高考全国乙卷化学考试题库含解析及答案

高考全国乙卷化学考试题库含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡燃烧

C.水结冰

D.食物腐烂答案：C

解析：

物理变化是指物质的状态或形态发生变化，但没有新物质生成。水结冰属于物理变化，而铁生锈、石蜡燃烧、食物腐烂均为化学变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.蒸馏水

D.石油答案：C

解析：

蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气、氯水、石油均为混合物。3、下列粒子中，电子数与质子数相等的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Ne

D.OH⁻答案：C

解析：

Ne是原子，电子数等于质子数。Na⁺和Cl⁻为离子，电子数均小于质子数。OH⁻是氢氧根离子，电子数大于质子数。4、下列选项中，能够表示氧气分子的是

A.O

B.O₂

C.2O

D.O₃答案：B

解析：

O₂是氧气分子的化学式，O是氧原子，O₃是臭氧分子，2O表示两个氧原子。5、下列反应中，属于离子反应的是

A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳答案：B

解析：

离子反应是指在溶液中进行的反应，生成离子形式的产物。选项B中的CaCO₃与HCl反应生成了Ca²⁺、Cl⁻、CO₂等离子，属于离子反应。6、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.24L

B.22.4L

C.20L

D.25L答案：B

解析：

标准状况（0°C、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L。7、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氢氧化钠

C.醋酸

D.氨水答案：B

解析：

强电解质是完全电离的物质，氢氧化钠是强碱，属于强电解质。酒精、醋酸、氨水均为弱电解质。8、下列说法中，正确的是

A.所有金属元素都是金属单质

B.氧化物一定是酸性氧化物或碱性氧化物

C.元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定

D.混合物一定由两种以上元素组成答案：C

解析：

元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，这是元素周期律的核心内容。9、下列离子中，电荷符号书写错误的是

A.K⁺

B.S²⁻

C.Al³⁺

D.O⁻答案：D

解析：

O⁻的电荷符号是单负电荷，通常在化学中O通常以O²⁻的形式存在。O⁻在多数情况下并不常见，若存在则常用于特殊情况下，但通常选项中D是错误的。10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.化学反应速率与反应物浓度无关

B.增大压强总是加快化学反应速率

C.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而加快反应速率

D.化学反应速率随温度升高而减小答案：C

解析：

催化剂能降低活化能，加快反应速率。增加压强只对有气体参与的反应有影响，且温度升高通常加快反应速率。11、实验室制取氯气的反应是

A.NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O

B.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑答案：B

解析：

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应条件为加热。12、下列有机物中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.C₆H₁₂O₆答案：C

解析：

酯类化合物的结构为RCOOR’，选项C为乙酸乙酯的结构简式。13、下列试剂中，能与酚酞试剂反应显红色的是

A.稀盐酸

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸溶液

D.氯化钠溶液答案：B

解析：

酚酞在碱性溶液中显示红色，而氢氧化钠是强碱。14、下列反应中，有单质生成的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

D.Na₂O+H₂O→2NaOH答案：B

解析：

FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，其中Cu是单质。其他选项均未涉及单质生成。15、下列关于电解质的说法中，错误的是

A.电解质是能在水溶液中或熔融状态下导电的物质

B.强电解质在溶液中完全电离

C.弱电解质在溶液中部分电离

D.CO₂是弱电解质答案：D

解析：

CO₂溶于水生成碳酸，但本身不是电解质，而是非电解质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解。该溶液可能含有哪种离子？

（1）写出可能的离子并写出相关的离子反应方程式。

（2）说明沉淀溶解的原理。答案：

（1）Al³⁺

离子反应方程式为：

Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O

（2）Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，因此在过量NaOH溶液中溶解。解析：

（1）Al³⁺与OH⁻反应先生成Al(OH)₃沉淀，继续滴加NaOH后，Al(OH)₃与OH⁻反应生成偏铝酸根离子和水，这是铝离子的重要特性之一。

（2）Al(OH)₃作为两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成复杂的阴离子。17、（12分）元素化合物综合题

已知某金属单质与稀盐酸反应生成氢气，反应后溶液呈浅绿色。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若2.8g该金属完全反应，产生0.1mol氢气，计算该金属的摩尔质量。

（3）该金属可能是什么？写出其在周期表中的位置。答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）M=m/n=2.8g/0.1mol=28g/mol

（3）该金属是铁（Fe），位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。解析：

（1）金属单质与稀盐酸反应生成浅绿色溶液，说明该金属是Fe，反应生成的是FeCl₂。

（2）根据n=m/M，计算得M=28g/mol。

（3）铁是第四周期第Ⅷ族元素，具有典型的过渡金属性质，易与盐酸反应生成亚铁盐。18、（11分）有机化学综合题

某有机物的结构简式为CH₃CH₂COOH，与NaOH溶液反应生成钠盐和水。

（1）写出该有机物的名称。

（2）写出该反应的化学方程式。

（3）该有机物的官能团是什么？说明其化学性质。答案：

（1）丙酸

（2）CH₃CH₂COOH+NaOH=CH₃CH₂COONa+H₂O

（3）羟基羧酸的官能团是-COOH，能与碱反应生成羧酸钠和水。解析：

（1）CH₃CH₂COOH是丙酸，由三个碳原子组成，主链为丙基，末端为羧基。

（2）羧酸与NaOH溶液反应是中和反应，生成对应的钠盐。

（3）羧酸的官能团是-COOH，能与碱发生中和反应，也能发生酯化反应。19、（12分）化学实验题

实验室欲配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）写出配制该溶液的实验步骤。

（2）需要称量多少克Na₂CO₃固体？

（3）在配制过程中若定容时俯视刻度线，对最终浓度有何影响？答案：

（1）步骤：①计算所需Na₂CO₃质量②称量并溶解于适量水③转移至500mL容量瓶定容

（2）m=n×M=0.1mol×106g/mol=10.6g

（3）浓度偏高，因为俯视刻度线导致实际体积偏小。解析：

（1）配制一定浓度的溶液需先计算质量，溶解后转移至容量瓶定容。

（2）利用公式m=n×M计算，n是物质的量，M是摩尔质量。

（3）定容时俯视刻度线会使得体积读数偏小，因此溶液浓度偏高。20、（10分）化学计算题

某气态烃CxHy在标准状况下，4.48L该烃完全燃烧生成CO₂13.44L和H₂O10.8g。求该烃的分子式。答案：

C₂H₆解析：

根据燃烧反应式：Cx