2025届山东师范大学附中高三年级上册化学期中检测模拟试题含解析

2025届山东师范大学附中高三上化学期中检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题抢答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Fe比Cu活泼，FeCh溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂

B.Si（h熔点高，可用作半导体材料

C.NaClO具有氧化性，可用于消菌杀毒

D.CO2密度比空气大且不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂

2、实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（）

编号试剂保存方法理由

A钠保存在酒精中防止与空气中水、氧气接触发生反应

B液澳密封保存在细口瓶中防止升华

C浓硝酸密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处避免见光分解

D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化

【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

3、下列有关化学用语正确的是

A.二氧化碳分子的比例模型为■

B.A产的结构示意图为Is22s23P6

c.聚氯乙烯的结构简式为+01±=€1｛（?十

D.co2的电子式为：6：：&：6：

4、对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（）

NH；Fe-A产

①|过西）

II1

无色气体红褐色沉淀（X节液）

②|NaHCO、溶液

白色沉淀

A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

3+

C.步骤②发生反应Al4-3HCO-=Al(OHhl-F3CO2t

D.Fe3+遇铁氯化钾溶液显蓝色

5、催化加氢可生成3一甲基己烷的是

CH.CHCHCHXH.CHXH,

CH,=CH-CH-C=CH

B.・I

CH;C=CHCH,CH:

C"।■

CH=€H

CHSCH.CH,CH,C=CH.

6、在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水

⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A.①@1⑤B.②③⑤C.①©⑤D.②④⑤

7、向含有Fe?+、「、Br•的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。

则有关说法不正确的是

A.线段BC代表F/+物质的量的变化

B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C.通入2moicL反应的离子方程式为：2Fe2++61+4C12=2Fe3++3l2+8€T

D.原溶液中n(Fe2+):n(D:n(Br)=2:1:3

8、下列反应中，水作还原剂的反应是

A.CaO+H2O->Ca(OH)2B.2Na+2H2O-2NaOH+H2T

C.2F2+2H2O->4HF+O2D.2Na2O2+2H2O->2Na()H+Oz?

9、下列说法正确的是

A.SQ瓦以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等

B.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.高铳酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性

10、用O.lmol/LNa2s溶液20mL,恰好将1.OXlOTmolXOJ还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为

A.+3价B.+2价C.十1价D.0价

11、美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种A1的超原子结构，这种超原子（A1Q是以1个AI原子在中心,

12个AI原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（价电子即主族元素的最外层电子数）

时最稳定。请预测稳定的AIB所带的电荷为

A.-1B.+2C.+3D.0

12、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，冉与标准比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸馈水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小条试纸先用蒸储水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

13、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为

21,下列说法中不正确的是

W

XYZ

A.原子半径：X>Y>VV

B.简单阴离子的还原性：Z>VV

C.气态氢化物的稳定性：W>Y

D.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

14、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：C「、SO：、SO：、HCO；、Na\Mg2\FeH,为了确定该溶液的

组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确的是

A.气体A可能是CO2或SCh

B.Na#z、FeA>CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应

D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

2

20、欲使O.lmolir的NaHCXh溶液中以酎）、C（CO3）>ZHCO#都减少，其方法是（）

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液

21、汽车尾气净化反应之一：NO（g）+CO（g）=；N2（g）+CO2（g）A//=-373.4kJ-mol1,,若反应在恒容的密闭容

器中达到平衡状态，下列说法正确的是

A.及时除去二氧化碳，正反应速率加快

B.混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一

C.降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大

D.其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率

22、下列实验操作正确的是（）

选项实验操作

用镜子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大

A观察钠与水反应的现象

小的钠，小心地放入装满水的烧杯中

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清

B检验NaHCCh与Na2cCh溶液

石灰水

NazOz用棉花包裹,放入充满CO2的集气

C证明NazCh与CO2的反应是放热反应

瓶中，棉花燃烧

用的丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼

D检验Na2cCh与K2c03溶液

烧，直接观察火焰的颜色

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与

G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧

化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：

(1)A、B、C元素的名称分别为、、,E、G两种元素的符号：E、G；F在元

素周期表中的位置是___________o

(2)E在Dz中燃烧生成化合物X,X中化学键类型_________,X中阴阳离子个数比为o

(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为。

(4)若L7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式。

24、(12分)中学常见反应的化学方程式是A+B——>X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之

比为了1：4。请回答：

(1)若丫是黄绿色气体，则丫的电子式是,该反应的离子方程式是______。

⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比是.

