西南名校联盟2026届“3+3+3”高考备考诊断性联考（一）化学试卷（含答案）

西南名校联盟2026届“3+3+3”高考备考诊断性联考(一)

化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答

题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16F—19S—32Cl—35.5

Co—59Ba—137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.材料的发展为交通工具的革新奠定了基础，下列涉及的化学知识说法错误的是

A.制作铜马车车身的青铜是铜锡等金属的合金，其硬度大于纯铜

B.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区

C.燃油汽车使用的95号汽油可以通过石油分馏获得

D.轻型飞机使用的芳纶纤维结构材料属于无机非金属材料

2.下列有关物质结构或性质与用途对应关系正确的是

选项结构或性质用途

ACIO₂具有氧化性可以用于清除甲醛

12-烷基苯酸钠在水中可以形成亲水基

B可以用于自来水的杀菌消毒

向外、疏水基向内的胶束

CCO₂不能燃烧也不能助燃可以用于金属镁着火时的灭火

DGaN为空间网状结构可以用于制作芯片

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3.下列表达正确的是

A.CO₂的电子式：Ö:C:0

B.用电子云轮廓图示意表示Cl₂分子中p-pσ键的形成：

C.BF₃的VSEPR模型：

D.基态砷的价层电子排布式：3d¹⁰4s²4p³

4.旋复花是一味常用中药材，主要具有降气化痰、降逆止呕等功效。其活性成分旋复花

内酯的结构简式如图1所示，下列有关说法错误的是

A.旋复花内酯的含氧官能团有两种

B.1mol旋复花内酯最多消耗2molNaOH

C.分子中有4个手性碳原子图1

D.该分子催化氧化后的产物能与新制Cu(OH)₂反应产生砖红

色沉淀

5.下列装置或操作可以达到相应实验目的的是

1mL5%

NaOH溶液AgNO,溶液

煤油

钠块

FeSO①加热、静置

溶液②取上层清液

1mL溴乙烷

A.收集NOB.制备少量C.检验溴乙烷的水解产D.装有KMnO₄溶液

气体Fe(OH)₂物Br的滴定管排气泡

6.下列离子或化学方程式书写正确的是

A.NaHCO₃溶液中通人少量Cl₂:

B.用稀盐酸浸泡氧化银：

C.在高温时铁与水蒸气反应：

D.向血红色Fe(SCN)₃溶液中加人过量铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²+

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7.设N、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.64gSO₂与16gO₂充分反应得到SO₃的分子数为NA

B.11.2LCl₂溶于水，得到的新制氯水中CI"、CIO-和HCIO的粒子数之和为NA

C.1molCu与足量的硫粉反应转移电子数为NA

D.pH=2的H₂SO₄溶液中H+的数目为0.01NA

8.离子液体有良好的导电性，被开发为原电池的电解质。某离子液体的结构如图2所

示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Q单质暗处遇H₂发生爆

炸。下列说法不正确的是

图2

A.原子半径：Y>Z>W>QB.第一电离能：Z<W<Q

C.Z的杂化方式为sp²、sp³D.最高价含氧酸酸性：Y>W

9.下列实验操作及现象能够得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

2NO₂N₂O₄为基元反应，将盛有NO₂的

A正反应活化能大于逆反应活化能

密闭烧瓶浸人冷水，红棕色变浅

向某溶液中先滴加KSCN溶液无现象，再加

B该溶液中一定含Fe²+

人氯水后溶液显红色

向AgNO₃溶液先滴人几滴NaCl溶液，再滴

CK(AgCl)>K(AgI)

人几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化

将硫酸酸化的H₂O₂滴人Fe(NO₃)₂溶液中，

D氧化性：H₂O₂>Fe³+

溶液变黄色

10.图3甲是α-Fe的晶胞，晶胞截面如图乙所示，原子坐标位置是晶胞棱长的分数。图

丙为BaF₂晶胞的截面，BaF₂属于立方晶体，密度为pg/cm³。设NA为阿伏加德罗常

数的值。下列关于BaF₂晶胞的叙述错误的是

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甲乙

(1)y=0(或1)(2)y=0.25(3)y=0.5(4)y=0.75

丙

图3

A.该晶胞中有一个F的原子分数坐标

B.该晶胞中F填充在Ba²+形成的正四面体空隙内

C.晶胞中与Ba²+紧邻的Ba²+为12个

D.晶胞参数a

11.苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如图4。下列说法不正

确的是

反应历程

图4

A.产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物

B.生成产物1是吸热反应，故升高温度，产物1的产率一定升高

C.由苯生成M的过程破坏了苯中的大π键

D.由图像分析可知，生成产物2更容易

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12.某化学兴趣小组在实验室利用如图5装置探究用双极膜电渗析法卤水除硼，双极膜

