2025届河南省濮阳市化学高三年级上册期中达标检测试题含解析

2025届河南省濮阳市化学高三上期中达标检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2r+H202==l2+20H-

+

B.向碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+0H==NH3-H20

3

C.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3P0<+30H==P04+3H20

>

D.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6lT==2Fe+2H20

2、原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的亿学反应是

A.H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)r8H2O+2NH4CI=BaC12+2NHyH2O+8H2O

C.2KCIO32KCI+3O1TD.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)

△4222

3、我省盛产矿盐(主要成分是NaCL还含有SO产等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

A.有矿盐生成食盐，除去SOJ一最合适的实际是Ba(N(h)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚歌试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

4、类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是

A.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

B.Cb、Bn、L都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐

C.铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化镒也能发生铝热反应

D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

5、满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是

A.N2H6c12B.Ca(CIO)2C.LiNH2D.BaCIBr

6、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A.可溶于水B.有较高的熔点

C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

7、下列离子方程式书写正确的是()

A.用醋酸除去水垢：CaCO34-2H+=Ca2++H2O+CO2t

B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2+4-Fe2+

2+3+-

C.FeBn溶液中通入过量Cb：2Fe+2Br~+2C12=2Fe+Br2+4C1

2++

D.Ba(QH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至中性：Ba+2OH-+2H4-SO4=BaSO4l+2H2O

8、由SO?催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是

A.装置a可干燥并混合SO2和Ch

B.装置b中流出的气体有S(h、SO3及。2

C.装置c中1J形管内壁卜有白色固体

D.装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3

9、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(0H)2>KAIO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如

图所示.下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是

产(沉淀，

td

oHCOJ

A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO31+H2O

B.ab段与cd段所发生的反应相同

C.de段沉淀减少是由于BaC(h固体消失

2

D.be段反应的离子方程式是2AIO2+3H2O+CO2=2AI(OH)3i+CO3

10、向含Fe(NO.，h>CU(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，“品2+)的变化如图所示。下列说法错误的是()

A.横轴0〜1：Fe+NOj+4H+==Fe3++N()f+2H2O

B.横轴1〜2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.横轴2〜3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三种溶质浓度相等

11、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电

动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是

()

A.装置中电流方向由Cu经导线到AgzO

B.测量原理示意图中，AgzO为负极

C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O

D.电池工作时，OUT向正极移动

12、以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是()

NaOH/醇|~

/=\Bn/=\H2Y.Z

1

Fec6nI2(C6H“Cl)

X①苯②③

A.反应①是苯与溪水的取代反应

B.可用AgNO.?溶液检测W中是否混有Z

C.X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面

D.反应④中产物除W外还有H2O和NaCl

13、“绿色化学实验”已走进课堂，卜列做法符合“绿色化学”的是

可移动=

的铜蚀4-气球

.酚=

।水浸有碱液的棉球，「

空仓送胪硝酸

a]2留3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铁盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.®®®B.①②③C.①②④D.①®@

14、反应2H2(h(l)U2H20(1)+02的能量变化如图所示，下列说法错误的是()

A.该反应放热

B.途径n加入了催化剂

C.lmolH2O2⑴的能量高于ImoIFhOQ)的能量

D.途径I放出的热量多

15、在容积不变的密闭容器中进行反应：2sCh(g)+02(g)^^2SO3(g)△H<0o下列各图表示当其他条件不变

时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是

A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图n表示to时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图III表示to时刻增大02的浓度对反应速率的影响

D.图IV中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

16、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

Hry2

L■H?妙抑g）必H&g：t-0~

验、

<■kJ

i叭［卦

方1

热水、/冰分1MXI）Th

1溶液

■.........4r山解水

案格NO,球汨泡在冰水和热水中

左球气体颜色加深

结烧瓶中冒气泡，测得A”为AM、\H2出与。2的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和：1

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知

A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题：

同一|常温「同

H2二回区回工|f

（I）若A为单质，且C为一元强酸。

①写出一种工业制备单质A的离子方程式:o

②X可能为（填字母代号）。

a.NaOHb.AlChc.Na2cO3d.NaAlOz

⑵若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

①A与H2O反应的化学方程式为。

②室温下，NH20H（羟氨）会发生分解生成C、D,试写出其分解反应的化学方程式o

18、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

已知:

④11II

(R、Ri、R2>&、R代表燃基)

(DA的结构简式是；根据系统命名法，F的名称是________o

(2)B-C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________<

(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为.

