2026年高考全国乙卷化学试题(附答案)

2026年高考全国乙卷化学试题(附答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁钉生锈

B.石蜡熔化

C.食物腐败

D.铁与硫酸铜反应2、下列物质中属于电解质的是

A.CCl₄

B.CO₂

C.NaCl

D.蔗糖3、下列关于物质分类的叙述中，正确的是

A.石灰水是纯净物

B.氧气是单质

C.氯化钠晶体是离子化合物

D.氨水是强电解质4、某物质的化学式为C₂H₆O，其可能的结构简式是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃OCH₃

D.CH₂CH₂OH5、下列关于化学键的描述错误的是

A.离子键由正负离子通过静电作用形成

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键存在于金属晶体中

D.氢键是强化学键6、下列关于晶体类型的判断正确的是

A.NaCl是分子晶体

B.冰是离子晶体

C.干冰是分子晶体

D.金刚石是金属晶体7、下列属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaO+CO₂=CaCO₃

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O8、0.5molNaOH的质量是

A.40g

B.20g

C.10g

D.80g9、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.OH⁻+H⁺=H₂O

C.2Al+6H₂O=2Al³⁺+3H₂↑+6OH⁻

D.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻10、下列气体中，能用NaOH溶液干燥的是

A.Cl₂

B.SO₂

C.NH₃

D.CO₂11、常温下，pH=1的溶液中溶质可能为

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.KOH12、向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，首先生成的产物是

A.CO₂

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.H₂O13、下列说法正确的是

A.非金属元素的原子半径一定小于金属元素

B.同周期元素原子半径随原子序数增加而增大

C.氧化物中，金属氧化物一定是碱性氧化物

D.共价化合物中一定含有共价键14、下列有机物中沸点最高的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃OCH₃

C.CH₃CH₂CH₃

D.CH₂=CH₂15、下列实验仪器中，不能直接加热的是

A.试管

B.烧杯

C.蒸发皿

D.酒精灯二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学将0.1mol的Na₂CO₃固体溶于水配成250mL溶液。

（1）写出Na₂CO₃的电离方程式（4分）

（2）求该溶液的物质的量浓度（6分）17、（12分）已知铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应。

（1）写出该反应的化学方程式（6分）

（2）若将5.6g铁投入到足量的CuSO₄溶液中，问反应后溶液质量变化是增加还是减少？说明原因（6分）18、（11分）某有机物分子式为C₂H₄O₂，可能的结构为CH₃COOH或HCOOCH₃。

（1）写出该有机物的结构简式和名称（5分）

（2）若该有机物与NaOH溶液反应的能力较强，说明其对应的结构式和反应类型（6分）19、（12分）实验室制取氨气的反应是：Ca(OH)₂+NH₄Cl→CaCl₂+NH₃↑+H₂O。

（1）写出反应的离子方程式（5分）

（2）简述实验装置中的导气管为何要“长进短出”（3分）

（3）如何检验所得氨气是否纯净？（4分）20、（10分）某甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和水，消耗11.2LCH₄（标准状况），问生成CO₂的物质的量是多少？并写出反应的化学方程式。答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.C

3.C

4.B

5.D

6.C

7.C

8.B

9.A

10.C

11.B

12.C

13.D

14.A

15.B解析：

1、铁钉生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化；石蜡熔化是物理变化；食物腐败是化学变化；铁与sulfate反应生成新物质，属于化学变化。

2、NaCl是离子化合物，易溶于水，能导电，属于电解质；CCl₄、CO₂、蔗糖在水中不能电离，属于非电解质。

3、NaCl晶体属于离子化合物，是纯净物；石灰水是Ca(OH)₂溶液，是混合物；氧气是单质；氨水是弱电解质。

4、C₂H₆O可能为乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醚（CH₃OCH₃）。

5、氢键不是强化学键，而是一种分子间作用力。

6、冰是分子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体。

7、Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，属于氧化还原反应。

8、n=0.1mol，M=40g/mol，m=0.1×40=4g，但题目给出0.5mol，故应为0.5×40=20g。

9、Na₂CO₃在水中电离为2Na⁺+CO₃²⁻；CCl₄、CO₂、蔗糖不电离。

10、NH₃溶于水生成NH₄⁺和OH⁻，因此可用NaOH溶液干燥。

11、pH=1的溶液为强酸性，HCl是强酸，NaOH和KOH是强碱，CH₃COOH是弱酸。

12、Na₂CO₃与HCl反应生成NaHCO₃，继续反应才生成CO₂。

13、同周期元素原子半径随原子序数增加而减小；非金属氧化物不一定为碱性氧化物。

14、醇类物质由于氢键作用，沸点高于同分子量烷烃和醚类。

15、烧杯不能直接加热，需要垫石棉网；试管、蒸发皿、酒精灯可以直接加热。二、非选择题答案：

16、（1）Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻

（2）c=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol/L解析：

16、（1）碳酸钠是强电解质，完全电离为钠离子和碳酸根离子。

（2）物质的量浓度是物质的量除以溶液的体积，单位要规范书写，0.1mol除以0.25L，结果为0.4mol/L。17、（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（2）反应后溶液质量增加，因为铁的原子量小于铜，置换反应导致溶液中质量增加。解析：

17、（1）铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

（2）铁的质量为5.6g，铜的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，反应后溶液质量增加6.4g。18、（1）结构简式可为CH₃COOH（乙酸）或HCOOCH₃（甲酸甲酯）

（2）若反应能力强，说明为乙酸，其与NaOH反应生成乙酸钠和水，属于中和反应。解析：

18、（1）C₂H₄O₂为乙酸或甲酸甲酯，都是可能的结构。

（2）乙酸为弱酸，与NaOH反应较强，属于中和反应；而甲酸甲酯是酯，水解反应较弱。19、（1）NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O

（2）用“长进短出”可以防止氨气气体倒流，保护反应装置。

（3）通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明含有氨气。解析：

19、（1）NH₄Cl与Ca(OH)₂反应后，生成NH₃气体，离子方程式为NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O。

（2）因为氨气比空气轻，所以导管采用“长进短出”的方式防止氨气倒流。

（3）检验氨气是否纯净，可用红色石蕊试纸，若变蓝，说明含有氨气。20、（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

（2