年中考化学一轮专题复习（贵州）专项2溶解度及其应用课件

第一部分核心专题复习主题一物质的性质与应用专项2溶解度及其应用一、溶解度曲线例1如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题。考点1点的含义及溶解度大小的比较(1)曲线上的点：d点表示t3

℃时丙物质的溶解度是_______。

(2)曲线的交点：b点表示________________________________________。

(3)t3

℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______________。

要点总结：曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度;两曲线的交点表示两物质在对应温度下的溶解度相等。20gt1

℃时乙、丙两物质的溶解度相等，均为40g甲＞乙＞丙(4)甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度升高而增大的是_________，溶解度随温度升高而减小的是___；其中___的溶解度随温度升高增大最明显。(5)甲中含有少量乙，可用______________的方法提纯甲；乙中含有少量甲，可用____________的方法提纯乙。考点2溶解度随温度的变化趋势及物质的提纯方法甲、乙丙甲降温结晶蒸发结晶

方法指导：根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法。

溶解度曲线升降情况结晶或提纯的方法陡升型(如甲中混有少量乙)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)缓升型(如乙中混有少量甲)蒸发结晶(或蒸发溶剂)下降型(如提纯丙)蒸发结晶(或加热)(6)t2

℃时，将20g甲加入100g水中，得到的是甲物质的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(7)t1

℃时，将30g乙加入50g水中，得到的是乙物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(8)将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_________________________________；将甲接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________________________________________。(9)将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法是________________________________。考点3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化不饱和饱和

增加溶剂(或升高温度)增加溶质(或降低温度或蒸发溶剂)

升温(或加入溶质或蒸发溶剂)

饱和溶液与不饱和溶液的判断方法。(10)t3

℃时，将35g甲加入50g水中，得到的溶液的质量为______g，该溶液中溶质的质量分数为__________。

(11)t2

℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小的顺序为______________。

(12)t3

℃时，配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的顺序为______________。

(13)t3

℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为______________。

考点4一定温度下，溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算与比较8037.5%乙＞甲＝丙丙＞乙＞甲丙＞乙＞甲

判断溶液是否饱和(14)将t3

℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至t1

℃。①析出晶体的质量由大到小的顺序为______________。

②所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______________。

③所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为______________。

(15)将t1

℃时140g丙物质的饱和溶液升温至t3

℃，析出晶体的质量为_____g。

考点5温度改变时溶液中相关量的变化与比较甲＞乙＞丙乙＞甲＞丙甲＞乙＞丙20二、溶解度表例2根据表格中甲、乙物质的溶解度数据，回答下列问题。温度/℃102030405060溶解度/g甲35.836.036.336.637.037.3乙20.931.645.863.985.5110(1)20℃时甲物质的溶解度是_______。

考点1从表中读取某温度下某物质的溶解度(2)从溶解度表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是______。

考点2判断溶解度受温度影响的变化趋势36.0g乙(3)甲、乙两种物质溶解度相等的最小温度范围是_______________。

考点3判断两种物质溶解度相等时的温度范围20～30℃1.如表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。温度/℃203040506070溶解度/gKNO331.645.863.985.5x138NaCl36.036.336.637.037.337.8(1)影响固体物质的溶解度的因素除了溶质、溶剂外，还有________。

(2)根据表中数据分析，当KNO3中含有少量杂质NaCl时，提纯KNO3的方法是________________________________。

(3)20℃时，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50gKNO3和50gNaCl，边搅拌边升温至40℃后，所得KNO3溶液的质量_____(填“>”

“<”或“＝”)NaCl溶液的质量。

温度降温结晶(或冷却热饱和溶液)＞(4)70℃时，进行如图操作：①图中属于饱和溶液的是__________。

②溶解度表中x的数值是__________。

乙、丙1102.(2025贵州一模节选)任务一：了解古法制盐我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。图1图2(1)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作________的原理相似。

(2)将t2

℃硫酸镁的饱和溶液降温至t

℃，没有晶体析出。则t的范围是____________。

过滤t1≤t≤t2任务二：学习海水晒盐图3图4图5(3)图3海水晒盐后的母液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

饱和(4)海水制盐选用_______________的方法进行提纯。根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度变化情况，分析晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出的原因是_______________________________________________________________________________。

蒸发结晶卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态3.(2025贵阳一模)“天气瓶”是由罗伯特·菲茨罗伊(英)在1834~1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照;若液体朦胧伴有沉淀，会多云;若有悬浮的沉淀，则会湿度大;若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来……若顶部有漩涡，则要变天起风。“天气瓶”制作过程如图1，KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图2。图1图2现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。根据上文，回答下列问题。(1)菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将____________;科学证明，“天气瓶”________(填“能”或“不能”)准确预测天气。

(2)20℃时，溶液B是KNO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)40℃时，NH4Cl的溶解度为_________，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是____________。

(4)50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为________g。

晴朗高照不能不饱和50g降温结晶604.(2025毕节一模)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。查阅资料：Ⅰ.操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。Ⅱ.质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好;质量分数为2%的Na2CO3溶液固色效果较好;若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。Ⅳ.NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。(1)NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是_______________。

(2)20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是______g。

Na2CO36

(3)固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是__________________________________________________，分批次加入的目的是____________________________________________________。

(4)印染结束后，可回收废液中的Na2CO3和NaCl进行重复利用，其流程如下。①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是________________________