(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为。

(5)已知：①2H一定条件>T+HQ:②J的核磁共振氢谱只有诙组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写

出下列化合物的结构简式：

E+叶T喘4鬻2—

O

19、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的消毒剂和漂白剂，可以002为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制

取漂白剂亚氯酸钠(NaCKh),并进行纯度的测定。

已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。

②纯。02易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

温度/C<3838-60>60

晶体成分分解生成和

NaCIOz3H2ONaCIOiNaCIChNaCIChNaCl

实验一、制备NaCKh晶体

(1)装置C的作用是____________________O

⑵装置B中反应生成NaCIO2的化学方程式为o

⑶装置B反应后的溶液中阴离子除了CIO；、CIO；、CI>CIO>OH-外还可能含有的一种阴离子是。

(4)从装置B反应后的溶液获得NaCKh晶体的操作步骤为：①减压，55c蒸发结晶；②；③;④低

于60℃干燥，得到成品。(选择合适的操作编号填空)

A.冷却到室温后，过滤B.趁热过滤C.常温洗涤D.冰水洗涤E.38〜60*C的温水洗涤

实验二、测定产品纯度

⑸准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反

应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol・L」Na2s2。3

+

标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na&Ch标准溶液的平均值为VmLo(已知：CIO2+41+4H=2H2O+2I2+C1\

I2+2S2O；=2I+S4O6)

①达到滴定终点时的现象为O

②该样品中NaCKh的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。

③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响

20、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为

MgCOa,另含少量杂质FeCCh和Si(h等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

稀硫酸”2。2MgO木炭

菱镁矿-------J煨烧|一MgC

滤渣1滤落2离温混合与

(1)酸溶时，MgCOj与稀硫酸反应的离子方程式为

(2)滤渣1的化学式为。

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为________________________________________

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，

__________________________________________________________;滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是

(5)高温燃烧过程中，同时存在以下反应：2MwS(h+C高星2MgO+2SO21+C02t;MgSO4+C嘉温MgO+SO21+C0f；

MgS(h+3C高温MgO+St4-3C03利用下图装置对燃烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉

积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a.NaOH溶液b.Na2cO3溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO,溶液

21、甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I：CO(g)+2H2(g)CHjOH(g)AHi

反应II：CO2(g)+3Hi(g)CHiOH(g)+H2O(g)AHi

①上述反应符合“原子经济”原则的是__________(填"I”或“II”)。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度250C300℃350℃

K2.0410.2700.012

由表中数据判断反应I为热反应(填“吸”或“放”)。

③某温度下，将ImolCO和3moim充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则

CO的转化率为,此时的温度为(从表中选择)。

⑵现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铝废水(主要含有CmO??—)时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为。

22+

②请完成电解池中0252—转化为Cr3+的离子反应方程式：()Cr2O7+()Fe+()=()

CP++()Fe3++()H2O

⑶处理废水时，最后CN+以Cr(OH)3形式除去，当以5")=卜10-5moiJ/时，5"沉淀完全，此时溶液的

32

pH=(已知，Ksp[Cr(OH)3l=1.0xl0)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】A.2IT+2F+H202=I2+2H20,故A错误；

2

B.NH；+HC03-+20H=C03+NH3・H20-H20,故B错误；

C.磷酸是中强酸，保留化学式，故C正确；

2

D.2「+Fe203+6lT=2Fe*+3H20+I2,故D错误；

故选C。

【点睛】

离子方程式正误判断：1、原子个数要守恒2、电荷要守恒3、遵循客观事实4、该拆成离子形式的一定要拆；例如：

强酸，强碱，易溶于的盐拆成离子形式。

2、I)

