2025届江西省赣州市红旗某中学化学高三第一学期期中复习检测试题含解析

2025届江西省赣州市红旗实验中学化学高三第一学期期中复习检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列图示与对应的叙述相符的是

A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A，B\C的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C

B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C.图3表示一定条件下，X(g)=^Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%

D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b

点的大

2、下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是()

尾气净化气

IH2stH2

可

电化学膜Is2-

b-

、

NN?S2

2IS,

A.b电极为阳极，发生氧化反应

2

B.阴极反应式为H2S+2e=S+H2t

C.净化气中CO?含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化

D.工作一段时间后，生成和S2的物质的量之比为2：1

3、下列实验合理的是

III

A.实验I：称量30.00gNaOH固体

B.实验H：制备氢氧化铁胶体

C.实验III：振荡后静置，下层溶液颜色变浅

D.实验W：配制一定浓度的烧碱溶液

4、截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列

左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素［CO(NH2)2］的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,

阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

太阳吩\a

N21半导体

P型半导体

光伏帆发电装R电第域K的WHO制履奘置

A.左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B.右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入

C.X2为氧气

D.工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OW-6e-=CCh2・+N2T+6H2。

5、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可

01234n[Ba."OH,i2]/mol

A.MgS04B.KA1(SO4)2C.Ah(SO4)3D.NaAlO2

6、下列指定化学反应的离子方程式正确的是

A.二氧化铳和浓盐酸共热：MnO2+4HCI刍Mr^+ZC厂+CLT+2HQ

3+

B.AICL溶液中滴加过量的浓氨水：Al+4NHyH2O=AlO,+4NH4+2H2O

+2+

C.将C112O与稀HNO3混合：3CU1O+14H+2NO,===6Cu+2NOf+7H2O

2+

D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3-+OH-=CaCOjl+H2O

7、为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。

实验装置试剂a现象

①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

新制氯水

②NaHg溶液产生气泡

U试剂a

③HN(h酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()

A.实验①说明新制氯水中含有HC1O

B.实验②发生的反应为：HCO；+HC1O=C1O+CO2t+H2O

C.实验③说明新制氯水中存在C「，发生的反应为：CI+/1g+=AgCH

D.实验④体现氯气的氧化性，Ch+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

8、常温时，研究pH对一定浓度FeSO,的稳定性的影响，根据下图分析不令军的是

A.pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe?++Q+lOH2—MFeSH/+8H+平衡逆向移动

B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO,稳定性影响不大

CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NHJ2SO4固体，FeSO,的稳定性减弱

9、中国学者在水煤气变换［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A即中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,

该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下:

下列说法正确的是

A.过程I和过程m均为放热过程

B.图示过程中的H2O均参与了反应过程

c.过程m生成了具有极性共价键的Hz、co2

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的A"

10、已知饱和氯化铉溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备CaN,Ca3N2遇水

发生水解反应。下列说法错误的是

A.①中发生的化学反应为NaN02+NH<Cl=^=NaCl+N21+2乩0

B.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2s（X、碱石灰

C.③中盛放的试剂是NaOH溶液

D.实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸储水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

11、除去物质中含少量杂质的方法错误是

选项物质（括号内为杂质）实验方法

AK2SO4(K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性

BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

CCO2(HC1)通过NaHCCh饱和溶液，干燥

D溟苯（澳）加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液

A.AB.BC.CD.D

12、常温常压下，等质量的CFh、COz>02、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是。

a-ob-oc-oD-0

13、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A.酸性：HC1>H2S,所以，非金属性：C1>S

B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D.同周期第IIA族与第HIA族的元素原子序数之差不一定为1

14、检验某无色溶液中是否含有I,所用试剂不合理的是

A.淀粉溶液和氯水B.硝酸酸化的硝酸银溶液

C.氯水和四氯化碳D.溟水和酒精

15、用化学用语表示NH3+HC1=NH4。中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：B・HC1的电子式：H|：CI：f