⑶若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；丫的化学式是______o

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_____mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀；B的焰电为黄色，则A与

B按物质的量之比I：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________<,

25、(12分)工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2c。3的质量分数，图中

标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2s04,⑤浓H2s04,⑥碱石灰，⑦碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管I的质量(设为mig)o

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为mig),并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2s04,至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量(设为加3g)。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是_______________________________。

（2）装置A中液体②应为,其作用是_______________________,如撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空

气，测定结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）装置C的作用是_____________,如果撤去装置3则会导致实验结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）干燥管n的作用是____________________o

（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：,如果这两步操作太快，则会导

致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变

（6）根据实验，纯碱中Na2c03的质量分数的计算式为。

26、（10分）三盐基硫酸铅（3PbO・PbSOvH2O）简称三盐,白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200c以上开始失

去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSOi等）为原料

制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

请回答下列问题：

（1）步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2c03和（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2

和NO的离子方程式为o

（3）滤液2中可循环利用的溶质为（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为（已知反应中元素价态不变）。

（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法o

27、（12分）树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较CM+、Ag+的氧化性。（本实验忽略CM+、Ag+在此条件下

的水解）

（1）方案1：通过置换反应比较:向AgNCh溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是______,说明

氧化性Ag+>Cu2+o

⑵方案2:通过CM+、Ag+分别与同一物质反应进行比较

试剂

实验编号及现象

试管滴管

L0mol/LAgNO3溶液

L产生黄色沉淀，溶液无色

11.0mol/LKI溶1mL

液

l.Omol/LC11SO4溶液

2mLH.产生棕黑色沉淀A,溶液变棕黄

1mL

①经检验，I中溶液不含12,黄色沉淀是o

②取II中棕黄色溶液，加入少量______溶液，变为______色，说明生成了上。推测Cu2+做氧化剂，沉淀A有CuL该

反应的离子方程式为:

查阅资料得知：Cui为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉

淀进行实验二：

呼i:现象ii：

酒力（kml.ImolT."

x»0.5111.时.

NaMh溶液沉淀变为白色.沉泣消失.

次得,冷雪上疑消液无色溶液仍为无色

分成的份

U一现望iii

T滴加ImLCCL

捺黑色就淀撮场.卧笈

22+23

已知：Cui难溶于CCI4；l2+2S2O3-=2r+S4O6'（^fe）;Cu+2S2O3-=Cu（S2O3）2-（^fi）o

由实验二得出结论：棕黑色沉淀是.现象iii为.用化学平衡移动原理解释产生现

象ii的原因:o

+2+

③白色沉淀Cui与AgNO3溶液反应生成Agl和一种固体单质，该反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag>Cuo

28、（14分）铁、钻（Co）、银（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在

工业上有重要的应用.

（1）配制FeSCh溶液时，需加入稀硫酸，其目的是

（2）写出CoCL与氯水反应的化学方程式

（3）Co?+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCL溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子

中钻元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为o

（4）碳酸银可用于电镀、陶瓷器着色等。银矿渣中银元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS,从银矿渣出发制备碳酸

银的反应如下：

先向银矿渣中加入稀硫酸和NaCKh浸取出Ni2+,反应的离子方程式有①_____________________②NiS+

2+

C1O3+H-Ni-fS+CI+小。（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为。再加入Na2c03溶液沉

惊，即制得碳酸保，检验Ni2+是否沉淀完全的方法

29、（10分）（1）银与CO反应会造成银催化剂中毒。为防止银催化剂中毒，工业上常用SO2除C。。已知:

则用SO?除去CO的热化学方程式为

（2）含乙酸钠和对氯酚（C1Y^（）H）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示:

