在材料科学中的重要性，符合《课程标准》中“能根据晶胞图判断晶体的结构和性质”的要求。考生需要掌握晶体结构的基本知识，能够根据晶胞图判断晶体中存在的化学键、晶体类型、化学式和原子的孤电子对等。同时，需要具备对晶体结构进行综合分析的能力。选项结论A将点燃的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶种，产生白CO₂具有氧化性负载M盐酸NaCl溶液N下列叙述正确的是C.充电时，消耗4molAg的同时将消耗1molSb₄O₅Cl₂D.充电时，M极上反应为Sb₄O₅Cl₂+12e⁻+10H+=4Sb+2Cl-+5H₂O【答案】D【解析】由图可知，放电时，N电极上AgCl→Ag发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：AgCl+e⁻=Ag+CI-,M电极为负极，电极反应为4Sb-12e⁻+2CI-+5H₂O=Sb₄O₅Cl₂+10H+,充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。A.由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误；B.由分析可知，放电时，N电极反应为：AgCl+e⁻=Ag+CI,B错误；C.由分析可知，建立电子转移关系式：Sb₄O₅Cl₂~12e⁻~12Ag,由此可知，消耗4molAg,同时消耗错误；D.充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：Sb₄O₅Cl₂+12e⁻+10H+=4Sb+2Cl⁻+5H₂O,D正确；故选D。本题考查电化学原理，要求考生能够根据电池的放电和充电过程判断电极反应和电极性质。新人教版化学教材中对电化学原理有系统的讲解，包括电池的放电和充电过程、电极反应和电极性质等。这些内容为学生理解和分析电化学原理提供了理论基础。试题立意试题立意能力要求考生需要掌握电化学原理的基本知识，能够根据电池的放电和充电过程判断电极反应和电极性质。同时，需要具备对电化学原理进行综合分析的能子数为4,Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说A.X、Y和Z位于同一周期B.氧化物的水化物碱性最强的是XC.单质熔点最高的是YD.原子半径是最大的是Z【解析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均个未成对电子(可能为IA族或VIA族),z+的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37,即Rb,根据原子序数依次增大，可确定X为Ge,YRb,不属于同一周期，A错误；B.X为Ge,Y为Br,Z为Rb,金属性最强的元素为Rb,所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z,B错误；C.X为Ge,单质为金属晶体；Y为Br,单质为分子晶体；Z为Rb,单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较以单质熔点最高的是X,C错误；D.电子层数越多的，原子半径越大，X,Y为第四周期，Z为第五考试内容考试内容试题来源新人教版化学教材中对元素性质与周期表的关系有系统的讲解，包括元素的价层电子数、未成对电子数和离子的电子排布等。这些内容为学生理解试题立意本题以某化合物的组成元素为载体，考查考生对元素性质与周期表关系程标准》中“能根据元素的性质判断其在周期表中的位考生需要掌握热化学方程式的计算方法，能够NaCl溶液混合，得悬浊液1,然后进行如下实验。下列叙述错误的是分离⁶mDVL氨水溶液20.1moLK是浊液2→溶液1A.溶液1中c(Ag)+c(Na⁺)+c(H+)=c(c-)+c(NO₃)+c(OH-)B.溶液2中C.溶液3中c(H+)=c(OH-)D.上述实验可证明K(AgC1)>K【解析】在2mL0.2mol/L的AgNO₃溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1,经分离后，向AgCl中滴加6mol/L的氨水，发生反应HgO#+2AH₃?2CI+QNIQ)₂]2,加入0.1mol/LKI溶液2mL,发生反应：[Ag(NH₃)₂]Cl+KI=AgI↓+KCl+2NH₃,得到AgI沉淀，由物[Ag(NH₃)₂]Cl不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及[Ag(NH₃)₂]Cl;A.溶液1中主要溶质是NaNO₃,同时由于存在溶解平衡：AgCl(s)一Ag+(aq)+Cl-(aq),还存在Ag*、CI-,选项中满足电荷守恒关系，A正确；B.根据元素守恒可知，若Ag+不水解，则,但Ag会水解生成其他含银的微粒，故c(C1-)>c[Ag(NH₃)₂]),确；C.溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出c(H+)=c(OH⁻)的结论，C错误；D.由实验操作可知，存在转化,由此说明AgI更难溶，故可得出结论新人教版化学教材中对沉淀转化的原理有系统的讲解，包括沉淀转化的能力。这体现了沉淀转化在化学实验中的重要性，符合《课程标准》中“能考生需要掌握沉淀转化的原理和实验现象，能够根据沉淀转化的实验现14.(2025-重庆高考真题)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶的总和为c。-1gc随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。A.由M点可以计算K=10-302B.Cr³+恰好沉淀完全时pH为6.7C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量D.