C.NH3的结构式："一下一"D.的结构示意图：加）>\）

16、配制FeCb溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）

A.铁B.氯化钠C.盐酸D.氢氧化钠

17、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是

A.目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2,抑制酸雨的形成

B.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

C.高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

18、一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+

和SO4~）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g,若上述气体为NO和NO2的混

合物，且体积比为1：1,则V可能为

A.9.0LB.11.2LC.16.8LD.17.92L

19、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2s。4,向其中加入1.5molFe,充分反应（已知•被还原为NO）。下列

说法正确的是（）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NO.V）=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FCSO4

20、用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

实验除去苯中实验室焙烧硫

制备并收集少量NO2测定中和反应的反应热

目的混有的水酸铜晶体

B.BC.CD.D

21、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

-1

A.1L0.1mol•LNaC10溶液中含有的C1(T为NA

B.1molFe在1molCh中充分燃烧，转移的电子数为3义

C.常温常压下，32gO2与的混合气体中含有的分子总数小于NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

22、前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。己知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3

倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素,

且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

A.A的离子结构示意图为。8

B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

••

C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为（/,：（：1：；

••

D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：

B

已知：®O+RCGHR+HC,

@_NO?1C/HCINH?

请回答：

（1）化合物A的结构简式;

（2）下列说法不正确的是___________;

A.化合物B具有碱性

B.化合物D不能发生自身的缩聚反应

C.化合物G在NaOH水溶液能发生取代反应

D.药物双氯芬酸钠的分子组成为Ci4H9Cl2NO2Na

（3）写出G-H的化学方程式;

（4）以苯和乙烯为原料，设计生成比NTQ-COOH的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）;

（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物H的同分异构体o

①分子中含有联苯结构（OO）和・OCH3基团；

②核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子。

24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA.,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种

原子的电子数之和等于25,DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是________（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为。

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是_______o（填化学式），其原因是。DA的晶体类型是

（3）BA4c晶体中含有的化学键为

a.范德华力b.氢键c.离子键d.配位键c.共价键

（4）化合物BC3的立体构型为,其中心原子的杂化轨道类型为

（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。

①该晶胞化学式为o

②B元素原子的配位数为o

③该晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示，设M为阿伏加德罗常数值）gem\

25、（12分）在实验室中模拟“侯氏制藏法”，其实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C

中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCG固体，进而生产出纯碱。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接,_______接:b接（填接口序号）。

（2）A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为o

（3）第二步中让__________装置先发生反应（填装置序号）。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________;装有无水CaCh的U形管的作用是

（5）第三步分离出NaHCH固体的操作是o

（6）第四步中所加固体粉末化学式为o所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHC03（共约占5%〜8%）,

请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NHaCl。简要写出操作和现象：

26、（10分）C1O2与C12的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持

装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

图2

（1）仪器D的名称是___o安装F中导管时，应选用图2中的。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO21+CI2t+2NaCI+2H2Oo为使在D中被稳定剂充分

吸收，滴加稀盐酸的速度宜—（填“快”或"慢”）o

（3）关闭B的活塞,CIO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClOi,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaQOz可发生反应生成NaCl并释放出CIO?,该反应的离子方程式为一,在CIO?释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_____。

（5）已吸收CKh气体的稳定剂I和稳定剂U,加酸后释放。O2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保

鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______,原因是__________。

«

线定剂1

tt2

z

<

8

起保”作用

出定剂n

的最低浓度

时间/天

6

图3

27、（12分）对氯苯甲酸是合成非笛族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸

的反应原理和装置图如下：

ClClCl

常温条件下的有关数据如下表所示:

相对分子质量熔点/℃沸点/・c密度/g・cnT3颜色水溶性

对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶

对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶

对氯苯甲酸怦194.5具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO&、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中

加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93c左右，反应2h,过滤，将滤渣用

热水洗涤，使洗涤液与淀液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将谑渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质

量为7.19go

请回答下列问题：

（1）装置B的名称是,冷凝水由_____（选填"a”或者"b”）处通入。

⑵量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________o（填选仪器序号）

A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

（3）控制温度为93C左右的方法是__________________。

⑷第一次过漉的目的是____________o滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是_________________________o