【解析】试题分析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D符

合题意。

考点：考查原电池与氧化还原反应的关系

3、D

【详解】A、用Ba(NO3)2除去SOJ-,则同时会引入NO.(，所以应选择BaCb溶液，A错误；

B、电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠、氢气，所以应电解熔融氯化钠，B错误；

C、在AgCl溶液中存在AgCl(s)=^Ag+(aq)+C「(aq),饱和食盐水中c(Cl)较大，相对蒸镭水来说，抑制

AgCl的溶解，从而减小了Ag。的溶解，所以AgCI在蒸镭水中的溶解大于在饱和食盐水中的溶解度，C错误；

D、食盐水显中性，碳酸钠溶液显碱性，酚酰试液遇碱变红色，中性时无色，所以可以鉴别，D正确。

答案选D。

4、C

【详解】A.Li与02反应只会生成LizO,得不到过氧化锂，故A错误；B.碘单质氧化性较弱，硬能氧化Fe生成+2

价亚铁盐，且r能被铁离子氧化生成12,故B错误；C.铝活泼性大于铁和铳，AI与Fez。,能发生铝热反应，则与MnCh

也能发生铝热反应，类比关系正确，故C正确；D.FeO具有还原性，能被强氧化剂氧化生成+3价铁离子，硝酸具有

强氧化性和酸性，能和FeO反应生成FMNO.m,同时放出一氧化氮气体，故D错误：故选C。

【点睛】

本题考查化学规律中的反常现象，明确元素化合物性质及化学反应原理是解本题关键。本题的易错点为D,要注意硝

酸的强氧化性。

5、D

【详解】A.N2H6c12由两个C1和NzH；构成，属于离子化合物，但N2H；+中还含有共价键，A不符合题意；

B.Ca(ClO)2由Ca?+和两个CIO•构成，属于离子化合物，但CIO•中还含有共价键，B不符合题意；

C.LiNH?有1万和NH?构成，属于离子化合物，但NH?中还含有共价键，C不符合题意；

D.BaCIBr中含有Ba?+、Cl\Br-三种离子，且不含共价键，D符合题意；

故选D。

6、D

【详解】A.可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HC1等，A项错误；

B.具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；

C.水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；

D.熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；

本题答案选Do

7、D

【详解】A.醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式，A项错误；

B.用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+

=Cu2++2Fe2+,B项错误；

C.过量的Cb会把FeBns溶液中的Fe2>Br一完全氧化，离子方程式中n(Fe2+):w(Br-)=l:2,正确的离子方程式为：2Fe2

+-3+-

+4Br+3Ch=2Fe+2Br2+6C1,C项错误；

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至中性要求反应中〃(Ba2+)：〃(OHT)=1:2,NaHSO’为强酸的酸式盐，可以完全电

离，D项正确；

答案选D。

8、I)

【分析】和02在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝SO3,剩余的SO?气体继续通入硝酸银

溶液中反应。

【详解】A、装置a可干燥并混合SO2和02,还有通观察气泡速率调节气流速度的作用，故A正确；

B、SO2催化氧化反应为可逆反应，所以装置b中流出的气体有SO2、SO3及02,故B正确；

C、装置c的作用是冷凝SOj为固体，所以U形管内壁上有白色固体，故C正确。

D、装置d中有白色沉淀是硫酸饮，SOz通入到硝酸该溶液中也会生成硫酸饮，故不能说明d的气体中含SO3,故D

错误。

答案选D。

9、B

【详解】A.只要通入CO?,立刻就有沉淀BaCL产生,首先0a段发生反应Ba(OH)2+C02=BaC031+H20,将Ba(OH)2消

耗完毕，A正确；

B.接下来消耗KOH,ab段发生反应2KOH+CO2=K£O3+H2O,因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，be段发生反应