中H₂O解离的H和OH⁻在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)₄]"+H’=

B(OH)₃+H₂0。电源是一种高容量水系锰电池，电极材料每转移1mol电子，对应的

理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是

电源

NaClNaOH

稀溶液浓溶液

石

[B(OH)J

OH壁

PiOH电

电

H极

极

Ⅲ

IIV

叶双极膜V

NaOH溶液卤水NaCl浓溶液NaOH溶液水(含少量NaOH)

图5

A.石墨电极与电源的负极相连

B.Pt电极反应：40H⁻-4e⁻=0₂↑+2H₂O

C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜

D.Ⅱ室生成1molB(OH)₃,锰电池提供的理论容量为53.6A·h

13.由软锰矿(MnO₂,含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃和CuO等杂质)制备光电材料KMnF₃

的流程如图6。下列叙述不正确的是

XNaHCO,

甘蔗渣水解液CaCO,

调pH

软锰矿-浸取沉锰

过滤至5~6过滤沉淀过滤过滤→MnCO,---KMnF,

滤渣1滤渣2滤渣3

图6

已知：a.“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H₂SO₄;

b.常温下金属离子完全沉淀的pH如下：

离子Fe³+Al³+Cu²+Fe²+Mn²+

pH3.74.76.78.410.4

A.使用甘蔗渣的优点是其来源广泛且可再生

B.滤渣1的主要成分是二氧化硅

C.X可以是(NH₄)₂S,目的是使Fe²+和Cu²+形成硫化物沉淀而除去

D.沉锰的离子方程式为Mn²++HCO₃=MnCO₃↓+H

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14.HR分子在水中存在以下形式：H₂R⁺、HR、R。在25℃时，向100mL0.01mol/L

H₂RCl溶液中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液。溶液pH、分布系数8[如8(R⁻)=

与加入NaOH体积的变化关系如图7。下列说法错误的是

图7

A.曲线I是H₂R

B.K(HR)=1.0×10-⁹.6

C.b点处：c(H⁺)+c(Na+)=c(R=)+c(OH⁻)+c(Cl-)

D.c点处：2c(H₂R+)+c(HR)+c(H+)=c(OH⁻)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,

是一种黄色气体，液态时呈红褐色，某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中

NOCl的含量。

I.Cl₂与NO反应制备NOCl

按如图8所示装置进行实验(夹持装置略)。

无水CaCl₂

浓盐酸

>尾气处理

稀硝酸

N₂

依髋

硫酸

KMnO酸-10℃

冰盐水铜片

ABCDEF

图8

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已知：①NOCI遇水发生反应：2NOCl+H₂0=2HCl+NO↑+NO₂↑。

②NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

请回答下列问题：

(1)盛放无水氯化钙的装置名称为-0

(2)装置F中反应的离子方程式为o

(3)装置B可用于平衡气压，若体系中压强过大，装置B中可观察到的现象为

◎

(4)-10℃冰盐水的作用是0

(5)该实验小组认为应该用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的化学

方程式为o

Ⅱ.NOCl纯度的测定

取制备的NOCl样品mg(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250mL溶液；取出

25.00mL置于锥形瓶中，滴加指示剂A,再用cmol/L的AgNO₃标准溶液滴定至终

点，重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为VmL。

已知：

AgClAgBrAgSCNAg₂CrO₄AgCN

溶解度(mol/L)1.3×10-⁶7.1×10-71.0×10-⁶6.5×10⁻1.1×10⁻

颜色白色淡黄色白色砖红色白色

(6)结合已知，指示剂A应该选择(填序号)。

A.NaBrB.KSCNC.K₂CrO₄D.NaCN

(7)该样品中NOCl的质量分数为%(用含字母c、V、m的式子表示);

若读数时，滴定前平视，滴定后仰视，这样的操作失误会使得测定结果

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16.(14分)钴是一种重要的战略资源，其在化工、医药、材料等领域都有着广泛的应

用。一种以水钴矿[主要成分为CoO(OH),含MnO、Fe₃O₄、Al₂O₃、CaCO₃、MgO、

SiO₂杂质]为原料制备草酸钴晶体的工艺流程如图9所示：

化学·第7页(共10页)

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有机萃取剂HR试剂1(NH),CO.