⑸第二次过渡所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是o

⑹本实验的产率是（保留3位有效数字）。

28、（14分）（化学——选修5：有机化学）

麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烧，相对分子质量为92。NHS是一种选择性滨代试剂。

OH

回留一日券回笔滑■,OJ'Jif

一!轼成收

X-x（⑤，QCH网uF

0-『1『-'.：小—O^-H-pNCH,2）

OHCH,OHCil3

（麻黄嗦）

_入IhSO.0

己知*CH—C=CH+HO—1-II

32稀依收CH,—＜：—CH,

（1）C的名称是_________,D的结构简式为o

（2）B中含有的官能团名称为,如何检验B中官能团：,

（3）写出反应④的化学方程式o

（4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：

①含有苯环②能与饱和NaHCXh溶液反应。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的物质的

结构简式为（任写一种）。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完

全相同，该仪器是_________（填字母）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.核磁共振仪（1.元素分析仪

0H

（5）已知：①RCHOH；4R-CH-COOH②R'COOHRCOC1

写出以甲醛和乙醛为原料合成CHjCOOCHzCOCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

浓诉St

83cHeHH2C=CH2叼一色

BrBr

29、（10分）在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分

子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为_。

（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为一o

（3）lmolCO2分子中含有。键的数目为_。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是

（4）6—氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有一。

＜：＜X)H

（5）铁和氨气在640c可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式一。

图2

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaFz的晶胞，其中原子坐标参数A处为（0,0,0）；B处

为（：，y,0）；C处为（1，1,l）o则D处微粒的坐标参数为一。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaFz晶体的密度为pg・cnT3,则晶胞参数a为_pm（设NA为阿伏加德罗

常数的值，用含p、N,、的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【详解】A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A。、B\C的混合溶液（均与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定A•的浓度最小,

则首先沉淀的是A选项错误。

B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知温度升高，最终A的逆反应速率大，说明

平衡逆向移动，从而说明该反应的正反应是放热反应，B选项错误。

C.图3表示一定条件下，X(gR—Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。设m点时X的变化量为a,

X(g户―Y(g)+Z(s)

起始量31

变化量aa

平衡量3-a1+a

则有3-a=l+aa=l

对应的X转化率为==g=33.3%,C正确。

D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸；但a点Kw的数值与b

点的相同，因为温度不变，Kw不变。D选项错误。

故选C。

【点睛】

对于同一阳离子与相同价态的不同阴离子生成的难溶盐来说，其溶度积常数越小，溶液中离子浓度越小，用相同阳离

子进行沉淀时，沉淀的越优先。

2、C

【分析】由题给示意图可知，该装置为电解池,H2s在阴极上得到电子发生还原反应生成S2-和H2,电极反应式为HzS+2e

2

=S-+H2T，则a极为阴极，b极为阳极，S2-在阳极失去电子发生氧化反应生成S2,电极反应式为2s2--4e=S2。

【详解】A.由分析可知，b极为阳极，S2•在阳极失去电子发生氧化反应生成S2,故A正确；

B.由分析可知，a极为阴极，H2s在阴极上得到电子发生还原反应生成S2•和Hz,电极反应式为H2s+2D=S2.+H2T，故

B正确；

C.硫化氢是酸性气体，净化气中CO2含量明显增加的原因是硫化氢气体与熔融碳酸盐反应生成二氧化碳，故c错误;

D.由得失电子数目守恒可知，工作一段时间后，生成Hz和S2的物质的量之比为2：1,故D正确；

故选C。

3、C

【详解】A.氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，所以称量时不能放在纸片上，应放在小烧杯中快速称量，故A

错误；

B.制备氢氧化铁胶体是应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐的液体；若滴加氢氧化钠溶液，会生成