①B是电池的一极（填“正”或"负”）；

②A极的电极反应式为—o

（3）利用双模三室电解法不仅可处理含NiCb的废水，还可回收金属银，其装置如图所示。

阳俨阴四

II

阳板；；阴极

II

II

IIIIIIII

①两端电解质溶液分别为含NiCL的废水和NaOH溶液，其中含NiCL的废水应进_（填下同）室。

②阳极的电极反应式为

（4）某讲究性学习小组根据反应2KMiiO4+10FeSO4+8H2so4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2so4+8H2O设计如下原电

池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为ImohL-,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2sO4溶液。

盐桥

石墨a石用b

KMnO4,MnSO4^_：<:•:<_Fe(SO)j^FeSO4

H2SO4混合溶液飞莎混合2溶4液

甲乙

回答下列问题：

①此原电池的正极是石墨—（填"a”或"b”），发生—反应。

②电池工作时，盐桥中的SCV-移向（填“甲”或"乙”）烧杯。

③甲烧杯中的电极反应式为一；

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【详解】A、FeCb溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，说明Fe"的氧化性比CM+强，与Fe比Cu活泼无关，选项A错

误；

B、硅导电，用作半导体材料；SKh熔点高，与用作半导体材料的硅单质，关系不对应，选项B错误；

C、NaCIO具有氧化性，可用于消菌杀毒，正确且有对应关系，选项C正确；

D、二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁着火时，不能用CO?来灭火.选项D

错误；

故答案选Co

【点睛】

铁与硫酸铜溶液反应，可以置换出单质铜，可以证明金属活泼性：铁大于铜；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯

化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性。

2、C

【详解】A.钠能与酒精反应，不能保存在酒精中，应保存在煤油中，A错误；

B.液溪易挥发，不是升华，B错误；

C.浓硝酸见光易分解，应密封保存在棕色细□瓶中，置于阴暗处，C正确；

D.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，不能存放在磨口玻璃塞的广口瓶中，应该用橡皮塞,

D错误；答案选C。

3、A

【详解】A.二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：■，A项正确；

B.AI"的结构示意图为须＞，B项错误；

-ECH2—CH玉

c.聚氯乙烯不含有碳碳双键，结构简式为：|,c项错误;

Cl

D.二氧化碳分子内有2对碳氧双键，其电子式为：：3：：C：：3：，D项错误;

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要注意比例模型常考陷阱是原子半径人小不符事实，同时要区别分子的比例模型和球棍模型。

4、A

【详解】A.加入浓KOH溶液，NH：转化为NH3,1膏+生成红褐色氢氧化铁沉淀，人产生成A10；,所以步骤①所加

试剂可以是浓KOH溶液，故A正确；

B.无色气体为NM,应用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误：

C.步骤①加入过量的强碱溶液，AP+转化为A10；,步骤②加入NaHCCh溶液发生反应：A10；+HCO；+

H2O===AI(OH)31+COj-,故C错误；

D.FF+遇铁策化钾溶液，得到蓝色沉淀，故D错误；

选Ao

5、C

【详解】A、该有机物与氢气加成生成物是3—甲基庚烷，A错误；

B、该有机物与氢气的加成产物是3—甲基戊烷，B错误；

C、该有机物与氢气的加成产物是3—甲基己烷，C正确；

D、该有机物与氢气的加成产物是2—甲基己烷，D错误；

答案选C。

6、C

【解析】①先生成氢氧化铝的沉淀，然后溶于氢氧化钠溶液变澄清，正确；

②由于在滴加过程中碱是过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉

淀，错误；

③向水玻璃中滴加盐酸，产生硅酸沉淀，由于硅酸不溶于过量盐酸，错误；

④开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢辄化二氨合银，正确；

⑤向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液，硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，继续

加入酸，氢氧化铁会溶于酸中，正确；

故选C。

7、C

【解析】还原性为I>Fe2+>Bjs则先发生21+C12=l2+2C「，「反应完毕再发生2Fe2++CL=2Fe3++2C匚最后发生反

S2Br+CI2=Br2+2Cr,贝ljA、B点时溶液中I•完全反应，溶液中存在Fe?+和BLBC段发生2Fe2++C12=2Fe3++2C「，

代表Fe3+的物质的量的变化情况，A正确；B、AB段发生2I-+CL=L+2Cr，2moi的「消耗Imol氯气，BC段发生

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,消耗2mo氯气，则亚铁离子的物质的量是n(Fe?*)=2x2mol=4mobDE段发生