HSO,

有机相一反萃取沉钻CoCO₄·2H₂O

水NaHSO,MnO,MnCO,NaF

矿操作1

还原酸浸氧化调pH-沉钙镁萃取NH,HCO,

沉锰

滤渣1滤渣2滤渣3→MnCO,

水相一

电解→MnO₂

图9

已知：①离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol/L时可视为完全沉淀，在该温度下相关物质的K

如下：

CaF₂MgF₂CoC₂O₄

K4.0×10⁻¹7.0×10⁻¹3.0×10⁻⁹

②“萃取”时的反应原理为Co²++2HR(有机层)一CoR₂+2H;

③K。(H₂C₂O₄)=5.4×10⁻²,K₂(H₂C₂O₄)=5.0×10-。

请回答下列问题：

(1)Co在元素周期表中的位置是o

(2)加入NaF溶液可将钙镁离子转化为氟化物沉淀而除去，当Ca²+恰好完全沉淀

时，溶液中Mg²+浓度为◎

(3)操作1的名称为,试剂1为(填化学式)。

(4)“还原酸浸”时主要发生的氧化还原反应的离子方程式为

(5)“电解”时，另一极上有气体生成，则电解时总反应的化学方程式为

(6)-“沉钴”时也可用-H₂C₂O₄溶液代替

(NH₄)₂C₂O₄,反应为Co²+(aq)+H₂C₂O₄(aq)

CoC₂O₄(s)+2H*(aq),则该反应的平衡常数

为。在空气中加热18.3gCoC₂0₄·2H₂O,

其失重图像如图10。c点对应固体的成分是

(填化学式)。温度/℃

图10

化学·第8页(共10页)

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17.(14分)氮及其化合物的研究对生态环境保护和工农业发展非常重要。氨是最重要

的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。

(1)298K时合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H=

-92.2kJ·mol⁻¹,△S=-198.2J·mol⁻¹·K⁻¹,298K下合成氨反应(填

“能”或“不能”)自发进行。

(2)相关键能数据如下表：

共价键H—HN=NN—H

键能(kJ/mol)436x391

计算x=_0

(3)氨是其他含氨化合物的生产原料。Cu(OH)₂溶于氨水可得到深蓝色

[Cu(NH₃)₄](OH)₂溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H₂O)₄]SO₄溶液。据此判

断：H⁺、Cu²+分别与NH₃配位能力大小为H*Cu²+(填“>”或“<”)。

(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达到平衡时，氨的物质的量分数与

温度的关系如图11所示。进料组成I:x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25;进料组成Ⅱ:

x(H₂)=0.60、x(N₂)=0.20、x(Ar)=0.20[物质；的物质的量分数：

0.400.40

P,P

0.30上0.30

)

H

0.20P=16MPaN0.20P=16Pa

x

P,P.T

0.10-0.10

60070080090010006007008009001000

温度T/℃温度T/℃

ab

图11

①进料组成Ⅱ的图是(填“a”或“b”)。

②图a中，P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_;当P₂=16MPa、氢

气的转化率α=50%时，x(NH₃)=;该温度时，反应N₂(g)+3H₂(g)=

2NH₃(g)的平衡常数K₀=.o

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18.(15分)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如图12。

P

图12

已知：

②试剂a;

(1)A的化学名称为,B的核磁共振氢谱有组峰。

(2)D分子中含有的官能团名称是o

(3)F→G的反应类型为o

(4)P的合成路线中A→B和D→E的作用为_o

(5)J→K的化学方程式为

(CH₃CH₂)₃N在该反应中的作用为

0

(6)如图13,以G和M为原料合成P分为三步反应。

图13

M含有—N=C=0,X的结构简式为o

化学·第10页(共10页)

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化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

题号1234567

答案DACDBAC

题号891011121314

答案DBABDDC

【解析】

1.青铜是铜和锡等金属的合金，一般情况下，合金的硬度比其成分金属的硬度大，A正确。

钡(Ba)是第ⅡA族元素，其基态原子的价电子排布式为6s²,根据元素周期表分区规则，

价电子最后填入s轨道的元素位于s区，所以Ba位于元素周期表的s区，B正确。石油分

馏是获取汽油的主要方法之一，C正确、制造轻型飞机使用的芳纶纤维结构材料是有机高

分子材料，D错误。综上，答案选D。

2.甲醛具有还原性，CIO₂具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，可以用CIO₂来清除甲醛，

