2025年初二秋季化学综合练习卷

2025年初二秋季化学综合练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.蒸馏水C.自来水D.氧化镁2.地球上含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水的化学式是H₂O₂C.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的4.下列物质中，属于单质的是A.碳酸钙B.硫磺C.氢氧化钠D.盐酸5.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（此处应有一个示意图，但按要求不写，假设示意图给出，要求判断粒子类型）A.B.C.D.6.下列化学用语书写正确的是A.氧原子O⁻B.氢离子H⁺⁺C.氯化钠NaCl₂D.硫酸根离子SO₄²⁻7.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂=2H₂O₂B.2CO+O₂=2CO₂C.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+COD.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑8.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯用燃着的酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中添加块状固体药品时，先将试管竖立，然后慢慢将药品放入试管口D.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/39.下列物质中，能与稀盐酸反应，且能产生气体的是A.铁粉B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氯化钠10.下列说法中，正确的是A.所有化合物都是由非金属元素组成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子核内的质子数就是原子的核电荷数D.单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子；(2)氢氧根离子；(3)硅元素。(4)写出氧气和铁反应生成四氧化三铁的化学方程式：。(5)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是。12.判断下列物质属于纯净物还是混合物，并说明理由。(1)干冰：；理由：。(2)空气：；理由：。13.写出下列物质的化学名称或化学式：(1)熟石灰：；(2)碳酸氢钠：；(3)氯化铁：。14.简述实验室制取氧气的三种方法（写出反应原理的化学方程式即可）：方法一：；方法二：；方法三：。15.根据所学化学知识，回答下列问题：(1)食物变质常发生缓慢氧化，该过程会释放热量，属于（填“放热”或“吸热”）反应。(2)炼铁高炉中，一氧化碳把铁矿石中的铁还原出来，反应的化学方程式为，该反应属于（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。三、化学方程式与计算（本大题共2小题，共20分。）16.写出下列反应的化学方程式，并回答问题：(1)铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜。化学方程式：，该反应的基本反应类型是。(2)将足量的锌粉加入到盛有80g稀硫酸的烧杯中，充分反应后生成氢气0.2g。根据化学方程式计算参加反应的锌的质量是多少？（请写出计算过程）17.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，并进行相关性质的探究。(1)该反应的化学方程式为。(2)小明同学称取10g碳酸钙粉末，放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为10.8g（假设二氧化碳全部逸出）。请计算原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共20分。）18.化学与我们的生活息息相关。请结合所学化学知识，回答下列问题：(1)现代建筑中常使用钢筋。铁生锈的主要条件是什么？请写出一种防止铁制品生锈的方法，并简述其原理。(2)食品包装袋中常放入一小袋生石灰（主要成分是氧化钙），目的是什么？请写出氧化钙与水反应的化学方程式。19.科学探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验过程回答问题：（假设实验步骤：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，然后逐滴加入稀盐酸，观察现象。）(1)滴加酚酞试液后，溶液呈现什么颜色？原因是？(2)继续滴加稀盐酸，溶液颜色如何变化？写出发生反应的化学方程式。(3)该实验中，酚酞试液起到了什么作用？(4)通过该实验，你能得出关于酸碱反应的哪些结论？---试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D解析：纯净物由一种物质组成。A、空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。B、蒸馏水由水一种物质组成，是纯净物。C、自来水含有水、可溶性矿物质等多种物质，是混合物。D、氧化镁由镁和氧两种元素组成的化合物，是纯净物。故选D。2.B解析：空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最多的气体。氧气约占21%，二氧化碳约占0.04%，水蒸气含量变化较大。故选B。3.C解析：A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。B、水的化学式是H₂O。D、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子中含有氢原子和氧原子，该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的。故选C。4.B解析：单质是由一种元素组成的纯净物。A、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物。B、硫磺是由硫一种元素组成的纯净物。C、氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物。D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。故选B。5.C解析：根据示意图判断，核内质子数（或核外电子数）大于核外电子数的是阳离子。A、B、D示意图中，核内质子数（或核电荷数）小于核外电子数，为阴离子或原子。C示意图中，核内质子数大于核外电子数，为阳离子。故选C。（注：此处解析基于对示意图的假设判断）6.D解析：A、氧原子带电荷为0，正确写法为O。B、氢离子带一个单位正电荷，正确写法为H⁺。C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl。D、硫酸根离子带两个单位负电荷，正确写法为SO₄²⁻。故选D。7.B解析：A、化学式错误，应为2H₂+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H₂O。C、二氧化碳后面缺少“↑”。D、化学式错误，应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。B正确。8.B解析：A、使用酒精灯应遵循“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。C、加入块状固体应先将试管横放，将药品放入试管口，再慢慢竖立试管。D、给试管加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，以防沸腾溅出。B、读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平。故选B。9.A解析：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。D、氯化钠与稀盐酸不反应。故选A。10.C解析：A、化合物可以由两种或多种非金属元素组成，如二氧化碳。B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。D、金刚石和石墨都是由碳一种元素组成的单质，但它们是不同的物质，是因为碳原子的排列方式不同。故选C。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.(1)2N(2)OH⁻(3)Si(4)3Fe+2O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$Fe₃O₄(5)将试纸放在待测溶液中蘸一下（或用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上），与标准比色卡比较。12.(1)纯净物；由一种物质组成。(2)混合物；由多种物质组成。13.(1)氢氧化钙(2)NaHCO₃(3)FeCl₃14.方法一：2KMnO₄$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑方法二：2KClO₃$$\xrightarrow{\text{MnO}_2}$$2KCl+3O₂↑方法三：2H₂O₂$$\xrightarrow{\text{MnO}_2}$$2H₂O+O₂↑15.(1)放热(2)Fe₂O₃+3CO$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$2Fe+3CO₂；置换解析：(1)食物缓慢氧化放热。(2)反应原理化学方程式为Fe₂O₃+3CO$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$2Fe+3CO₂。该反应是一种单质（CO）和一种化合物（Fe₂O₃）反应生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（CO₂），属于置换反应。三、化学方程式与计算（本大题共2小题，共20分。）16.(1)2Cu+O₂$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$2CuO；化合反应解析：铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，属于两种物质生成一种物质，是化合反应。(2)设参加反应的锌的质量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652x0.2g$$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$$x=6.5g答：参加反应的锌的质量是6.5g。17.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)设参加反应的碳酸钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，稀盐酸中溶质质量为z。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑100734444xzy$$\frac{100}{x}=\frac{44}{y}$$,y=$$\frac{44x}{100}$$$$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}$$,z=$$\frac{73x}{100}$$反应后烧杯内物质总质量为10.8g，则10g+z-y=10.8g10g+$$\frac{73x}{100}$$-$$\frac{44x}{100}$$=10.8g10g+0.29x=10.8g0.29x=0.8gx=$$\frac{0.8g}{0.29}$$≈2.76gy=$$\frac{44\times2.76g}{100}$$≈1.22gz=$$\frac{73\times2.76g}{100}$$≈2.01g稀盐酸中溶质的质量分数为$$\frac{2.01g}{10g}\times100\%$$≈20.1%答：原稀盐酸中溶质的