2Br+C12=Br2+2Cl,消耗氯气3mol,故n(Br)=2n(Cl2)=6mob因此原混合溶液中n(FeBri)=3moLB正确;

C>AB段发生21+Cl2=l2+2C1,2moi的I消耗Imol氯气，BC段发生2Fe2++Ck=2Fe3++2Cl,余下的Imol氯气再与

2moiF*反应，故参加反应的n(Fe2+)：n(I)=1：1,故通入2moicL时，溶液中发生的离子反应可表示为

2Fe2++2I+2C12=2Fe3++l2+4Cl-,C错误；D、根据以上分析可知原溶液中

n(Fe2*):n(I"):n(Br')=4mol:2niol:6mol=2:1:3,D正确,答案选C。

点睛：本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生

的反应是解答该题的关键，为易错题目，题目难度较大。

8、C

【详解】A.CaO+FhO-Ca(OH)2反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；

B.2Na+2H2O-2NaOH+H2T水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；

C.2F2+2H2OT4HF+O2水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；

D.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T反应中，过氧化钠中的。元素化合价变化，水中的O、H元素化合价都没有发生变化,

水既不做氧化剂又不做还原剂，故D不选；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意反应中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，水既不

是辄化剂，也不是还原剂。

9、D

【解析】A.SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，但SO2有毒不能增白食品，A项错误；

B.糖类中的单糖如葡萄糖不能发生水解反应，B项错误；

高温

C.空气中的Nz和02通过空气滤清器进入气缸里，在高温下发生反应：N2+O2-2NO,2NO+O2=2NO2,所以汽车尾

气中的氮氧化物不是汽油不完全燃烧造成的，C项错误；

D.高镒酸钾、次氯酸钠、双氧水都具有强氧化性，能使细菌的蛋白质发生变性，细菌的蛋白质失去生理活性，D项正

确；答案选D。

10、A

【分析】该反应中XO4-和Na2sO3发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，XO4一作氧化剂，则X元

素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价.

【详解】Na2s03恰好将XO4—还原，反应中Na2s03变成Na2s04,S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合

价降低，

设元素X在还原产物中的化合价为a,

由电子守恒可知，

0.1mol-L-,x0.02Lx(6-4)=lxl0-3molx(7-a),

解得a=+3,

故选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，解题的关键是明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒。

11、A

【解析】因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个价电子，所以

应该带1个单位的负电荷。

12、A

【详解】A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确；

B.用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸储水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故

试纸是不能事先润湿的，B不正确；

C.不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C不正确；

D.不能将试纸用蒸馆水润湿，D不正确。

本题选A。

13、D

【详解】W、X、Y、Z均为短周期元素，假设W是第一周期，则W为He元素，最外层为2,那么Z、Y、X的最外

层分别为7、6、4,此时四种元素最外层电子数之和为19,不符合题意，故假设不成立。W应处于第二周期，X、Y、Z

处于第三周期，设X的原子最外层电子数是a,则丫的最外层电子数是a+2,Z最外层电子数是a+3,W的最外层电

子数是a+4,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,则a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=2L解得a=3,故X是Al元素、丫

是P元素、Z是S元素、W为F元素。

A.同周期元素原子半径由左至右逐渐减小，同主族原子半径从上至下逐渐增大，故原子半径X>Y>W,正确，A不

选；

B.W为F元素，是非金属性最强的元素，其单质氧化性W>Z,简单阴离子的还原性：W<Z,正确，B不选；

C.非金属性W>Y,故气态氢化物的稳定性：W>Y,正确，C不选；

D.非金属性Z>Y,其对应的最高价氧化物水化物酸性Z>Y,其他价态不能根据非金属性比较，错误，D选。

答案选Do

14、C

【分析】溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,且产生的白色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且