反应的化学方程式为4CIO₂+5HCHO=5CO₂+4HCl+3H₂O,A正确。12-烷基苯酸钠是

一种表面活性剂，在水中可以形成亲水基磺酸根向外、疏水基12-烷基苯向内的胶束，能

够包裹油渍，可以用于去油污，但不能用于自来水的杀菌消毒，B错误。镁条在二氧化碳

中可以剧烈燃烧生成氧化镁和碳，故金属镁着火时不能用CO₂灭火，C错误。GaN是一种

半导体，所以可以用于制作芯片，与其空间网状结构没有对应关系，D错误。综上，答案

选A。

3.CO₂中C和O之间有两对共用电子，其电子式为：0::C::0:,A错误。Cl₂分子中p-po键是

两个p轨道“头碰头”形成的，该电子云轮廓图表示的是两个p轨道“肩并肩”重叠形成

p-pπ键的过程，B错误。BF₃中心B原子价层电子对数=3(成键电子对)+0(孤对电子)

=3,VSEPR模型为平面三角形，C正确。基态砷原子的价层电子排布式应为4s²4p³,D错

误。综上，答案选C。

4.旋复花内酯的含氧官能团有酯基、羟基两种，A正确。旋复花内酯的结构中含有两个酯基，

化学参考答案·第1页(共9页)

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水解时各消耗1molNaOH,则1mol旋复花内酯最多消耗2molNaOH,B正确。该分子中

存在4个手性碳，如图所示：C正确。分子中羟基为仲醇羟基

(—CHOH一),催化氧化后生成酮，酮羰基不能与新制Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀，D

错误；综上，答案选D。

5.NO易与空气中O₂反应生成NO₂,且其密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采用排

水法，A错误。Na的密度比煤油大比水小，Na位于煤油和水层之间且煤油在上层隔绝空

气防止Fe(OH)₂被氧化，钠块在煤油与FeSO₄溶液界面与水反应生成NaOH

(2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑),NaOH与FeSO₄反应生成Fe(OHD₂,可以制备少量

Fe(OH)₂,B正确。溴乙烷在碱性条件下水解产生了NaBr,但溶液中含有NaOH会与AgNO₃

反应而干扰检验，需要先用HNO₃酸化后再加AgNO₃溶液才能检验Br”,C错误。高锰酸

钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾

溶液，应盛装在酸式滴定管中，D错误。综上，答案选B。

6.由于酸性强弱为H₂CO₃>HCIO>HCO,故NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂反应生成氯化钠、

二氧化碳和次氯酸，离子方程式为HCO₃+Cl₂=CO₂+Cl+HCIO,A正确。稀盐酸

与Ag₂O反应时，Ag会与CI结合生成AgCl沉淀，正确离子方程式应为

Ag₂O+2H⁴+2CI—2AgCl|+H₂O,B错误。铁高温下与水蒸气反应生成Fe₃O₄,正确的

方程式为,C错误。Fe(SCN)₃为弱电解质，不拆，在其溶液

中加入过量铁粉至溶液褪色，反应生成Fe²、SCN",正确的离子方程式为

2Fe(SCN)₃+Fe=3Fe²⁺+6SCN-,D错误。综上，答案选A。

7.SO₂与O₂生成SO₃的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO₃分子数小于NA,A

错误。没有标准状况下的条件，无法计算11.2LCl₂的物质的量。且Cl₂与水反应为可逆反

应(Cl₂+H₂O、HCl+HCIO),若为标况下，11.2L(0.5mol)Cl₂溶于水后，大部分Cl₂

仍以分子形式存在，根据原子守恒可知，CI、CIO和HCIO粒子数之和小于NA,B错误。

铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜(Cu₂S),反应方程式为,在Cu₂S中，

铜的氧化态为+1,因此每个Cu原子失去1个电子。1molCu参与反应时，失去1mol电子，

转移电子数为N,C正确。pH=2的H₂SO₄溶液中H⁴浓度为0.01mol/L,但未给出溶液体

积，无法计算H数目，D错误。综上，答案选C。

化学参考答案·第2页(共9页)

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8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H₂发生爆炸，则Q为

