化学试卷答案与解析东北三省精准教学联盟2025年12月高三联考(12.9-12.10)

123456789DDCABBCBCABCCCA位素，B正确；铀和重水是核能开发中的重【解析】金属钠能够与水剧烈反应产生H2，所以做实验剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，而1mol，A错误；H2O2的每个氧原子各有2生成氢氧化铝胶体，因此明矾可作净水剂，与水溶液呈酸性无关，B错误；Fe3+具有反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于刻蚀铜电路板，C正确；NaHCO3具有弱碱性，正确；澄清、透明的酸性溶液中，CH3COO-会结合H+生成【解析】硫酸工业中用98.3%的浓硫酸吸收够达到实验目的，A不符合题意；湿棉花受热产生水蒸气，高温下F具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，装置Ⅱ能够达到实验目的，B不符合题意；由于产品带结晶水，腐蚀，试管中气体压强减小，导管中的液面上升，装置Ⅳ可以验证铁的吸氧N2转移mol=22mol4价键，KSCN是含有共价键的离子化合物，D正确。硝酸呈黄色，二者混合后可以呈绿色，通入一段时间N2可以带出溶液中溶解的气体，观察到溶液由有还原性，无法判断银镜产生是由于水解产物的还原性还是由于麦芽糖自身的还【解析】NaHSO3作还原剂，将工业废水中的Cr2O-还原为Cr3+，A正确；若用发生反应的离子方程式为Cr2O-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O，B正确；已知Cr(OH)3属于两性电极为正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，Zn电极为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+。22++2e-=Zn，未知，无法计算反应的平衡常数，B错误；ΔH<0，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反正确；根据电荷守恒可知Na2SO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)（5）HCl（1分）Cu2++S2-=Cu↓+S↓【解析】（1）硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，故滴定过程中需要使用碱式滴定管（3）在Cu2+的去除过程中，向10mL含0.5mol·L-1Cu2+的废液中滴加0.5mol·L-1Na2S溶液，当即c(Cu2+)=10-18mol·L（5）实验现象表明溶液颜色一直未发生变化，则不能选择会和Cu反应的试剂，而AgNO3和FeCl3均会与Cu发生氧化还原反应，因此只能选择HCl；Cu2+发生还原反应生成Cu，再结合右侧碳棒附近出现淡黄色浑浊可知，S2-发生氧化反应生成S，综上可知Cu2+与S2-在膜电池中发生氧化还原反应Cu2++S2-=Cu↓+S↓。（2）2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑（3）MnO2+CS2焙烧MnS+CO2+S（6）8Ni2++Mn2++Co2++20NH3+10CO2+10H2O=10Ni0.8Mn0.1Co0.1CO3↓+20NH4+【分析】废旧三元锂电池正极材料中主要含有Al、LiNixCoyMnzO2。Al和NaOH溶液反应生成【解析】（1）废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎。其中“拆解破碎”的目的是加快碱（2）碱浸过程中Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑。为8Ni2++Mn2++Co2++20NH3+10CO2+O=10Ni0.8Mn0.1Co0.1CO3↓+20NH4+。2++O=Ni0.8Mn0.1Co0.1CO3↓+2NH4+”不扣分（2）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2OCl（5）已知[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，微溶于冷水比水大且不溶于水，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被覆盖，防止AgCl转化（7）根据反应Ag++Cl-=AgCl、Ag++SCN-=AgSCN，可知参加反应的n(Cl-)=(aV1-bV2)×10-3mol，2[Co(NH3)6]Cl3+6H2O”不扣分（3）HCOO*+H*+2H2(g)=H2COO*+2H2(g)响v正(H2)＝3v正(CO2)，不能作为反应达到平衡的依据，B错误；浓度商不变时，可以说明反应Ⅰ达到平衡，C正确；反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，在恒压体系中，随着反应的进行，容器的容积发生变化，当反应达到平衡状态时，容器的容积不变，混合气体的密度也保持不变，可以说明反应Ⅰ达到平（3）HCOO*+H*+2H2(g)=H2COO*+2H2(g)的能垒最高，为决速步。（4）反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ为气CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应开始时气体的总物质的量