高三一轮试题化学（人教版）第十一章第53练弱电解质的电离平衡

第十一章第53练弱电解质的电离平衡分值：100分(选择题1~10题，每小题5分，11~13题，每小题8分，共74分)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法错误的是()A.保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能B.火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有消毒杀菌作用C.石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质D.温泉中含有对人体有益的硅酸，硅酸是一种可溶性的弱酸2.氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH++CN，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是()A.0.1mol·L1HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C.升高温度，电离平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c<a<b4.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()A.室温下，测0.1mol·L1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L1，证明HX是弱酸B.向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸D.在相同条件下，对0.1mol·L1的盐酸和0.1mol·L1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸5.已知数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HFHCN+NaF，③NaNO2+HFHNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2×104B.HNO2的电离平衡常数为4.9×1010C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6.硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×1010、Ka(CH3COOH)=1.75×105。下列说法错误的是(A.H3BO3为一元酸B.0.01mol·L1H3BO3溶液的pH≈6C.常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液7.运用电离平衡常数判断，下列可以发生的反应是()酸电离平衡常数(25℃)碳酸Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011次溴酸Ka=2.4×109①HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO32NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2ONaHCO3+HBrOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③8.二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×104、Ka2=2×108。下列说法错误的是()A.升高温度后，Ka1、Ka2均增大B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小C.该温度下0.1mol·L1的H2X溶液中c(H+)≈5×103mol·L1D.向H2X溶液中加水稀释过程中，c(9.(2024·青岛模拟)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=1×103.0)药物在人体吸收模式如图。假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是()A.血浆中c(HA)大于胃中c(HA)B.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0C.在血浆中，c(A-)D.在血浆和胃中，HA电离程度相同10.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是()A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B.若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C.若实验①中，V=V1，则混合溶液中c(Na+)=c(A)D.实验②的混合溶液，可能pH<7二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11.(2025·潍坊模拟)固体界面上强酸的吸附和解离是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是()A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.HCl在冰中的电离方程式：HClH++ClC.冰表面第二层中，H+浓度为5×103mol·L1(设冰的密度为0.9g·cm3)D.冰表面第三层中无HCl分子12.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×102，Ka2=2.6×107。下列说法正确的是()A.H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3B.对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)减小C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，c(D.0.01mol·L1的H3PO3溶液中c2(H2PO3-)<c(H3PO3)·c(HP13.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2OB.常温下0.1mol·L1的NaHC2O4溶液显碱性C.常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=104.30D.pH从1.30~4.30时，c(三、非选择题14.(4分)(1)25℃时，用0.1mol·L1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka=。

(2)[2020·全国卷Ⅱ，26(2)]次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=c(X)c(HClO)+c(ClO-)，X为HClO或ClO]与pH的关系如图所示。15.(14分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol·L1H3PO2与20mL1mol·L1的NaOH溶液充分反应后生成NaH2PO2，回答下列问题：①NaH2PO2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。

②若25℃时，Ka(H3PO2)=1×102，则0.02mol·L1的H3PO2溶液的pH=。

③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：、。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为(Ka2=2×107，H3PO3的第二步电离和水的电离忽略不计)。

(3)亚磷酸的结构式为(结构式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H+，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有个“O—H”。

(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

16.(8分)(2024·日照高三模拟)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为H2SO4H++HSO4-，HSO4-H+①25℃时，Na2SO4溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

②0.100mol·L1的稀硫酸中，c(H+)=0.109mol·L1，求硫酸第二步电离的电离常数：(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。(2)液态水中，水存在自偶电离：H2O+H2OH3O++OH。平常书写的H+，实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl+H2OH3O++Cl。①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为。

②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。若保持温度不变，关于该溶液，下列说法正确的是(填字母)。

A.加入少量冰醋酸，c(HSO4-)与c(SOB.加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大C.加入少量NaAc固体，c(HSO4-)与c(SOD.加入少量Na2SO4固体，c(Ac)减小

答案精析1.D2.B3.C[A项，由导电能力知c(H+)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H+)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，即体积相同。]4.C5.B6.C[根据题意可知H3BO3只存在一步电离，所以为一元酸，A正确；设0.01mol·L1H3BO3溶液中c(H+)=xmol·L1，则c[B(OH)4-]也可认为近似等于xmol·L1，则有Ka(H3BO3)=x×x0.01-x=5.4×1010，解得x≈2.3×106，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)4-的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa<NaB7.C[根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理可知，Ka1(碳酸)>Ka(次溴酸)>Ka2(碳酸)，所以①④能发生。]8.D[二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，A项正确；加入KHX固体，c(HX)增大，H2XHX+H+，平衡向左移动，c(H+)减小，B项正确；Ka1=c(HX-)·c(H+)c(H2X)=2.5×104，忽略HX的电离，c(HX)≈c(H+)，c(H2X)≈0.1mol·L1则c(H+)≈2.5×10-4×0.1mol·L1=5×103mol·L1，C项正确；加水稀释过程中，H2X的电离程度增大，n(9.C10.C11.B[由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故A正确；HCl在冰中存在Cl和HCl分子，说明在冰中部分电离，电离方程式为HClH++Cl，故B错误；冰表面第二层中，Cl∶H2O=104∶1，设水的体积为1L，溶液体积近似为1L，则H+浓度为1000mL×0.9g·mL-118g·mol-1×10-41L=512.C[已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，不能生成Na3PO3，A项错误；弱酸的电离过程是一个吸热过程，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，B项错误；根据亚磷酸的电离方程式H3PO3H2PO3-+H+可知，Ka1=c(H2PO3-)·c(H+)c(H3PO3)，则c(H2PO3-)c(H3PO3)=Ka1c(H+)，向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)减小，Ka1不变，则c(H2PO313.BD[根据图像可知当草酸氢根离子和草酸根离子浓度相等时，pH=4.30，所以Ka2=c(H+)·c(C2O42-)c(H14.(1)2×10-70.1V-215.(1)①正盐②2③测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(2)1×103(3)1(4)>解析(1)①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离出的氢离子，因而NaH2PO2是正盐。②设溶液中的H+浓度为xmol·L1。H3PO2H++H2PO2初始/(mol·L1)0.0200平衡/(mol·L1)0.02xxxKa(H3PO2)=x20.02-x=1×102[注意由于Ka(H3PO2)比较大，不能近似计算]，解得