F元素；阴离子中Y得到1个电子形成带1个单位的负电荷，且Y形成4个共价键，则Y

为B元素；阳离子中X只形成1个共价键，结合原子序数可知，X为H元素；Z形成4

个共价键，Z为C元素；结合原子序数及化学键可知，W为N元素。综上X、Y、Z、W、

Q分别为H、B、C、N、F。Y、Z、W、Q分别为B、C、N、F元素，均为第二周期元素，

同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径B>C>N>F,即Y>Z>W>Q,A正

确。第一电离能C<N<F,即Z<W<Q,B正确。由结构知，C的杂化方式为sp²、sp³,C正

确。W为N,最高价含氧酸为HNO₃(强酸);Y为B,最高价含氧酸为H₃BO₃(弱酸)。

因此最高价含氧酸酸性：W>Y,D错误；故答案选D。

9.将盛有NO₂的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正

反应为放热反应，根据△H=正反应的活化能-逆反应的活化能<0知，正反应的活化能小于

逆反应的活化能，A错误。先滴加KSCN溶液排除Fe³+的干扰，再加氯水溶液变红色，说

明是Fe²+被氧化为Fe³+,B正确。AgNO₃溶液过量，溶液中剩余的Ag+会直接与I生成AgI

沉淀，无法证明AgCl转化为AgI,故不能比较K,C错误。NO₃在酸性条件下优先氧化

Fe²+,D错误；故选B。

10.由图分析知BaF₂晶胞中Ba²+位于顶点和面心，呈面心立方堆积，F位于Ba²+围成的四面

体空隙中。是xz平面的面心，是Ba²+的位置，A错误。据分析知，B正确。

Ba²位于顶点和面心，与Ba²+紧邻的Ba²+为12个，C正确。该晶胞中含有4个BaF₂,带

数据计算得晶胞参数aD正确；故答案选A。

11.前后结构对照，产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物，A正确。升温浓硝酸会

挥发，HNO₃也会分解，产物1的产率不一定升高，B错误。M的六元环中与一NO₂相连

的C为sp³杂化，苯中大π键发生改变，C正确。生成产物2的反应中浓H₂SO₄作催化剂，

降低活化能，从反应速率角度分析生成产物2更容易，D正确；故选B。

12.由图中氢离子和氢氧根离子的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，

阳极发生的反应为4OH⁻-4e—O₂↑+2H₂O,阴极发生的反应为

2H⁺+2e=H₂↑,Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子

往阳极方向移动，据此解答。由分析可知，石墨电极为阴极，连接电源的负极，A正确。

由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为4OH⁻-4e⁻=0₂↑+2H₂O,B正确。

由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方

化学参考答案·第3页(共9页)

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向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，

通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C正确。生成lmolB(OH)₃,则有1mol氢离子移到

Ⅱ室中，即电极上转移了1mol电子。根据题干信息，锰电池能提供的理论容量为26.8A·h,

D错误；故选D。

13.软锰矿含有MnO₂和少量SiO₂、Fe₂O₃,、Al₂O₃、Cuo。甘蔗渣是生物质资源。用甘蔗渣水

解液“浸取”软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为硫酸亚铁，氧化铝、

氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣是二氧化硅，滤液中

加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，滤液加硫化物反应生成FeS、CuS沉淀

除铁铜，滤液中加碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为KMnF₃。据此，A、

B、C项正确。D项，离子方程式应为Mn²++2HCO;=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。

14.随NaOH溶液的加入，pH增大，H₂R⁺分布分数将减少，HR先增加后减少。故曲线I为

H₂R⁴。a点代表HR和R"分布分数相等的点，图中b点滴入NaOH为10mL,H₂R和NaOH

的物质的量相等，得到HR,c点H₂R+和NaOH的物质的量之比为1:2,得到主要粒子

为R。根据分析可知，随着pH值增大，H₂R+分布分数减少，曲线I代表H₂R的分布分

数，A正确。a点代表HR和R分布分数相等的点，二者浓度相等，pK=9.6,

K₂(HR)=1.0×10⁻⁹⁶,B正确。b点滴入NaOH为10mL,H₂R和NaOH的物质的量相等，

得到HR。据题意HR分子在水中存在以下形式：H₂R、HR、R⁻,电荷守恒应为

c(H)+c(Na)+c(H₂R)=c(R)+c(OH)+c(C1),C错误。c点H₂R⁺和NaOH的物质的量之比

为1:2,得到主要粒子为R",根据质子守恒，有2c(H₂R)+c(HR)+c(H)=c(OH),D正确；

答案选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(除特殊标注外，每空2分，共15分)

(1)球形干燥管(1分)

(2)3Cu+2NO₃+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(3)长颈漏斗中液面上升

(4)将NOCI冷凝为液态，便于收集(或防止NOCl挥发，合理即可)

(5)NOCl+2NaOH=NaNO₂+NaCl+H₂O

(6)C

(7)偏大

【解析】KMnO₄具有氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl₂,A中离子反应方程式为

化学参考答案·第4页(共9页)