产生气体，则白色沉淀一定有BaSCh,一定存在SO产、HCOj-或SO3?一中的至少一种，气体为或SCh：①若气体

A是CO”则溶液中一定存在SO」'、HCO3,可能还含有C「、Na\Mg2+(Na\Mg2+至少存在一种)；②若气体A是

SO2,则溶液中一定存在SCV、SO.?,由于SCV-和Mg2+不共存，则溶液中一定存在SOJ*、SO./、Na+,可能还含有

2+

CI,一定不存在Mg2+、HCO3;③若气体A是CO2、SO2的混合气体，则溶液中一定存在SO/、SO3>HCO3,Na,

可能还含有C「，一定不存在Mg2+,据此分析解答。

【详解】溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,且产生的白色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且

产生气体，则白色沉淀一定有BaSCh,一定存在SC#、HCO3-或•中的至少一种，气体为或SOz：①若气体

A是CO、则溶液中一定存在SO4>、HCOr,可能还含有C「、Na\Mg2+(Na\至少存在一种)；②若气体A是

SO2,则溶液中一定存在SO4*、SO32,由于S(V-和Mg2+不共存，则溶液中一定存在SO4、、SO.F、Na+,可能还含有

C1-,一定不存在Mg2+、HCO3；③若气体A是CO2、S(h的混合气体，则溶液中一定存在SO产、SO32\HCO3、Na+,

可能还含有cr,一定不存在Mg2+；

A.溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，白色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且产生气体，则白色沉淀为BaSO,、

BaSCh或BaCCh的混合物，气体为CO2或SCh,故A正确；

B.溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，白色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解，则白色沉淀一定含有BaSCh,即

溶液X中一定存在SO3,故B正确；

C.溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,若溶液由SO4,HCO3\Na\、坨2+或(：「构成，则仍与实

验现象吻合，所以Mg2+可能含有，故c错误；

D.由上述分析可知，溶液中可能含有cr,所以向溶液1(无§04烈)加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成AgQ白色沉

淀，故D正确；

故答案为Co

15、B

【详解】A.二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；

B.钛合金是金属材料，故B符合题意；

C.聚酰按是有机高分子材料，故C不符合题意；

D.石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

16、B

【分析】利用勒夏特列原理的定义进行分析。

【详解】A、CL与H2O发生CL+H2O^=M4++cr+HClO,排他和食盐水收集氯气，增加C「浓度，使平衡向逆反

应方向进行，抑制C12的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合题意；

B、%和L发生H2+LU2HL组分都是气体，且反应前后气体系数之和相等，即增大压强平衡不移动，但组分浓

度增大，颜色加深，故B符合题意；

C、浓氨水中存在NH3+H2O——NH3-H2O^^NH；+OH-,加入NaOH固体，增加溶液中OFT的浓度，平衡向逆

反应方向移动，NaOH固体遇水放出热量，使N%逸出，故C不符合题意；

D、2so2+O2-=2SO3,使用过量的氧气，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高，故D不

符合题意；

答案选B。

17、D

2+

【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+

3+

H2O+CO2T，选项A错误;B.向沸水中滴加FeCb溶液制Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为:Fe+3H2O

=^=Fe(OH)3(胶体)+3H+,选项B错误；C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应的离子方程式为:SO2+

H2O+Ca2++2CIO=CaS()41+2H++2Cl,选项C错误；D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的

离子方程式为：Ca2++OIT+HCC>3-=CaCO31+FhO,选项D正确。答案选D。

18、C

【详解】A.每个,He中含有2个质子，则Imol筑-3(3He)含有质子为2NA,故A正确；

B.pH=1的H3P04溶液中氢离子浓度为0.Imol/L,故H,此溶液中氢离子的物质的量为0.ImoL个数为0.IN,、个，

故B正确；

C.标准状况下，CCL是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCL的物质的量，故C错误；

D.金刚石中，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键，所以平均每个碳原子具有2个共价键，Imol金刚石

中含有C-C键数目为2NA,故D正确；

故答案为C。

19、C

【解析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也

不是非电解质，选项A错误；B、NazCh不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生

成的反应不一定属于氧化还原反应，如3。2=2。3,选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散

系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。答案选C。

20、D

【详解】A.COz与水反应生成碳酸，c(H+)、c(HCOn增大，A错误;