氢氧化铁沉淀，故B错误；

C.碘易溶于有机溶剂，苯能够萃取碘，苯的密度小于水，振荡后静置，下层溶液颜色变浅，故C正确；

D.配制一定浓度的烧碱溶液，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移至容量瓶中，故D错误；

故选C。

4、D

【解析】A项，左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素［CO(NHz)2］的碱性溶液制氢的装置，该装置工作时，氮元

素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极A

是阳极，生成氢气的电极B是阴极，贝!左图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B项，电解时，电

子的流向为：阳极(A极)一电源，电源一阴极(B极)，故B错误；C项，阴极B上发生还原反应，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以X2为H2,故C错误；D项，A极为阳极，CO(NHz)2发生氧化反应生成Nz,电极反应式

2

为：CO(NH2)2+8OH-6e=CO3+N2t+6H2O,故D正确。

点睛：本题考查了电解原理，电解发生的反应属于氧化还原反应，因此氧还原反应原理可以运用到该部分知识中，明

确元素化合价变化与阴阳极的关系是解本题关键，在本题中，通过已知结合图示信息分析右侧相关元素化合价变化情

况，根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应确定阴阳极，然后再判断电源的正负极。

5、C

【详解】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像

可知，氢氧化铝是2m01,而硫酸领是3moL即硫酸根离子和铝离子的个数之比是3：2,因此选项C正确，B不正确，

答案选C。

6、C

【解析】A.二氧化钵和浓盐酸共热，要用离子符号表示HC1：MnO什4H++2C「旦MM++CLT+2H20,故A错误；

B.A1CL溶液中滴加过量的浓氨水，A1(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH.rH2O^Al(OH)31+3NH；,故B错误；C.将

+2+

Cm。与稀HNO3混合：3CU2O+14H+2NOI===6CU+2NOT+7H2O,故C正确；D.向碳酸氢钱溶液中加入足量

2+

石灰水，生成物还有一水合氨：Ca+NH：+HCOr+2OH-=CaCO3l+NH3H2O+H2O,故D错误。故选C。

点睛：书写离子方程式需要注意：(1)符合事实；(2)强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的

物质均用化学式表示；(3)符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

7、B

【详解】新制氯水的主要成分有CMH\HC1O>C「等，

A.紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HCIO,A项正确；

B.碳酸的酸性比HQO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO］+H+=CO2T+H2O,B项错误；

C.新制氯水有C「，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D.新制氯水的CL具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

8、D

【解析】A、Fe"易与Q反应，反应方程式为《Fe'+Oz+lOHOMFeSHAgH',pH小于1时，c(H?浓度较大，反应向左进

行，Fe?,几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.0〜5.5之间，Fe?’的损耗量几乎不变，说明pH在3.0〜5.5之

间，pH变化对FeS04稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，cOC浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是

酸性减班，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSQ,溶液中加入少量(NHJ2SO4固体，NH；水解，cOD

浓度增大，4Fe2.+02+10H20=4Fe(OH)3+8H.向左进行，抑制Fe?♦的被氧化，FeS(h的稳定性增强，故D错误。故选D。

9、B

【详解】A.根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A错误；

B.根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂，过程n也是水分子中的化学键断裂的过程，过程in中形

成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；

C.过程ni中co、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；

D.催化剂只能改变反应过程，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的△〃，D错误；

故合理选项是Bo

10、C

【解析】A、根据题干可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化锈溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、氯化钠和水,

所以反应方程式为NabQ+MhCl上工NaCl+Nzt+2H2。，故A正确。B、CaN遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才

能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸

气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，故B正确。C、装置中含有氧气，可利用装置③除去装置中的氧气，NaOH溶液不能

除氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；D、实验结束后，装置⑤中有生成的CasM,CasM遇水发生水解反应生

成灿和Ca(OH”，限可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选C。

点睛：解答制备型的实验题时，要根据反应物和生成物的性质、反应条件来选择或推断所需装置及各装置的作用。本

题的突破点为根据Ca此易水解的特点，确定装置前后需要要吸水装置。

11、B

【解析】A.碳酸钾能够与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳气体，可以除去碳酸钾，且不引入杂质，故A正确；