凹凸学长

2MnO;+10CI"+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O,浓盐酸具有挥发性，所以得到的Cl₂

中含有HCl,B装置除去Cl₂中的HCl且起安全瓶的作用，B中溶液为饱和的NaCl溶液，

根据已知①知，NOCl能和水反应，所以D中发生反应的氯气必须是干燥的，所以C装置

的作用是干燥氯气，C中溶液为浓硫酸，F用于生成NO;D中发生反应

2NO+Cl₂=2NOCl,干燥管是干燥空气，防止空气中水蒸气进入D装置，NOCl的熔沸

点较低，所以用-10℃冰盐水降低D装置温度，据此分析解答。

(2)铜与稀硝酸反应，铜被氧化为Cu²+,稀硝酸被还原为NO气体，根据得失电子

守恒、电荷守恒和原子守恒可得装置F中反应的离子方程式为3Cu+2NO;+8H—

3Cu²⁺+2NOt+4H₂O。

(3)根据上述分析，B中为饱和NaCl溶液，若体系中压强过大，装置B中可观察到的现

象为长颈漏斗中液面上升。

(4)NOC1的沸点为-5.5℃,其沸点较低，易挥发，用-10℃冰盐水可以使NOCI液化，利

于收集。

(5)由题目已知信息2NOCl+H₂O—2HCl+NO↑+NO₂↑、

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H,O可知，亚硝酰氯与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸

钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaNO₂+NaCl+H₂O。

(6)测定氯离子的含量时常使用AgNO₃溶液滴定法，选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离

子消耗完后，银离子才与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应

在氯离子后面沉淀，由于AgBr和AgCN的溶解度均小于氯化银，所以不能选择A和D,

AgSCN的溶解度与AgCl接近且沉淀颜色均为白色不能很好的指示终点，而Ag₂CrO₄溶解

度比AgCl大且为砖红色沉淀，可以作指示剂，故选C。

(7)根据方程式2NOCl+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂个，HCl+AgNO₃=

AgC1↓+HNO₃,NOCl～AgNO₃,产品中NOCI的含量为

读数时，滴定前平视，滴定后仰视，会使标准溶液体积读数偏大，测

定结果偏大。

16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)第四周期、第VⅢ族(各1分)

(2)1.75×10⁻⁵molL

(3)分液(1分)H₂SO₄(1分)

化学参考答案·第5页(共9页)

凹凸学长

(4)HSO₃+2CoO(OH)+3H——2Co²⁴+SO?"+3H₂O

(6)900CoO

【解析】(1)Co的原子序数为27,其价层电子排布为3d⁷4s²,根据元素周期表的排布规则

可知，Co位于元素周期中的第四周期第VⅢ族。

(2)依据K(CaF₂)=4.0×10⁻¹,当恰好Ca²+完全沉淀时，溶液中c(Ca²+)=1.0×10⁻⁵moVL,

此时c²(F")=4.0×10⁻⁶mol/L,再依据K(MgF₂)=7.0×10⁻¹1,此时c(Mg²+)=1.75×10-⁵

mol/L。

(3)经过操作1后将混合体系分为了水相和有机相，则操作1为分液；根据已知信息“萃

取”时的反应原理为Co²++2HR(有机层)、CoR₂+2H,结合工业流程可知，试剂1

为H₂SO₄,增大氢离子浓度使得萃取平衡逆向移动，进而实现反萃取。

(4)水钴矿的主要成分是CoO(OH),还原酸浸时加入稀硫酸和亚硫酸氢钠，CoO(OH)被

HSO₃还原为Co²,HSO;被氧化为so²,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，

“还原酸浸”时主要发生的氧化还原反应的离子方程式为HSO₃+2CoO(OH)+3H—

2Co²⁺+so}-+3H₂O。

(5)电解硫酸锰溶液时，阳极发生氧化反应，锰元素化合价升高生成二氧化锰，另一极

即阴极上有气体生成，元素化合价应降低，分析易得该气体为氢气，总反应为

(6)由方程式可知，反应的平衡常数

由题其中

H₂O的质量：0.1mol×2×18g/mol=3.6g,到a点损失质量18.3g-14.7g=3.6g,为失去水的质

量，则a点固体成分是CoC₂O₄,固体中钴元素质量：59g/mol×0.1mol=5.9g,c点固体其

他元素质量：7.5g-5.9g=1.6g,应该为0.1molO的质量，则c点固体成分是Coo。

17.(每空2分，共14分)

(1