《胶体的主要性质与物质转化的应用》教案

PAGE能力课时1胶体的主要性质与物质转化的应用探究任务1．探究胶体的主要性质及其应用、胶体的提纯。2．探究物质转化在物质制备、推断中的应用。胶体的主要性质及应用、胶体提纯1．胶体的主要性质(1)丁达尔效应：胶体粒子对光线散射形成的。可利用此性质鉴定胶体。(2)聚沉：①概念：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。②聚沉的常用方法：a．加入电解质向胶体中加入电解质溶液，加入的阳离子或阴离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力作用下形成沉淀从分散剂中析出。如用豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子所带的电荷被中和，胶体粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐(称为凝胶)。b．加热胶体加热能使胶粒运动加剧，使胶粒对离子的吸附作用减弱，导致胶体聚沉。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生聚沉形成红褐色的Fe(OH)3沉淀。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。例如Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场的作用下，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近红褐色逐渐加深。2．胶体性质的重要应用(1)卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水(电解质溶液)，使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。(2)明矾净水：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果。(3)“三角洲”的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。(4)静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。3．胶体的提纯渗析——用于分离胶体与溶液。将胶体与溶液放入半透膜(如玻璃纸、蛋壳内膜等)，溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜，胶体粒子不能透过而留在半透膜中。图示如下：下列事实与胶体性质有关的是()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染；②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物；③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”；④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解；⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒；⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体；⑦同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞。A．①②④⑦ B．②④⑥⑦C．②⑥ D．①③④⑤⑦D[①大量烟尘分散在空气中形成胶体，直流电除尘是利用了胶体的电泳性质；②植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，不是胶体；③蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，随后H2SO4和Fe(OH)3反应，沉淀溶解；⑤血液属于胶体，透析利用的是胶体的渗析；⑥氯化铁溶液和小苏打溶液反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，与胶体性质无关；⑦墨水属于胶体，不同的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷，混合后可能发生聚沉。故与胶体性质有关的是①③④⑤⑦，D正确。]1．关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是()A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性B．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程C[静电除尘利用了胶体的电泳性质，胶体能够发生电泳是由于胶体粒子带电，A正确；由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B正确；纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，但纳米材料属于纯净物，不属于胶体，C错误；Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，该过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确。]2．下列实验装置或操作、现象与粒子的大小无直接关系的是()A．过滤B．渗析C．蒸馏D．丁达尔效应C[A项，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离；B项，胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离；C项，蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离提纯物质的操作，与粒子的大小无关；D项，胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关。]单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系及应用1．转化关系2．应用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常见物质的制备：如酸、碱、盐的制备,物质的鉴别与鉴定,物质的分离与提纯))轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示：请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：(1)B的化学式为________________。(2)在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是______________________________________________________________________________________。(3)在B溶液＋C→CaCO3的过程中，应控制C的量，原因是______________________(用化学方程式表示)。(4)生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法____________________________(用化学方程式表示)。[解析]石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成CaO和CO2，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，故A是CaO，C是CO2，B是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3和H2O。(1)B的化学式为Ca(OH)2。(2)Ca(OH)2在常温下的溶解度很小，需过滤掉未溶解的Ca(OH)2及杂质。(3)生成CaCO3的过程中，过量的CO2会继续和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2。(4)用可溶性碳酸盐和可溶性钙盐或Ca(OH)2也能制备CaCO3。[答案](1)Ca(OH)2(2)除去未溶解的Ca(OH)2及杂质(3)CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2(4)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl(答案合理即可)3．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是()A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Zn→ZnCl2C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4A[Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A项正确；活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B项错误；NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C项错误；BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D项错误。]4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO2盐酸BaCl2Na2CO3A[两两反应各物质的现象为，，根据题意可知，甲为BaCl2，乙为Na2CO3，丙为AgNO3，丁为盐酸。]素材1每年的9月20日为全国的爱牙日。牙齿保健越来越受到人们的重视。牙齿保健是指对牙齿的保护，包括牙齿整齐、洁白、没有牙齿疾病，比如牙周病等、口腔无异味、正常进行咀嚼功能等。每天养成刷牙的好习惯，早晨起床和晚上睡觉之前都必须刷牙，这样能将口腔及牙齿上面的食物碎渣、软白污物和牙菌斑消除。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石制备。某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(①高温))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(②加水))eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up10(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸钙)(1)上述流程中涉及的无机反应类型有哪些？(2)写出上述流程中①②③的化学方程式。(3)石灰水属于哪种分散系？分散质是什么？(4)请你仍然用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳酸钙的实验方案，并用流程图的形式表示出来。(5)仍以石灰石为原料(其他试剂自选)，设计两种制备CaCl2的实验方案，并用流程图形式表示出来。[答案](1)分解反应、化合反应、复分解反应。(2)①CaCO3eq\o(=,\s\up10(高温))CaO＋CO2↑，②CaO＋H2O=Ca(OH)2，③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。(3)溶液。Ca(OH)2。