高考全国卷化学试卷带答案解析

高考全国卷化学试卷带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化过程中，属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.灯泡通电发光

C.铁钉在潮湿空气中生锈

D.酒精挥发2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.蒸馏水

D.汽水3、下列符号中，表示一个氯原子的是

A.Cl⁻

B.Cl₂

C.Cl

D.Cl⁺4、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O

C.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

D.NaHCO₃+H⁺=Na⁺+CO₂↑+H₂O5、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol6、下列物质中，能导电的是

A.NaCl晶体

B.HCl气体

C.NaCl溶液

D.纯净水7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.BaSO₄8、下列物质中，不能和稀盐酸反应的是

A.Fe

B.Al(OH)₃

C.Na₂CO₃

D.MgCO₃9、下列分子中，含有极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.CH₄

D.H₂O10、下列元素的原子半径最大的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I11、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.CO₂

D.Fe12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaO+CO₂=CaCO₃

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑13、下列说法正确的是

A.酸性溶液中一定含有H⁺

B.金属单质中一定含有金属阳离子

C.胶体属于悬浊液

D.分子之间的作用力只存在于分子晶体中14、下列实验操作中，能正确配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.将1.0gNaCl直接加入100mL容量瓶中定容

B.将1.0gNaCl溶解后转移至100mL容量瓶中定容

C.将1.0gNaCl溶解后转移至100mL烧杯中定容

D.将1.0gNaCl直接称量后放入100mL量筒中定容15、下列物质中，既能发生水解又能发生酯化反应的是

A.醋酸

B.醋酸钠

C.醋酸乙酯

D.乙醇二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。

（1）写出该反应的热化学方程式。

（2）若升高温度，平衡如何移动？

（3）若增大压强，平衡如何移动？

（4）反应达到平衡后，若保持其他条件不变，加入催化剂，平衡如何移动？17、（12分）元素化合物综合题

实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）写出反应中被氧化的物质及其氧化产物。

（3）该反应中HCl的作用是什么？

（4）若需制取4.48LCl₂（标准状况），至少需要多少molMnO₂？

（5）过量HCl在反应中会表现出什么性质？18、（11分）有机化学综合题

（1）按系统命名法，写出CH₂=CH-CH₂-OH的名称。

（2）写出CH₃COOH与NaOH反应的化学方程式。

（3）写出乙醇在铜催化下被氧化生成乙醛的化学方程式。

（4）写出CH₃COOCH₂CH₃的结构简式。

（5）写出葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃烧的化学方程式。19、（12分）化学实验题

（1）实验室制备氢气，可以选用哪种金属和酸？写出反应的化学方程式。

（2）某同学用浓盐酸和锌反应制取H₂，他可能观察到的现象是什么？

（3）除去NaCl固体中混有的Na₂CO₃，应采用哪种方法？写出操作步骤。

（4）验证某溶液中含有SO₄²⁻，应选用什么试剂？写出实验步骤及现象。

（5）若不用试管，如何快速分离溶液中的泥沙？说明操作原理。20、（10分）化学计算题

取16.8gMg与足量盐酸完全反应，生成MgCl₂和H₂。

（1）计算生成的H₂在标准状况下的体积。

（2）计算生成的MgCl₂的物质的量浓度（假设反应后溶液总体积为500mL）。答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.C

3.C

4.D

5.B

6.C

7.C

8.D

9.D

10.D

11.B

12.C

13.A

14.B

15.B解析：

1.铁钉在潮湿空气中生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化。

2.蒸馏水是纯净物，由单一分子组成；而空气、河水、汽水均为混合物。

3.Cl是氯原子的符号，Cl⁻表示氯离子，Cl₂表示氯气分子，Cl⁺不存在。

4.NaHCO₃+H⁺=Na⁺+CO₂↑+H₂O，正确；其他选项方程式未配平或符号错误。

5.在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2LCO₂对应0.5mol。

6.NaCl溶液在溶液中电离出Na⁺和Cl⁻，能够导电；其他物质不导电。

7.CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质；HCl、NaOH为强电解质，BaSO₄为难溶电解质。

8.Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂；Al(OH)₃和HCl反应生成AlCl₃和H₂O；Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂；MgCO₃与HCl反应生成CO₂。

9.H₂O分子中O与H之间存在极性键，而O₂、CO₂、CH₄为非极性分子。

10.同一主族中，原子半径随原子序数增大而增大，I的原子半径最大。

11.SiO₂为原子晶体，由共价键构成；NaCl为离子晶体，BaSO₄为分子晶体，Fe为金属晶体。

12.该反应中SO₂被氧化为SO₃，Cl₂为产物。

13.酸性溶液中一定含有H⁺，金属单质中不一定含有阳离子（如单质Fe），胶体属于分散体系，分子晶体中存在分子间作用力。

14.配制溶液应先溶解，后移液定容，选项B正确。

15.Na₂CO₃可以发生水解生成CO₂；醋酸乙酯可以发生酯化反应生成乙酸和乙醇。二、非选择题

答案：

16.（1）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol

（2）平衡向逆反应方向移动

（3）平衡向正反应方向移动

（4）平衡不移动

17.（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

（2）被氧化的是HCl，氧化产物为Cl₂

（3）浓盐酸在此反应中既作还原剂又作酸

（4）需0.1molMnO₂

（5）过量HCl表现出酸性，能与金属反应生成H₂

18.（1）3-羟基丙烯（或丙烯醇）

（2）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

（3）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化剂为Cu，加热）

（4）CH₃COOCH₂CH₃

（5）C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂↑+6H₂O

19.（1）Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

（2）反应中产生大量气泡，有刺激性气味

（3）加入适量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

（4）先加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则含有SO₄²⁻

（5）可以采用倾析法，使泥沙沉淀后倾出上层清液

20.（1）2Mg+2HCl→2MgCl₂+H₂