2

2A1O2-+3H2O+CO2=2A1(0H)31W,沉淀量达最大后，cd段再发生C03-+C02+H20=HC03',ab段与cd段所发生的反应

不相同，故B错误；

C.最后此段发生反应BaCOs+Ca+HzOBa(HC03)2,沉淀部分溶解，故C正确；

D.be段发生反应2A102+3H20+C02=2Al(OH)31W，故D正确；

故答案选Bo

10、D

3+2+

【分析】根据氧化性：HNO3>Fe>Cu,Fe先与氧化性强的物质反应，即Fe+4HNO3=Fe(N(h)3+NOT+2H2。，然后

是：Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后阶段Fe+Cu2占Fc2++Cu,由图中起点、拐点、终点的位置来确定化学反应情况。

【详解】Fe(NO3)3、CU(NO3)2>HNO3的稀溶液氧化性为HNO3>Fe3+>CM+,金属铁先和氧化性强的离子反应；

A.开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3h+NOT+2H2O,当加入金属铁Imol是，生成三价铁离

子是Imol,所以亚铁离子的浓度不变，故A正确；

B.金属铁和硝酸反应结束后，生成Imol的三价铁离子，然后发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,此时加入的Imol铁会和三

价铁反应生成3moi亚铁离子，故B正确；

C.反应的最后阶段为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,所有的离子均被还原，故C正确；

D.根据以上分析，整个过程的反应为：4H++NO3，+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NOT+2H20,则溶液中Fe(NO3)3、

CU(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4,故D错误；

故答案为Do

11、C

【解析】A.装置中Cu作负极，电流方向由AgzO经导线到Cu,故A错误；B.测量原理示意图中，AgzO被还原为正

极，故B错误；C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e=Cu2O+H20,故C正确。D.电池工作时，OH响负极(也是

阳极)移动，故D错误。故选C。

点睛：在原电池中，电子由负极移向正极，阴阳离子分别移向阳阴极。

12、D

【详解】A.苯与液滨、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溪苯，而苯与滨水不反应，A错误；

B.C6HUC1在氢氧化的的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯，CoHuCl属于氯代烧，不含氯离子，不能与硝酸银

溶液反应，因此不能用AgNCh溶液检测胃中是否混有Z,B错误；

CY分子为环己烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，因此该分子中六个碳原子不可能共平面，C错误；

D.CHnQ在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯、氯化钠和水，D正确；

综上所述，本题选D。

【点睛】

针对B,C6HUC1属于氯代炫，不含氯离子，直接加入硝酸银溶液不能生成白色氯化银沉淀；可以把C6HUC1在氢氧化

钠的醇溶液中加热（或氢氧化钠的水溶液中加热）生成氯化钠，然后把反应后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸银

溶液，如有白色沉淀，证明该燃中含有氯元素。

13、C

【分析】分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【详解】①图1所示装置在实验中用带有酚酸的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故

①符合题意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

14、D

【详解】A.比较反应物和生成物的总能量，发现反应物的总能量高于生成物的总能量，说明这个反应是放热反应，

故A正确，但不符合题意；

B.比较I、II两个过程的活化能的大小，发现II反应的活化能较低，说明途径II加入了催化剂，故B正确，但不符

合题意；

C.2moi①。2（1）•的能量高于2m01%。。）和ImoKh（g）的总能量，显然ImoHHhCh⑴的能量高于ImolHzO⑴的能量，故C

正确，但不符合题意；

D.根据盖斯定律可知，两个途径的始态和线态相同，反应热相等，故D错误，符合题意;

故选：Do

15、B

【分析】

【详解】A.图I中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转

化率减小，乙的温度较高，故A错误；

B.图n在10时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；

C.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图m改变条件瞬间，正、逆速率都增

大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；

D.曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；

故选B。

【点睛】

1.分析反应速度图像：

(1)看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。

(2)看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，4V吸热,放热。

(3)看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量

数之比。

(4)对于时间一速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变比如增大反应

物浓度V正突变，V逆渐变；升高温度，V吸热大增，V放热小增；使用催化剂，V正和V逆同等程度突变。

2.化学平衡图像问题的解答方法：

(1)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△、，正、AV逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

(2)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。

(3)先拐先平：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),比如在转化率一时间一压强曲线中，先出