随pH增大先减小后增大【解析】c(Cr³+)与c([Cr(OH)₄])的总和为c,随着pH增大，发生反应：Cr³+(aq)+3OH(aq)一Cr(OH)₃(s),含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应：,几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为Cr³+,,A正确；Cr³+恰好完全沉淀pH最小值5.6,B错误；C.P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的Cr(OH)₃(s)质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误；D.随着pH的增大，c(C³)减小，而c[Cr(OH)₄]增大，比值减小，D错误；故选A。新人教版化学教材中对两性氢氧化物的沉淀分离有系统的讲解，包括沉考生需要掌握两性氢氧化物沉淀分离的原理和实验数据的分析方法，能够根据沉淀分离的实验数据判断相关结论。同时，需要具备对沉淀分离进行粗硒一焙烧已知H₂Se的沸点为231K,回答下列问题：(1)真空焙烧时生成的主要产物为Al₂Se₃,其中Se的化合价为,Al元素基态原子的电子排布式(2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al₂O₃·xH₂O,则反应的化学方程式为(3)热解反应：H₂Se(g)一Se(g)+H₂(g)△H>0。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。Se由气态直接转变为固态的过程称为。迅速降温的目的;冷凝后尾气的成分为称取粗硒样品0.1000g,经过程①将其溶解转化为弱酸H₂SeO₃,并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol-L-¹Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色消失为中点(原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆),又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与Na₂S2O₃反应的物质的量之比为1:4,且反应最快。过程③的离子方程式为。该样【答案】(1)-21s²2s²2p⁶3s²3p(2)Al₂S₃+(x+3)H₂O=Al【解析】粗Se加入铝粉焙烧得到Al₂Se₃,通入水蒸气氢化得到H₂Se,脱水后热解发生反应：H₂Se(g)一Se(g)+H₂(g),冷凝后得到精Se;(1)A1是ⅢA族元素，化合价为+3价，则Se化合价为-2价；铝的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹;Al₂S₃+(x+3)H₂O=Al₂O₃xH₂O+(3)从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸热反应，降温时，为避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝Se蒸汽，故目的是减少H₂Se生成，提高Se产率；尾气种含有H₂以及少量的H₂Se;(4)反应③是Se(IV)被KI还原为Se的过程，离子方程式为：4H++H₂SeO₃+4I⁻=2I₂+Se+3H₂O;第一次加入40.00mL的Na₂S₂O₃溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H₂SeO₃还原为Se,第二次再加入同浓度的Na₂S₂O₃滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液与H₂SeO₃反应，根据已知条件Se(IV)与Na₂S₂O₃反应的物质的量之比为1:4,则①0=io?,样品中Se的含量：本题考查硒的制备与分析，要求考生能够根据硒的制备流程和分析方法判断相关结论。新人教版化学教材中对硒的制备与分析有系统的讲解，包括硒的制备方法、分析原理和实验操作等。这些内容为学生理解和分析硒的制备与分析提供了理论基础。本题以硒的制备与分析为载体，考查考生对硒的制备与分析原理的理解和应用能力。这体现了硒在农业和生物医药等领域的重要应用，符合《课程标准》中“能运用化学知识分析和解决实际问题”的要求。考生需要掌握硒的制备与分析的基本知识，能够根据硒的制备流程和分析方法判断相关结论。同时，需要具备对硒的制备与分析进行综合分析的能16.(2025·重庆·高考真题)糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按一下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。氯磺酸①仪器a的名称为_o②烧杯中吸收的尾气是_(填化学式)。(2)步骤Ⅱ:氨化若取邻甲苯磺酰氯0.3mol,理论上至少需加入15mol·L-¹氨水mL。氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO₄。反应完成后，向其中滴加Na₂SO₃溶液将过量的KMnO₄转化成MnO₂。