1-讲解册 专题一　物质的分类及转化　物质的量

专题一物质的分类及转化物质的量体系透视考点透析题型透析目录考点1物质的分类及转化考点2物质的量题型阿伏加德罗常数的应用

考点1物质的分类及转化1.物质的分类

归纳总结物质类别中的“一定”和“不一定”(1)碱性氧化物

金属氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物

非金属氧化物(如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物,非金属氧化物CO、NO不是酸性氧化物)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2),与水反应生成碱的氧化物

不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。2.分散系(1)分散系的分类——根据分散质粒子直径

(2)胶体的性质及应用(3)Fe(OH)3胶体的制备将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热直至液体变为红褐色。离子方程式为Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+。注意

①胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。胶体粒子能

透过滤纸,但不能透过半透膜。②胶粒不一定带电,如淀粉胶体中胶粒不带电。3.物质的变化(1)物理变化和化学变化的特征及判断方法

注意

①核素间的转化不属于化学变化。②同素异形体之间的转化属于化学变化。

物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏三色焰色试验显色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十七化熔化、汽化、液化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝

化、酯化、裂化(2)常见的物理变化和化学变化注意

①溶液导电过程即电解过程,属于化学变化。②石油分馏得到的产物(如煤油等)都是混合物。4.物质的转化

考点2物质的量1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系

n=

=

=

=c·V注意

①气体摩尔体积适用的对象是气体;标准状况是0℃、101kPa,不是常温常压。②对22.4L·mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关,非标准状况下气体摩

尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1,故1mol气体的体积若为22.4L,它所

处的状况不一定是标准状况。2.阿伏加德罗定律及其推论条件结论同温、同压气体的体积与其物质的量成正比:

=

气体的密度与其摩尔质量成正比:

=

同温、同体积气体的压强与其物质的量成正比:

=

注意

以上结论可通过pV=nRT、n=

及ρ=

导出。3.物质的量浓度的相关计算(1)利用公式计算:cB=

。(2)利用溶质B的质量分数w和溶液的密度ρ(g·cm-3)计算:cB=

。(3)有关溶液稀释的计算:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。(4)气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算:4.一定物质的量浓度溶液的配制(1)图解溶液配制的步骤

配制溶液八字方针:算→量→溶→冷→移→洗→定→摇。注意

①容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制溶液选

择容量瓶时应遵循“大而近”原则,例如,需用240mL某溶液,则应选择250mL容量瓶

来配制溶液。②容量瓶不干燥以及定容摇匀后液面低于刻度线,均对实验结果无影响。③移液时要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端在刻度线以下。(2)误差分析根据c=

来判断,看n、V是变大还是变小,然后确定c的变化。题型阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数(NA)相关的正误判断通常以选择题的形式出现,此类试题中常见

的命题陷阱有以下几类:陷阱1温度和压强考查气体体积时,一定要特别关注是否为标准状况,若不是标准状况,气体摩尔体积未知,无法计算具体数值。但若所给的量为质量或物质的量,则不必考虑温度、压强的影响。陷阱2物质的聚集状态气体摩尔体积适用对象为气体,标准状况下不是气体的常见物质有:H2O、C2H5OH、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、Br2、NO2、SO3、CS2、碳原子数大于4的烃(例如苯)等。陷阱3物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷

(P4)等。②注意一些常见物质中的共价键数目,如苯中不含碳碳双键,1mol金刚石中含2molC—C键,1mol石墨中含1.5molC—C键,1mol晶体硅中含2molSi—Si键,1molSiO2中含

4molSi—O键,1mol白磷中含6molP—P键等。③离子化合物中,1molNa2O2与1molNa2O均只含1mol阴离子,NaHSO4固体中不含H+。陷阱4可逆反应和反应物浓度、温度对反应的影响①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2

N2O4、H2+I2

2HI、N2+3H2

2NH3、2SO2+O2

2SO3、Cl2与H2O的反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如加热条件下,MnO2与浓盐酸反应、Cu和

浓硫酸反应等,当浓酸变为稀酸时,反应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝

化等。陷阱5电子转移的数目①发生歧化反应,如Na2O2与CO2或H2O反应、Cl2与NaOH反应、NO2与H2O反应等。②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,过量Fe与硝酸反应生成Fe2+。陷阱6溶液中的微粒数目①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目时,必须给出溶液体积才能计算,还

要注意是否发生电离或水解。②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂H2O中H、O原子数目。陷阱7胶体粒子的组成胶体粒子的组成有两类,一类如Fe(OH)3胶体粒子,其是由若干个Fe(OH)3聚集在一起形

成的,故1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时,胶体粒子数目小于NA;另一类如淀粉、蛋白质等高分子,单个分子即胶体粒子。例

(2023丰台期末,5)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

()A.0.1mol氨基(—NH2)中含有NA个质子B.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2NAC.1.0mol/LAlCl3溶液中,Cl-数目为3NAD.电解熔融NaCl,阳极产生气体质量为7.1g时,外电路中通过电子的数目为0.1NA

B

解析

A项,1个氨基(—NH2)中含有7+1×2=9个质子,则0.1mol氨基中含有0.9NA个质子,错误;B项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,则14g乙烯和丙烯的混合气体中