现拐点的曲线先达到平衡，它所代表的压强大，如果这时转化率也高，则反应中m+n>p+q,若转化率降低，则表示

iii+ii<p+q0

(4)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

16、B

【详解】A.反应2N(h(g)-N2(h(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的气体，二氧

化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜

色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCI>H2CO3,但HC1不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较CQ的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+NazSiO3=2NaCI+H2SiO31,也可能是由于发生反应；

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31,无法用元素周期律解释，B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：bH=hHi+bH?,能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成Hz与02的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，th与02的体积比约为

2:1,D不符合题意；

故合理选项是Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2Cr+2H2O^!?2OH+H2T+CI2TcdNCh+3H2O=3HClO+NH35NH20H=3NH3T+2NOf+3H2O

【分析】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B

为HC1O,

(1)若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCLA为Clz,X可能为Na2c。3、NaAKh等；

(2)若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NHa,结合R为HC1O.

根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCb,时而推得G为HNO3,E为NCh,X为氧气，符合转化关系，以此解

答该题。

【详解】(1)若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCLA为CL,X可能为Na2c03、NaAKh等。

①工业可用电解饱和食盐水制备氯气,离子方程式为2C「+2H20电解ZOH+HzT+Cht，

故答案为2C「+2H2。电解ZOH+Hzl+Clzt；

②四种物质中能与盐酸连续反应的为Na2CO3.NaAlO2,发生的化学方程式为HCI+Na2co.尸NaHC03+NaCbNaHCOj

+HC1=NaCI+H2O+CO2T或者NaAIO2+HC1+H2O=NaCl+Al(OH)31,A1(OH)3+HC1=AICI3+3H2O,

故答案为cd；

(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3,结合B为HC1O,

根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCb,进而推得G为HNO3,E为N(h,X为氧气，D为NO。

①A为NCh,A与水反应的化学方程式为NCh+3H2O=3HClO+NH3,

故答案为NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室温下，NH20H(羟氨)中的氮元素为价，发生分解生成NM、NO,根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒,

其分解反应的化学方程式5NH20H=3NH3T+2NOT+3H20,

答案为：5NH20H=3NH3T+2NOT+3H2。。

o

i8'01一丙醇Brz和Fe(或FeBrO

U+2NaOHdOM.HQ

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH

【分析】A的分子式是C6H6,结构简式为0-A发生硝化反应生成B,B为O'Q，由D的结构简式及反

应条件，可知C为oF的分子式是C3H80,能催化氧化生成醛基，则含有一CH20H结构，结构简式

为CH3cH2cH2OH,F催化氧化生成G,G为CH3cH2cHO,G催化氧化生成H,H为CH3cH2coOH,以此分析。

【详解】A的分子式是C6H6,结构简式为0,A发生硝化反应生成B,B为O'02由D的结构简式及反

应条件，可知C为.F的分子式是C3H80,能催化氧化生成醛基，则含有一CH20H结构，结构简式

为CH3cH2cH2OH,F催化氧化生成G,G为CH3cH2CHO,G催化氧化生成H,H为CH3cH2COOH,

(1)根据以上分析，A的结构简式是0;F的结构简式为CH3cH2cH2OH,名称是1一丙醇。

故答案为:01一丙醇;

(2)B-C是苯环上的漠代反应，则试剂a为Bo和Fe(或FeB「3)；由D的结构简式和已知①，可知试剂b为

0

X

Q/C2H$

0

故答案为：Br2和Fe(或FeBi«3)；

(3)C与足量的NaOH反应为卤代危的水解反应和酸碱中和反应，化学方程式为

V+2NaOHdO“F

QNyV由AQNy^ONa

故答案为：+2NaOHdO2+HQ

(4)G与银氨溶液发生醛基的氧化反应，化学方程式为CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH

4CH3CH2COONH4+2Ag|+3NH3+H2O。

故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH二,CH3cHzCOONFh+ZAgl+BNPh+FhO;

19、防止污染环境或吸收多余的CKh2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOfBE滴入最

22625cV

后一滴Na2s2。3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复--------%偏高

m

【分析】装置A中制备得到C1O2,所以A中反应为NaCKh和Na2s。3在浓硫酸的作用下生成CKh和Na2so4,A中

还可能发生Na2sO3+H2s04(浓户NazSCh+SOzT+Hz。；装置B中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成