B.硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，应该将样品配制成热饱和溶液，蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混入的硝酸钾

杂质，故B错误；

C.氯化氢能够与NaHCCh饱和溶液反应放出二氧化碳，可以除去HC1,且不引入杂质，故C正确；

D.溟能够与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而澳苯不溶于水，可以除去漠，且不引入杂质，故D正确；

故选B。

12、D

【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此

解答。

【详解】CFL的摩尔质量为16g/moLCO2的摩尔质量为44g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,

故同温同压下，等质量的CH4、CO2、02、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2,故选D。

13、D

【解析】A.可以根据非金属最高价轴化物对应的水化物的酸性强弱分析费金属性的强弱，故不能根据氢化物的酸性强

弱分析，故错误；

B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，这一规律只是适用与主族元素，故错误；

C.同周期主族元素的原子形成的简单离子中阴离子和阳离子的电子层结构不相同，故错误；

D.第二、三周期元素中，同周期第nA族与第IIIA族的元素原子序数之差为L第四周期中差值为11,故正确。

故选D。

14、D

【解析】A、氯水将碘离子氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，所用试剂合理，A错误；

B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，所用试剂合理，B错误；

C、氯水将碘离子氧化产生碘单质被四氯化碳所萃取，下层溶液显紫红色，所用试剂合理，C错误；

D、澳水虽能氧化碘离子产生碘单质，但酒精能与水任意比互溶，生成的碘-水-酒精溶液依旧呈棕色，溶液颜色上变

化不大，不能判断是否有D错误；

答案选D。

15、C

【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、NH3中含个N・H键；

D、最外层有8个电子。

【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为选项B错误；

II—N—II

C、NFh中含个N・H键，NH3的结构式为：I,选项C正确；

II

D、CT最外层有8个电子，的结构示意图为命\!\,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

16、C

3++

【详解】FeCh属于强酸弱碱盐，Fe4-3H2O^^Ie(OHh+3H,防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐

酸，

故选c。

17、B

【解析】A.目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2,可降低温室效应，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，故A

错误；

B.研制开发燃料电池汽车，就可以减少机动车化石燃料的燃烧，进而可以减少汽车尾气的排放，因此可以减少固体颗

粒物的排放，所以在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量，故B正确；

C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与强碱可反应，光导纤维遇强碱会“断路”，故C错误；

D.水泥、玻璃、青花瓷属于传统的硅酸盐工业产品，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故D

错误；

答案选B。

【点睛】

光导纤维的材料是二氧化硅，硅可用于制作太阳能电池，这是不同物质具有的不同特性。

18、C

【解析】利用极限法解答,假设混合物全是CuS,或混合物全是CuzS,根据n=m/M计算n(CuO),根据电子转移守恒计

算n(CuS)、1KC112S),再根据电子转移数目守恒，计算n(NO)、n(N(h),根据V=nVm计算气体体积，实际气体体积介于

二者之间。

【详解】若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CiiO)=16/80=0.2n】oL转移电子物质的量=0.2x(6+2)=1.6mol；

NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为x,则3x+x=1.6,计算得出x=0.4mol；故气体总体

积V=0.4x2x22.4=17.92L；

若混合物全是CU2S,其物质的量n(Cu2S)=l/2n(CuO)=0.2xl/2=0.1mol；转移电子物质的量0.1x10=lmol；设NO为xmol、

NO2为xmol,3x+x=l,计算得x=0.25mol；气体总体积0.25x2x22.4=11.2L；根据题意可知，一定量的CuS和Cu2s的

混合物投入足量的HNO3中，得到的气体的体积在17.92L与11.2L之间，C选项正确；

综上所述，本题选C。

19、B

【分析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H20,己知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)

=4mol,氢离子少量，贝！J消耗1.25molFe,生成L25mol的铁离子，剩余的n(Fe)=0.25mol,发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,

生成0.75molFe2+,剩余OJSmolFe3+；

【详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，

故A错误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(N(h)故C错误；

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3\SO?\NO3,故D错误；

答案为B。

20、D

【分析】苯与水的混合物用分液操作分离；NO?溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用生埸，不是

蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。

【详解】A.苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；

B.NO?溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO,故B错误；

C.焙烧固体应采用珀烟，不是蒸发皿，故c错误；

D.中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。

答案选D。

21、C

【详解】A.NaClO为强碱弱酸盐，00一会水解，使溶液中CKT的物质的量小于ILxO.lmolf,即小于NA,A项

错误；

B.根据反应2Fe+3cl2=2FeCb可知铁过量，1molCL参与反应转移2mol电子，B项错误；

32。

C.32gol的物质的量为”,】=lmoL分子数为NA,而含有O3,相同质量的。3所含分子数少，则分子总数减少,

32g/mol

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，I)项错误；

答案选C。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项,

22、C

【解析】前四周期元素A、B、C、I)、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的

3倍,则A有2个电子层，最外层电子数为6,则A为辄元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的辄化物既能溶于强酸,

又能溶于强碱，B为A1元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为C1元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，

且E单质能和水反应，E为Ca元素。

A、A的离子。2-的核外电子数为10,结构示意图为G）8,故A正确；B、非金属性C1>S,故酸性HCU）4>H2sO,，

D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B正确；C、E和D形成的离子化合物

CaCL的电子式为：[:C[：]-Ca2+[：Cl：]-»故C错误；D、Al为活泼金属，Al的氧化物A1B为离子化合物，只含

离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C,注意基础知

识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCL中的两个氯离子间没

有化学键。

二、非选择题（共84分）

23、BD.HC,

、1OZC<HKl0=0-1

Oy小U。由。<2，丝丝"SNOCOOHS^NOCOOH

【详解】（1）由逆推知（1）化合物A的结构简式

C,

CH2COONa

（2）A.化合物B分子式C6H7N可能是笨胺，具有碱性。故A正确;

B.化合物D是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B错误；

C.化合物G中含有卤原子形成卤代物，在NaOH水溶液能发生取代反应，故C正确;

D.药物双氯芬酸钠的分子组成为CuHioCLNChNa,故D错误。答案选BD。

（3）G的结构为乏$《>根据①◎+RCSQO-R'3，所以

o=c*ood

G-H的化学方程式[：厂0二4A

HCI0

o=co«i

（4）以苯和乙烯为原料，设计生成为N-^HCOOH的合成路

线：O-02N<<00H!^HaNOc00H

（5）H的分子式为C14H9CI2NO,符合下列条件①分子中含有联苯结构（OO）和-OCH3基团；②核磁共振氢

谱显示只有4种不同的H原子。的同分异构体为：CH3ACHaO-^-^^N

CFhO-^^-^-CNo

3

24、N[Ar]3（P04slNH3NHs分子之间存在氢键离子晶体cde三角锥形spC113N6

【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石茂试纸变蓝应为NW,所以A为

H,B为N；A、B、C的电子之和等于25,则C为Cl；DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。DC1中氯显价，则

D为+1价，所以D为Ciu

⑴根据元素周期律可知，H、N、CkCu这4种元素中，第一电离能最大的是N,基态Cu原子的核外电子排布式为

Is22s22P63823P63（p04si,故答案为N；Is22s22P63s23P63d”）4sI

⑵在NH3、HC1中，由于氨分子之间有氢键，所以沸点较高的是NH3,CuH中含有阴阳离子，属于离子化合物，在固

态时构成离子晶体，故答案为NH3；氨分子之间有氢键；离子晶体；

（3）NH4。晶体中含有离子键、极性键和配位键，故选cde；

（4）化合物NCb中氮原子的价层电子对数为第=%有一对孤电子对，所以分子的立体构型为三角锥形，中心原子的

2

杂化类型为Sp3杂化，故答案为三角锥形；Sp3;

⑸①根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，晶胞中含有的N原子个数=8X2=1,Cu原子个数=12x1=3,该晶胞化学式为

CU3N,故答案为C113N；

②根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，每