高中三年级（冲刺备考）化学2027年下学期期末卷

高中三年级（冲刺备考）化学2027年下学期期末卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，反应放热2.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.升高温度，可以加快反应速率C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零4.对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=1.1mol/(L·min)5.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是A.改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B.当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C.当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等6.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)7.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的物质分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂8.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB第II卷（非选择题共60分）9.（12分）化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中有重要的应用。（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________。②反应开始至2min，Z的平均反应速率为____________________。（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，H₂物质的量随时间的变化如图所示。①0~2min内的平均反应速率v(HI)=____________________。②该温度下，H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=____________________。10.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。（1）降低温度，化学反应速率____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____________________。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是____________________（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量11.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）x值等于____________________。（2）A的转化率为____________________。（3）生成D的反应速率为____________________。（4）平衡时A的浓度为____________________。12.（12分）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）（1）比较T₂与T₁的大小：T₂____________________T₁（填“>”“<”或“=”）。（2）若t₀时刻增大体系压强且在t₁时刻达到平衡，请在图中画出t₀~t₁时刻c(NH₃)的变化曲线。（3）若t₀时刻降低温度，在t₁时刻达到平衡，请在图中画出t₀~t₁时刻c(NH₃)的变化曲线。13.（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0|1.00|1.00||3|0.20|0.80|1.80||5|0.30|0.60|2.00||7|0.40|0.40|2.00||9|0.50|0.20|2.00||10|0.50|0.20|2.00|（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是____________________。（3）列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率____________________。答案：1.A2.C3.B4.D5.B6.A7.A8.B9.（1）①3X+Y⇌2Z②0.05mol/(L·min)（2）①0.1mol/(L·min)②410.（1）减小（