NaCIOzo另外A中产生的SO2被带入B中，S(h与NaOH和H2O2的混合溶液反应生成硫酸钠。由题目信息可知，

应控制温度38C~60℃,高于60c时NaCICh分解成NaCICh,和NaCl。，从装置B的溶液获得NaCKh晶体，需要蒸

发结晶、趁热过漉、洗涤、干燥，装置C是吸收多余气体防止污染。据此解答。

【详解】⑴装置C的作用是吸收Cl(h,防止污染空气。故答案为：防止污染环境或吸收多余的CKh。

⑵装置B中以CKh为原料制备NaClOz,CIO2中氯元素的价态由+4降低到+3价，CKh为氧化剂，则H2O2还原剂，

H2O2中氧元素的价态应有-1价升高到0价，则应有02生成，则方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+()2o

答案为；2NaOH+2clO2+H2O2=2NaCIOz+2H2O+O2。

⑶装置A中在制备Cl(h的同时，还可能发生Na2SO3+H2SO4(»)=Na2SO4+SO2T+H2O,生成的随CIO2到B装置

中，则SO2被H2O2氧化为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，则装置B反应后的溶液中还可能含有的一种阴离

子是SO：，故答案为：SO：。

⑷根据已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系，NaCKh饱和溶液在温度低于38c时析出的晶体是

NaClO2-3H2O,高于38・C时析出的晶体是NaCIOi,高于60℃时NaCKh分解成NaCKh和NaCl;则从装置B反应后的

溶液获得无水NaCKh晶体的操作步骤包括:①减压，55C蒸发结晶;②趁热过滤;③用38，C~60・C热水洗涤;④低于60c

干燥，得到成品。故答案为：B；E。

+

⑸①CIO?在酸性条件下氧化「生成h,C1O2被还原为,同时生成HzO,反应离子方程式为:CIO2+4F+4H=2H2O

+2I2+CI，利用碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，用cmol・L」Na2s2O3标准溶液滴定，滴定时发生的反应为b+

2S2O^=S4O-+2C,当达到滴定至终点时，碘单质恰好反应完，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复。故答

案为：滴入最后一滴Na2s2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复

②由反应中的I元素守恒可知：CK)2~2l2〜4s2。：，25.00mL待测溶液中n(NaClO2)=^-xcVxIO'mol,m(NaClO2)

=lx90.5cVxlO3g；样品mg配成的250mL待测溶液中的NaCKh质量扩大10倍，故样品中NaQCh的质量分数

4

lx90.5cVxl()-2g

为4------------------------x100%=2-625W%。

mgm

③滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积小，消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定结果偏高。

故答案为：偏高。

2+3

20、MgCO3+2H+=Mg2，+cO2t+电0SiO22Fe+2H+H2O2=2Fe*+2H2O用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测

溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数Fe(OH)3COd

【解析】以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeC(h和Si(h等)为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为

硫酸镁、硫酸亚铁溶液，漉渣1为二氧化硅，漉液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氧化镁调节溶液

pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得硫酸镁，硫

酸镁和木炭高温煨烧制备高纯氧化镁，据此解答。

【详解】(1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H'=Mg2•+CO2t+

H2O；

(2)二氧化硅不溶于稀硫酸，则滤渣1的化学式为Si(h;

(3)加入HzOz新化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁，反应的解子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O：

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测

溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；调节pH时铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则滤渣2中除了过量的MgO

外，还含有的物质是Fe(OH)3；

(5)根据方程式可知煨烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S,产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫

蒸气冷凝下来，再通过B装置高钵酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化

碳气体在D中收集；

①CO难溶于水，D中收集的气体可以是CO；

②装置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，稀硝酸能把二氧化硫氧化，

但同时生成NO气体，所以B中盛放的溶液选择KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为d。

【点睛】

本题考查了镁、铁及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题的关

键，(5)中气体吸收的先后顺序判断是解答的易错点和难点。