观察到现象为时，停止加入Na₂SO₃溶液，其离子方程式为__o(4)步骤IV:酸化将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有_o糖精钠，白色结晶【解析】(1)由方程式可知，磺化过程中还生成了氯化氢，所以用水来吸收，由装置图可知，a为温度(2)由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为1:1进行反应，0.3mol邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为0.3mol,加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗20毫升的氨水，同时产生0.3mol的氯化氢，氯化氢与氨水中和反应，消耗的氨水为0.3mol,即20毫升，所以一共需要消耗NH₃·H₂O的体积为40mL,故答案为：40;(3)氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的KMnO₄,反应完全后，向其中滴加Na₂SO₃以除去过2MnO₄+3SO³+H₂O=2MnO₂+3SO²+2OH,故答2MnO₄+3SO³+H₂O=2MnO₂+3(4)过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，(5)能水解生成羧基，与NaHCO₃反应，产生大应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤本题考查糖精钠的制备过程，要求考生能够根据制备流程和实验操作判断相关结论。试题来源新人教版化学教材中对糖精钠的制备有系统的讲解，包括制备方法、实验操作和反应原理等。这些内容为学生理解和分析糖精钠的制备提供了理论基础。试题立意本题以糖精钠的制备为载体，考查考生对糖精钠制备原理的理解和应用能力。这体现了糖精钠在食品工业中的重要应用，符合《课程标准》中“能运用化学知识分析和解决实际问题”的要求。能力要求考生需要掌握糖精钠制备的基本知识，能够根据制备流程和实验操作判断相关结论。同时，需要具备对糖精钠制备进行综合分析的能力。17.(2025·重庆·高考真题)水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。(1)天然水中可以分离出重水(D₂O)。D₂O溶液中存在电离平衡：D₂OD++OD⁻,c(D+)和c(OD)的关系如图所示。②TT₂(填“>”“=”或者“<”)。(2)用如图所示电化学装置进行如下实验。②用O₂实验：在一侧通入O₂,电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为_o(3)利用驰豫法可研究快速反应的速率常数(k,在一定温度下为常数)。其原理是通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间(T),从而获得k的信息。对于H₂OH++OH,若将纯水瞬时升温到25℃,测得τ=4.0×10-⁵s。已知：25℃时，c(H₂O)=55.6mol/L,v(正)=k₁c(H₂O),v(逆)=k₂c(H+)c(OH-),(x为H+的平衡浓①25℃时，H₂OH⁺+OH⁻的平衡常数K=_mol/L(保留2位有效数字)。②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_oABC③25℃时，计算得k₂为L/(mol·s)。【答案】(1)B>(2)右侧2H₂+O₂=2H₂O【解析】(1)①重水中存在电离平衡D₂OD⁻+OD-,中性溶液中，c(D-)=c(OD-),只有B点符合，②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大，c(D⁻),c(OD⁻)均增大，Kw也增大，知，T1时离子浓度更高，Kw更大，所以T₁>T₂,故答案为：>;(2)①用H₂进行实验，左侧通入H₂,产物为H₂O,电极方程式为：H₂-2e+2OH=2H₂O,左侧为负极，右侧为正极，电极方程式为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH,在原电池中，正电荷向正极移动，所以盐桥中K+移向正极，即右侧，该电池为燃料电池，原料为氢气和氧气，总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O,故答案为：右侧；2H₂+O₂=2H₂O;②用O₂进行实验，一侧通入O₂,电池总反应方程式不变，则该电池为氢气和氧气组成的燃料电池，该侧的电极反应方程式为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH,故答案为：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH;(3)①对于反应H₂OH++OH⁻,平衡常数K的定义为：在25℃的纯水中，水的离子积常数为Kw=c(H+)c(OH)=1×10-¹4,而且平衡时c(H+)=c(OH-)=1×10⁻⁷,已知c(H₂O)=55.6mol/L,带入公式：,保留两位小数K=1.8×10-¹⁶,②瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平衡的过程示意图,在平衡时，(正)=v(逆),可推出k₁c(H₂O)间公式为：,整理可得，,计算括号内：,2×10⁻⁷=200×10,由于180×10¹200×107,可忽略不计，所以得出k₂=1.25×10L/(mol·s),故答案为：k₂=1.25×10¹。新人教版化学教材中对水溶液中的酸碱平衡有新人教版化学教材中对水溶液中的酸碱平衡有系统的讲解，包括酸碱平衡的原理、实验现象和反应速率常数的计算等。这些内容为学生理解和分析酸碱平衡提供了理论基础。本题以水溶液中的酸碱平衡为载体，考查考生对酸碱平衡原理的理解和应用能力。这体现了酸碱平衡在化学反应中的重要性，符合《课程标准》中“能运用化学知识分析和解决实际问题”的要求。考生需要掌握酸碱平衡的基本知识，能够根据酸碱平衡的原理和实验现象判断相关结论。同时，需要具备对酸碱平衡进行综合分析的能力。试试能③18.(2025·重庆·高考真题)我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。(1)A中含氧官能团名称为_,A生成D的反