(4)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(加盐酸))eq\x(CaCl2)eq\o(→,\s\up10(加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸钙)(或eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(高温))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(CO2))eq\x(碳酸钙)或eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(高温))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(加盐酸))eq\x(氯化钙)eq\o(→,\s\up10(加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸钙))(5)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(高温))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(加盐酸))eq\x(氯化钙)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(加盐酸))eq\x(氯化钙)素材2将浑浊的黄河水变成清澈的饮用水，其中明矾会起到举足轻重的作用。明矾是由硫酸钾和硫酸铝混合形成的复盐。明矾一碰到水，就会发生化学变化。在这个化学变化中，硫酸铝是主角。硫酸铝和水起化学变化后生成白色絮状物——氢氧化铝。这种氢氧化铝，也是一种胶体粒子。氢氧化铝胶粒带正电。它一碰上带负电的泥沙胶粒，彼此就中和了。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。(1)黄河水有哪些分散系？用什么方法提纯河水中的胶体？(2)素材中得到的饮用水是纯净物吗？是什么分散系？(3)Al(OH)3胶体作净水剂的原理是什么？(4)黄河水有丁达尔效应吗？[答案](1)黄河水含有浊液、胶体、溶液。先过滤再渗析。(2)不是。溶液。(3)Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉淀。(4)没有。1．通过素材1中CaCO3和CaCl2制备方法和方案的设计与评价，培养学生的“科学探究与社会责任”的化学核心素养。2．通过素材2中黄河水的认识，培养了学生“宏观辨识与科学探究”的化学核心素养。1．下列叙述正确的是()A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中的溶质粒子不能透过半透膜，胶体中的分散质粒子能透过半透膜C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D．利用半透膜可除去淀粉溶液中少量的NaClD[A项，胶体呈电中性，胶体粒子可带电荷；B项，胶体粒子不能透过半透膜；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子的直径大小。]2．下列现象与胶体的性质无关的是()A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物B[云属于胶体，具有丁达尔效应，万丈霞光的产生与胶体性质有关，A不符合题意；过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，含有泥沙的氯化钠溶液属于悬浊液，与胶体的性质无关，B符合题意；豆浆属于胶体，盐卤属于电解质，胶体遇到电解质发生聚沉，与胶体性质有关，C不符合题意；胶体粒子带电，静电除尘是利用胶体的电泳性质，与胶体性质有关，D不符合题意。]3．(双选)如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项符合图示要求的是()选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHClCD[A项，甲与乙、乙与丙、丙与丁、甲与丁都不反应，丁不能转化为乙；B项，甲与丁不反应。]4．(素养题)某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题：(1)写出A、B、C的化学式：A__________、B__________、C________。(2)写出有关反应的化学方程式：A→B_______________________________________________；A→Cu______________________________________________。[解析]由A＋Fe→Cu可知A中含Cu2＋，则A＋NaOH→B的反应为Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2，故B为Cu(OH)2、C为CuO。[答案](1)CuSO4Cu(OH)2CuO(2)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu5．由于胶体粒子带有同种电荷，当加入酸、碱、盐或带相反电荷的胶体粒子时，胶体会发生聚沉。豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶体粒子，家庭制作豆腐时，用食盐或硫酸镁都能使其凝固，请问哪一个效果更好？________(填名称)。[解析]Mg2＋带两个正电荷，使豆浆里的蛋白质凝固效果较好。[答案]硫酸镁综合测评一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()答案:B解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;Al2O3属于氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种基本类型的反应,如CO+CuOCO2+Cu,D项错误。2.下列说法中正确的是()A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性答案:C解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子,故二氧化碳不是电解质,B项错误;使有色布条褪色的是氯水中的HClO,氯气没有漂白性,D项错误。3.实验室欲用18mol·L-1的浓硫酸配制500mL3mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是()A.应用量筒量取83.33mL浓硫酸B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏小答案:D解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。4.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是()A.Na+、K+、SO42B.Na+、Cu2+、SO42C.Mg2+、Na+、SO42D.Ba2+、HCO3-、NO答案:A解析:强碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO35.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是()A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1答案:D解析:溶液的体积不能确定,A项错误;Cl-物质的量浓度为0.2mol·L-1,B项错误;所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1,C项错误;原溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,将溶液稀释至原体积的2倍后,则溶液的c(Cl-)=0.1mol·L-1,D项正确。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,22.4L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NAB.1molCl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为NAC.0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NAD.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4L答案:C解析:C项中溶液的体积未知,不能计算Cl-的物质的量。7.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是()A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强答案:C解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应的说法正确的是()A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1molNa2FeO4,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌答案:C解析:根据元素化合价的变化可知,反应中Na2O2只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。9.下列实验现象和结论不相符的是()选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有COB某溶液进行焰色试验,焰色为黄色溶液中一定含有Na+C某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体可能是CO2D向某溶液中先加KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+答案:A解析:A项中,若溶液中存在HCO310.将11.6gFe3O4加入10.0mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液16.0mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A.2.0mol·L-1 B.4.0mol·L-1C.6.0mol·L-1 D.8.0mol·L-1答案:D解析:由题意可知,最终得到的是NaCl溶液,根据电荷守恒,有n(Cl-)=n(Na+),c(HCl)×0.0100L=5.0mol·L-1×0.0160L,c(HCl)=8.0mol·L-1。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液,电流计的示数相同答案:C解析:HCl溶液为混合物,不是电解质,A项错误;加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B项错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基本不变,导电性不变,电流计示数不变,C项正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,电荷浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D项错误。12.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO答案:D解析:PbO2中铅元素的化合价由+4价降低为+2价,故PbO2为氧化剂,具有氧化性,A项错误;MnO4-为氧化产物,Pb2+为还原产物,其物质的量之比为2∶5,B项错误;生成1molPb2+时,转移电子2mol,C项错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性二、非选择题(共4小题,共40分)13.(5分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关结构或性质)。(1)表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是(填字母,下同)。

