《离子键与电子式》教案

PAGE第三节化学键基础课时22离子键与电子式学习任务1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，培养学生“宏观辨识与微观探析”核心素养。2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养学生的“宏观辨识与微观探析”核心素养。一、离子键与离子化合物1．离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。(3)成键粒子：阴、阳离子。(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)常见类别①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。 ()(2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。 ()(3)所有氧化物均为离子化合物。 ()(4)NaH为离子化合物，含有离子键。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√离子化合物一定含金属元素吗？举例说明。[提示]不一定，如铵盐(NH4Cl)属于离子化合物但不含金属元素。二、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。2．粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。用电子式表示下列化合物的形成过程(1)Na2O_______________________________________________。(2)CaBr2______________________________________________。[答案](1)(2)理解离子键的含义及判断有下列常见物质：①Na②NaCl③NaOH④CaO⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦CO2⑧H2SO4⑨Na2SO4⑩CaCl2请思考探究下列问题(1)含有离子键的物质有________(填序号，下同)。(2)含有离子键的盐有________。(3)属于离子化合物的有________。[答案](1)②③④⑤⑥⑨⑩(2)②⑤⑥⑨⑩(3)②③④⑤⑥⑨⑩1．下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电吸引形成离子键B．离子化合物中一定含有金属元素C．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物[答案]D2．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键C[A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。]用电子式表示离子键及形成1．用电子式表示离子化合物的形成过程(1)AB型(如MgO)：(2)AB2型(如MgCl2)：→(3)A2B型(如：Na2S)：2．书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。3．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()D．D[A项中的O2－应为1个氧原子，Na＋应为2个Na原子，错误；B项应为，错误；C项应形成，错误。]4．写出下列粒子或物质的电子式(1)N________，C________，Ba________。(2)N3－________，K＋________。(3)MgO________，CaBr2________。1．下列关于离子键的说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠离子与氯离子可以形成离子键D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键C[离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，B错误；钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。]2．下列物质中不含离子键的是()A．HClB．NH4NO3C．CaSO4D．NaH[答案]A3．下列物质中属于离子化合物的是()①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4A．只有②③⑤ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．①③⑤⑥[答案]C4．下列各项中表达正确的是()D．CaH2的形成过程D[A项，F－的核内质子数为9不是10，错误；B项，N的最外层电子数为5不是7，错误；C项，NaCl电子式应为，错误。]5．用电子式表示下列化合物的形成过程。(1)碘化钙：___________________________________________。(2)硫化钠：___________________________________________。(3)氯化钾：___________________________________________。[答案](1)(2)(3)课后训练巩固提升1.下列不是离子化合物的是()A.NaCl B.H2O C.KOH D.NaNO3答案:B解析:非金属氧化物不是离子化合物,B项错误。2.最可能形成离子键的是()A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素之间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合答案:D解析:活泼金属易失电子形成阳离子,活泼非金属易得电子形成阴离子,阴、阳离子形成离子键。3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键结合形成稳定化合物的是()A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8答案:C解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。4.下列表示物质结构的化学用语不正确的是()A.Na2O的电子式:Na2+B.MgCl2的形成过程:C.MgO的形成过程:D.NH4Cl的电子式:[H··N··H答案:A解析:氧化钠中的钠离子不能合并,故A错误。5.Y元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S答案:D解析:由信息“Y元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素;K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电答案:D解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。7.氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,错误的是()A.NaH的电子式为Na+[··B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径H-<Li+D.NaH与H2O反应时,水做氧化剂答案:C解析:氢化钠(NaH)是离子化合物,NaH的电子式为Na+[··H]-,A项正确;NaH中氢的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B项正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-多,所以粒子半径H->Li+,C项错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高,NaH做还原剂,被氧化,水中H元素的化合价降低,被还原,H2O做氧化剂8.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可以导电D.溶于水可以导电的化合物是离子化合物答案:A解析:离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键,A项正确;NH4Cl为离子化合物,阳离子为NH4+,只含非金属元素,B项错误;离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电,固态时不导电,C项错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物,如HCl等9.下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出其电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号D.电子式就是核外电子排布的式子答案:D解析:电子式应该是在元素符号周围用“·”或“×”标出最外层电子的式子。10.A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B与C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答下列问题:(1)写出上述四种元素的名称:A,B,C,D。

(2)用电子式表示AD2:。

(3)D与水反应的化学方程式为

。

答案:(1)镁氢氯氟(2)[··F······(3)2F2+2H2O4HF+O2解析:由于D-结构与Al3+相同,故D元素为F。由AD2中核外电子总数为30,推知A为Mg。BC水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B为H,C为Cl。选考奠基素养提升1.X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量多于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量多于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y答案:A解析:X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量多于Y放出的热量,说明X比Y的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W失去电子后吸收热量越少,说明原子越容易失去电子,生成的阳离子也就越稳定,即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。2.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A.XNO3 B.X2(SO4)3C.XCl2 D.KXO4答案:B解析:X元素的质子数为52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在化合物中显+3价。3.下列有关电子式的叙述正确的是()A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LiB.氯原子的电子式为·Cl······C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的电子式为Na2+答案:C解析:A中锂原子的电子式应为Li·;B中Cl-的电子式应为[··Cl······]-;D中Na2O的电子式应为Na+[··O··4.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:(1)A、B、C三种元素分别为、、。

(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、、。

(3)用电子式表示B与C形成化合物的过程:。

答案:(1)氧(O)钠(Na)硫(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析:由题意,B+原子核外有10个电子,则B+为Na+。设A原子序数为x,则C原子序数为x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A为O,C为S。5.设X、Y、Z代表三种元素。已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个;③Y与Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。据此,请填空:(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:X,Y,Z。

(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程:。

答案:(1)钾氯氧(2)H++OH-H2O(3)解析:根据X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,可确定X为第ⅠA族元素,Y为第ⅦA族元素,Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个,Z为Y的前一周期的氧族元素;不难判断出,Y和Z两种元素,形成的四核42个电子的-1价阴离子为ClO3-,X+为K6.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为黄绿色气体。C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,D的最外层电子数比B的最外层电子数少1。(1)写出A、B、C、D的离子符号:

。

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是

。

(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物:

。

答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+<K+<Cl-<S2-(3)[··Cl······]Ca2+[··S······]2-、K+[··解析:A2+与Ar的电子层结构相同,说明A的核电荷数为20,即为钙元素。B有三个电子层,在第三周期,单质为黄绿色气体,则B为Cl。C的核外电子比A少一个,是K。D与B同周期,最外层电子数少1,D是硫。7.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A,C,D,E。

(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程:。