B.NaHCO3+NaOH=Na2COj+H2O,所以加入氢氧化钵固体后，c(HC(V)减小，c(COF)增大，«!<+)减小，R错误；

C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO21,所以通入氯化氢气体后，c(HCO。减小，c(CO3〉)减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，

通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以c(H+)增大，C错误；

D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3l+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后，HC(h-转化为CaCXh沉淀，所以C(HCOT)、

C(CO32-)都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以C(H+)也减小，D正确；

故合理选项是Do

21、C

【解析】A.除去二氧化碳，生成物的浓度降低，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故A错误；

B.由NO(g)+CO(g)0；N2(g)+CO2(g)可知反应物生成物都是气体，反应在恒容的密闭容器中进行，所以混合气

体的密度不变不能作为判断达到平衡状态的标志，故B错误；

C.该反应是放热反应，降温时，平衡正向移动，反应物转化率和平衡常数均增大，故C正确；

D.催化用不影响化学平衡移动，所以加入催化剂不能提高反应物的转化率，故D错误；

综上所述，本题正确答案：Co

【点睛】

该反应是正反应气体体积减小的放热反应，据外界条件的改变对反应速率和平衡移动的影响分析，容器体积不变，混

合气体的密度始终不变。

22、C

【详解】A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；

B.分别向NaHCO.,与Na2cCh溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化铁溶液加以鉴别，

B错误；

C.NazCh与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明NazCh与CO2的反应是放热反应，C正确；

D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃，D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、氢碳氮NaS第三周期IDA主族离子键和共价键1：2NaOH4-CO2=NaHCO3

催化剂

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；AH=-906.8kJmol」

△

【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之

间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E

为Na元素，F为A1元素，G为S元素或C1元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元

素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、

C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。

【详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素

在元素周期表中的位置是第三周期WA主族。

(2)Na在02中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离

子，阴阳离子个数比为1：2。

(3)E的最高价氧化物的水化物为NaOH,BD?为CO2,标况下11.2LCO2的物质的量为0.5moL则0.5molNaOH与

0.5molCO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3o

(4)C的氢化物为NH3,1.7克NH3的物质的量为O.lmol,发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反

催化剂

应的热化学方程式为4NH£g)+5(h(g)^^=4NO(g)+6H2O(g)AH=-906.8kJ-molL

A

+

24、：CIClMnO2+4H+2CI-^-.Mn^+Chf+lHzO4：1第四周期皿族NO0.4a

++

c(Na)>ciCI)>c(AlO2)>c(OH-)>c(H)

【分析】(1)若丫是黄绿色气体，则丫为氯气，A、B的物质的量之比为1：4,结合实验室常用浓盐酸与二氧化钵反应

来制取氯气来解答；

(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2,

第二层电子数为4,即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4,则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化

合价分析；

(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化%则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中，

则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序

数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；

(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则A中含有B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，

A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水

解来分析。

【详解】⑴因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为A、

+2+

B的物质的量之比为1：4,则反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cr^=Mn+Cl2t+2H2O；

(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2,

第二层电子数为4,其质子数等于电子数等于6,即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4,则该反应为碳与浓硝

酸反应，其反应为C+4HNOK浓)，CO2T+4N(M+2H20。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则

碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：

(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则

A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4,该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为

Fe+4HNO3(ffi)=Fe(NO3h+NOf+2H2Oo

①铁为26号元素，在在元素周期表中的第四周期皿族，铁与稀硝酸反应生成的气体丫为NO；

②设被还原的硝酸铁的物质的量为x,则根据放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2moiFe3+反应会产生3moiF©2+,假设反

应的Fe3+的物质的量是x,则反应产生Fe?+的物质的量是与mol,由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好

2

3x

相等，MJa-x=--,解得x=0.4a；

2

(4)若A、B、X、丫均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有C「，B的焰色

为黄色，则B中含有Na+,A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为

+

AlCh+4NaOH=3NaCl+NaAIO2+2H2O,由题意知A与B的物质的量分别为Imol、4mol,则n(Na)=4mol,n(Cl)=3mol,

NaAI()2是强碱弱酸盐.AIO2•水解消耗，贝Un(AIO2)v1mol.因偏铝酸根离子水解则溶液显