(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是。

(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是。

(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是。

(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是。

答案:(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C解析:(1)第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6,不随核电荷数的变化而变化,图像B符合。(2)第三周期,主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加,其最高正价逐渐升高,图像C符合。(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,图像A符合。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势,但K的密度比Na的密度小,图像D符合。(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高,图像C符合。14.(11分)现有CO和CO2的混合气体20g,其体积为11.2L(标准状况)。回答下列问题:(1)该混合气体的总物质的量为,其平均摩尔质量为。

(2)混合气体中碳原子的个数为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则:①气球中收集的气体是,原混合气体中该气体的质量为;

②A瓶中发生反应的离子方程式为

。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全,其方法为

。

答案:(1)0.5mol40g·mol-1(2)0.5NA(3)①CO3.5g②Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O③待A瓶中充分沉淀后,取少量上层清液放入试管中,滴加硫酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明Ba2+未沉淀完全(或其他合理方法)解析:(1)该混合气体的总物质的量为11.2L22.4L·mol-1(2)混合气体共0.5mol,且每个CO或CO2分子中都只有1个碳原子,所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA。(3)①混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收,气球中收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n,则有28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.5mol-n)=20g,解得n=0.125mol,CO的质量为28g·mol-1×0.125mol=3.5g。②A瓶中发生的反应是Ba(OH)2与CO2反应。③可利用反应Ba2++SO42-BaSO415.(12分)某学习小组在实验室制备FeCl3固体。已知FeC